【化学】湖南省邵东县创新实验学校2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题

湖南省邵东县创新实验学校2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题

时间:90分钟                满分:100分

可能用到的相对原子质量:  H  1     C  12       N  14     O 16      S 32

一、选择题(每题只有一个正确选项，共18小题，每小题3分，共54分)                                                                         

1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)

A． 天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源

B． 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

C． PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D． 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

2.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是(　　)

①扩大容器的容积　②使用正催化剂　③增加反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小容器容积　⑥增大容器内的压强

A． ②③               B． ②③④⑥            C． ②④            D． ②④⑤

3.一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．  若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂    

B．  B． 若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂

C． 若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强

D． 若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强

4.下列关于中和热的说法中正确的是(　　)

A． 只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热

B． 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热

C． 1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热

D． 10 L 0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液与20 L 0.05 mol·L－1HNO3反应时的反应热是中和热

5. 对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是(　　)

A. v(AB3)＝12 mol·L－1·min－1          B.v(B2)＝2.7 mol·L－1·min－1

C.v(A2)＝0.25 mol·L－1·s－1             D.v(A2)＝6 mol·L－1·min－1

6.在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是(　　)

A． 平衡正向移动         B． X的转化率不变         

C．  X的转化率减小      D． Y的转化率增大

7.下列溶液一定呈中性的是(　　)

A． c(H＋)＝c(OH－)的溶液             B．pH＝7的溶液

C． 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液       D． 非电解质溶于水得到的溶液

 8.有一混合物可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成，现取一份定量的溶液先后以酚酞和甲基橙为指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时，两步滴定消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，若V1<V2，则上述溶液中的溶质是（     ）

A．NaHCO3           B．Na2CO3              

C．Na2CO3、NaOH               D．Na2CO3、NaHCO3                 

9.下列物质分类组合正确的是(　　)

10.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)不能表明已达平衡状态的是(　　)

A． 混合气体的压强       B． 混合气体的密度        

C． B的物质的量浓度       D． 气体总物质的量

11.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是  （　　）

A． CH4（g）+O2（g）====2H2O（l）+CO（g）ΔH1

B． S（s）+O2（g）====SO3（s）ΔH2

C．2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH3

D.C6H12O6（s）+6O2（g）====6CO2（g）+6H2O（l）ΔH4

12.已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是(　　)

A．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1      B． 向水中加入NaHSO4

C． 向水中加入Cu(NO3)2                               D． 在水中加入Na2CO3

13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A． 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．  已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,  2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2  ，则ΔH1<ΔH2

C． 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

D． 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ·mol－1

14. 用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎少加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)

A． 4                               B． 7.2                    

C． 10                   D． 11.3

15.用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol·L－1)(　　)

16.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57 kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A． a、c两点的反应速率：a＞c            B． a、b两点的转化率：a＜b 

C． a、c两点气体的颜色：a深，c浅        D． 由a点到b点，可以用加热的方法

17. 对于反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，下列图像正确的是(   )　

18．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g)   △H= -92.4KJ·mol-1)

下列说法不正确的是(    )

A．2c1<c3         B． 2p2< p3       C．a+b=92.4         D．а1+а3<1

二、非选择题(每空2分，共46分)                                                                  

19.(10分)已知下列热化学方程式,回答下列问题：

① 2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ•

② 2H2O（g）===2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6  kJ•

 ③ 2C（s）+O2（g）===2CO（g）ΔH=﹣220.8 kJ•

 ④ C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ•

（1）上述反应中属于放热反应的是　　　　　　　　（填写序号）

（2）H2的燃烧热为　　　　　　　　

（3）燃烧8g H2生成液态水，放出的热量为　　　　　　

（4）H2O（l）===H2O（g）ΔH=　　　　　　　　

（5）CO的燃烧热的热化学方程式为　　___________________

20.(10分)某恒温下，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1).反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为_________________

(2).达平衡时X与Y的转化率之比为_______________

(3).反应达到平衡时：压强是开始时的________倍；

(4).若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

(5).达平衡时该反应放出9.2KJ的热量，则该反应的热化学方程式为:

__________________________________________________

21 .(12分)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

（1）电解质由强至弱顺序为__________________________________(用化学式表示)

（2）体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者_________后者(填“＞”、“＜”或“=”)

（3）.25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者_________后者(填“＞”、“＜”或“=”)

（4）若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为_________

（5） 下列离子CH3COO-、CO、HCO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为__________________________________________________

（6）25℃时,把100mLpH为2的盐酸变为3，若分别用加入蒸馏水和加入pH为4的稀硫酸，则所需蒸馏水和pH为4的稀硫酸的体积之比为_______________

22. (13分) (1) .已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：

①则反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K可表示为K＝___________( 用K1与K2来表示)

②根据表中数据，可推知该反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)  .已知在温度为T时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为20%，则此时该反应________________(填“达到平衡”或“向右移动”或“向左移动”)

理由是____________________________________________________(通过计算说明理由)

(3)在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________(填“大于”“小于”或“等于”)p2。

②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数________。

【参考答案】

一、选择题( 18X3=54)

1~5 BDADC      6~10 CADAB     11~15  DCBAC    16~18  BAB

二、非选择题(除说明外，每空2分，共46分，凡不写单位或单 位错误的均不给分)

19、  （1）①③④　           （2）285 kJ•　

（3）1 140 kJ　          （4）+43.2 kJ•

（5）CO（g）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣283.1 kJ•　

20、(1)  0.05 mol·L－1·min－1　     (2) 3:1

(3) 0.9　                                (4) 放热　

(5) 3X (g)＋Y(g)2Z(g)      ΔH=﹣92kJ•

21、（1）H2SO3＞ CH3COOH  ＞H2CO3

（2）  <          （3）<            （4 ） 酚酞

（5） CO＞ SO＞HCO＞CH3COO-＞HSO  （6）9:10

22、(1) ①K1/K 2          ②吸热　

(2)向右移动      此时Qc = ＝ 0.2x0.2/0.9x0.9=0.0625＜0.32　

(3)①  小于　② 增大　     不变