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初中化学鲁教版 (五四制)八年级全册第二节 化学反应的表示同步达标检测题
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这是一份初中化学鲁教版 (五四制)八年级全册第二节 化学反应的表示同步达标检测题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.下列对质量守恒定律的理解正确的是（ ）
①水加热沸腾一段时间后质量减少，符合质量守恒定律
②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量，符合质量守恒定律
③高锰酸钾加热分解后，剩余固体质量比高锰酸钾减少了，符合质量守恒定律
④3g硫在5g氧气中充分燃烧，生成了8g二氧化硫，符合质量守恒定律．
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①②③④
2.钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成等质量的H2 ， 则反应的钠、镁、铝的原子数目之比为
A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 6∶3∶2 D. 4∶2∶1
3.下列关于化学方程式C+O2 CO2的叙述中，正确的是( )
A. 碳加氧气生成二氧化碳 B. 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C. 12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳 D. 在点燃的条件下，24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳
4.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧：4P+SO2P2O3
B. 铁丝在纯氧中燃烧：4P+3O22P2O3
C. 用高锰酸钾制备氧气：2KMnO4⇌K2MnO4+MnO2+O2↑
D. 向纯碱溶液中加入澄清石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
5.化学方程式书写正确的是（ ）
A. 4Fe+3O22Fe2O3 B. CaCO3→CaO+CO2↑
C. 2H2+O22H2O D. CO+O2CO2
6.在化学反应2H2O2H2↑+O2↑中，水、氢气、氧气之间的质量比为（ ）
A. 2：1：2 B. 3：1：2 C. 9：8：1 D. 9：1：8
7.铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂，制取铁酸钠（M）的化学方程式如下： 2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O则M的化学式为（ ）
A. Na2Fe2O8 B. NaFeO4 C. Fe2NaO4 D. Na2FeO4
8.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ B. H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4↓+2H2O
C. Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
9.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染的科学。它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容。其中，“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是（ ）
A. 化工厂用氨、二氧化碳和水制碳酸氢铵NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
B. 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C. 用炭、氧气和氧化钠制碳酸钠C+O2CO2 ， CO2+Na2O=Na2CO3
D. 实验室用氯化铵和消石灰制氨气2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
10.下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O复分解反应
B. 拉瓦锡研究空气成分2HgO 2Hg+O2 分解反应
C. 用天然气作燃料CH4+O2 CO2+2H2O 氧化反应
D. 验证铜和铝的活动性 3Cu+Al2（SO4）3═3CuSO4+2Al 置换反应
11.下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A. 4Fe+3O22Fe2O3 B. 2KClO3=2KCl+3O2↑
C. CO+CuO Cu+CO2↑ D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O
12.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4 由此可知X物质的化学式为（ ）
A. ClO2 B. NaCl C. NaClO D. Cl2O
13.根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A. 化学反应速率的快慢程度 B. 各反应物、生成物之间的质量比
C. 反应中的反应物和生成物 D. 反应发生所需要的条件
14.正确的化学方程式（ ）
A. 2KClO3 2KCl+ 3O2↑ B. NaCl+KNO3=NaNO3+KCl
C. 6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2↑ D. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
二、填空题
15.实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：
（1）实验仪器①的名称是________ ．
（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是________ （填选项字母），反应的化学方程式为________ ．
（3）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有 ________ （填序号）．
①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性
（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从________ （填“a”或“b”）导管通入瓶内；若用装置E除去氧气中混有水蒸气，瓶中应盛放下列哪种试剂________ （填写选项编号）．
A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、石灰水
（5）若要收集较为纯净的氧气最好选用________ 装置（填选项字母）．若选A装置作为用高锰酸钾制取氧气的发生装置，还须补充的一种用品是________ ．
16.（2019•内江）将稀硫酸滴入一定量的氧化铜粉末中，使固体刚好溶解后滴入适量的氢氧化钠溶液至反应完全．请依次写出相关的化学反应方程式：
（1）________，
（2）________．
17.某初中化学社团﹣﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩．下面是他们以“化学与社会发展”为主题的两次活动记录：
活动1：在观看了“西气东输”与“石油分馏”等视频后．通过小组讨论，同学们认识到：
①________、石油、天然气是人类社会重要的自然资源．天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是 ________ ．
②现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视．所以，开发和利用风能、________等新能源成为越来越迫切的要求．
