【期中真题】广东实验中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

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广东实验中学2022—2023学年(上)高一级线上限时训练
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Mn-55
第一部分选择题(共44分)
一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
1. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是
A. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同
B 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
C. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
D. 双氧水、臭氧等均具有强氧化性，用于杀菌消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A．“雾”的分散质微粒为水，“霾”的分散质微粒为固体颗粒，故A错误；
B．碳酸氢钠药片与醋同服，碳酸氢钠与醋酸发生化学反应，降低药效，故B错误；
C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰用于干燥吸水，还原铁粉防止氧化变质，故C错误；
D．双氧水、臭氧均具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，是绿色消毒剂，故D正确；
故选D。
2. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是
A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．石蜡燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应，属于置换反应，故B正确；
C．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D．雾属于气溶胶，故D正确；
选C。
3. 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是
选项
强电解质
弱电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
A
H2SO4
CH3COOH
NO2
Na2O
B
BaSO4
HClO
Mn2O7
CaO
C
NaCl
氨水
SO2
MnO2
D
HI
HF
CO2
Na2O2

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO2和氢氧化钠反应生成NaNO2、NaNO3两种盐，NO2不是酸性氧化物，故A错误；
B．BaSO4溶于水的部分能完全电离，BaSO4是强电解质；HClO在水溶液中部分电离，HClO是弱电解质；Mn2O7能与碱反应，Mn2O7是酸性氧化物；CaO能与酸反应，CaO是碱性氧化物，故B正确；
C．氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；
D．Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，Na2O2不是碱性氧化物，故D错误；
选B。
4. 下列说法正确的是
A. Cl2能和铁反应，液氯不可用钢瓶储存
B. 金刚石不导电，石墨导电，故二者不互为同素异形体
C. 胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
D. 钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下Cl2和铁不反应，液氯可以用钢瓶储存，故A错误；
B．金刚石、石墨是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；
C．胶体是混合物，胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液，故C正确；
D．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，直接观察，可看到黄色火焰，故D错误；
选C。
5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热直至固体质量不再减少
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体
C. CO2 (HCl)，将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中
D. H2 (HCl)，将气体通入碱石灰中
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHCO3受热容易分解，生成Na2CO3，故A正确；
B．Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，生成碳酸氢钠，可以除去杂质，故B正确；
C．CO2和HCl都能与Na2CO3溶液反应，故C错误；
D．HCl气体显酸性，可以被碱石灰吸收，故D正确；
故选C。
6. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 过程I中，SO2表现还原性
B. 过程II中，1个O2可氧化2个Na2SO3
C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D. 总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．过程I，元素化合价不变，是非氧化还原反应，故A错误；
B．过程II，氧气中氧元素化合价由0降低为-2，Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，1个O2可氧化2个Na2SO3，故B正确；
C．根据流程图，可知NaOH可以循环利用，故C正确；
D．根据流程图，可知总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，故D正确；
选A。
7. 下列解释事实离子方程式正确的是
A. 用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多：CO+2H+=CO2↑+H2O
B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O
C. 用小块钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D. “84”消毒液不能和洁厕灵混合使用：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是HCO+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫，氨水过量，生成亚硫酸铵，反应的离子方程式是SO2+2 =SO+2+H2O，故B错误；
C．用小块钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠、氢气，反应的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C错误；
D．“84”消毒液和洁厕灵混合，次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式是Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；
选D。
8. 下列和漂白粉、氯水、84消毒液的有关说法中，不正确的是
A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B. 漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物
C. 漂白粉是由Cl2和Ca(OH)2溶液反应制得的
D. 氯水保存在棕色试剂瓶中，漂白粉、84消毒液通常避光并置于阴凉处密封保存
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故A正确；
B．漂白粉、“84”消毒液和氯水均含有多种物质，均为混合物，故B正确；
C．漂白粉是由Cl2和石灰乳反应制得的，故C错误；
D．次氯酸见光易分解，氯水保存在棕色试剂瓶中；漂白粉、84消毒液易与空气中的二氧化碳反应，通常避光并置于阴凉处密封保存，故D正确；
选C。
9. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
验证Na和水反应是否为放热反应
制备氢氧化铁胶体
装置或操作





