【期中真题】云南省部分名校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

高一化学期中考试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第―册第一章至第二章。

5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Ag 108

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. “东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是

A. 高温灼烧时，铜元素的焰色为黄色

B. 焰色试验利用了金属元素的物理性质

C. 某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定不含K元素

D. 将铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后，可直接蘸取药品灼烧

2. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是

A. A B. B C. C D. D

3. 分类法是我们学习与生活的重要工具之一，下列物质的分类正确的是

A. 空气和冰水混合物都属于混合物 B. NaCl和CaO都属于化合物

C. 和CO都属于酸性氧化物 D. 和互为同素异形体

4. 在日常生活中使用“84”消毒液时，加入下列物质能增强其杀菌消毒能力的是

A. 食盐 B. 纯净水 C. 小苏打 D. 白醋

5. 常温下，无色溶液中下列各种离子能大量共存且能使紫色石蕊试剂变红的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

6. 下列反应中既属于氧化还原反应又属于置换反应的是

A.

B.

C.

D.

7. 下列制备气体原理正确，并能用如图装置(夹持仪器略)进行反应和气体收集的是

A. 与浓盐酸反应制取 B. 与制取

C. 石灰石与稀盐酸反应制取 D. Cu与稀硫酸反应制取

8. 在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为

A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L 被足量水吸收后形成的氯水中，的分子数为0.1

B. 常温常压下，7.1g 与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2

C. 0.5的溶液中含有的数目为0.5

D. 7.8g 固体中含有的阴离子数为0.1

10. 下列装置适合收集的是

A.  B.  C.  D.

11. 某实验小组需要用到溶液，下列配制所用溶液的操作步骤正确的顺序组合是

①继续往容量瓶内加水，直到液面接近刻度线处

②将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

③改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

④将容量瓶盖紧，摇匀

⑤用托盘天平称量固体

⑥将准确称量的碳酸钠固体转移到烧杯中，加入适量水溶解

⑦用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，摇匀

⑧用托盘天平称量固体

A ⑧⑥②⑦①③④ B. ⑧⑥②①③④ C. ⑤⑥②⑦①③④ D. ⑤⑥②①③④

12. 下列有关实验现象的描述正确的是

A. 强光直射由氢气和氯气组成的混合气体，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾

B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液蓝绿色

C. 铁丝在氯气中燃烧，火星四射，产物溶于水，溶液浅绿色

D. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生白色浓烟

13. 下列离子方程式的书写正确的是

A. 将少量通入澄清石灰水中：

B. 将通入水中：

C. 过氧化钠与水反应：

D. 向溶液中滴入溶液至溶液呈中性：

14. 下列溶液中的浓度与的溶液中的浓度相同的是

A. 溶液 B. 的溶液

C. 的溶液 D. 的溶液

15. 是大气污染的主要元凶之一，工业上常用碱液吸收法来处理：，使废气得以净化，下列有关说法正确的是

A. NaOH在该反应中作氧化剂

B. 在反应过程中仅失去电子

C. 反应后溶液的pH增大

D. 上述反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对物质进行的分类如图所示，请回答下列问题：

（1）上述分类方法的名称为_______。

（2）上述10种物质中属于电解质的有_______(填标号，下同)，属于盐的是_______，属于Y处的物质有_______。

（3）⑦_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物，⑦与③反应的化学方程式为_______。

（4）①与⑧反应的离子方程式为_______。

（5）⑤溶于水后的电离方程式为_______，⑩溶于水后形成的胶体能用于净水，鉴别胶体和溶液的方法为_______。

17. 某化学兴趣小组利用如图所示装置制备饱和氯水，并探究新制饱和氯水的性质及其中氯元素的含量。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为_______，B中发生反应的离子方程式为___。

（2）装置乙盛装的试剂为___，装置丁的作用为___。

（3）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还有很多其他方法，如利用高锰酸钾和浓盐酸反应：，该反应每消耗1.6mol HCl，反应中转移电子的物质的量为_______mol。

（4）已知：可将氧化为。现将新制的饱和氯水逐滴滴入淀粉-KI溶液中至过量，可观察到现象：溶液先变蓝后褪色。出现该现象的原因是_______(用离子方程式解释)，，由该实验可知氧化性：_______(填“>”或“＜”)。

（5）测定新制饱和氯水中氯元素的含量：量取100mL新制饱和氯水﹔置于光照条件下至溶液中只含1种溶质(不考虑HCl挥发)，加入足量溶液﹐过滤、洗涤、干燥、称重，最终得到a g沉淀，则该新制饱和氯水中氯元素的含量为_______(用含a的代数式表示)。

18. 2022年6月，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭，在酒泉卫星发射中心成功发射。火箭用偏二甲肼()作燃料，四氧化二氮()作推进剂，点燃后两者反应生成、和。已知：常温下，为无色液体，易溶于水；。有剧毒，熔点为-11.2℃，沸点为21.2℃。

（1）的摩尔质量为_______，请写出和发生反应的化学方程式：_______。

（2）与水可发生反应：，请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。

（3）15g 中含有的N原子数为_______。

（4）常温下，将30g 溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为_______；若要用其配制100mL 1的水溶液，则需要量取原溶液的体积为_______mL；若量取原溶液时俯视量筒读数，则配制的溶液浓度将_______(填“偏高”或“偏低”)。

19. 某干燥白色固体可能含有，、NaOH中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制100mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）产生的的物质的量为_______mol，AB段发生反应的化学方程式为_______。

（2）若白色固体由0.02mol和x mol组成，则x=_______，_______，_______。

（3）若白色固体由和NaOH组成，，则与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为_______，_______。

（4）若白色固体只由NaOH和组成，且，，则_______mol，原100mL溶液中的_______。