③人们将化石燃料通过化学工艺可以制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料和合成橡胶等．其中，塑料属于________材料．随意丢弃会造成“白色污染”．
活动2：同学们展示了各自收集到的关于“化学物质与健康”的相关资料及一些常见食品，如：高钙牛奶、加碘食盐等．并针对“化学制品对人体有益还是有害”展开了激烈的辩论，从而认识到钙、铁、锌等元素对人体健康有重要作用，如缺铁元素会引起缺铁性贫血，缺钙元素会引起________；还认识到一氧化碳、甲醛等物质对人体健康的危害．通过这样的社团活动，大家形成了“保护自然，关爱生命”的共识．
18.4月6日18时56分许，福建漳州市对二甲苯（简称PX，化学式为C8H10）装置发生爆炸事故．对二甲苯是一种无色透明液体，具有芳香气味，低毒，易燃，是重要的化工原料．
（1）PX是________ （填“有机物”或“无机物”）．写出PX的一条物理性质________ ．
（2）写出PX充分燃烧的化学方程式 ________ ．
19.某初中化学社团﹣﹣﹣﹣﹣﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩．下面是它们以“化学与社会发展”为主题的两次活动记录： 活动1：在观看了“西气东输”与“石油分馏”等视频后，通过小组讨论，同学们认识到：①、石油、天然气是人类社会重要的自然资源．天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是________．
②现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视．所以开发和利用风能、________等新能源成为越来越迫切的要求．
③人们将化石燃料通过化学工艺可制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料盒合成橡胶等．其中塑料属于________材料，随意丢弃会造成“白色污染”．
活动2：同学们展示了各自收集到的有关“化学物质与健康”的相关资料及一些常见食品，如：高钙牛奶、加点食盐等．并针对“化学制品对人体有益有害”展开了激烈的辩论，从而认识到钙、铁锌等元素对人体健康有重要作用，如缺铁元素会引起缺铁性贫血，缺钙元素会引起________；还认识到一氧化碳、甲醛等物质对人体健康的危害．
通过这样的社团活动，大家形成了“保护自然，关爱生命”的共识．
20.石灰水露置于空气中容易________而产生一层白膜，写出石灰水在空气中变质的方程式________．石灰水露置于空气中，溶液的质量变________了，质量分数变________．
三、实验探究题
21.右图是测定空气中氧气含量的装置。
（1）点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是________，化学方程式为________。
（2）待集气瓶冷却到室温， 打开止水夹， 观察到的现象是________，依据该现象可知空气中氧气的含量。
（3）该实验还可推知氮气的一些性质。能说明“氮气不易溶于水”这一性质的实验现象是________。
（4）一位同学用碳替代红磷来进行上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是________。
22.浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。
（1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如上表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
①海水从密度为1.21g/mL浓缩到1.22g/mL时下列说法正确的是________
A．各种盐的溶解度增大
B．海水中NaBr的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大
D．海水中水的质量分数不变
②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是________。
（2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如下图：
已知：ⅰ常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；
ⅱNaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2 ， 固体C为________；
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是________；
③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作________肥，也可先________ (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是________；
④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是________。
（3）海滨研究所以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2 ， 流程如图1：
请回答下列问题：
①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式________。
③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是________（填写化学式）。
④上述反应中未涉及的基本反应类型是________（填写字母）。
a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应
⑤回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为________。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是________（填写“①”、“②”、或“③”）。
23.某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
（1）甲同学实验操作如图：
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色．
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒________，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为________．
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究． 【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl
猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是________．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
【反思交流】
实验结束后，废液处理方法正确的是________（填序号）．
A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室．
四、综合题
24.材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑． 根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
（1）铸造硬币用到的材料是________（填“合成材料”或“金属材料”）；
（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式________．
25.我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响．目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水．
（1）硬水可用________来区分．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．生活中可用________来降低水的硬度．
（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：________、________．