A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，故不选A；
B．应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故不选B；
C．若Na和水反应放热，大试管内温度升高，气体膨胀，U型管内红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，故选C；
D．把饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故不选D；
选C。
10. 为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、NO中的几种，进行以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是
A. 一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO
B. 一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有CO
C. 一定含有H+、Ba2+、NO，一定不含有Cl-
D. 一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO
【答案】D
【解析】
【详解】①经测定，溶液pH=1；则溶液显酸性，存在氢离子，不存在碳酸根离子；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，则为氢氧根离子和镁离子生成的氢氧化镁沉淀，存在镁离子；
③碳酸钠和钡离子会生成碳酸钡沉淀；取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明不存在钡离子；
由分析可知：一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO，不存在碳酸根离子、钡离子；
故选D。
二、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
11. 下列选项中离子能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、SO、NO
B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl-
D. 碱性溶液中：Na+、K+、SO、CO
【答案】D
【解析】
【详解】A．无色溶液中，不能大量存在，故A不选；
B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液，呈酸性，含大量，SO不能大量存在，故B不选；
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液，呈碱性，含大量，HCO不能大量存在，故C不选；
D．碱性溶液中的Na+、K+、SO、CO互不反应，能大量共存，故D选；
故选D。
12. 根据下列有关化学实验操作，得出的预期现象、解释与结论均正确的是
选项
实验操作
预期现象
解释与结论
A
将过量的干燥氯气通入装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中
鲜花未变色
干燥Cl2没有漂白性
B
将点燃的氢气的导管伸入到盛满氯气的集气瓶中
氢气继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口产生大量白烟
反应生成HCl
C
取某溶液少许于试管中，加入盐酸
产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO
D
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4溶液中
溶液由浅绿色变黄色
证明H2O2氧化性强于Fe3+

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．鲜花中含有水分，将过量的干燥氯气通入装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中，鲜花褪色，故A错误；
B．将点燃的氢气的导管伸入到盛满氯气的集气瓶中，氢气继续燃烧，反应生成HCl，火焰呈苍白色，瓶口产生大量白雾，故B错误；
C．取某溶液少许于试管中，加入盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中含有CO或HCO，故C错误；
D．将硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色，说明Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，则H2O2氧化性强于Fe3+，故D正确；
选D。
13. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价类”二维图，下列叙述不正确的是

A. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒
B. 向e的饱和溶液中先通NH3再通CO2，加热过滤得到的固体可制得纯碱
C. 含有146克a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71克b
D. 存在a→b→d→a的转化关系
【答案】C
【解析】
【分析】如图，根据其物质类别及对应化合价，a为HCl；b为；c为；d为HClO；e为盐酸盐，如NaCl、等；f为次氯酸盐等；
【详解】A．具有高效的杀菌消毒效果，可用于自来水消毒；次氯酸钠具有很强的氧化性，可用作环境消毒剂，故A正确；
B．向饱和食盐水中先通入氨气是为了使溶液呈碱性增大二氧化碳的吸收，得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠国体得到碳酸钠(纯碱)，故B正确；
C．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应可制取氯气，其反应为，随着反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以含有146克a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应不可能得到71克氯气，故C错误；
D．HCl与强氧化剂如高锰酸钾溶液反应可转化为，溶于水生成HClO，HClO分解可转化为HCl，故D正确；
故选C。
14. 表中，对陈述I、II及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述I
陈述II
判断
A
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
I对，II错，无
B
Na2O2可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2
I对，II对，有
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
I对，II对，有
D
可用pH试纸测氯水的pH
氯水有酸性
I对，II对，无

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向Na2O2的水溶液中滴入酚酞，溶液先变红再褪色，故A错误；
B．Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，所以Na2O2可用于航天员的供氧剂，故B正确；
C．常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，故C错误；
D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误；
选B。
15. 某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是

