还剩13页未读，
继续阅读
化学九年级上册第二节 化学反应的表示精练
展开
这是一份化学九年级上册第二节 化学反应的表示精练，共16页。试卷主要包含了选择题，判断题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应后氢原子的数目减少B．该反应后催化剂的质量减少
C．该反应中反应物的分子数目比1:1D．该反应中只有1种单质
2．二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可
制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4 + □X = TiO2 + 4HCl 关于物质X，下列说法正确的
是（ ）
A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B．该物质的化学式为H2O2
C．该物质中氢、氧元素的质量比为1：8
D．该物质中氧元素的质量分数是5%
3．氨经过多个反应可制得硝酸，其中第一步反应前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法不正确的是
A．该反应属于氧化反应B．甲中氮、氢原子个数比为1：3
C．乙和丙都属于化合物D．生成的丙与丁的分子个数比为2：3
4．化学方程式是学习化学的重要工具之一。根据化学方程式不能获得的信息是。
A．该反应中的反应物和生成物B．化学反应的快慢
C．各反应物和生成物的质量比D．参加反应的各粒子的相对数量关系
5．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．对于化学方程式的读法，正确的是
A．甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水
B．1个甲烷和2个氧气点燃生成1个二氧化碳和2个水
C．甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水
D．1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下生成1份质量二氧化碳和2份质量水
7．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．C+O2=CO2
B．2CO+O2=2CO2
C．H2+Cl2=2HCl
D．2Mg+O2=2MgO
8．实验目的决定实验设计，实验设计反映实验目的符合如图装置的设计意图的是
说明CO具有还原性；
说明CO具有可燃性，又充分利用能源；
说明CO得氧产物是；
有效地防止空气污染．
A．①②B．②④C．②③④D．①②③④
9．根据化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+X获取的信息不正确的是（ ）
A．X的化学式为H2B．NaHCO3受热易分解
C．该反应的发生需要加热D．加热时试管口要略向下倾斜
10．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．甲是一种氧化物B．参加反应的甲乙的分子个数比为1:1
C．化学反应前后原子不变D．丙物质是由3个原子构成的
二、判断题
11．根据化学方程式：，可以判断：参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2：1( )
12．ClO2是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，其制备反应为，X的化学式是NaCl( )
13．根据化学反应方程式不能获得的信息是：化学反应的快慢( )
14．化学方程式H2CO3=CO2↑+H2O是正确的( )
15．一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质之间的质量关系。( )
三、科学探究题
16．用如图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容积为250mL。实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：
①打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量的空气，使红磷露出水面；稍后，测得进入量筒中水的体积为V1mL。
②关闭止水夹a和b，用高能激光笔照射，引燃红磷。
③红磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，测得量筒中水的体积变为V2mL。
④计算空气中氧气的体积分数。
回答下列问题：
(1)红磷燃烧的化学方程式为 ，属于 （填基本反应类型）反应。
(2)步骤③中，未冷却至室温会使测得的V2数值 （填“偏高”或“偏低”）。
(3)步骤④中，求得氧气的体积分数为 （用代数式表示）。
四、综合应用题
17．科学利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。
（一）水是人类赖以生存的自然资源
(1)实验室用水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是 。
(2)学校配备的饮水台可取水直接饮用，其中的饮用水处理步骤如下图1所示：回答下列问题：
①上图1中活性炭颗粒的作用是 。
②超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于 （填“物理”或“化学”）变化；“超滤膜”相当于实验室“过滤”操作中用到的 。
（二）物质间的转化
如图2是初中化学常见物质间转化及相互反应的关系（反应条件省略），其中A、D是氧化物，B、C为单质，A是生活中常见液体，B是密度最小的气体。
请回答下列问题：
(3)物质B的化学式 。
(4)物质C的一种用途是 。
(5)写出D→A的化学方程式 。
