2024届高三新高考化学大一轮专题训练题---盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练题---盐类的水解
一、单选题
1．（2023·湖南·统考高考真题）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
  
A．约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
2．（2023·上海·统考模拟预测）0.1 mol·L NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1 mol·L HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是
  
A．b点： B．c点：
C．a、d点溶液混合后为酸性 D．水的电离程度：d>c>b>a
3．（2023春·河南濮阳·高三统考期末）可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室可利用的水解反应制取()的水解分三步，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为；    。下列有关说法错误的是
A．实验室配制溶液时可将加入水中并加热
B．将缓慢加入大量水中有利于提高的转化率
C．实验后期加入少量氨水有利于提高的产率
D．水解时会发生反应
4．（2023·江苏盐城·盐城中学校考二模）下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是
A．N2性质不活泼，可作为粮食保护气 B．NH3具有还原性，可用作制冷剂
C．N2H4的熔沸点较低，可用作火箭推进剂 D．NH4Cl受热易分解，可用作铁的除锈剂
5．（2023·河北·校联考三模）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向FeCl3溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+＞I2
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X一定具有强氧化性
C
室温下，用pH计测得0.1mol•L-1NaHS溶液的pH=9
HS-的电离平衡常数小于于其水解平衡常数
D
同物质的量浓度同体积的NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，产生白色沉淀
结合H+能力：AlO＞CO
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是
A．遇KSCN变红色的溶液：、、、
B．的溶液中：、、、
C．pH＝0的溶液中：、、、
D．在溶质为溶液中：、、、
7．（2021秋·江苏南通·高三海门中学校考期末）室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。
实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色：
实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；
实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象；
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是
A．实验l说明Na2CO3溶液中存在OH-
B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应
D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+= BaCO3↓
8．（2023·河南·校联考模拟预测）食用级NaHSO3产品用作防腐剂、抗氧化剂等。根据常温时下列实验得到的粒子浓度关系正确的是
实验
实验操作和现象
粒子浓度的关系
①
向蓝色石蕊试纸上滴入2滴0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液，试纸变红
c(Na+) >c( ) >c() >c(H2SO3)
②
向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液
c(Na+)-c() -c( ) -c(H2SO3) =0.05 mol ·L-1
③
向0.1  mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液至pH=7
c() +c()=c(Na+)
A．①③ B．②③ C．①② D．①②③
9．（2023·河南·校联考模拟预测）氯化铁是实验室中经常使用的物质，根据下列实验目的设计的实验方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
实验室配制FeCl3溶液
称量一定质量的氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再加入蒸馏水稀释至所需浓度
B
检验配制的FeCl3溶液中是否含有Fe2+
向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量氯化铁溶液，观察溶液颜色的变化
C
制备氢氧化铁胶体并鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体
煮沸少许饱和氯化铁溶液一段时间后，采用丁达尔现象鉴别所得物质和氯化铁溶液
D
验证铁离子的氧化性
向FeCl3溶液中先滴加一定量的NaF溶液，再滴加几滴KSCN溶液，未出现红色
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·江西上饶·校联考二模）25°C时，向20mL 0.10mol·L－1的一元酸HA (Ka=1.0×10－2) 中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
  
A．a点时，c (H+) +0.1=c (HA) +c (OH－)
B．b点时水电离出的c (OH －) =10－2mol·L－1
C．滴加NaOH溶液过程中，不存在c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)
D．c点时，c (Na+) =c (A－) =c (H+) =c (OH－)
11．（2023·江苏扬州·统考三模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8
电离出的能力比的强
B
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
的氧化性比的强
C
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有
D
向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·四川德阳·高三德阳五中校考阶段练习）常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，若，则所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．M点时，
B．时，
C．常温下，的数量级为
D．随pH的升高而增大
13．（2023秋·湖北武汉·高三武汉市育才高级中学校联考期末）时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是
  
A．的
B．②对应的是的变化曲线
C．在y点时，
D．的溶液中：
14．（2023春·浙江杭州·高三校联考阶段练习）下列离子方程式正确的是
A．的水解方程：
B．铜与稀硝酸反应：
C．向含的溶液中加入含的溶液：
D．溶液中吸收少量[已知：：

