【化学】湖北省荆州开发区滩桥高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试（等级考）
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第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共16个小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A.在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益
B.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间
C.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大
2．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.Fe(SCN)3 溶液中加入少量固体 KSCN 后颜色变深
B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
C. 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
3.对于A2（g）+3B2（g）2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
- v（B2）=0.8mol/（L•s) B. v（A2）=0.4mol/（L•s)
- v（C）=0.6mol/（L•s) D. v（B2）=4.2mol/（L•min）
- 一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，2min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内V(H2)为( )
A. 0.2 mol/(L· min) B. 0. 6 mol/(L· min) C.0. 1 mol/(L·min) D. 0.3 mol/(L· min)
5.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（ ）
A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）═1/2 K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
C. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D. 己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H2
6.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如右图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( )
A.F点收集到的CO2的量最多
B.OE段表示的平均速率最快
C.EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1・min-1
D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7
7.10mL浓度为1mol・L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应率但又不影响氢气生成量的是( )
A. H2SO4 B. K2SO4 C.Na2CO3 D.CuSO4
- 在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右下图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)
B.(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快
C.在t1s时，V正(A)＝0
D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡
9.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为（ ）
A. △H4=3/2 （△H1-△H2-3△H3） B. △H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）
C. △H4=3/2 （△H1+△H2-3△H3） D. △H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3）
10.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（ ）
A. S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
B.1/2 H2（g）+1/2 Cl2（g）=HCl（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
D.C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
11．一定温度下反应：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g）（每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）
A. Q2= 2 Q1 B. 2Q1 < Q2 C. Q1 < Q2 < 92.4 kJ D. Q1 = Q2 < 92.4 kJ
12．在一定体积和一定条件下有反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现分别从两条途径建立平衡:
Ⅰ.起始浓度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1
Ⅱ.起始浓度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1
则下列叙述正确的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同
B.达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(H2)等于途径Ⅱ的反应速率v(H2)
C.达到平衡时,途径Ⅱ体系内混合气体的压强是途径Ⅰ内混合气体压强的2倍
D.达到平衡时,途径Ⅰ体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的½
13.在2L的容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ•mol-1．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1
B. 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D. 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2，正、逆反应速率都不改变
14.在反应C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①降低压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤增大压强（ ）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ②③⑤
15．某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043
B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变
C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D. A的平衡转化率是40%
16.一定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①容器内气体的压强 ②混合气体的密度
③B物质的量浓度 ④混合气体总物质的量．
A. ①④ B.②③ C. ②③④ D. 只有④
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（本题共5小题，共52分）
17.（6分） 写出下列热化学反应方程式:
（1）1mol硫酸和氢氧化钠稀溶液反应放出115KJ热量,写出表示中和热的热化学反应方程式_____________________
（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃烧生成液态水放出683.4KJ热量,写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式 _.
（3）24g碳与适量H2O（g）反应吸收262.6KJ热量_________________________.
- （10分）
某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 | 实验 温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L－1 | V mL | c/ mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____________________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝______________。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是__________。
19.（10分）在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量如下表所示：
时间 物质 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.6 |
| 1 |
|
2min末/mol | 0.7 | 2.3 | 0.9 | 2.7 |
3min末/mol |
|
| 0.9 |
|
已知2min内V(Q)=0.05mol·L-1·min-1,V(Z):V(Y)=1:3
(1) 试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=________,n(Q)=_________.
(2) 方程式中m=________,n=_________,p=__________,q=__________.
(3) 用Z表示2min内的反应速率_______________.
20.（12分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：__________________．
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：________________．
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的 _______________（填序号）：
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
①降低温度：________ . ②恒容通入氦气：________．③使用催化剂：________
21.(14分)Ⅰ.利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染
①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－867 kJ·mol－1
（1）如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3＝________(用K1、K2表示)。
（2）在2L恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2进行反应③，CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。
①若容器中的压强为p2，y点：v正________(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。
②x点对应温度下反应的平衡常数K＝________。
Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
（3）在恒容密闭容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数φ(H2)与x的关系如图所示。
则CH4的转化率：a点________(填“>”“＝”或“<”，下同)b点，CH4(g)的浓度：a点________b点，氢气的产率：a点________b点。
Ⅲ.（4）根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)= SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是____
【参考答案】
1-5 BCBAB; 6-10 CBBDA; 11-15 AD CDB; 16 B
17.（每空2分）(1)1/2 H2SO4（aq）+NaOH（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.5kJ/mol
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-1366.8KJ/mol
（3）C（s）+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ∆H=+131.3KJ/mol
18.（除标注外每空2分）(1)1 293 BC 3（每空1分）
（2）其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大 8.33×10－4mol/（L•s)
（3）催化作用
- （除标注外每空2分）(1)2 mol 2.9mol
(2)1 3 1 2（每空1分）
(3)0.025mol·L-1·min-1
- （每空2分）（1）3X+Y2Z （2）0.05mol/(L∙min)
(3) AB
(4) 减小；不变；增大
21（每空2分） 大于 0.25 > ＝ ＝ Q1>Q2>Q3