18．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（Ⅰ）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净 的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。
(1)请写出其中发生的化学反应方程式： 。
(2)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。
（Ⅱ）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，现有化学兴趣小组的同学设计的如图所示的电解水装置来测定水的组成。
(3)电解水的化学反应方程式为 ，实验结束时发现注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处；则注射器Ⅰ中活塞停留在刻度线 mL处。将注射器Ⅱ接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是： 。
（Ⅲ）现代技术发达，科技人员以太阳能为热源，分解Fe3O4获得氧气供人呼吸，再经由铁的氧化物（FeO)与水在高温条件下反应得H2的过程如图：
(4)该过程Ⅱ的化学方程式为 ，其中可循环利用的物质名称是 （填一种）。
19．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，某学校兴趣小组的同学分别做了以下两个实验：
第一兴趣小组：设计了如图三个实验装置天平略来验证质量守恒律。
(1)请写出A中玻璃棒的作用
(2)其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由分别是： 、 。
(3)小明将C装置进行改进，如图D所示。
此实验的现象 。
气球在这里的作用是 。
第二兴趣小组：做了镁条在空气中燃烧的实验：
(4)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 填“同意”或“不同意”小明的观点，理由是 。
(5)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是
【实验探究】请设计实验，验证猜想
为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如图方案进行验证。
步骤：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。
步骤：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的 左右。
步骤：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。
A．步骤的目的是 。
B．在步骤“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 选填“大于”“小于”或“等于”外界气压。
C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式 。
【反思与交流】
空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于，请给出合理的解释 。
实验操作
实验现象
结论
黄色固体是
参考答案：
1．D
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、化学反应前后，催化剂的质量不变，不符合题意；
C、该反应中反应物的分子数目比为1:3，不符合题意；
D、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故只有1种单质，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】化学方程式为TiCl4+2H2O = TiO2+ 4HCl， X的化学式为H2O ;故A选项该物质由碳、氢、氧三种元素组成 是错误的叙述；B选项该物质的化学式为H2O2是错误的叙述；C选项该物质中氢、氧元素的质量比为1：8是正确的叙述；D选项该物质中氧元素的质量分数是5%是错误的叙述，故答案选择C。
3．C
【分析】由微观示意图可知，氨气与氧气在一定条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
【详解】A、由图可知，物质乙为氧气，该反应是有氧气参加的反应，属于氧化反应，故选项说法正确；
B、由微粒的构成可知，甲是NH3，其中氮、氢原子个数比为1:3，故选项说法正确；
C、由微粒的构成可知，乙为氧气，属于单质，丙为一氧化氮，属于化合物，故选项说法不正确；
D、由反应的化学方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4:6=2:3，故选项说法正确。
故选C。
4．B
【详解】A、该反应中的反应物和生成物，说法正确，故A正确；
B、化学反应的快慢，无法得知，故B错误；
C、各反应物和生成物的质量比，说法正确，故C正确；
D、通过化学方程式各种物质前面的计量数，可以知道各反应物和生成物的粒子个数比，故D正确。
故选B。
5．D
【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠的化学式为Na2CO3，该化学方程式中生成物的化学式书写错误且没有配平，选项错误；
B、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠与氢氧化铜沉淀，应在氢氧化铜的化学式后面标出“↓”，该化学方程式中氢氧化铜的化学式后面未标“↓”，选项错误；
C、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，不是MgO2，选项错误；
D、甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式写为CH4+2O2CO2+2H2O，选项正确，故选D。
