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2024届高三新高考化学大一轮专题训练 盐类的水解
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练 盐类的水解，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练-盐类的水解
一、单选题
1．（2023·浙江·统考高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往溶液中滴加溶液。
实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中时，溶液中
2．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象
产生气体使带火星木条复燃
Fe3+的氧化性强于H2O2
B
向试管加入2mL1mol•L-1MgCl2溶液，滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，观察现象
产生白色白色沉淀，后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·浙江·高三校联考期中）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．室温下，的溶液中含的数目为
B．铁粉与足量的水蒸气完全反应，转移电子数为
C．溶液中，阴离子的数目小于
D．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子总数为
4．（2023春·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中学校考期中）25℃时，下列说法正确的是
A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，溶液的pH降低
B．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
C．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO-)
D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H+的物质的量为1.0×10-5mol
5．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）H2A为二元弱酸，其电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ表示
B．常温下的
C．当时，溶液中
D．向的溶液中持续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小
6．（2023·湖北·校联考模拟预测）室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法错误的是
A．a对应溶液的c(H+)小于b
B．b对应溶液的c()=2.6×10-6mol•L-1
C．向a点溶液中通入CO2可使a点溶液向b点溶液转化
D．a对应的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)
7．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）室温下，向某浓度的二元碱X(OH)2水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．X(OH)2的Kb1=10-4.8
B．X(OH)Cl的水溶液显碱性
C．pH=7时，c[X(OH)2]
8．（2023·湖南长沙·雅礼中学校考模拟预测）配离子的稳定性可用衡量，如的。一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、(X代表或。已知该温度下。下列说法正确的是
A．图中代表的是
B．该溶液中
C．向该溶液中滴入稀硝酸，增大
D．溶于氨水时平衡常数为
9．（2023春·福建南平·高三福建省南平市高级中学校考期中）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识错误的是
常见古诗文记载
化学知识
A
《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁∙∙∙∙∙∙久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”
利用石碱水解显碱性去油污
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金，其水至强∙∙∙∙∙∙惟玻璃可盛”
强水为氢氟酸
C
《本草纲目》记载烧酒制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上∙∙∙∙∙∙其清如水，味极浓烈，盖酒露也”
涉及的操作是蒸馏
D
《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起∙∙∙∙∙∙云是真硝石也”
利用焰色反应区别硝石和朴硝
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·北京朝阳·统考二模）室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。
已知：
下列说法不正确的是
A．两者混合发生反应：
B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降
C．充分反应后上层清液中约为
D．内上层清液中存在：
11．（2023春·浙江杭州·高三校联考阶段练习）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
探究常温下，和的大小关系
将相同的溶液和溶液均稀释10倍
若，
则说明
B
探究催化剂对分解速率的影响
在相同条件下向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液
可观察到后者产生气泡速度更快，说明可加快分解速率
C
测定常温下某溶液的
用胶头滴管将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照
测得为13
D
检验电解法制备的氯气
电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体
若试纸变蓝色，则说明有氯气产生
A．A B．B C．C D．D
12．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1 mol·L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A．HX、HY都是弱酸
