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【期中真题】广东实验中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip
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这是一份【期中真题】广东实验中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip，文件包含期中真题广东实验中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题原卷版docx、期中真题广东实验中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第一部分选择题(共44分)
一、选择题(只有一个选项正确，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)
1. 下列说法正确的是
A. 碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解
B. 物质A三态间转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0
C. 反应2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应ΔH<0
D. 室温下水结成冰是自发过程
2. 已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·ml-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·ml-1，H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·ml-1。据此判断下列说法正确的是
A. CH3OH燃烧热∆H为-1452 kJ·ml-1
B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·ml-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·ml-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·ml-1
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1ml/L的NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO、Cl-
B. 由水电离出的c(H+)=1×10-12ml/L的溶液中：Na+、K+、AlO、NO
C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-
D. 0.1ml•L-1Ca(NO3)2溶液中：Na+、NH、CO、CH3COO-
4. 下列说法正确的是
A. H2(g)+S(s)H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变
B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，生产中采用较高温度是为了提高反应物的平衡转化率
D. 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa溶液
5. 工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198kJ·ml-1，反应过程可用如图模拟(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂)下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度
B. 过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应
C. 1mlSO2和1mlO2反应，放出的热量小于99kJ
D. 催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH发生变化
6. 下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列说法正确的是
A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C. 明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同
D. 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体
8. 下列各组反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是
A. 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气
B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
D. 向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气
9. 常温下，将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为
A. 1∶9B. 9∶1C. 10∶1D. 1∶10
10. 25℃时，下列说法正确的是
A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C. 0.010 ml·L-1、0.10ml·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D. 100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5ml
11. 对下列图象描述正确的是
A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图
D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大
12. 表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
A AB. BC. CD. D
13. 某温度下，将相同浓度的HNO2和CH3COOH分别加水稀释，溶液中微粒的分布分数δ[δ(A-)=，其中HA、A-分别表示相应的酸和酸根离子]随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 由水电离出的c(H+)：c＜a＜b
B. 从b到c，溶液中保持不变
C. 等浓度的NaNO2溶液和CH3COONa溶液的pH：NaNO2＜CH3COONa
D. 用相同浓度的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HNO2和CH3COOH，HNO2消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小
14. 利用CO生产甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)，在密闭容器中按物质的量之比为2：1充入H2和CO，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列相关说法错误的是
A. 该反应△H＜0，且P1＞P2
B. B点与C点的平衡常数关系为KB=KC
C. C点对应的平衡常数Kp=
D. 在恒温恒压条件下，平衡后再向容器中加入1mlCH3OH(g)，再达平衡时CH3OH(g)的转化率降低
15. 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，△H＞0。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)•c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是
A. 温度为T1，反应达平衡时，容器I中的平衡常数K=0.8
B. 容器II反应达平衡前，v正＞v逆
C. 容器III达平衡时，化学平衡常数和速率常数的关系K=
D. 当温度改变为T2时，若k正=k逆则T2＜T1
16. 常温下，向•L-1的NH3•H2O溶液中滴加0.1000ml•L-1的盐酸，溶液中lg随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下，NH3•H2O电离常数为10-4.75
B. 当溶液的pH=7时，消耗盐酸的体积等于20mL
