【期中真题】浙江省9+1高中联盟2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题.zip

2022学年第一学期9+1高中联盟期中考试

高三年级化学学科试题

可能用到的相对原子质量：                     

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)

1. 水溶液呈碱性的盐是

A.  B.  C.  D.

2. 下列物质属于弱电解质的是

A. CH2ClCOOH B. ClO2 C. HCOONa D. CuSO4·5H2O

3. 重结晶法提纯苯甲酸实验中不需要的仪器是

A.  B.  C.  D.

4. 下列物质对应的化学式正确的是

A. 石英砂的主要成分： B. 漂白液的有效成分：

C. 黄铁矿的主要成分： D. 纤维素：

5. 下列化学用语正确的是

A. Cl2O的球棍模型： B. 第一电离能大小：N＞O＞Si

C. NaCl的电子式： D. CH(CH3)3的名称：2，2-二甲基丙烷

6. 化学与我们的生活、生产息息相关，下列说法正确的是

A. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

B. 碘和乙醇能用于消毒防腐，均利用了强氧化性

C. 含有增塑剂的聚氯乙烯薄膜可以直接用来包装食品

D. 核酸包括核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)两大类，核酸检测的是RNA

7. 下列说法正确的是

A. 油酸与丙烯酸互为同系物 B. 与互为同素异形体

C. 和互为同位素 D. 与互为同分异构体

8. 下列说法不正确的是

A. 氯碱工业阴极室内的产物是NaOH和H2

B. 石灰石可以用于制玻璃工业，是因为高温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应

C. 铝热反应非常剧烈，在工业上可以炼铁

D. 金属冶炼时产生含二氧化硫的废气经回收后可用于制备硫酸

9. 下列说法不正确的是

A. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料

B. 在奶粉中添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定

C. 冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子

D. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

10. 下列说法不正确的是

A. 的反应热无法直接测得，可通过C和CO的燃烧热间接求得

B. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护与通风

C. 利用X射线衍射实验可以测定晶胞中的原子坐标，并通过计算判断分子的空间结构

D. NaCl溶液中的Ca2+、可以通过先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液和盐酸除去

11. 下列说法不正确的是

A. 将NaCl溶液从常温加热到80℃，溶液仍呈中性，但pH＜7

B. 25℃时，pH、体积均相同的CH3COONa和NaOH溶液导电能力相同

C. 25℃时，N2H4的水溶液呈弱碱性(K1=1.0×10-6)，则0.01 mol/LN2H4水溶液的

D. 25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸

12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.24LCl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA

B. 9.2g甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为0.8NA

C. 29gC3H6O分子中含σ键数目为0.45NA

D. 0.1mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH数目小于0.1NA

13. 下列“类比”不正确的是

A. Ba(NO3)2溶液中通入SO2生成BaSO4沉淀，则CaCl2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀

B. 乙烯能被酸性KMnO4氧化为CO2，丙烯也能被酸性KMnO4氧化生成CO2

C. 元素周期表中锂和镁位于对角线上，MgCO3微溶于水，则Li2CO3也微溶于水

D. AgOH溶于氨水生成Ag(NH3)2OH，则Cu(OH)2溶于氨水生成Cu(NH3)4(OH)2

14. 下列离子方程式书写正确的是

A. 加入中：

B. 向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：

C. 向苯酚钠溶液中通入少量的：

D. 过量二氧化硫通入溶液：

15. 下列说法正确的是

A. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯与甲烷等基本化工原料

B. 葡萄糖分子中的醛基与分子内的羟基作用，形成两种五元环结构

C. 蛋白质溶液中加入稀(NH4)2SO4溶液或AgNO3溶液，都能析出沉淀

D. 酚醛树脂是在催化剂条件下，苯酚与甲醛先发生取代反应再缩合而成的高分子

16. 化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是

A. 一定条件下，能在NaOH溶液中水解

B. 分子中含有2种含氧官能团

C. 分子中含有3个手性碳原子

D. 1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应

17. 下列说法正确的是

A. 同一原子中、、、能量依次升高

B. 白磷晶体中的微粒之间通过共价键结合，键角为

C. 和中B原子的VSEPR模型都是四面体形

D. 石墨是混合型晶体，为过渡晶体当作离子晶体来处理

18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子中有6个运动状态完全不同的电子，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是

A. 元素X与Z可形成由极性键构成的非极性分子

B. Z简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C. 电解液态可得Y单质

D. W的氧化物对应水化物的酸性比X的强

19. 在起始温度均为T℃、容积均为的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和，发生反应  ，已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 用的浓度变化表示曲线N在内的反应速率为

B. 曲线N表示B容器中的转化率随时间的变化

C. Q点大于P点

D. T℃时，

20. 关于化合物的性质，下列推测不合理的是

A. 溶于水生成和

B. 在氧气中加热生成、、

C. 与反应得到的产物再水解生成

D. 与在光照条件下可以反应得到

21. 高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时，正极反应式为

B. 充电时，转化为转移电子

C. 放电时，中性电解质中向左侧迁移

D. 充电时，正极区溶液的减小

22. 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10 mL浓度均为0.1 mol/L的HCl和NH4Cl的混合液，下列说法不正确的是

