【期中真题】贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题.zip

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全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A. 焰色试验是化学变化B. 可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色试验可区分NaCl与KCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；
B．硫酸是非挥发性酸，不能选用硫酸，B错误；
C．K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色造成干扰，观察其他元素焰色不需要透过蓝色钴玻璃，C错误；
D．焰色试验是金属元素的性质，钠元素与钾元素的焰色不同，可以区分，D正确；
故答案为：D。
2. 分类是学习和研究化学一种重要方法，下列物质的分类正确的是
A. 和都属于碱性氧化物B. 硝酸和硝酸钠都属于酸
C. 和都属于碱D. 和都属于金属单质
【答案】A
【解析】
【详解】A．和都属于碱性氧化物，故A正确；
B．硝酸钠属于盐，故B错误；
C．碳酸钠属于盐，故C错误；
D．属于非金属单质，故D错误。
综上所述，答案为A。
3. 常温下，在无色透明的强碱性溶液中一定都可以大量存在的离子是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．含有的溶液为蓝色，且与可生或沉淀，A错误；
B．为浅绿色，和在强碱性溶液中均不能大量存在，B错误；
C．在强碱性溶液中不能大量存在，C错误；
D．、、互不反应、可以大量共存，D正确；
答案选D。
4. 下列物质在水中的电离方程式错误的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯化钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A正确；
B.氢氧化钙是强碱，在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故B错误；
C.硫酸铝属于盐，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正确；
D.硝酸钡属于盐，在溶液中完全电离出钡离子和硝酸根离子，电离方程式为Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故D正确；
故选B。
5. 下列物质之间的转化不能一步完成的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．和稀硫酸反应生成，不符合题意，A错误；
B．不溶于水，也不溶于硝酸，不能直接转化为，符合题意，B错误；
C．CO和或CuO等反应生成二氧化碳，不符合题意，C错误；
D．向溶液中加入NaOH可转化为，不符合题意，D错误；
故答案为：B。
6. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含一定量的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质，该磁流体粒子的直径为。下列说法中错误的是
A. 所得到的分散系属于胶体
B. 可用丁达尔效应来鉴别该分散系是胶体还是溶液
C. 该分散系可以透过滤纸
D. 该分散系的分散质为氢氧化铁胶体粒子
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质；
【详解】A．据以上分析可知，所得到的分散系属于胶体，故A正确；
B．胶体具有丁达尔现象，可用丁达尔效应来鉴别该分散系是胶体还是溶液，故B正确；
C．该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C正确；
D．该分散系呈黑色，而氢氧化铁胶体呈红褐色，则该分散系的分散质不可能只为氢氧化铁胶体粒子，故D错误；
选D。
7. 室温下，将一小块金属钠投入盛有8L饱和氯化钠溶液的试管中，不可能观察到的现象是
A. 恢复到室温时，试管底部有白色固体析出
B. 钠在液面上四处游动
C. 溶液底部有银白色物质生成
D. 钠块融化成光亮的小球
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应，水减少，饱和氯化钠水溶液中有氯化钠析出，A正确；
B．钠与水反应生成氢气，推动钠块在水面四处游动，B正确；
C．溶液底部析出的是氯化钠晶体，其是白色物质，没有银白色物质生成，C错误；
D．钠与水反应放热，使钠块融化成光亮的小球，D正确；
故选C。
8. 如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是
A. 饱和硫酸钠溶液B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 饱和NaCl溶液
【答案】B
【解析】
【分析】A处通入干燥的，打开B阀后，C处的红布条不褪色，说明C处布条是干燥的；关闭B阀时，C处的红布条褪色，说明洗气瓶D中装的物质中会引入水蒸气。
【详解】A．氯气混合锥形瓶中的水蒸气生成由漂白性的次氯酸，能够漂白C中布条，A正确；
B．浓硫酸吸收水蒸气，氯气通过浓硫酸后无法使布条褪色，B错误；
C．氯气混合锥形瓶溶液中的水蒸气，生成的次氯酸使布条褪色，C正确；
D．饱和氯化钠溶液抑制氯气溶液，氯气与水蒸气混合通入C中使布条褪色，D正确；
故选B。