B．常温下，的数量级
C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都降低
D．C、D两点溶液中都有
13．（2023·辽宁·校联考模拟预测）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工厂帮工：电镀工程师向铁制零件上镀锌
锌的金属性强于铁
B
社区服务：志愿者用泡腾片为社区消毒
具有氧化性，能灭活病菌
C
家务劳动：制备面点时添加作抗氧化剂
具有还原性
D
学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥
碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
14．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向0.1 mol⋅L-1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH值，体系中、XH+、X三种粒子的浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．乙二胺第一步电离常数的数量级为10-5
B．时，
C．b点时，
D．c点时，
三、非选择题
15．（2022秋·福建龙岩·高三福建省连城县第一中学校考阶段练习）常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表；浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
弱电解质
HCN
H2CO3
CH3COOH
电离常数
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填标号)，其中②由水电离的H+浓度为_______。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)④的水解常数Kh=_______。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“>”“<”或“=”)。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_______。
16．（2022秋·湖南岳阳·高三校联考期中）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用作为火箭发射的助燃剂。与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱。用电离方程式表示显碱性的原因_______。
(2)亚硝酸的电离平衡常数。它的性质和硝酸很类似。
①已知时，的；。向含有碳酸钠的溶液中加入的后，则溶液中、和的离子浓度由大到小是_______。
②将的亚硝酸溶液加入到氨水(已知在25℃时，一水合氨的)中，最后所得溶液为_______(填“酸性”、“碱性”或者“中性”)。
(3)气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在溶液中，通入气体或加入固体以调节溶液，溶液与关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。
①时，溶液中的_______；
②某溶液含和，当溶液_______时，开始沉淀。[已知：]
(4)可用作处理含的污水的沉淀剂，已知25℃时，反应的平衡常数，的电离平衡常数，，则_______。
17．（2022秋·云南·高三校考期末）下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。
(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式_______
(2)保存FeCl3溶液时需要稍微多加点盐酸，原因是_______(用离子方程式说明)
(3)NaClO溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式说明)
常温时pH=10的NaClO溶液中c(Na+)-c(ClO-)=_______(列出数值计算表达式)mol·L-1。
(4)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：
分子式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
3.0×10-8
①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式_______
②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，当=时，溶液的pH= _______
③下列离子①CO②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为_______
(5)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17.取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为_______(保留有效数字2位)
18．（2021·高三课时练习）雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。
(1)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液关系如图(a)所示。
①人体血液的为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_______。
②将溶液滴入亚砷酸溶液，当调至11时，所发生反应的离子方程式是_______。
③下列说法中，正确的是_______(填字母序号)。
a.当时，溶液呈碱性
b.时，溶液中
c.在溶液中，
(2)工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。测得不同条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率，如图(b)所示。为5~9时，随溶液增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合图(a)和图(b)，解释可能的原因：_______。
参考答案：
1．D
【详解】A．溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误；
B．实验I中时，溶质是、且两者物质的量浓度相等，，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B错误；