（3）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为________，氯的原子结构示意图为________．
（4）水通电分解的化学方程式________．
26.某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下列问题：
（1）配制100g的29.4%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是________ ．
（2）将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是________ ．
（3）若20g的赤铁矿粉恰好与100g的29.4%的稀硫酸完全反应．求解20g该赤铁矿中氧化铁质量（X）的比例式为________ ．
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为________ ．
（5）向反应后所得溶液中加入44g水，则最终溶液中溶质的质量分数是________ ．
（6）要炼制含铁96%的生铁126t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要用这种赤铁矿的质量是________ ．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】A,C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】D
二、填空题
15.【答案】集气瓶；B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②③；a；A；D；棉花
16.【答案】（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（2）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
17.【答案】煤；CH4+2O2CO2+2H2O；太阳能；合成；骨质疏松
18.【答案】有机物；无色透明液体，具有芳香气味；2C8H10+21O216CO2+10H2O
19.【答案】CH4+2O2 CO2+2H2O；太阳能；合成；骨质疏松
20.【答案】吸收二氧化碳；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；小；小
三、实验探究题
21.【答案】（1）发出黄色火焰，产生大量白烟，放热；
（2）烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约五分之一
（3）集气瓶内的水面不会继续上升
（4）碳燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大
22.【答案】（1）C；硫酸钙或CaSO4
（2）Mg(OH)2、CaCO3；氨化后溶液显碱性，提高二氧化碳吸收率；氮（化）；加热；NH3；CO2或二氧化碳；造成（加重）温室效应
（3）漏斗；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2 ↓+CaCl2；HCl；b；CO2+2H2O CH4+2O2；②
23.【答案】（1）红；搅拌；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）猜想三；有气泡产生；B
四、综合题
24.【答案】（1）金属材料
（2）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4
25.【答案】（1）肥皂水；加热煮沸
（2）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）71：64；
（4）2H2O 2H2↑+O2↑
26.【答案】（1）30g
（2）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
（3）
（4）80%
（5）25%
（6）240t 海水密度
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.13
0.56
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液
________
猜想二成立
1.下列对质量守恒定律的理解正确的是（ ）
①水加热沸腾一段时间后质量减少，符合质量守恒定律
②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量，符合质量守恒定律
③高锰酸钾加热分解后，剩余固体质量比高锰酸钾减少了，符合质量守恒定律
④3g硫在5g氧气中充分燃烧，生成了8g二氧化硫，符合质量守恒定律．
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①②③④
2.钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成等质量的H2 ， 则反应的钠、镁、铝的原子数目之比为
A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 6∶3∶2 D. 4∶2∶1
3.下列关于化学方程式C+O2 CO2的叙述中，正确的是( )
A. 碳加氧气生成二氧化碳 B. 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C. 12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳 D. 在点燃的条件下，24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳
4.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧：4P+SO2P2O3
B. 铁丝在纯氧中燃烧：4P+3O22P2O3
C. 用高锰酸钾制备氧气：2KMnO4⇌K2MnO4+MnO2+O2↑
D. 向纯碱溶液中加入澄清石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
5.化学方程式书写正确的是（ ）
A. 4Fe+3O22Fe2O3 B. CaCO3→CaO+CO2↑
C. 2H2+O22H2O D. CO+O2CO2
6.在化学反应2H2O2H2↑+O2↑中，水、氢气、氧气之间的质量比为（ ）
A. 2：1：2 B. 3：1：2 C. 9：8：1 D. 9：1：8
7.铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂，制取铁酸钠（M）的化学方程式如下： 2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O则M的化学式为（ ）
A. Na2Fe2O8 B. NaFeO4 C. Fe2NaO4 D. Na2FeO4
8.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ B. H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4↓+2H2O
C. Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
9.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染的科学。它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容。其中，“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是（ ）
A. 化工厂用氨、二氧化碳和水制碳酸氢铵NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
B. 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C. 用炭、氧气和氧化钠制碳酸钠C+O2CO2 ， CO2+Na2O=Na2CO3
D. 实验室用氯化铵和消石灰制氨气2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
10.下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O复分解反应