9. 将150mL和200mL的硫酸注入500mL容量瓶中，加水至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】配制溶液的过程中硫酸的物质的量恒定不变，设混合后溶质的物质的量浓度为x，根据混合前后溶液中溶质的物质的量总和不变可得：，解得：
【详解】用硫酸物质的量守恒计算出混合溶液硫酸的物质的量浓度为0.34ml·L-1，又因为硫酸是二元酸，因此混合后溶液中氢离子的浓度。故选A。
10. 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是
A. 液氯具有较强的漂白性B. 液氯与氯水均有酸性
C. 液氯与氯水均可导电D. 氯水放置数天后pH将变小
【答案】D
【解析】
【分析】氯气可液化为液氯，液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性，新制的氯水中含有、、HClO、、、、，既有酸性，又有漂白性。
【详解】A．液氯为液态的，不具有漂白性，A错误；
B．氯水中含有H＋，为酸性，而液氯没有酸性，B错误；
C．液氯单质是非电解质且不能导电，氯水中含有自由移动的阴阳离子，能导电，C错误；
D．次氯酸受热或见光分解，反应式为，生成盐酸，使溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，pH变小，D正确；
故选D。
11. 下列离子方程式书写不正确的是
A. Fe和盐酸反应：
B. 与稀硫酸反应：
C. 往澄清石灰水中通入过量气体：
D. 向溶液中加入溶液至中性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe和盐酸反应生成和，离子方程式为，A项正确；
B．微溶于水，不能拆写成离子形式，B项正确；
C．往澄清石灰水中通入过量气体，离子方程式为，C项错误；
D．向溶液中加入溶液至中性，二者恰好完全反应，离子方程式为，D项正确；
故选C。
12. 某反应的离子方程式中氧化剂与还原剂及部分产物可表示为，已知该反应体系中还包括、与另一种含碘微粒。下列关于该氧化还原反应的说法错误的是
A. 是还原剂，是氧化剂B. 体系中另一种含碘微粒为
C. 随着反应进行，溶液酸性不断减弱D. 每有1个参加反应，转移2个电子
【答案】C
【解析】
【分析】反应生成的高锰酸根也有很强的氧化性，价态较低的含碘微粒易与之发生氧化还原反应，可推断反应生成的含碘微粒为，根据题目信息可得该反应的离子方程式为，其中Mn元素从+2价升为+7价，Mn2+为还原剂， I元素从+7价降为+5价，为氧化剂。
【详解】A．根据离子反应式可知是还原剂，是氧化剂，A项正确；
B．根据离子反应式可知，另一种含碘微粒为，B项正确；
C．根据离子反应式可知反应过程中有氢离子生成，酸性会增强，C项错误；
D．一个生成，化合价降低2，得两个电子，故每有1个参加反应，转移2个电子，D项正确。
故选C。
13. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 46g和混合气体中含有原子数为
B. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
C. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为
D. 1L溶液中，含有的氧原子总数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．和混合气体中N和O比例为1：2，混合气体可以全部看作，46g混合气体的物质的量为1ml，则含有原子数为，A正确；
B．氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，二者物质的量相等时，所含原子数不同，B错误；
C．标准状况下，和的混合气中含有的原子数约为，C错误；
D．溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，D错误；
故答案为：A。
14. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是
主反应：。将通入含氨的饱和食盐水可增大溶解量。
A. A气体是气体是
B. 第Ⅲ步得到的晶体为
C. 工艺过程中第Ⅳ步生成的可以循环利用
D. 第Ⅳ步操作为加热分解
【答案】B
【解析】
【详解】A．侯氏制碱法中，应先在饱和食盐水中通入，将溶液pH调成碱性，便于溶解大量CO2，再通入，A正确；
B．第二步反应为，第Ⅲ步得到的晶体是晶体，B错误；
C．第Ⅳ步加热分解可得到、与，其中可在第Ⅱ步中循环使用，C正确；
D．热稳定性低，受热分解生成，D正确；
故选B。
15. 某NaOH样品中含有少量、和，经分析测定，其中含NaOH85.6%(质量分数，下同)，6.2%，5.8%，2.4%。将此样品若干克投入60g23%稀硫酸中，待反应完全后，需加入18g10.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则将反应后的溶液全部蒸干，可得固体的质量最接近于
A. 25gB. 10gC. 15gD. 20g
【答案】D
【解析】
【分析】NaOH、、与硫酸反应的产物都是硫酸钠，硫酸过量，用NaOH溶液刚好中和，最后全部生成硫酸钠，即蒸发得到的固体为硫酸钠，利用硫酸根守恒可计算出全部的硫酸钠的质量。
【详解】根据硫酸根守恒可得硫酸钠的质量是，D选项数据正确，故选D。
【点睛】对于复杂的反应体系，利用元素守恒、电荷守恒或转移电子数守恒能更快的解题。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO②HCl、、、③NaOH、、KOH、
（1）三种物质依次是(填化学式)：
A_______；B_______；C_______。
（2）写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______。