二、非选择题
15．（2021秋·北京海淀·高三校考期中）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka=1.75×10-5
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=3.0×10-8
Kb=1.8×10-5
(1)NH3·H2O的电离方程式是 ，25℃时，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c(OH-)为 (列出算式即可)。
(2)下列方法中可以使0.10 mol/L醋酸溶液中 CH3COOH电离程度增大的是___________(填字母序号)。
A．加水稀释 B．微热溶液
C．滴加少量浓氢氧化钠 D．加入少量醋酸钠晶体
(3)25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是 (填字母序号)。
a．开始反应时的速率：A ＜ B
b．放出等量氢气所需要的时间A=B
c．生成氢气的总体积：A ＞ B
(4)常温下， CH3COONa溶液呈 性(填“酸”、“碱”、“中”)，请用化学用语解释 。该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)25℃时，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系是：CH3COONa NaClO(填“＞”、“＜”或“=”)，请结合题目有关信息说明原因 。
(6)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是 ，结合所给数据说明生成该产物的理由 。
16．（2021秋·吉林长春·高三校考期中）已知：

H2CO3
HF
HCN
K或Ka1
4.3×10-7
7.2×10-4
4.9×10-10
Ka2
5.6×10-11


(1)在相同浓度的H2CO3和HF的溶液中，用“>”“<”或“=”填空。c(H+)：H2CO3 HF；c(F-) c(CO)。
(2)HCO、CO、F-、CN-结合质子能力： 。
(3)H2CO3、HCO、HF、HCN酸性由强到弱的顺序为： 。
(4)将足量的二氧化碳通入到NaCN溶液中的离子方程式为 。
17．（2021秋·云南楚雄·高三校考阶段练习）我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
(1)25℃时，求下列溶液的pH。
①0.05mol/L的H2SO4溶液，其pH为 。
②pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为 。
③pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，混合后的pH 7(填“>”“<”“=”)。
(2)25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl﹣)，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，产生的现象为 ，用离子方程式表示其原因 。
(4)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 。
(5)常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出来氢离子浓度为 。
(6)明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理： 。
(7)泡沫灭火器的灭火原理： (用离子方程式和相应的文字叙述解释)。
(8)铵盐是重要的化肥，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序是 。
18．（2022春·湖南长沙·高三长沙市长郡梅溪湖中学校考开学考试）10℃时，加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如表变化：
温度
10℃
20℃
30℃
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO-的水解程度增大，碱性增强。若将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。
(2)乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
(3)丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X是 。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 (填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是 。
(5)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是 。
a.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH−)
c.HCO的电离程度大于HCO的水解程度
(6)已知25℃时，0.1mol·L-1HA溶液中=108，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H+作用的粒子依次为 。

参考答案：
1．D
【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。
【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确；
B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；
C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH) D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误；
答案选D。