【点睛】判断化学方程式书写是否正确可以从以下几个方面进行：
1、反应物与生成物判断是否准确，反应物与生成物的化学式是否书写正确；
2、是否配平了化学方程式；
3、反应条件是否标出，标出的是否正确；
4、是否标出生成物的状态，“↓”、“↑”书写是否正确。
6．C
【详解】A、该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，故选项说法错误。
B、从微观上，1个甲烷分子和2个氧气分子生成1个二氧化碳分子和2个水分子，故选项说法错误。
C、该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，故选项说法正确。
D、每16份质量甲烷和64份质量氧气在点燃条件下，生成44份质量二氧化碳和36份质量水，故选项说法错误。
故选：C。
7．A
【详解】A、碳和足量的氧气在点燃条件下生成二氧化碳；各物质的分子个数比为1:1:1；反应物两种，生成物一种，属于化合反应；各物质的质量比为：12：32：44=3：8：11，故A正确；
B、一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧生成二氧化碳；CO、O2、CO2的分子个数比为2：1：2，CO、O2、CO2的质量比为56：32：88=7：4：11，故B错误；
C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，H2、Cl2、HCl的分子个数比为1:1:2，H2、Cl2、HCl的质量比为2：71：73，故C错误；
D、镁在氧气（或空气）中燃烧生成氧化镁， Mg、O2、MgO的分子个数比为2：1：2，质量比为：48：32：80=3：2：5，故D错误。故选A。
8．D
【分析】由题目中的图形可知：一氧化碳能还原氧化铜；一氧化碳尾气点燃，说明可燃烧；一氧化碳氧化产物能使澄清石灰水变浑浊，说明产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气．掌握一氧化碳还原氧化铜的实验的注意事项；掌握一氧化碳的化学性质，了解其毒性。
【详解】由题目中的图形可知：一氧化碳能还原氧化铜；一氧化碳尾气点燃，说明可燃烧；一氧化碳氧化产物能使澄清石灰水变浑浊，说明产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气。则符合如图装置设计意图的有： 说明CO具有还原性。 既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源。 说明CO氧化后的产物是。 有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染。故均正确；
故选D
9．A
【分析】方程式左边有2个Na原子，2个H原子，2个C原子和6个O原子，方程式右边现有2个Na原子， 2个C原子和5个O原子，根据原子守恒原则，可知X中有2个H原子和1个O原子，即X为H2O。
【详解】A、X的化学式为H2O，信息不正确，符合题意；
B、由此反应的条件可知NaHCO3受热易分解，该信息正确；
C、由此反应的条件可知该反应的发生需要加热，该信息正确；
D、因为NaHCO3是固体，加热时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，该信息正确。
故选A。
10．C
【分析】由图可知甲乙丙丁分别为CH4、O2、CO2、H2O；反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
【详解】由分析得：
A、氧化物含有两种元素，其中一种为氧元素，甲中不含氧元素，错误；
B、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为1:2，错误；
C、根据微观示意图可知，原子是化学变化中最小的粒子，化学反应前后原子不变，正确；
D、丙物质（二氧化碳）是由二氧化碳分子构成的，错误；
故选C。
11．正确
【详解】化学方程式体现了反应物、生成物微粒之间的粒子个数比，由方程式可知，参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2：1，正确；
12．正确
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变。反应物中2个钠原子，4个氯原子，4个氧原子；生成物中2个氯原子，4个氧原子，所以X中含有1个钠原子，1个氯原子。即X的化学式是NaCl。因此，该判断正确。
13．正确
【详解】根据化学反应方程式能获得的信息是：该反应中的反应物和生成物、各反应物和 生成物的质量比、反应发生所需要的条件；无法确定反应的快慢，因此，该判断正确。
14．正确
【分析】本题考查化学方程式的书写。
【详解】书写方程式时，用“=”表示生成，等号左侧写出反应物的化学式，等号右侧写出产物的化学式，如果反应物中没有气体或沉淀，产物出现气体或沉淀时，需要用表示。碳酸分解生成二氧化碳和水，因为二氧化碳是气体，因此标注上箭头符号。
【点睛】本题难度不大，注意规范地使用化学式来表示化学反应方程式。
15．正确
【详解】一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比；说法正确。
故答案为：正确。
16．(1) 化合
(2)偏高
(3)
【详解】（1）红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，属于化合反应；
（2）步骤③中，若未冷却至室温就打开止水夹b，会使进入集气瓶中的水偏少，从而导致测得的V2 数值偏高；
（3）量筒中水的体积为V1就是鼓入集气瓶中的空气的体积，V2是集气瓶内的空气中氧气被红磷燃烧消耗掉，量筒中水倒吸到集气瓶中后的气体体积，V1-V2就是产加反应的氧气的体积，故步骤④中，氧气的体积分数为：×100%。
17．(1)氯化钠溶于水，温度变化不明显；硝酸铵溶于水吸热，温度降低
(2) 吸附色素和异味 物理 滤纸
(3)H2
(4)供给呼吸（合理即可）
(5)
