【期中真题】辽宁省实验中学2022-2023学年高一上学期期中阶段测试化学试题.zip

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考试时间：75分钟试题满分：100分
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 C1-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题45分)
一、单选题(每道题只有一个正确答案，每题3分)
1. 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1~100nm)或由它们作为基本单元构成的材料。科学家曾研制出一种臂长7nm的不锈钢纳米镊子。若将很多这种镊子分散到水中，关于形成的体系说法正确的是
A. 静置后，镊子很快会沉到底部
B. 可以通过过滤的方法分离出镊子
C. 用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路
D. 这种不锈钢纳米镊子的性质与普通的不锈钢完全不同
2. 有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是
A. 属于非电解质的有①⑤⑥B. 不能导电的有③④⑥
C. 属于电解质的有①②③④D. 属于混合物的有①②③⑥
3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B. 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. NA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L
4. 关于下列氧化还原反应说法正确的是
A 对于11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓反应中每24mlCuSO4氧化11mlPH3
B. 在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]，溶液仍为蓝色，证明氧化性：
C. K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
D. ，产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
5. 在无色溶液中加入适量后仍能大量共存的离子组是
A. 、、、。B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
6. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的个数是（ ）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1ml氧气转移的电子数为0.2NA
②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
④3ml单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
⑤标准状态下，2.24L CH3CH2OH中质子数为3.4NA
⑥将100mL 0.1ml/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
⑦区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
A. 3B. 4C. 5D. 6
7. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入少量：
B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
C. 与水反应：
D. 用稀盐酸除铁锈：
8. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
9. 将2mlNaHCO3和一定量(不为0)的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，则反应后固体的物质的量n(ml)的取值范围是
A. n=1B. 110. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。对此，下列有关说法正确的是
A. 光照使氯水中的次氯酸分解生成盐酸，溶液的酸性增强
B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
D. 新制氯水中含有两种分子，四种离子
11. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是
A. 碳酸钠溶于水会吸热，碳酸氢钠溶于水会放热
B. 碳酸钠可以用于纺织、造纸，碳酸氢钠可以用于烘焙糕点
C. 候氏制碱法利用了纯碱的溶解度较小的原理，直接析出纯碱
D. 相比于碳酸氢钠，碳酸钠更容易受热分解
12. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是
A. 11.43B. 78.4C. 122.86D. 160.02
13. 某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有和两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是
A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应
B. 溶液a中阳离子只有和
C. 溶液b中
D. 计算可得该氧化物的化学式为：
14. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 某同学向实验室制取CO2的废液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图1所示。下列判断不正确的是
A. 图中纵坐标(y)表示生成CO2的质量
B. 反应进行到A点时，溶液中的溶质有2种；反应进行到B点时，溶液中的溶质只有1种；反应进行到C点时，溶液中的溶质有2种
C. OA段溶液的pH增大，AB段溶液的pH不变，BC段溶液的pH增大
D. 纵坐标(y)表示氯化钙的质量，则反应过程可以用图2表示
第Ⅱ卷填空题(共55分)
二、填空题
16. 饮用水消毒一直是科学家致力研究的课题
（1）Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒分别在三者中所占百分数与pH的关系如图。新制饱和氯水pH约为1~2，此时反应的离子方程式为_______，而要达到良好的杀菌效果，Cl2处理饮用水时溶液的pH最佳控制范围是 _______。
（2）已知溴的性质和氯有一定的相似性，臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但当水中含有Br-时也会产生易致癌的 BrO。
①取含 Br-的水样，向其中投加一定量的 H2O2，再经 O3氧化后，水中溴酸盐(BrO)的含量如图所示
投加过氧化氢，其目的是_______，未投加过氧化氢，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L-1时，BrO的浓度为 0 的可能原因是_______。
②科研小组在控制其他条件一定时，研究投入H2O2和O3比例 [用n(H2O2)/n(O3)表示]不同时对水样中 Br-浓度的影响，结果如图。在相同时刻，投加 H2O2的反应中 Br-的浓度高于未投加 H2O2的浓度，其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被 H2O2还原所致，该反应的化学方程式为_______。
③水中BrO能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是_______；第二步是BrO被活性炭还原为Br-，其反应方程式(未配平)如下：
≡C+BrO→ BrO-+≡CO2①
≡C+BrO-→ Br-+ ≡CO2②
反应的总方程式为：2BrO+ 3 ≡C = 2Br-+ 3 ≡CO2。
其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。
则反应①与反应②中参加反应的≡C 个数之比为_______。
17. 回答下列问题：
I.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2(填“＞”或“＜”)；当有0.1mlO2生成时，转移电子的物质的量为___________ml。
II.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。___________
(3)_____NaIO3+______NaHSO3——_____NaHSO4+_______Na2SO4+_____I2+_____H2O
III.锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AlCl3和PbCl2等。
(4)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。
(5)写出“还原”反应的化学方程式___________。
18. 某化学兴趣小组欲以CO2为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成有关问题的解答。
【资料获悉】
1.“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl= NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
2.Na2CO3与盐酸反应是分步进行的：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑。
【实验设计】
【实验探究】
（1）装置乙作用是_______。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为_______。
（3）若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是_______(填离子符号)；B点的溶质成分是_______；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_______。
19. 为了防控疫情，学校要定时进行消毒。
Ⅰ、工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”
（1）其有效成分是___________(填化学式)。
（2）“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：___________。
Ⅱ、“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液的关系如表：
（3）请你写出降低时产生氯气的离子方程式：___________。
Ⅲ、同学猜测“84消毒液”(以下简称“84”)可漂白米酷，进行了如下实验：
（4）实验二的目的是：①___________；②___________。
（5）结合反应方程式，解释实验一立即褪色的原因：___________。
Ⅳ、一种常用的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量 (夹持装置已略去)。
资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。制备的化学反应方程式为
（6）装置中，冰水浴的作用是___________。
（7）中的化合价是___________。现有含的溶液与足量浓反应，可获得的质量为___________g。①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③观察K2CO3的焰色试验
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
化学实验现象
解释与结论
A
铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟
产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气
B
钠与水反应时浮在水面上
钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
C
氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾
氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状
D
钠空气中燃烧发出黄色火花
钠与氧气反应生成了淡黄色物质
序号
实验
实验现象
1
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a．溶液紫色褪去；
b．有大量气泡产生
2
向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c．溶液变蓝
溶液
>9
5~6
4~5
2~3
<2
主要成分
与(少量)
与 (少量)
与
编号
实验操作
实验现象
实验一
滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味
实验二
溶液为浅棕色，无刺激性气味