C. 溶液中水的电离程度：b>c
D. c点溶液中：c(NH)＞c(Cl-)
第二部分非选择题(56分)
17. I.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
（1）配制480mL0.1000ml•L-1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____等。
（2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为____mL。
（3）下列有关本实验滴定说法不正确的是_____。
A．用酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴甲基橙试液后进行滴定
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失会造成测定结果偏高
F．根据突变范围指示剂最好选择甲基橙误差最小
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算，该盐酸溶液的物质的量浓度为_____。
II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学习小组用“间接硝量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。用0.1000ml/LNa2S2O3标准溶液滴定，I2+2S2O=S4O+2I-，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
（5）可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____。
（6）该试样中CuCl2•2H2O(M=171g/ml)的质量百分数为_____。
18. 25℃时，有浓度均为0.10m1/L的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COOH溶液；④NaHCO3溶液。
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是____(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为_____，若将①②③3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是____。
（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是____。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为____。
（3）测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为____(保留小数点后2位)。
（4）CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=____m1/L(求精确值，保留小数点后1位)。
（5）NaHCO3的水解平衡常数Kh=____(保留小数点后1位)。
（6）常温下，向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，可观察到的现象是____，发生反应的离子方程式为_____。
19. 甲醇是重要的有机化工原料，利用 CO2和 H2在催化剂作用下合成甲醇的主要反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH= -58kJ•ml -1。请回答：
(1)上述反应中的活化能Ea(正)______ Ea(逆)(填“>”或“＜”)，该反应应选择________________高效催化剂(填“高温”或“低温”)。
(2)若T1℃时将 6mlCO2和 8mlH2充入 2L 密闭容器中发生上述反应，初始压强为 p0 kPa，测得H2的物质的量随时间变化如下图 1 中状态 I。图中数据 A(1,6)代表在 1min 时H2的物质的量是6ml。
①T1℃时，该反应的平衡常数 KP= ___________(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp，如 p(B)=p•x(B) ，p 为平衡总压强，x(B)为平衡体系中 B 的物质的量分数)。
②其他条件不变，仅改变某一条件后，测得 H2的物质的量随时间变化如图状态 II、状态 III 所示。则状态 III 改变的条件可能是________________。
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，在 t1时刻迅速将容器体积压缩至 1L，请在图 2 中 画出t1时刻后 ʋ 正(H2)的变化趋势图______。
(3)目前二氧化碳加氢合成甲醇常选用铜基催化剂(CuO/ZnO/Al2O3)，在相同氢碳比[n(H2)/n(CO2)] 下，某研究小组对催化剂组分的不同配比(假设为 Cat1、Cat2、Cat3)进行了对比研究，结果如图所示。
①催化效率最佳的催化剂是_____，工业生产中最佳温度是_____________K。
②温度高于T4K 时，以 Cat2为催化剂，CO2转化率下降的原因可能是 ___________。
20. 合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
（1）诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“d”表示。
①由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的△H=____，该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为_____。
②如图2所示，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=____kJ•ml-1；使用催化剂之后，正反应的活化能为____kJ•ml-1。
（2）t℃、压强为3.6MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比[c(H2)：c(N2)]为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图3所示：
反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率(NH3)=____MPa•min-1。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中____点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。
（3）在合成氨工艺中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比[c(H2)：c(N2)]为3时，平衡时氨气的含量关系式为：ω(NH3)=0.325•Kp•P•(1-i)2：(Kp平衡常数；P：平衡体系压强；i：惰性气体体积分数)。当温度为500℃，不含惰性气体时，平衡体系压强为2.4MPa，氨气的含量为ω，若此时增大压强，Kp____将(填“变大”、“变小”或“不变”)。若温度不变，体系中有20%的惰性气体，欲使平衡时氨气的含量仍为ω，压强调整至____MPa。A
B
C
D
制取无水MgCl2
测定KMnO4溶液的pH
研究催化剂对反应速率的影响
反应热的测定
选项
实验操作
实验现象
结论
A
以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液
溶液由红色变为浅红色便立刻读数
测得c(NaOH)偏大
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起
C
测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
前者大
酸性：HClO＞CH3COOH
D
用广泛pH试纸测定1ml/LNaHSO3溶液的酸碱性
测得pH=3.2
NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO的电离大于水解
容器编号
物质的起始浓度(ml/L)
物质的平衡浓度(ml/L)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
I
0.6
0
0
0.2
II
0.3
0.5
0.2
III
0
0.5
0.35
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
29.61