C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段发生的是，该反应的平衡常数为，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当完全消耗后，再和发生反应，故C错误；
D．实验Ⅱ中时，溶液中的钙离子浓度为，溶液中，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．B
【详解】A．适量H2O2溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，产生的能使带火星木条复燃的气体为O2，则加入的Fe2(SO4)3加快H2O2的分解速率，为该分解反应的催化剂，A不正确；
B．2mL1mol•L-1MgCl2溶液中滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，反应后，MgCl2有剩余，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，白色沉淀转化为蓝色沉淀，则表明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，从而得出结论Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，B正确；
C．将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生的气体中混有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以产生的气体中不一定含有乙烯，C不正确；
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色，主要发生反应+H2O+OH-，逐滴加入BaCl2溶液，与反应生成BaCO3沉淀，从而促进平衡逆向移动，溶液的颜色变浅，BaCl2为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，D不正确；
故选B。
3．C
【详解】A. 室温下，的溶液中，，所以，的数目为，故A正确；
B. 铁粉与足量的水蒸气完全反应的方程式，3mol Fe ~ 8mol e-，16.8g Fe为0.3mol，所以转移电子数为0.8mol，为0.8NA，故B正确；
C. 溶液中，根据电荷守恒可知，，所以，阴离子数目应大于0.1NA，故C错误；
D. 乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，所以混合气体中所含氢原子总数为，故D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大抑制CH3COOH电离，则溶液的pH升高，故A错误；
B．NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，故B错误；
C．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒关系：c(NH)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(NH)
答案选D。
5．D
【分析】H2A为二元弱酸，向0.1mol/L H2A水溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，可知曲线Ⅰ表示H2A，曲线Ⅱ表示HA-，曲线Ⅲ是A2-，根据其电离过程：H2AH++HA-，HA-H++A2-，利用当c(H2A ) =c(HA-)时计算Ka1== c(H+) =10-1.2，同理，Ka2=10-4.2，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示H2A，曲线Ⅱ表示HA-，曲线Ⅲ是A2-，A错误；
B．由分析可知，常温下的Ka2=10-4.2，B错误；
C．由图像可知当c(H2A) =c(A2-)时，pH<7，C错误；
D．由题干图示信息可知，pH=5时为NaHA 和Na2A的混合溶液，持续滴加NaOH溶液，发生反应NaHA+NaOH=Na2A，水解程度增大，NaOH溶液过量，抑制水的电离，故水的电离程度先增大后减小，D正确；
故答案为：D。
6．B
【详解】A．a点时，lg=0，=1，=5.6×10-11，则c(H+)=5.6×10-11，b点时，lg=2，=100，=5.6×10-11，则c(H+)=5.6×10-9，所以a点对应溶液的c(H+)小于b，A正确；
B．b对应溶液中，c()=mol•L-1=2.6×10-4mol•L-1，=100，c()=2.6×10-2mol•L-1，B错误；
C．向a点溶液中通入CO2，发生反应+CO2+H2O2，从而使增大，可使a点溶液向b点溶液转化，C正确；
D．a对应的溶液中，=1，c()=c()，此时溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，依据电荷守恒可得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()+c(Cl-)，则存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)，D正确；
故选B。
7．D
【分析】由图可知，溶液中c[X(OH)2]= c[X(OH)+]时，溶液pH为9.2，由电离常数公式可知，二元碱Kb1== c(OH-)=10-4.8，同理可知，由溶液中c[X(OH)+] =c(X2+)，溶液pH为6.2时，二元碱Kb2= c(OH-)=10-7.8。
【详解】A．由分析可知，Kb1== c(OH-)=10-4.8，故A正确；
B．X(OH)Cl水溶液中，X主要以X(OH)+形式存在，由图示可知，此时溶液中，pH位于7-8之间，因此水溶液呈弱碱性，B正确；
C．根据图像，pH=7时，c[X(OH)2]
故选D。
8．D
【详解】A．越大，越小，越多，因此代表的是，故A错误；
B．溶液中根据电荷守恒有，故B错误；
C．向体系中滴入稀硝酸，与反应生成，减小，的平衡逆向移动，减小，故C错误；
D．a点，，则，则对于反应，，故D正确。
故答案选D。
9．B
【详解】A．彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁∙∙∙∙∙∙，则石碱是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，油污在碱性条件下水解，因此利用石碱水解显碱性去油污，故A正确；
B．强水为硝酸，故B错误；
C．用浓酒和糟入甑，蒸令气上∙∙∙∙∙∙其清如水，主要涉及蒸馏过程，将乙醇蒸出，故C正确；
D．硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)两者含金属离子不同，因此利用焰色反应区别硝石和朴硝，故D正确。
综上所述，答案为B。
10．D