【详解】（1）氯化钠溶于水，温度变化不明显；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；实验室可以用水鉴别氯化钠和硝酸铵；
（2）①上图1中活性炭颗粒的作用是吸附色素和异味；
②超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程没有新物质生成，属于物理变化；“超滤膜”相当于实验室“过滤”操作中用到的滤纸；
（3）A是氧化物，A是生活中常见液体，则A为水；B是密度最小的气体，则B为氢气；C为单质，能与氢气发生反应，能转化为水，则C为氧气；D是氧化物，能转化为水，能转化为氧气，则D为过氧化氢；故物质B的化学式为：H2；
（4）物质C是氧气，可供给呼吸，能支持燃烧；
（5）D→A：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
18．(1)
(2)水蒸气
(3) 5 产生淡蓝色火焰
(4) 水/四氧化三铁
【详解】（1）水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气”，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变化，可知“可燃空气”为氢气，其反应方程式为：。
（2）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去氢气中混有的水蒸气，便于检验。
（3）电解水生成氢气和氧气，其化学反应方程式为：。电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气体积比为2：1。实验结束时发现注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处；则注射器Ⅰ中气体体积是注射器Ⅱ中气体体积的一半，活塞停留在刻度线5mL处。将注射器Ⅱ中产生的为氢气，接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是：产生淡蓝色火焰。
（4）分解Fe3O4获得氧气供人呼吸，再经由铁的氧化物（FeO)与水在高温条件下反应得H2。该过程Ⅱ是FeO与H2反应生成四氧化三铁与水，其化学方程式为：。反应中可以循环利用物质为：水或四氧化三铁。
【点睛】本题考查水的组成综合应用。从所给实验背景根据质量守恒定律分析写出化学方程式从而解题。本题难点为书写陌生的化学方程式。
19．(1)引燃白磷
(2) 装置B中酒精与水混合，属于物理变化 装置C中石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小
(3) 产生大量气泡，气球胀大 缓冲气压
(4) 不同意 该反应属于化学变化，遵循质量守恒定律， 燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，是因为生成氧化镁的质量等于参加反应的镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和
(5) 取适量黄色固体于试管中，加入适量的水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝
将装置内压强耗尽 小于 氧气的化学性质比氮气活泼，相同条件下，镁更容易和氧气反应
【详解】（1）由图可知，A中玻璃棒的作用是：引燃白磷；
（2）B装置中酒精与水混合，无新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，故不能验证质量守恒定律；
C装置中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，无法验证质量守恒定律；
（3）①石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象是：产生大量气泡，气球胀大；
②气球的作用是：缓冲气压，防止压强过大，橡皮塞迸出；
（4）镁在空气中燃烧生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，是因为生成氧化镁的质量等于参与反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故不同意小明的观点；
（5）实验探究：结论为黄色固体是氮化镁，氮化镁能与水反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故操作为：取适量黄色固体于试管中，加入适量的水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，现象为：产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，说明该黄色固体是氮化镁；
步骤 ②：红磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故广口瓶内水面上升，氧气约占空气体积的，故观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的左右；
A、步骤 ②中红磷燃烧消耗氧气，故目的是：将装置内氧气耗尽；
B、在步骤③，镁燃烧，消耗氮气，装置内气体减少， 待冷却后广口瓶内水位继续上升，是由于气体减少，压强减小，瓶内气压小于外界气压；
C、镁在氮气中燃烧生成氮化镁，该反应的化学方程式为：；
反思与交流：空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于 Mg3N2，原因是：氧气比氮气化学性质活泼，相同条件下，镁更容易和氧气反应。
一、选择题
1．我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应后氢原子的数目减少B．该反应后催化剂的质量减少
C．该反应中反应物的分子数目比1:1D．该反应中只有1种单质
2．二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可