第三次
25.00
0.22
26.31
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=5.0×10-10ml/L
Ka1=4×10-7ml/L
Ka2=5.6×10-11ml/L
Ka=1.7×10-5ml/L
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第一部分选择题(共44分)
一、选择题(只有一个选项正确，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)
1. 下列说法正确的是
A. 碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解
B. 物质A三态间转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0
C. 反应2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应ΔH<0
D. 室温下水结成冰是自发过程
2. 已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·ml-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·ml-1，H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·ml-1。据此判断下列说法正确的是
A. CH3OH燃烧热∆H为-1452 kJ·ml-1
B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·ml-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·ml-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·ml-1
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1ml/L的NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO、Cl-
B. 由水电离出的c(H+)=1×10-12ml/L的溶液中：Na+、K+、AlO、NO
C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-
D. 0.1ml•L-1Ca(NO3)2溶液中：Na+、NH、CO、CH3COO-
4. 下列说法正确的是
A. H2(g)+S(s)H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变
B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，生产中采用较高温度是为了提高反应物的平衡转化率
D. 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa溶液
5. 工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198kJ·ml-1，反应过程可用如图模拟(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂)下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度
B. 过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应
C. 1mlSO2和1mlO2反应，放出的热量小于99kJ
D. 催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH发生变化
6. 下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列说法正确的是
A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C. 明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同
D. 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体
8. 下列各组反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是
A. 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气
B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
D. 向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气
9. 常温下，将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为
A. 1∶9B. 9∶1C. 10∶1D. 1∶10
10. 25℃时，下列说法正确的是
A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C. 0.010 ml·L-1、0.10ml·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D. 100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5ml
11. 对下列图象描述正确的是
A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图
D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大
12. 表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
A AB. BC. CD. D
13. 某温度下，将相同浓度的HNO2和CH3COOH分别加水稀释，溶液中微粒的分布分数δ[δ(A-)=，其中HA、A-分别表示相应的酸和酸根离子]随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 由水电离出的c(H+)：c＜a＜b
B. 从b到c，溶液中保持不变
C. 等浓度的NaNO2溶液和CH3COONa溶液的pH：NaNO2＜CH3COONa
D. 用相同浓度的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HNO2和CH3COOH，HNO2消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小
14. 利用CO生产甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)，在密闭容器中按物质的量之比为2：1充入H2和CO，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列相关说法错误的是
A. 该反应△H＜0，且P1＞P2
B. B点与C点的平衡常数关系为KB=KC
C. C点对应的平衡常数Kp=
D. 在恒温恒压条件下，平衡后再向容器中加入1mlCH3OH(g)，再达平衡时CH3OH(g)的转化率降低
15. 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，△H＞0。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)•c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是
A. 温度为T1，反应达平衡时，容器I中的平衡常数K=0.8
B. 容器II反应达平衡前，v正＞v逆
C. 容器III达平衡时，化学平衡常数和速率常数的关系K=
D. 当温度改变为T2时，若k正=k逆则T2＜T1
16. 常温下，向•L-1的NH3•H2O溶液中滴加0.1000ml•L-1的盐酸，溶液中lg随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下，NH3•H2O电离常数为10-4.75
B. 当溶液的pH=7时，消耗盐酸的体积等于20mL
C. 溶液中水的电离程度：b>c
D. c点溶液中：c(NH)＞c(Cl-)
第二部分非选择题(56分)
17. I.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
（1）配制480mL0.1000ml•L-1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____等。