A. 甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化
B. 乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+
C. 实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应
D. 由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2
【答案】A
【解析】
【分析】如图，向甲中通入二氧化硫气体，因碘单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫；多余的二氧化硫进入装置乙，被双氧水氧化生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡；向已经褪色的装置甲中加入双氧水，刚开始与溶于水的二氧化硫反应颜色无变化，然后再与碘离子反应生成碘单质，溶液变为蓝色，说明氧化性：双氧水>碘单质；装置丙为尾气吸收装置；
【详解】A．甲中蓝色溶液褪色说明单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫，故A错误；
B．根据题意，乙中反应的离子方程式是，故B正确；
C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2还原性比碘离子强，SO2先与H2O2反应，故C正确；
D．根据分析可知，H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序：H2O2＞I2＞SO2，故D正确；
故选A。
16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。

下列叙述不正确的是
A. 反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3
B. 反应II中氧化剂与还原剂的个数比为2∶3
C. 用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用
D. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应I是氯气和铁反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，故A正确；
B．反应II是，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，FeCl3中Fe元素化合价由+3升高为+6，NaClO是氧化剂、FeCl3是还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为3∶2，故B错误；
C．用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物生成FeCl3，可再利用，故C正确；
D．胶体具有吸附性，用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水，故D正确；
选B。
第二部分非选择题(共56分)
三、填空题(共4小题，满分56分)
17. 现有下列物质：①Ba(OH)2固体，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融的硝酸钾，⑦氨气，⑧稀硫酸，⑨冰醋酸。
（1）上述状态下的物质可导电的是____(填序号，下同)，属于电解质的是____，属于非电解质的是____。
（2）写出④在水溶液中的电离方程式：____。
（3）选用上述物质发生反应，写出下列反应的离子方程式：
①向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液：____；
②少量NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中：____；
③向NaHCO3溶液滴加KHSO4溶液：____。
【答案】（1） ①. ②⑥⑧ ②. ①④⑤⑥⑨ ③. ③⑦
（2）
（3） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
①Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，Ba(OH)2固体属于电解质；
②石墨含有自由移动的电子，能导电，石墨是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质；
③无水酒精不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；
④小苏打是碳酸氢钠，离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，小苏打属于电解质；
⑤硫酸氢钾固体，中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，硫酸氢钾固体属于电解质；
⑥熔融的硝酸钾中离子能自由移动，能导电，属于电解质；
⑦氨气不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；
⑧稀硫酸中离子能自由移动，能导电，稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
⑨冰醋酸不含离子，不导电，其水溶液能导电，冰醋酸属于电解质；
上述状态下的物质可导电的是②⑥⑧，属于电解质的是①④⑤⑥⑨，属于非电解质的是③⑦；

【小问2详解】
小苏打是碳酸氢钠，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；
【小问3详解】
①向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是；
②少量NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是；
③向NaHCO3溶液滴加KHSO4溶液生成硫酸钠、硫酸钾、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。
18. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，如图是制备CaO2的一种方法。