制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4 + □X = TiO2 + 4HCl 关于物质X，下列说法正确的
是（ ）
A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B．该物质的化学式为H2O2
C．该物质中氢、氧元素的质量比为1：8
D．该物质中氧元素的质量分数是5%
3．氨经过多个反应可制得硝酸，其中第一步反应前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法不正确的是
A．该反应属于氧化反应B．甲中氮、氢原子个数比为1：3
C．乙和丙都属于化合物D．生成的丙与丁的分子个数比为2：3
4．化学方程式是学习化学的重要工具之一。根据化学方程式不能获得的信息是。
A．该反应中的反应物和生成物B．化学反应的快慢
C．各反应物和生成物的质量比D．参加反应的各粒子的相对数量关系
5．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．对于化学方程式的读法，正确的是
A．甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水
B．1个甲烷和2个氧气点燃生成1个二氧化碳和2个水
C．甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水
D．1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下生成1份质量二氧化碳和2份质量水
7．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．C+O2=CO2
B．2CO+O2=2CO2
C．H2+Cl2=2HCl
D．2Mg+O2=2MgO
8．实验目的决定实验设计，实验设计反映实验目的符合如图装置的设计意图的是
说明CO具有还原性；
说明CO具有可燃性，又充分利用能源；
说明CO得氧产物是；
有效地防止空气污染．
A．①②B．②④C．②③④D．①②③④
9．根据化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+X获取的信息不正确的是（ ）
A．X的化学式为H2B．NaHCO3受热易分解
C．该反应的发生需要加热D．加热时试管口要略向下倾斜
10．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．甲是一种氧化物B．参加反应的甲乙的分子个数比为1:1
C．化学反应前后原子不变D．丙物质是由3个原子构成的
二、判断题
11．根据化学方程式：，可以判断：参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2：1( )
12．ClO2是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，其制备反应为，X的化学式是NaCl( )
13．根据化学反应方程式不能获得的信息是：化学反应的快慢( )
14．化学方程式H2CO3=CO2↑+H2O是正确的( )
15．一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质之间的质量关系。( )
三、科学探究题
16．用如图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容积为250mL。实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：
①打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量的空气，使红磷露出水面；稍后，测得进入量筒中水的体积为V1mL。
②关闭止水夹a和b，用高能激光笔照射，引燃红磷。
③红磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，测得量筒中水的体积变为V2mL。
④计算空气中氧气的体积分数。
回答下列问题：
(1)红磷燃烧的化学方程式为 ，属于 （填基本反应类型）反应。
(2)步骤③中，未冷却至室温会使测得的V2数值 （填“偏高”或“偏低”）。
(3)步骤④中，求得氧气的体积分数为 （用代数式表示）。
四、综合应用题
17．科学利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。
（一）水是人类赖以生存的自然资源
(1)实验室用水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是 。
(2)学校配备的饮水台可取水直接饮用，其中的饮用水处理步骤如下图1所示：回答下列问题：
①上图1中活性炭颗粒的作用是 。
②超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于 （填“物理”或“化学”）变化；“超滤膜”相当于实验室“过滤”操作中用到的 。
（二）物质间的转化
如图2是初中化学常见物质间转化及相互反应的关系（反应条件省略），其中A、D是氧化物，B、C为单质，A是生活中常见液体，B是密度最小的气体。
请回答下列问题：
(3)物质B的化学式 。
(4)物质C的一种用途是 。
(5)写出D→A的化学方程式 。
18．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（Ⅰ）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净 的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。
(1)请写出其中发生的化学反应方程式： 。
(2)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。