2．D
【分析】NaOH是一元强碱，HCl是一元强酸，当滴加20mLNaOH溶液时溶液为中性，则N曲线为HCl溶液的滴定曲线，M曲线为HX溶液的滴定曲线且可以判断该酸为弱酸。
【详解】A．b点的pH=6则，则，故A错误；
B．c点是NaX与HX1:1的混合溶液，根据质子守恒可得：，故B错误；
C．a、d点溶液混合即30mLNaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1 mol·L HCl溶液混合，溶质为NaCl 和1:1的NaX与HX，酸碱性等价于c点，由图可知呈碱性，故C错误；
D．d点溶质只有NaX对水的电离起促进作用，c点NaX与HX1:1的混合溶液，溶液显碱性说明水解程度大于电离程度，HCl是一元强酸而HX为弱酸，强酸对水的电离的抑制程度更大，所以水的电离程度：d>c>b>a，故D正确；
故选D。
3．A
【分析】SbCl3加水的总反应方程式为：，分步骤为：SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl；2SbOCl+2H2OSd2O3•H2O +2HCl；Sd2O3•H2O= Sd2O3+H2O。
【详解】A．根据，水解反应是吸热反应，实验中可加热以促进水解，配制溶液时将加入水中并加热不能制得溶液，故A错误；
B．将缓慢加入大量水中有利于水解完全，有利于提高的转化率，故B正确；
C．后期Sb3+离子浓度很低，靠单纯的水的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3•H2O促进水解，SbCl3+2NH3•H2O=SbOCl↓+2NH4Cl+H2O，故C正确；
D．根据分析，水解时会发生反应，故D正确；
故选：A。
4．A
【详解】A．氮气含有氮氮三键，化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，A正确；
B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，与其还原性无关，B不正确；
C．N2H4在空气中燃烧或与过氧化氢H2O2反应时，能生成大量气体（N2和水蒸气），因此可用作火箭燃料，与其熔沸点较低无关，C不正确；
D．因为NH4Cl在水中电离出的，水解使溶液显酸性，因此可作为铁的除锈剂，与其受热易分解无关，D不正确。
答案选A。
5．B
【详解】A. 向溶液中滴加一淀粉溶液，发生反应，淀粉遇变蓝，说明氧化性：，故A正确；
B. 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，白色沉淀可能为或，X可能为氨气或氯气等，不具有强氧化性，具有强氧化性，故B错误；
C. 室温下，溶液的，说明溶液呈碱性，则的电离程度小于其水解程度，即的电离平衡常数小于其水解平衡常数，故C正确；
D. 同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀，发生反应，说明结合能力：，故D正确。
故选B。
6．B
【详解】A．遇KSCN变红色的溶液说明含有三价铁，双氧水会被三价铁催化分解，A错误；
B．说明溶液显酸性，在酸性条件下四种离子均可大量存在，B正确；
C．pH＝0的溶液说明是酸性溶液， 会和氢离子反应生成硫单质和二氧化硫，和氢离子会生成弱电解质，二价铁和次氯酸根离子也会发生氧化还原反应， C错误；
D．和碳酸氢根离子会发生相互促进的双水解反应，D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．能够使酚酞变红色，说明溶液中存在OH-离子，是由于碳酸根离子水解生成了OH-离子，故A正确；
B．因为加入少量的盐酸生成碳酸氢根离子，没有气体放出，正确的方程式为：，故B 错误；
C．CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故C错误；
D．实验3得到的溶液是NaHCO3溶液，与少量的氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2，故D错误；
答案选A。
8．C
【详解】NaHSO3溶液中存在 电离平衡 和水解平衡过程，、、；向蓝色石蕊试纸上滴入2滴0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液，试纸变红，证明0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液呈酸性，，溶液中电离大于水解，故c(Na+) > c( ) >c() >c(H2SO3)，①正确；
向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，两溶液等体积混合，混合后溶液中钠离子浓度降为原来的一半，则c(Na+)=0.1 mol ·L-1，c(OH-)=0.05 mol ·L-1，根据题意c() +c( ) +c(H2SO3)=c(OH-)，故c(Na+)-c() -c( ) -c(H2SO3) =0.05 mol ·L-1，②正确；
向0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液至pH=7，溶液中存在电荷守恒，溶液pH=7，即，则，故③错误。
故选C。
9．A
【详解】A．配制FeCl3溶液时加入HCl抑制水解，A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液也可以氧化Cl-，B错误；
C．制备氢氧化铁胶体，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C错误；
D．F－与Fe3+反生成更为稳的无色，滴入SCN-后，Fe3+无法与SCN-结合，与氧化性无关，D错误；
故答案为：A。
10．C
【分析】由图可知，a点溶液pH为2，由HA的电离常数Ka==1.0×10—2可知，溶液中A—离子浓度与HA的浓度相等，则反应所得溶液为NaA和HA的混合溶液；由电离常数Ka=可知，NaA的水解常数为Kh====1.0×10－12，由图可知，b点溶液pH为12，则溶液中A—离子浓度是HA的浓度的1010倍，反应所得溶液为NaA和NaOH的混合溶液。
【详解】A．由分析可知，a点为A—离子浓度与HA的浓度相等的NaA和HA的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(A—)+ c(OH—)，溶液中钠离子浓度为≠0.1mol/L，则溶液中c (H+) +0.1≠c (HA) +c (OH－)，故A错误；
B．由分析可知，b点为NaA和NaOH的混合溶液，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度小于10－2 mol/L，故B错误；
C．若溶液中离子浓度的关系为c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)，溶液中阳离子的电荷总数大于阴离子电荷总数，不符合电荷守恒的原则，所以滴加氢氧化钠溶液过程中，溶液中不存在c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)，故C正确；
D．由图可知，c点时溶液pH为7，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则由电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(A—)+ c(OH—)可知，溶液中离子浓度的关系为c (Na+) =c (A－) >c (H+) =c (OH－)，故D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．应该用pH试纸测定浓度相同的CH3COONa和NaNO2溶液，浓度不同无法判断，故A错误；
B．Br2把碘离子氧化为碘单质，I2遇淀粉变蓝色，溴的氧化性大于碘，故B正确；
C．X溶液中也可能本来就有Fe3+，不一定含有Fe2+，故C错误；
D．银镜反应应该在碱性条件下进行，要先加入氢氧化钠溶液中和硫酸至溶液呈碱性，再加入银氨溶液，故D错误；
答案选B。
12．A
【分析】由pH=1.3计算；同理由pH=4.3计算，Ka2=10-4.3。
【详解】A．M点的电荷守恒式为c()+2c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又c()=c()，电荷守恒式变形为3c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。由于该溶液呈酸性则c(H+)> c(OH-)，所以3c()>c(Na+)，A项正确；
B．由图看pH=x时，由图可知，c()>c(H2C2O4)=c()，B项错误；
C．Ka2=10-4.3，Ka2(H2C2O4)的数量级为10−5，C项错误；
D．，该式子为常数不随pH发生变化，D项错误；
故选A。
13．C
【分析】中加入氢氧化钠溶液，开始时最多，所以①表示的变化，随着NaOH的加入，的浓度逐渐增大，故③表示，当减少时，增多，故②表示。
【详解】A．，①和③的交点为和浓度相等的点，则，A正确；
B．见分析，随着NaOH的加入，的浓度逐渐增大，故③表示，当减少时，增多，故②表示，B正确；
C．根据电荷守恒，，y点，，pH=8，所以，故，C错误；
D．的溶液中，，当①和③存在交点时，和浓度相等，，，y点， ，电离大于水解，所以，D正确；
故选C。
14．D
【详解】A．硫氢化钠中硫氢根离子水解可逆，A错误；
B．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，B错误；
C．含的溶液中加入含的溶液反应生成1mol氢氧化铝和1.5mol硫酸钡和0.5mol硫酸铵，C错误；
D．根据电离平衡常数分析，碳酸钠溶液中吸收少量氯气，反应生成碳酸氢钠和氯化钠和次氯酸钠，D正确；
故选D。
15．(1) NH3·H2ONH+OH- mol/L
(2)ABC
(3)ab
(4) 碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
(5) ＜ CH3COO-水解平衡常数Kh1=，ClO-水解常数为Kh2=，ClO-水解程度大，碱性强
(6) ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO Ka1 (H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(HCO)，酸性强弱为H2CO3＞HClO＞HCO，利用酸性强的制取酸性弱的，得到产物是HClO、HCO