（3）将少量通入溶液中，反应的离子方程式为，则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为_______。
（4）①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：_______。
②该反应的还原剂是_______，还原产物是_______。
③该反应中氧化剂与氧化产物的质量之比是_______。
④当有63g参加反应时，被氧化的物质其质量为_______g。
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2）
（3）
（4） ①. ②. Cu ③. ④. 63：94 ⑤. 16
【解析】
【小问1详解】
①MgO、、、CuO，CO2是非金属氧化物，其它三者是金属氧化物；
②HCl、、、，H2O不是酸，其它三者是酸；
③NaOH、、KOH、，Na2CO3是盐，其它三者是碱；
故与其他三种不同的物质分别是A：CO2、B：H2O、C：Na2CO3。
【小问2详解】
物质C是，其水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：。
【小问3详解】
溶液中存在Fe2+和Br-，通入Cl2，Fe2+先反应，说明还原性，由于氧化性Cl2>Br2，则还原性Br->Cl-，故、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为。
【小问4详解】
①双线桥法是用箭头标出反应物与生成物发生化合价变价的元素原子得失电子情况，用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：；
②该反应Cu化合价升高被氧化，Cu作还原剂；N的化合价降低得到NO2，则NO2是还原产物；
③该反应中氧化剂是生成NO2的HNO3，氧化产物是Cu(NO3)2，二者的质量之比是；
④当有63g参加反应时，物质的量是1ml，根据反应的方程式可知，被氧化的物质是Cu，物质的量为ml，其质量为16g。
17. 有A、B两种氧化物，焰色试验均为黄色，其转化关系如下图所示(其他物质均已略去)。请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：___________。
（2）写出B→C的化学方程式：___________。
（3）B可与反应生成E与气体H，该反应在生活中可用于___________。
（4）有同学提议可用溶液鉴别D与E，你认为该方案___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。
（5）D与E可互相转化，请写出E→D的化学方程式：___________。
（6）若F为人体胃液中的主要成分，则G为___________。
【答案】（1）
（2）
（3）提供氧气(或其他合理答案)
（4） ①. 不可行 ②. 氢氧化钡溶液既可以与碳酸钠反应生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀
（5）
（6）NaCl
【解析】
【分析】已知A和B焰色实验火焰均为黄色，且为氧化物，可得A和B是钠的两种氧化物氧化钠与过氧化钠。钠的氧化物均能与水反应生成氢氧化钠，则C为氢氧化钠，氢氧化钠与一定量的二氧化碳反应可生成碳酸氢钠或碳酸钠，则D、E为钠的两种盐。又因为B能与二氧化碳反应生成气体和E，可得B为过氧化钠，与二氧化碳的反应生成的E为碳酸钠，气体H为氧气，反应式为。
【小问1详解】
由焰色试验现象可知A为钠氧化物，由转化图可得A为氧化钠，化学式为Na2O；
【小问2详解】
由题可推得B为过氧化钠，B能与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应式为；
【小问3详解】
由题可推得H为氧气，氧气可用于供给呼吸，助燃等；
【小问4详解】
氢氧化钡溶液与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应均能生成碳酸钡沉淀，不能用于区分两者，可以用氯化钡溶液区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；
【小问5详解】
由题可推得D为碳酸氢钠，E为碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反应可生成碳酸氢钠，反应式为；
【小问6详解】
F为胃酸中成分，可推得F为盐酸，盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应可生成氯化钠，所以G为氯化钠。
18. 下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。请回答下列问题：
（1）现用该浓硫酸来配制460mL的稀硫酸，需量取该浓硫酸的体积为___________mL(小数点后保留一位小数)
（2）配制时，下列仪器中必须使用___________(填序号)，还缺少的仪器是___________、___________。
①10mL量筒②托盘天平(带砝码)③20mL量筒④玻璃棒⑤烧杯⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧分液漏斗
（3）①把量取好的浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌；
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2—3次，每次洗涤液小心转入容量瓶，并轻轻摇匀：
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
操作步骤正确的顺序是___________(填序号)。