（Ⅱ）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，现有化学兴趣小组的同学设计的如图所示的电解水装置来测定水的组成。
(3)电解水的化学反应方程式为 ，实验结束时发现注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处；则注射器Ⅰ中活塞停留在刻度线 mL处。将注射器Ⅱ接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是： 。
（Ⅲ）现代技术发达，科技人员以太阳能为热源，分解Fe3O4获得氧气供人呼吸，再经由铁的氧化物（FeO)与水在高温条件下反应得H2的过程如图：
(4)该过程Ⅱ的化学方程式为 ，其中可循环利用的物质名称是 （填一种）。
19．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，某学校兴趣小组的同学分别做了以下两个实验：
第一兴趣小组：设计了如图三个实验装置天平略来验证质量守恒律。
(1)请写出A中玻璃棒的作用
(2)其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由分别是： 、 。
(3)小明将C装置进行改进，如图D所示。
此实验的现象 。
气球在这里的作用是 。
第二兴趣小组：做了镁条在空气中燃烧的实验：
(4)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 填“同意”或“不同意”小明的观点，理由是 。
(5)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是
【实验探究】请设计实验，验证猜想
为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如图方案进行验证。
步骤：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。
步骤：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的 左右。
步骤：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。
A．步骤的目的是 。
B．在步骤“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 选填“大于”“小于”或“等于”外界气压。
C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式 。
【反思与交流】
空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于，请给出合理的解释 。
实验操作
实验现象
结论
黄色固体是
参考答案：
1．D
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、化学反应前后，催化剂的质量不变，不符合题意；
C、该反应中反应物的分子数目比为1:3，不符合题意；
D、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故只有1种单质，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】化学方程式为TiCl4+2H2O = TiO2+ 4HCl， X的化学式为H2O ;故A选项该物质由碳、氢、氧三种元素组成 是错误的叙述；B选项该物质的化学式为H2O2是错误的叙述；C选项该物质中氢、氧元素的质量比为1：8是正确的叙述；D选项该物质中氧元素的质量分数是5%是错误的叙述，故答案选择C。
3．C
【分析】由微观示意图可知，氨气与氧气在一定条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
【详解】A、由图可知，物质乙为氧气，该反应是有氧气参加的反应，属于氧化反应，故选项说法正确；
B、由微粒的构成可知，甲是NH3，其中氮、氢原子个数比为1:3，故选项说法正确；
C、由微粒的构成可知，乙为氧气，属于单质，丙为一氧化氮，属于化合物，故选项说法不正确；
D、由反应的化学方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4:6=2:3，故选项说法正确。
故选C。
4．B
【详解】A、该反应中的反应物和生成物，说法正确，故A正确；
B、化学反应的快慢，无法得知，故B错误；
C、各反应物和生成物的质量比，说法正确，故C正确；
D、通过化学方程式各种物质前面的计量数，可以知道各反应物和生成物的粒子个数比，故D正确。
故选B。
5．D
【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠的化学式为Na2CO3，该化学方程式中生成物的化学式书写错误且没有配平，选项错误；
B、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠与氢氧化铜沉淀，应在氢氧化铜的化学式后面标出“↓”，该化学方程式中氢氧化铜的化学式后面未标“↓”，选项错误；
C、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，不是MgO2，选项错误；
D、甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式写为CH4+2O2CO2+2H2O，选项正确，故选D。
【点睛】判断化学方程式书写是否正确可以从以下几个方面进行：
1、反应物与生成物判断是否准确，反应物与生成物的化学式是否书写正确；
2、是否配平了化学方程式；
3、反应条件是否标出，标出的是否正确；
4、是否标出生成物的状态，“↓”、“↑”书写是否正确。
6．C
【详解】A、该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，故选项说法错误。
B、从微观上，1个甲烷分子和2个氧气分子生成1个二氧化碳分子和2个水分子，故选项说法错误。