【详解】（1）NH3·H2O为弱碱，在水中部分电离，其电离方程式为NH3·H2ONH+OH-；根据一水合氨的的电离方程式，c(NH)≈c(OH-)，根据电离平衡常数，Ka==，c(OH-)==mol/L；故答案为NH3·H2ONH+OH-；mol/L；
（2）CH3COOH属于弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，
A．加水稀释，组分浓度减小，根据勒夏特列原理，促进电离，醋酸的电离程度增大，故A符合题意；
B．弱电解质的电离是吸热过程，微热溶液，促进电离，电离程度增大，故B符合题意；
C．滴加少量的浓氢氧化钠，消耗H+，促进电离，故C符合题意；
D．加入醋酸钠晶体，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，故D不符合题意；
答案为ABC；
（3）a．醋酸、盐酸的pH相同，两种溶液中c(H+)相等，因此开始反应时的速率相等，即A=B，故a说法错误；
b．醋酸为弱酸，相同pH时，c(CH3COOH)比盐酸浓度大，开始反应后，醋酸溶液中c(H+)比盐酸多，反应速率快，因此放出等量氢气所需要的时间A＜B，故b说法错误；
c．醋酸为弱酸，相同pH时，c(CH3COOH)比盐酸浓度大，两种溶液分别与足量的镁条反应，醋酸产生的氢气体积多，即A＞B，故c说法正确；
答案为ab；
（4）醋酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO-发生水解，其水解方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性；盐类水解程度比较微弱，因此醋酸钠溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故答案为碱；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；
（5）CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-水解平衡常数Kh1=，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解常数为Kh2=，Kh2＞Kh1，等物质的量浓度两种溶液中NaClO溶液的pH大；故答案为＜；CH3COO-水解平衡常数Kh1=，ClO-水解常数为Kh2=，ClO-水解程度大，碱性强；
（6）根据表中数据可知电离平衡常数大小顺序是H2CO3(Ka1)＞HClO＞HCO，次氯酸钠溶液中通入少量的CO2，其离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO；故答案为ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO；Ka1 (H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(HCO)，酸性强弱为H2CO3＞HClO＞HCO，利用酸性强的制取酸性弱的，得到产物是HClO、HCO。
16．(1) < >
(2)CO>CN->HCO>F-
(3)HF>H2CO3>HCN>HCO
(4)CN-+H2O+CO2=HCN+HCO