B. 拉瓦锡研究空气成分2HgO 2Hg+O2 分解反应
C. 用天然气作燃料CH4+O2 CO2+2H2O 氧化反应
D. 验证铜和铝的活动性 3Cu+Al2（SO4）3═3CuSO4+2Al 置换反应
11.下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A. 4Fe+3O22Fe2O3 B. 2KClO3=2KCl+3O2↑
C. CO+CuO Cu+CO2↑ D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O
12.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4 由此可知X物质的化学式为（ ）
A. ClO2 B. NaCl C. NaClO D. Cl2O
13.根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A. 化学反应速率的快慢程度 B. 各反应物、生成物之间的质量比
C. 反应中的反应物和生成物 D. 反应发生所需要的条件
14.正确的化学方程式（ ）
A. 2KClO3 2KCl+ 3O2↑ B. NaCl+KNO3=NaNO3+KCl
C. 6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2↑ D. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
二、填空题
15.实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：
（1）实验仪器①的名称是________ ．
（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是________ （填选项字母），反应的化学方程式为________ ．
（3）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有 ________ （填序号）．
①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性
（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从________ （填“a”或“b”）导管通入瓶内；若用装置E除去氧气中混有水蒸气，瓶中应盛放下列哪种试剂________ （填写选项编号）．
A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、石灰水
（5）若要收集较为纯净的氧气最好选用________ 装置（填选项字母）．若选A装置作为用高锰酸钾制取氧气的发生装置，还须补充的一种用品是________ ．
16.（2019•内江）将稀硫酸滴入一定量的氧化铜粉末中，使固体刚好溶解后滴入适量的氢氧化钠溶液至反应完全．请依次写出相关的化学反应方程式：
（1）________，
（2）________．
17.某初中化学社团﹣﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩．下面是他们以“化学与社会发展”为主题的两次活动记录：
活动1：在观看了“西气东输”与“石油分馏”等视频后．通过小组讨论，同学们认识到：
①________、石油、天然气是人类社会重要的自然资源．天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是 ________ ．
②现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视．所以，开发和利用风能、________等新能源成为越来越迫切的要求．
③人们将化石燃料通过化学工艺可以制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料和合成橡胶等．其中，塑料属于________材料．随意丢弃会造成“白色污染”．
活动2：同学们展示了各自收集到的关于“化学物质与健康”的相关资料及一些常见食品，如：高钙牛奶、加碘食盐等．并针对“化学制品对人体有益还是有害”展开了激烈的辩论，从而认识到钙、铁、锌等元素对人体健康有重要作用，如缺铁元素会引起缺铁性贫血，缺钙元素会引起________；还认识到一氧化碳、甲醛等物质对人体健康的危害．通过这样的社团活动，大家形成了“保护自然，关爱生命”的共识．
18.4月6日18时56分许，福建漳州市对二甲苯（简称PX，化学式为C8H10）装置发生爆炸事故．对二甲苯是一种无色透明液体，具有芳香气味，低毒，易燃，是重要的化工原料．
（1）PX是________ （填“有机物”或“无机物”）．写出PX的一条物理性质________ ．
（2）写出PX充分燃烧的化学方程式 ________ ．
19.某初中化学社团﹣﹣﹣﹣﹣﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩．下面是它们以“化学与社会发展”为主题的两次活动记录： 活动1：在观看了“西气东输”与“石油分馏”等视频后，通过小组讨论，同学们认识到：①、石油、天然气是人类社会重要的自然资源．天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是________．
②现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视．所以开发和利用风能、________等新能源成为越来越迫切的要求．
③人们将化石燃料通过化学工艺可制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料盒合成橡胶等．其中塑料属于________材料，随意丢弃会造成“白色污染”．
活动2：同学们展示了各自收集到的有关“化学物质与健康”的相关资料及一些常见食品，如：高钙牛奶、加点食盐等．并针对“化学制品对人体有益有害”展开了激烈的辩论，从而认识到钙、铁锌等元素对人体健康有重要作用，如缺铁元素会引起缺铁性贫血，缺钙元素会引起________；还认识到一氧化碳、甲醛等物质对人体健康的危害．
通过这样的社团活动，大家形成了“保护自然，关爱生命”的共识．
20.石灰水露置于空气中容易________而产生一层白膜，写出石灰水在空气中变质的方程式________．石灰水露置于空气中，溶液的质量变________了，质量分数变________．
三、实验探究题
21.右图是测定空气中氧气含量的装置。
（1）点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是________，化学方程式为________。
（2）待集气瓶冷却到室温， 打开止水夹， 观察到的现象是________，依据该现象可知空气中氧气的含量。
（3）该实验还可推知氮气的一些性质。能说明“氮气不易溶于水”这一性质的实验现象是________。
（4）一位同学用碳替代红磷来进行上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是________。
22.浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。
（1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如上表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
①海水从密度为1.21g/mL浓缩到1.22g/mL时下列说法正确的是________
A．各种盐的溶解度增大
B．海水中NaBr的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大
D．海水中水的质量分数不变
②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是________。
（2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如下图：
已知：ⅰ常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；
ⅱNaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2 ， 固体C为________；
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是________；
