【期中真题】山西省太原市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

2022～2023学年第一学期高一年级期中质量监测

化学试卷

一、选择题(本大题共20个小题。每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下表相应的空格内。)

1. 我国化学科学与技术的发展取得了举世瞩目的成绩，我国下列科技成果主要与化学有关的是

A. A B. B C. C D. D

2. 人体每天从外界获取各种各样有益物质，其中属于电解质的是

A. 氧气 B. 氯化钾 C. 淀粉 D. 葡萄糖

3. 《如梦晋阳》烟花秀表演，将优美音乐和绚丽焰火酿为一体，而能使火焰呈现紫色元素是

A. 钾 B. 钠 C. 铜 D. 钡

4. 漂白粉可用于废水脱臭、脱色处理，漂白粉的有效成分是

A.  B.  C.  D.

5. 果冻是人们喜爱的一种零食，用激光笔照射果冻，在果冻中可以看到一束光亮的“通路”，这说明果冻属于

A. 溶液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 悬浊液

6. 药品正确保存和实验的规范操作是进行科学实验的基础，以下有关实验室中药品保存与实验操作正确的是

A. 保存金属钠 B. 加热溶液

C. 存放试剂 D. 滴加液体

7. 次磷酸()可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是

A. 66 B.  C.  D.

8. 绝大多数的准分子激光器都用氖气做缓冲气体。下列因素中，对氖气的体积无明显影响的是

A. 温度和压强 B. 微粒本身大小 C. 微粒的数目 D. 微粒间的距离

9. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是

A.  B.

C.  D.

10. 生产、生活中的很多做法都涉及氧化还原反应，以下做法的原理与氧化还原反应无关的是

A. 熟肉采用真空包装 B. 食用油的瓶中充入氮气

C. 食醋除去壶中水垢 D. 月饼包装中放入脱氧剂

11. “红氧”—是一种稳定性极强的活性氧，它具有超氧化活性，能够使红细胞的变形能力增强，改善血液的流变性。下列物质中与互为同素异形体的是

A.  B.  C.  D.

12. 下列电离方程式书写正确的是

A.  B.

C.  D.

13. 在中含有的数目约为

A. 0.25个 B. 0.5个 C. 个 D. 个

14. 实验室欲制备少量，可选择方法是

A. 与加热反应 B. 与稀盐酸反应

C. 与溶液反应 D. 与溶液反应

15. “践行能源革命，推动煤层气高效利用高质量发展”。山西省在世界首创煤层气(主要成分为)生产高端金刚石，以下有关分析正确的是

A. 中碳元素为价 B. 金刚石的成分是

C. 该生产过程有电子转移 D. 该生产过程属于化合反应

16. 从不同角度对物质进行分类是一种常用的学习方法。对如图所示分类方法中甲、乙、丙、丁的判断，正确的是

A. 甲——钠盐 B. 乙—— C. 丙—— D. 丁——酸

17. 中国科学家先后发明了用合成蛋白质、用合成淀粉的方法。同温同压下，体积比为2∶1的与，含有相同的

A. 分子数 B. 氧原子数 C. 碳原子数 D. 电子数

18. 图a～c分别为在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)。下列有关分析正确的是

A. 图中代表的粒子是 B. 图a表示固体能导电

C. 图b表示熔融能导电 D. 图c表示水合离子不能定向移动

19. 碳酸钠与碳酸氢钠既相似，又不同。以下关于二者对比的叙述中，正确的是

A. 二者溶于水时，均放出热量

B. 二者均不能与氢氧化钠溶液反应

C. 与同浓度盐酸反应，碳酸钠产生气泡速率慢

D. 等浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性弱

20. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域，其反应可以表示为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 个分子的体积为 B. 中所含电子数为

C. 1个分子中所含原子数为6 D. 中所含分子数为

二、必做题(本大题共5个小题，共40分。)

21. 运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。以下是物质分类的一种方法，请据图回答下列问题。

（1）上图中的物质分类方法称为_______。

（2）请将上图中的空格填写完整：①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______，⑥_______。