（4）洗涤烧杯2~3次是为了___________。
（5）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。
A. 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线
D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
【答案】（1）16.3
（2） ①. ③④⑤ ②. 500mL容量瓶 ③. 胶头滴管
（3）①②④③⑤ （4）将烧杯中残余溶质转移至容量瓶中 （5）ACD
【解析】
【分析】由浓硫酸配制稀硫酸的主要实验步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。根据c(H2SO4)=分析实验误差。
【小问1详解】
配制460mL溶液需选用500mL容量瓶，根据稀释前后H2SO4的质量不变，1.84g/cm3V(浓硫酸)×98%=0.6ml/L×0.5L×98g/ml，解得V(浓硫酸)=16.3mL；答案为：16.3。
【小问2详解】
根据实验步骤，实验中需要使用的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器是③④⑤，还缺少的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；答案为：③④⑤；500mL容量瓶；胶头滴管。
【小问3详解】
由浓硫酸配制稀硫酸的主要实验步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，则操作步骤正确的顺序是①②④③⑤；答案为：①②④③⑤。
小问4详解】
洗涤烧杯2~3次是为了将烧杯中残余溶质转移至容量瓶中；答案为：将烧杯中残余溶质转移至容量瓶中。
【小问5详解】
A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低；
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液中溶质物质的量和溶液的体积无影响，对所配溶液的浓度无影响；
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液的体积偏高，所配溶液的浓度偏低；
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，所配溶液稀释，所配溶液的浓度偏低；
答案选ACD
19. 某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是_______，的作用是_______。
已知常温下即可与浓盐酸反应生成，请配平化学方程式：_______。
，其中做还原剂的HCl占参与反应的HCl的_______(填分数)。
（2）B装置中盛放的试剂是_______，其作用是_______。D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是_______。若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为_______。
（3）查阅资料知次氯酸或氯气可被还原成，设计实验方案测定某氯水中氯元素质量：_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 做氧化剂(或其他合理答案) ③. ④.
（2） ①. 饱和氯化钠溶液 ②. 除去氯气中的氯化氢气体 ③. 氢氧化钙的溶解度较小，无法充分吸收氯气 ④. a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色
（3）取一定量待测溶液于试管中，加入足量双氧水，充分反应后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，得到白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，准确称量所得氯化银质量，进行计算即可(答案合理即可)
【解析】
【分析】浓盐酸与KMnO4无需加热可反应产生Cl2，用饱和食盐水除去杂质HCl，用浓硫酸干燥可得纯净干燥的Cl2，该Cl2先后通过干燥的有色布条(不褪色)、湿润的有色布条(褪色)，可验证其漂白性，Cl2可用NaOH溶液吸收，以防污染空气。
【小问1详解】
据图示，A装置中仪器a是分液漏斗；据分析，的作用是做氧化剂，氧化Cl-得到Cl2；根据得失电子守恒、原子守恒，可配平该方程式得到：，其中生成Cl2的HCl作了还原剂，根据方程式是系数可知，做还原剂的HCl占参与反应的HCl的=。
【小问2详解】
据分析，B装置中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中的氯化氢气体；D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是氢氧化钙的溶解度较小，无法充分吸收氯气；若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色。
【小问3详解】
根据题意，欲测定某氯水中氯元素质量，可将氯水中的次氯酸或氯气全部转化为后测定，故设计实验方案：取一定量待测溶液于试管中，加入足量双氧水，充分反应后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，得到白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，准确称量所得氯化银质量，进行计算即可(答案合理即可)。硫酸化学纯(CP)500mL
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%