（2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为____mL。
（3）下列有关本实验滴定说法不正确的是_____。
A．用酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴甲基橙试液后进行滴定
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失会造成测定结果偏高
F．根据突变范围指示剂最好选择甲基橙误差最小
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算，该盐酸溶液的物质的量浓度为_____。
II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学习小组用“间接硝量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。用0.1000ml/LNa2S2O3标准溶液滴定，I2+2S2O=S4O+2I-，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
（5）可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____。
（6）该试样中CuCl2•2H2O(M=171g/ml)的质量百分数为_____。
18. 25℃时，有浓度均为0.10m1/L的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COOH溶液；④NaHCO3溶液。
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是____(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为_____，若将①②③3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是____。
（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是____。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为____。
（3）测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为____(保留小数点后2位)。
（4）CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=____m1/L(求精确值，保留小数点后1位)。
（5）NaHCO3的水解平衡常数Kh=____(保留小数点后1位)。
（6）常温下，向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，可观察到的现象是____，发生反应的离子方程式为_____。
19. 甲醇是重要的有机化工原料，利用 CO2和 H2在催化剂作用下合成甲醇的主要反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH= -58kJ•ml -1。请回答：
(1)上述反应中的活化能Ea(正)______ Ea(逆)(填“>”或“＜”)，该反应应选择________________高效催化剂(填“高温”或“低温”)。
(2)若T1℃时将 6mlCO2和 8mlH2充入 2L 密闭容器中发生上述反应，初始压强为 p0 kPa，测得H2的物质的量随时间变化如下图 1 中状态 I。图中数据 A(1,6)代表在 1min 时H2的物质的量是6ml。
①T1℃时，该反应的平衡常数 KP= ___________(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp，如 p(B)=p•x(B) ，p 为平衡总压强，x(B)为平衡体系中 B 的物质的量分数)。
②其他条件不变，仅改变某一条件后，测得 H2的物质的量随时间变化如图状态 II、状态 III 所示。则状态 III 改变的条件可能是________________。
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，在 t1时刻迅速将容器体积压缩至 1L，请在图 2 中 画出t1时刻后 ʋ 正(H2)的变化趋势图______。
(3)目前二氧化碳加氢合成甲醇常选用铜基催化剂(CuO/ZnO/Al2O3)，在相同氢碳比[n(H2)/n(CO2)] 下，某研究小组对催化剂组分的不同配比(假设为 Cat1、Cat2、Cat3)进行了对比研究，结果如图所示。
①催化效率最佳的催化剂是_____，工业生产中最佳温度是_____________K。
②温度高于T4K 时，以 Cat2为催化剂，CO2转化率下降的原因可能是 ___________。
20. 合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
（1）诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“d”表示。
①由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的△H=____，该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为_____。
②如图2所示，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=____kJ•ml-1；使用催化剂之后，正反应的活化能为____kJ•ml-1。
（2）t℃、压强为3.6MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比[c(H2)：c(N2)]为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图3所示：
反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率(NH3)=____MPa•min-1。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中____点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。
（3）在合成氨工艺中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比[c(H2)：c(N2)]为3时，平衡时氨气的含量关系式为：ω(NH3)=0.325•Kp•P•(1-i)2：(Kp平衡常数；P：平衡体系压强；i：惰性气体体积分数)。当温度为500℃，不含惰性气体时，平衡体系压强为2.4MPa，氨气的含量为ω，若此时增大压强，Kp____将(填“变大”、“变小”或“不变”)。若温度不变，体系中有20%的惰性气体，欲使平衡时氨气的含量仍为ω，压强调整至____MPa。A
B
C
D
制取无水MgCl2
测定KMnO4溶液的pH
研究催化剂对反应速率的影响
反应热的测定
选项
实验操作
实验现象
结论
A
以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液
溶液由红色变为浅红色便立刻读数
测得c(NaOH)偏大
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起
C
测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
前者大
酸性：HClO＞CH3COOH
D
用广泛pH试纸测定1ml/LNaHSO3溶液的酸碱性
测得pH=3.2
NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO的电离大于水解
容器编号
物质的起始浓度(ml/L)
物质的平衡浓度(ml/L)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
I
0.6
0
0
0.2
II
0.3
0.5
0.2
III
0
0.5
0.35
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
29.61
第三次
25.00
0.22
26.31
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=5.0×10-10ml/L
Ka1=4×10-7ml/L
Ka2=5.6×10-11ml/L
Ka=1.7×10-5ml/L
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