【解析】（1）
由表格中的数据可知，HF的电离常数大，故c(H+)：H2CO3c(CO)；
（2）
电离常数越小，其电离出阴离子结合氢离子的能力越强，根据表格中的数据可知HCO、CO、F-、CN-结合质子能力：CO>CN->HCO>F-；
（3）
对于弱酸来说，电离常数越大，其酸性越强，根据表格中的数据可知，H2CO3、HCO、HF、HCN酸性由强到弱的顺序为：HF>H2CO3>HCN>HCO；
（4）
由表格中的数据可知，碳酸的一级电离常数大于HCN的电离常数，碳酸的二级电离常数小于HCN的电离常数，则将足量的二氧化碳通入到NaCN溶液中的离子方程式为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO。
17．(1) 1 10 <
(2)中
(3) 有红褐色沉淀和气泡产生
(4)Fe2O3
(5)10-13
(6)，Al(OH)3是胶体，胶体具有吸附性，能吸附杂质
(7)，喷出大量CO2及泡沫粘在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火目的
(8)c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

【详解】（1）①0.05mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，其pH为1。
②pH=11的NaOH溶液，c(OH-)=10-3mol/L；加水稀释10倍，c(OH-)=10-4mol/L、c(H+)=10-10mol/L，其pH为10。
③pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，醋酸有剩余，混合后的pH<7。
（2）25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，根据电荷守恒c(NH)+ c(H+)=c(Cl﹣)+ c(OH-)，溶液中c(NH)=c(Cl﹣)，则c(H+)=c(OH-)，溶液显中性。
（3）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3生成氢氧化铁沉淀、放出二氧化碳气体，产生的现象为有红褐色沉淀和气泡产生，反应的离子方程式为。
（4）加热促进FeCl3水解平衡正向移动，不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是Fe2O3；
（5）常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，由水电离出来氢离子浓度为10-13；
（6），Al(OH)3是胶体，胶体具有吸附性，能吸附杂质，所以明矾常用于净水。
（7）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，，喷出大量CO2及泡沫粘在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火目的。
（8）NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。
18．(1)等于
(2)大于
(3)B
(4) 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
(5)a
(6)CO、HCO、A-

【详解】（1）温度升高水解程度增大，若是甲判断正确，恢复原温度pH不变，pH=8.3；
（2）溶液pH增大，因此应推断出Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的；
（3）若NaHCO3受热分解生成Na2CO3，加入BaCl2溶液生成BaCO3，可以推测乙的判断正确；
（4）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，因为常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以乙判断错误；
（5）a.根据元素的质量守恒可知c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，故a正确；
b.根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH−)，故b错误；
c. NaHCO3显碱性，说明HCO的电离程度小于HCO的水解程度，故c错误；
故答案为a
（6）25℃时,0.1 mol·L-1的HA溶液中=108，,结合Kw=c(H+)c(OH-)=1X10-14,可得c(H+)=110-3 mol·L-1，所以pH=3。HA的电离常数。根据电离常数可知，酸性: HA>H2CO3>HCO，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，与H+作用的粒子依次为CO、HCO、A-。