③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作________肥，也可先________ (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是________；
④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是________。
（3）海滨研究所以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2 ， 流程如图1：
请回答下列问题：
①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式________。
③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是________（填写化学式）。
④上述反应中未涉及的基本反应类型是________（填写字母）。
a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应
⑤回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为________。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是________（填写“①”、“②”、或“③”）。
23.某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
（1）甲同学实验操作如图：
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色．
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒________，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为________．
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究． 【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl
猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是________．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
【反思交流】
实验结束后，废液处理方法正确的是________（填序号）．
A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室．
四、综合题
24.材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑． 根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
（1）铸造硬币用到的材料是________（填“合成材料”或“金属材料”）；
（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式________．
25.我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响．目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水．
（1）硬水可用________来区分．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．生活中可用________来降低水的硬度．
（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：________、________．
（3）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为________，氯的原子结构示意图为________．
（4）水通电分解的化学方程式________．
26.某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下列问题：
（1）配制100g的29.4%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是________ ．
（2）将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是________ ．
（3）若20g的赤铁矿粉恰好与100g的29.4%的稀硫酸完全反应．求解20g该赤铁矿中氧化铁质量（X）的比例式为________ ．
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为________ ．
（5）向反应后所得溶液中加入44g水，则最终溶液中溶质的质量分数是________ ．
（6）要炼制含铁96%的生铁126t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要用这种赤铁矿的质量是________ ．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】A,C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】D
二、填空题
15.【答案】集气瓶；B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②③；a；A；D；棉花
16.【答案】（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（2）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
17.【答案】煤；CH4+2O2CO2+2H2O；太阳能；合成；骨质疏松
18.【答案】有机物；无色透明液体，具有芳香气味；2C8H10+21O216CO2+10H2O
19.【答案】CH4+2O2 CO2+2H2O；太阳能；合成；骨质疏松
20.【答案】吸收二氧化碳；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；小；小
三、实验探究题
21.【答案】（1）发出黄色火焰，产生大量白烟，放热；
（2）烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约五分之一
（3）集气瓶内的水面不会继续上升
（4）碳燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大
22.【答案】（1）C；硫酸钙或CaSO4
（2）Mg(OH)2、CaCO3；氨化后溶液显碱性，提高二氧化碳吸收率；氮（化）；加热；NH3；CO2或二氧化碳；造成（加重）温室效应
（3）漏斗；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2 ↓+CaCl2；HCl；b；CO2+2H2O CH4+2O2；②
23.【答案】（1）红；搅拌；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）猜想三；有气泡产生；B
四、综合题
24.【答案】（1）金属材料
（2）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4
25.【答案】（1）肥皂水；加热煮沸
（2）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）71：64；
（4）2H2O 2H2↑+O2↑
26.【答案】（1）30g
（2）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
（3）
（4）80%
（5）25%
（6）240t 海水密度
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.13
0.56
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液
________
猜想二成立
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