C、该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，故选项说法正确。
D、每16份质量甲烷和64份质量氧气在点燃条件下，生成44份质量二氧化碳和36份质量水，故选项说法错误。
故选：C。
7．A
【详解】A、碳和足量的氧气在点燃条件下生成二氧化碳；各物质的分子个数比为1:1:1；反应物两种，生成物一种，属于化合反应；各物质的质量比为：12：32：44=3：8：11，故A正确；
B、一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧生成二氧化碳；CO、O2、CO2的分子个数比为2：1：2，CO、O2、CO2的质量比为56：32：88=7：4：11，故B错误；
C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，H2、Cl2、HCl的分子个数比为1:1:2，H2、Cl2、HCl的质量比为2：71：73，故C错误；
D、镁在氧气（或空气）中燃烧生成氧化镁， Mg、O2、MgO的分子个数比为2：1：2，质量比为：48：32：80=3：2：5，故D错误。故选A。
8．D
【分析】由题目中的图形可知：一氧化碳能还原氧化铜；一氧化碳尾气点燃，说明可燃烧；一氧化碳氧化产物能使澄清石灰水变浑浊，说明产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气．掌握一氧化碳还原氧化铜的实验的注意事项；掌握一氧化碳的化学性质，了解其毒性。
【详解】由题目中的图形可知：一氧化碳能还原氧化铜；一氧化碳尾气点燃，说明可燃烧；一氧化碳氧化产物能使澄清石灰水变浑浊，说明产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气。则符合如图装置设计意图的有： 说明CO具有还原性。 既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源。 说明CO氧化后的产物是。 有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染。故均正确；
故选D
9．A
【分析】方程式左边有2个Na原子，2个H原子，2个C原子和6个O原子，方程式右边现有2个Na原子， 2个C原子和5个O原子，根据原子守恒原则，可知X中有2个H原子和1个O原子，即X为H2O。
【详解】A、X的化学式为H2O，信息不正确，符合题意；
B、由此反应的条件可知NaHCO3受热易分解，该信息正确；
C、由此反应的条件可知该反应的发生需要加热，该信息正确；
D、因为NaHCO3是固体，加热时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，该信息正确。
故选A。
10．C
【分析】由图可知甲乙丙丁分别为CH4、O2、CO2、H2O；反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
【详解】由分析得：
A、氧化物含有两种元素，其中一种为氧元素，甲中不含氧元素，错误；
B、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为1:2，错误；
C、根据微观示意图可知，原子是化学变化中最小的粒子，化学反应前后原子不变，正确；
D、丙物质（二氧化碳）是由二氧化碳分子构成的，错误；
故选C。
11．正确
【详解】化学方程式体现了反应物、生成物微粒之间的粒子个数比，由方程式可知，参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2：1，正确；
12．正确
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变。反应物中2个钠原子，4个氯原子，4个氧原子；生成物中2个氯原子，4个氧原子，所以X中含有1个钠原子，1个氯原子。即X的化学式是NaCl。因此，该判断正确。
13．正确
【详解】根据化学反应方程式能获得的信息是：该反应中的反应物和生成物、各反应物和 生成物的质量比、反应发生所需要的条件；无法确定反应的快慢，因此，该判断正确。
14．正确
【分析】本题考查化学方程式的书写。
【详解】书写方程式时，用“=”表示生成，等号左侧写出反应物的化学式，等号右侧写出产物的化学式，如果反应物中没有气体或沉淀，产物出现气体或沉淀时，需要用表示。碳酸分解生成二氧化碳和水，因为二氧化碳是气体，因此标注上箭头符号。
【点睛】本题难度不大，注意规范地使用化学式来表示化学反应方程式。
15．正确
【详解】一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比；说法正确。
故答案为：正确。
16．(1) 化合
(2)偏高
(3)
【详解】（1）红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，属于化合反应；
（2）步骤③中，若未冷却至室温就打开止水夹b，会使进入集气瓶中的水偏少，从而导致测得的V2 数值偏高；
（3）量筒中水的体积为V1就是鼓入集气瓶中的空气的体积，V2是集气瓶内的空气中氧气被红磷燃烧消耗掉，量筒中水倒吸到集气瓶中后的气体体积，V1-V2就是产加反应的氧气的体积，故步骤④中，氧气的体积分数为：×100%。
17．(1)氯化钠溶于水，温度变化不明显；硝酸铵溶于水吸热，温度降低
(2) 吸附色素和异味 物理 滤纸
(3)H2
(4)供给呼吸（合理即可）
(5)
【详解】（1）氯化钠溶于水，温度变化不明显；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；实验室可以用水鉴别氯化钠和硝酸铵；
（2）①上图1中活性炭颗粒的作用是吸附色素和异味；
②超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程没有新物质生成，属于物理变化；“超滤膜”相当于实验室“过滤”操作中用到的滤纸；