回答下列问题：
（1）步骤I中反应的离子方程式是____。
（2）步骤II中反应的化学方程式是(有NH4Cl生成)：____。
（3）该反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3•H2O分解、____。(答1条即可)
（4）待CaO2•8H2O结晶析出后通过____(填操作名称)分离。
（5）CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是____。
（6）CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的____(填字母)性质。
a.可缓慢供氧 b.能吸收鱼苗呼出的CO2
c.能潮解 d.可抑菌
（7）CaO2久置于空气中会生成CaCO3。为测定某CaO2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2g，则样品中CaO2的质量分数为____。
【答案】（1）
（2）
（3）降低温度析出
（4）过滤 （5）
（6）abd （7）50%
【解析】
【分析】大理石中主要含碳酸钙，还有一些杂质，经过处理后得到纯净的碳酸钙，过程Ⅰ中加入盐酸得到氯化钙溶液；再加入双氧水、氨水得到过氧化钙晶体；
【小问1详解】
步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为，故填；
【小问2详解】
步骤Ⅱ为向氯化钙溶液中加入双氧水和氨水制取过氧化钙晶体，结合原子守恒可知反应为，故填；
【小问3详解】
该反应在冰水浴中进行，为了防止氨水分解；防止双氧水受热分解；降低温度以降低产物的溶解度而析出，故填降低温度析出；
【小问4详解】
析出后通过过滤的方法分离，故填过滤；
小问5详解】
与过氧化钠类似，与水反应放出氧气，其反应为，故填；
【小问6详解】
a．与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，可缓慢供氧，故 a 正确；
b．类似于的性质，能与二氧化碳反应生成氧气，能吸收鱼苗呼出的，故b正确；
c．能与水反应，不是潮解，潮解是物理变化，故c错误；
d．类似于的性质，也具有强氧化性，可抑菌，故 d 正确；
故选abd；
【小问7详解】
根据题意，加入稀盐酸产生的是，其反应为，根据反应方程式，样品中的质量为，的质量分数为，故填50%。
19. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒
（1）将氯气通入水中制得氯水，发生反应的离子方程式是_____。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为____。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表：
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色变得比b中更浅；4h后红纸褪色
已知：溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒的个数百分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示：
(说明：某种微粒的个数百分数α等于该微粒的个数占微粒总个数的百分比)

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色____。
②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是____。
③图象表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO____NaClO(填“＞”或“＜”)
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为____。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2与ClO2个数比为1∶2，每生成1个ClO2，转移____个电子。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 越慢 ②. b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO 浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 ③. >
（4） ①. ②. 1
【解析】
【小问1详解】
将氯气通入水中制得氯水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式：，离子方程式为，故填；
【小问2详解】
将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故填；
【小问3详解】
①图表数据和现象分析可知，溶液的 pH在4~10范围内，pH 越大，红纸褪色越慢，故填越慢；
②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO 浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢，故填b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO 浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢；
③由实验可知，HClO比NaClO具有较强的漂白能力，即在其他条件相同时，氧化性：HClO>NaClO，故填>；
【小问4详解】
①根据题意，可用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中制取，其反应的离子方程式为，故填；
②用NaClO3与盐酸反应制取的反应为，每生成2mol转移2mol电子，所以每生成1个，转移1个电子，故填1。
20. 二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2Cl2
-77
137
①遇水生成HCl、SO2、S；
②温度超300℃以上完全分解生成硫和氯气；
③S2Cl2+Cl22SCl2
设计实验装置图如图所示。

（1）图中装置不够完善，请你提出改进意见_____。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）仪器A的名称分别是____，B中反应的化学方程式：____。
（3）C、D中的试剂分别是____、____。
（4）长导管F作用是____；如果在加热E时温度过高，在F中可能出现的现象是____。
（5）实验开始前应先点燃____(选填“I”或“II”)处的酒精灯。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是____(填写两种)，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和____。
【答案】（1）应在G与H之间加一个干燥装置
（2） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸
（4） ①. 冷凝S2Cl2，使S2Cl2充分液化 ②. 有固体产生
（5）I （6） ①. SCl2、S ②. 控制浓盐酸的滴速不要过快
【解析】
【分析】I制备氯气，C除氯气中的氯化氢、D干燥氯气，Ⅱ中S和氯气元素生成S2Cl2，G收集S2Cl2，H吸收氯气，防止污染。
【小问1详解】
S2Cl2易与H2O反应，所以应在G与H之间加一个干燥装置；
【小问2详解】
根据装置图，可知仪器A的名称分别是分液漏斗，装置B中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
装置C除氯气中的氯化氢，装置D干燥氯气，C、D的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；
【小问4详解】
S2Cl2的沸点为137℃，长导管F可以冷凝S2Cl2，使S2Cl2充分液化；温度超300℃以上完全分解生成硫和氯气，如果在加热E时温度过高，在F中可能出现硫的固体。
【小问5详解】
硫能与氧气反应，为避免S和氧气反应，实验开始前应先点燃I处的酒精灯，用氯气把装置内的空气排尽。
【小问6详解】
加热硫会变为蒸气、S2Cl2+Cl22SCl2，所以S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、S。为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要过快。