【期中真题】广西三新联盟2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题.zip

2022年广西三新联盟高一年级11月联考

化学(人教版)

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Ba-137

一、选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。)

1. 下列有关说法错误的是

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应属于氧化还原反应

B. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质

C. “绳锯木断，水滴石穿”，该过程中不包含化学变化

D. “细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，涉及的操作方法是溶解、过滤、蒸发

2. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A. 实验室用KMnO4制O2 B. 工业上用C还原Fe2O3

C. NaOH和稀H2SO4反应 D. Na和盐酸反应

3. 下列物质的转变，不能一步实现的是

A.  B.

C.  D.

4. 某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是

A. 、、、 B. I-、、、

C. 、、、OH- D. 、、、

5. 下列说法中，正确的是

A. 物质得电子数目越多，其氧化性越强

B. H2O和H2O2互称为同素异形体

C. CuSO4·5H2O、次氯酸分别属于纯净物、电解质

D. Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，故两者均为碱性氧化物

6. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是

A. 装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

B. 装置乙：制备氢氧化铁胶体

C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体

D. 装置丁：收集干燥后的氯气

7. 下列事实及解释均正确的是

A. A B. B C. C D. D

8. 反应aM2++O2+bH+=cM3++dH2O，下列判断正确的是

A. b=c，M2+是还原剂 B. b=c，H2O是氧化产物

C. a=2，O2是氧化剂 D. d=4，M3+是氧化产物

9. 对下列描述的相关说法正确的是

A. A B. B C. C D. D

10. 下列离子方程式书写正确的是

A. 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：

B. 用稀H2SO4溶解鸡蛋壳：

C Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D. 向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHCO3溶液：

11. 下列有关实验说法正确的是

A. 为了区分NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液

B. 为了除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可滴加适量的稀盐酸

C. 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素

D. 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有

12. 金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是

银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体

A. ①得到的产物放入溶液中，可观察到蓝色沉淀

B. ②为化合反应，也是氧化还原反应

C. 取③后的液滴滴加石蕊溶液，可观察到石蕊先变蓝后褪色

D. 加热④得到的白色晶体一定可分解产生

13. 某反应过程中存在Zn、、Zn2+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Zn2+、的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 氧化性：HNO3＞Zn2+ B. Zn被氧化，发生氧化反应

C. 氧化产物与还原产物个数比为1∶4 D. 每生成3个，反应转移24个电子

14. 超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，是广泛应用航天和潜水的供氧剂，我国研制的一种可连续制备超氧化钾的装置如图所示。下列说法错误的是

A. 反应的化学方程式为K+O2=KO2

B. KO2中O元素的化合价为

C. 当KO2与H2O反应时，KO2既是氧化剂又是还原剂

D. 相同个数的KO2与Na2O2分别与足量CO2反应，生成O2个数相同

15. 有一无色酸性溶液中可能含有、、Cl-、、Mg2+、、、中一种或几种，已知：，NH3为有刺激性气味的气体。为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；

②另取部分溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

下列推断正确的是

A. 可能有K+、Cl-、 B. 可能有K+、、

C. 肯定有、Mg2+ D. 肯定有、、Cl-

16. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A. 溶解时若将稀H2SO4换成盐酸，会发生反应：

B. 试剂A应选择一种安全、成本低氧化剂

C. 反应②会产生一种能使带火星的木条复燃的气体

D. 氧化性：

二、非选择题(除特殊标注外，每空2分，共52分)

17. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒不断变异，民众的防疫意识不能松懈。

（1）研究表明新冠病毒可通过气溶胶传播，口罩可以有效防止飞沫的传播。气溶胶属于__________(填“胶体”或“溶液”)；常利用__________鉴别溶液和胶体。

（2）常用的消毒剂有过氧化物、医用酒精以及含氯消毒剂等。

①常温下，Na2O2、乙醇、Cl2、NaClO溶液，其中能导电的是_______，属于电解质的是_____，属于混合物的是_______。

②Cl2与水反应的离子方程式为________，氯水经光照后酸性_________(填“增强”或“减弱”)。

③过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的主要反应的化学方程式是______________________。

18. FeO(OH)在染料工业中有重要作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeO(OH)，流程如图所示：

已知：SiO2不溶于稀H2SO4。

（1）FeO(OH)中铁元素的化合价为___________。

（2）“试剂X”应选择的最佳试剂是___________(选填序号)。

A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 锌粉

（3）酸浸时主要反应的离子方程式为______，“酸浸”时加入的稀H2SO4不宜过量太多的原因是________。

（4）已知室温下，相关溶解度数据如表所示。请结合数据分析，向“滤液2”中加入乙醇得到FeSO4·7H2O晶体的原因是___________。

（5）通入空气的反应中，消耗的氧化剂与还原剂的数目之比为____________。

（6）FeO(OH)在高温条件下分解转化为Fe2O3，请写出该过程的化学方程式____________。

19. Ⅰ．现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

（1）产物X为_______________(填化学式)。

（2）反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________。

Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。其中碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。

（3）装置a的仪器名称是_____________，装置①中X试剂的作用为_____________。

（4）若装置③中Ba(OH)2不足，则该装置中发生反应的离子方程式为_____________。

（5）实验结束后继续通入空气的目的是_________________________________。

（6）实验前称取25.0 g样品，③中产生BaCO3质量为39.4 g，则样品中Na2CO3的质量分数为__________(保留小数点后一位)；若缺少④装置，会使测定结果__________(填“偏高”或“偏低”)。

20. 含铜元素的氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。

Ⅰ．碘化亚铜()是难溶于水的白色固体。碘水因溶解碘单质而呈黄色。

已知：氧化性，还原性。

（1）可用于监测空气中是否含有汞()蒸气：(为+2价)。其中还原剂为___________；每生成1个原子，电子转移数目为___________。

（2）久置于空气中的溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，黄色消失的反应的化学方程式为__________。

（3）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中和过量的反应的产物是_____、___。

Ⅱ．氢化亚铜()是一种难溶物质，不稳定，易分解，与稀盐酸反应能生成气体。在酸性条件下发生的反应是。

（4）“与稀盐酸反应能生成气体”的气体为___________(填化学式)。

（5）溶解在稀硫酸中反应的离子方程式为___________。