（3）请选择上图中已给化学式的物质，写出能发生反应的离子方程式_______(写一个)。

22. 同学们在实验室中用下图所示装置制取少量氯气，并验证氯气的某些性质。

（1）仪器乙中发生反应的化学方程式是_______。

（2）装置C的作用是_______。

（3）加热装置D之前，需先通一段时间氯气，目的是_______，加热时硬质玻璃管内的现象是_______。

（4）装置E的作用是_______，有关反应的化学方程式是_______。

23. 侯德榜是中国重化学工业的开拓者，是近代化学工业的奠基人之一，他发明的“侯氏制碱法”工艺流程如下图所示，请据图回答下列问题。

（1）从图中可以看出，“侯氏制碱法”的主要原料是和_______。

（2）经“碳化”后得到晶体，利用溶解度曲线图分析，容易从溶液中析出的原因是_______。

（3）过滤出后，将其煅烧，反应的化学方程式是_______。

（4）“冷析”的原理是_______结晶，析出的晶体主要是_______，“冷析”的温度范围大约是_______。

（5）副产物氯化铵可用于_______(填一种)。

24. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，是化学实验室和医疗领域中的常用物质。为研究过氧化氢的性质，同学们进行了如下思考。

（1）过氧化氢中氧元素的化合价是_______，由此预测过氧化氢具有_______(填“氧化性”“还原性”或“氧化性与还原性”)。

（2）双氧水可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式是_______，该反应中每生成氧气，转移电子_______。

（3）医疗中常利用化学反应间接测定过氧化氢酶的活性，从氧化还原反应的角度分析，是该反应的_______剂，氧化产物是_______。

25. 次氯酸消毒液是一种安全、高效的新型消毒剂，在学校、家庭的日常防狡方面发挥着巨大作用。某品牌次氯酸消毒液的产品信息如下图所示，请回答下列问题。

（1）此消毒液中所含次氯酸的物质的量浓度为_______。

（2）此消毒液需避光保存的原因是_______(用化学方程式表示)。

（3）使用时，需将此消毒液稀释为适合浓度后再使用。同学们在实验室中进行了所用消毒液的配制，操作如下图所示：

①欲配制的次氯酸消毒液，需要原消毒液的体积为_______。

②图中所示操作步骤的正确顺序是_______(填字母序号)。

③操作D中仪器的名称是_______，操作G中玻璃棒的作用是_______。

④为保证所配溶液浓度的准确，应注意的操作是_______(写一条)。

三、选做题(本大题包括A、B两组题。A组题目较简单，请任选一组做答。)

A组

26. 工业生产过程直接排放的高盐废水中含有等，同学们设计了如下方案，分别除去高盐废水中的和，同时生产含和的工业用盐。

请回答下列问题：

（1）试剂X是_______，加入X后发生反应的离子方程式是_______。

（2）试剂Y是_______，加入过量Y的目的是_______。

（3）操作1的名称是_______，试剂Z是_______。

（4）欲检验工业用盐中的阴离子，操作是：取少量工业用盐溶于水，_______。

27. A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，其中均含同一种金属元素，B是一种淡黄色固体，四种物质之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）的化学方程式是_______。

（2）的化学方程式是_______，此反应的一个用途是_______。

（3）的离子方程式是_______。

28. 将氢气在足量氯气中完全燃烧，消耗氯气的物质的量为_____。

B组

29. 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区雾霾中可能含有，同学们收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：

（1）沉淀1的成分是_______，沉淀1部分溶解时发生反应的离子方程式是_______。

（2）沉淀2的成分是_______，沉淀2溶解时放出的气体是_______。

（3）根据溶液2的实验结果判断，雾霾中含有的离子是_______。

（4）综合所有实验现象判断，雾霾中一定含有的离子是_______，欲对未确定的阴离子进行检验，可进行的操作是_______。

30. A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中均含同一种金属元素。A为单质，C可用作呼吸面具中的供氧剂，B、E的溶液均大于7，五种物质之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：

（1）的化学方程式是_______。

（2）的离子方程式是_______。

（3）的化学方程式是_______。

（4）D的化学式是_______。

31. 工业制取盐酸时，将标准状况下氢气与适量氯气恰好完全反应，再将反应生成的全部气体用水吸收，得到盐酸。请计算该工业制得盐酸的物质的量浓度______。