（3）A是氧化物，A是生活中常见液体，则A为水；B是密度最小的气体，则B为氢气；C为单质，能与氢气发生反应，能转化为水，则C为氧气；D是氧化物，能转化为水，能转化为氧气，则D为过氧化氢；故物质B的化学式为：H2；
（4）物质C是氧气，可供给呼吸，能支持燃烧；
（5）D→A：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
18．(1)
(2)水蒸气
(3) 5 产生淡蓝色火焰
(4) 水/四氧化三铁
【详解】（1）水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气”，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变化，可知“可燃空气”为氢气，其反应方程式为：。
（2）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去氢气中混有的水蒸气，便于检验。
（3）电解水生成氢气和氧气，其化学反应方程式为：。电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气体积比为2：1。实验结束时发现注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处；则注射器Ⅰ中气体体积是注射器Ⅱ中气体体积的一半，活塞停留在刻度线5mL处。将注射器Ⅱ中产生的为氢气，接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是：产生淡蓝色火焰。
（4）分解Fe3O4获得氧气供人呼吸，再经由铁的氧化物（FeO)与水在高温条件下反应得H2。该过程Ⅱ是FeO与H2反应生成四氧化三铁与水，其化学方程式为：。反应中可以循环利用物质为：水或四氧化三铁。
【点睛】本题考查水的组成综合应用。从所给实验背景根据质量守恒定律分析写出化学方程式从而解题。本题难点为书写陌生的化学方程式。
19．(1)引燃白磷
(2) 装置B中酒精与水混合，属于物理变化 装置C中石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小
(3) 产生大量气泡，气球胀大 缓冲气压
(4) 不同意 该反应属于化学变化，遵循质量守恒定律， 燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，是因为生成氧化镁的质量等于参加反应的镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和
(5) 取适量黄色固体于试管中，加入适量的水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝
将装置内压强耗尽 小于 氧气的化学性质比氮气活泼，相同条件下，镁更容易和氧气反应
【详解】（1）由图可知，A中玻璃棒的作用是：引燃白磷；
（2）B装置中酒精与水混合，无新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，故不能验证质量守恒定律；
C装置中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，无法验证质量守恒定律；
（3）①石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象是：产生大量气泡，气球胀大；
②气球的作用是：缓冲气压，防止压强过大，橡皮塞迸出；
（4）镁在空气中燃烧生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，是因为生成氧化镁的质量等于参与反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故不同意小明的观点；
（5）实验探究：结论为黄色固体是氮化镁，氮化镁能与水反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故操作为：取适量黄色固体于试管中，加入适量的水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，现象为：产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，说明该黄色固体是氮化镁；
步骤 ②：红磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故广口瓶内水面上升，氧气约占空气体积的，故观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的左右；
A、步骤 ②中红磷燃烧消耗氧气，故目的是：将装置内氧气耗尽；
B、在步骤③，镁燃烧，消耗氮气，装置内气体减少， 待冷却后广口瓶内水位继续上升，是由于气体减少，压强减小，瓶内气压小于外界气压；
C、镁在氮气中燃烧生成氮化镁，该反应的化学方程式为：；
反思与交流：空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于 Mg3N2，原因是：氧气比氮气化学性质活泼，相同条件下，镁更容易和氧气反应。
相关试卷
初中化学鲁教版 (五四制)八年级全册第二节 化学反应的表示同步达标检测题： 这是一份初中化学鲁教版 (五四制)八年级全册第二节 化学反应的表示同步达标检测题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
初中化学第二节 化学反应的表示精品练习： 这是一份初中化学第二节 化学反应的表示精品练习，共2页。试卷主要包含了 化学方程式的概念，化学方程式的书写原则，化学方程式的书写步骤等内容，欢迎下载使用。
初中化学鲁教版九年级上册第五单元 定量研究化学反应第二节 化学反应的表示同步训练题： 这是一份初中化学鲁教版九年级上册第五单元 定量研究化学反应第二节 化学反应的表示同步训练题，共11页。试卷主要包含了单选题，判断题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