A. 当滴入NaOH溶液10 mL时，

B. 当滴入NaOH溶液15 mL时，

C. 当滴入NaOH溶液15 mL时，

D. 当溶液呈中性时，NaOH溶液滴入量小于20 mL，

23. 氮氧化物会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述不正确的是

A. 反应⑤变化过程可表示为：

B. 图中总过程中每吸收需要标准状况下的氧气为

C. 反应③未涉及元素化合价的变化

D. 反应④涉及非极性共价键的断裂与生成

24. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法不正确的是

A. 0-5 s过程中，发生的氧化还原反应为：

B. 实验开始至30 s溶液中发生的总反应离子方程式为：

C. 30-80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致

D. 80 s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为

25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

26. 填空。

（1）基态碳原子核外电子的空间运动状态有_______种，基态硒原子核外价电子排布式为_______。

（2）吡啶()分子中也含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的孤电子对占据的轨道为_______轨道，吡啶在水中的溶解度_______苯(填“大于”或“小于”)。

（3）已知CH3NH2的碱性比NH2OH强，原因是_______。

（4）NH4HF2中存在的化学键类型是_______(填选项字母)。

A. 配位键 B. 氢键 C. 离子键 D. 共价键

（5）如图表示的SiO2的晶胞结构，试回答下列问题。

①1个SiO2晶胞中含有_______个Si-O键。

②若SiO2正立方体形状晶体的密度为ρ g/cm3，SiO2晶体中最近的两个硅原子之间的距离表达式为_______cm。(NA表示阿伏加德罗常数)

27. 化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：A溶液焰色试验呈黄色，恰好中和A溶液消耗，气体F中含有水蒸气。

请回答：

（1）组成X的三种元素名称为_______，D的化学式为_______。

（2）溶液C中溶质的成分是_______(用化学式表示)。

（3）X与稀硫酸反应的化学方程式是_______。

（4）设计实验，检验气体F中的另外2种气体_______。

28. 氮及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：

其中P为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。设氮气在水中的溶解度，则用P、和表示S的代数式为_______。

（2）氨在催化氧化反应时发生如下反应：

I. 

II. 

III 

①反应I在常压下自发进行的条件是_______。

②将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择率与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是_______。

A.其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大

B.其他条件不变，在175～300℃范围，随温度的升高，出口处的物质的量先增大后减小

C.催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于250℃

D.随温度的升高，选择性下降的原因可能为催化剂对生成的反应活性下降，副反应的速率变大

（3）的氧化反应：，分两步进行。

I. 

II. 

已知：i.决定氧化反应速率的是步骤“II”

ii.，反应I的活化能为，反应II的活化能为

①请在图中画出氧化反应的过程能量示意图(必要的地方请标注)_______。

②某工业制硝酸流程中，进入反应塔的混合气体中和发生化学反应：，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

氧化生成反应的反应速率随温度的升高而_______(填升高、降低或不变)，试分析其原因_______。

29. 六水氯化锶是实验室重要的分析试剂。工业上常以天青石(主要成分为，含少量)为原料制备，生产流程如图：

已知：①25℃时，的为，的为。

②(摩尔质量为)，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。

（1）关于上述实验操作下列说法不正确的是_______。

A. 工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，是为了提高化学反应速率

B. 步骤III，若要从滤液中得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，需将滤液蒸发浓缩并快速降温结晶

C. 过滤后为除去晶体表面杂质，应向过滤器中加冷水浸没，洗涤晶体2～3次

D. 为得到无水，可直接加热脱去结晶水获得

（2）步骤I的化学方程式为_______。

（3）经盐酸浸取后的溶液中除含有和外，还有少量的杂质。为了除去杂质，同时提高原料的利用率，滤液中的浓度应不高于_______。

(注：通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时，离子完全沉淀)

（4）产品纯度检测：称取产品配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，向其中加入含溶质为的溶液。溶液中除外，不含其它与反应的离子，待完全沉淀后，滴入1～2滴含的溶液作指示剂，用的NH4SCN标准溶液滴定剩余的，使剩余的以白色沉淀的形式析出。

①配制样品溶液需要用到下列所有操作：

a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立；

b.冷却至室温；

c.将溶液转移到容量瓶中；

d.轻轻振荡容量瓶；

e.将塞子反转180度，倒立；

f.称取试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；

g.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；

h.定容，摇匀。

请给出上述操作的正确顺序：_______(操作可重复使用)。

a→e→f→______→______→______→______→______→h

②下列有关上述滴定操作的说法正确的是_______。

A.滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c(如下图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动

B.滴定开始时可将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，眼睛注视滴定管中液面变化

C.当加入最后半滴NH4SCN溶液时，溶液颜色从红色刚好变为无色，且半分钟内不变色

D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

E.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差

③达到终点时，消耗NH4SCN溶液如下表：

则产品中的质量百分含量为_______。

30. 某研究小组按下列路线合成药物吲哚美辛。

已知：①

②

③

回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是_______。

A. 化合物A发生硝化反应的产物不止一种

B. 化合物C具有碱性

C. 化合物F中的含氧官能团是羧基和醚键

D. 吲哚美辛的分子式是

（2）化合物G的结构简式是_____；合成过程中涉及C→D和E→F两步反应的目的是_____。

（3）D→E的化学方程式为_______。

（4）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。

①谱和谱检测表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子，无N-O键和C-O-C键。

②分子中含苯环。

（5）设计由苯胺和为原料合成的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。