【详解】A．微溶于水，难溶于水，溶液与过量固体混合反应生成，离子反应为：，故A正确；
B．随上述反应的进行，减小，使得逆向移动，c()减小，pH减小，故B正确；
C．充分反应后上层清液为碳酸钙和硫酸钙的饱和溶液，≈，故C正确；
D．根据电荷守恒得：，溶液呈碱性，，则，故D错误；
故选：D。
11．B
【详解】A．要探究常温下，和的大小关系，应该将等体积pH相同的溶液和溶液均稀释10倍，故A错误；
B．探究催化剂对分解速率的影响，要保持其他条件相同，一支试管加入催化剂，另一支试管不加催化剂，故B正确；
C．测定常温下某溶液的，应该用胶头滴管将待测液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对照，故C错误；
D．电解饱和食盐水制氯气，Cl-失电子发生氧化反应变为Cl2，发生在阳极，应该在阳极检验产物，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．C点，在溶液中加入等体积等浓度的溶液，，水电离的，溶液显中性，所以为强酸，A错误；
B．A点时有的被中和，此时，，此时溶液显中性，根据电荷守恒：，， ，所以，常温下，的数量级，B正确；
C．B点酸过量，加水稀释，溶液中的减小，增大；D点为和的混合溶液，加水稀释，减小，减小，C错误；
D．C点溶液呈中性，D点溶液中溶质为和，呈碱性， ，D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．电镀工程师向铁制零件上镀锌，与锌和铁的金属性强弱无关，A错误；
B．ClO2具有氧化性，能灭活病菌，志愿者用ClO2泡腾片为社区消毒，B正确；
C．Na2S2O5具有还原性，制备面点时添加Na2S2O5作抗氧化剂，C正确；
D．碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效，草木灰和铵态氮肥不能混合施肥，D正确；
故答案为：A。
14．AB
【解析】略
15．(1) ②>①>④>③； 1.0×10-13 mol·L-1；
(2)c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；
(3)2.5×10-8；
(4)＜；
(5)。
【详解】（1）同浓度的4种溶液中，NaOH溶液为强碱溶液，因为酸性： CH3COOH> H2CO3> HCN>，越弱越水解，因此溶液的碱性：②>①>④>③， 4种溶液pH由大到小的顺序是②>①>④>③；0.1 mol·L-l的NaOHpH= 13，由水电离的H+浓度为1.0×10-13mol·L-l答案为：②>①>④>③；1.0×10-13 mol·L-1；
（2）NaCN溶液中CN水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；答案为：c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；
（3）NaHCO3溶液碳酸氢根水解：，答案为：2.5×10-8；
（4）等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液中，NaHCO3水解程度大于醋酸钠，溶液的碱性强于CH3COONa，滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③<④；答案为：<；
（5）碳酸的一级电离常数大于HCN的，二级电离常数小于HCN的，故碳酸的酸性强于HCN，碳酸氢根的酸性弱于HCN，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应离子方程式为：，答案为：。
16．(1)(或)
(2) 酸性
(3) 0.043 2
(4)
【详解】（1）该化合物的性质与氨气类似，说明能电离出氢氧根离子而显碱性，因此溶液显碱性的离子方程式为(或)。
（2）①由亚硝酸的电离平衡常数，的；可判断亚硝酸的酸性强于碳酸，因此向含有碳酸钠的溶液中加入的后生成碳酸氢钠、亚硝酸钠，另外还剩余碳酸钠，水解程度大小顺序为，水解生成，
所以溶液中、和离子的浓度大小关系为。
②已知在25℃时，一水合氨的，亚硝酸的电离平衡常数，所以亚硝酸的电离程度大于一水合氨的电离程度，则铵根离子的水解程度大于亚硝酸根离子的程度，根据越弱越水解，铵根离子的水解程度大，所以最后所得溶液为酸性。
（3）①根据溶液与关系图，时，，在溶液中根据硫守恒，所以。
②当时开始沉淀，所以，结合图象得出此时的，所以时亚铁离子开始沉淀。
（4）由已知反应a.；b.，反应b-a得：，则。
17．(1)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(3) ClO-+H2OHClO+OH- 10-4-10-10
(4) ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO 5 ①>③>②>④
(5)4.7×10-7
【详解】（1）泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，其反应离子方程式Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。
（2）FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。
（3）次氯酸钠属于弱酸强碱盐，ClO-水解使溶液显碱性，离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-；常温时pH=10的NaClO溶液中c(H+)=10-10mol/L，c(OH-)=，根据电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(ClO -)，c(Na+)-c(ClO-)= c(OH-)- c(H+)=10-4-10-10。
（4）①因为电离常数：碳酸K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11；次氯酸的电离常数K=3×10-8，因此酸性强弱为H2CO3>HClO> HCO，根据强酸制弱酸的原理，少量CO2通入NaClO溶液中生成HCO和HClO，离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO；
②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，醋酸的电离常数K=1.8×10-5，当=时，c(H+)=1×10-5mol/L，溶液的pH=5；
③由表中电离常数数据可知酸性：CH3COOH >H2CO3>HClO> HCO，根据越弱越水解的原理，①CO②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为①>③>②>④。
（5）当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中=4.7×10-7。
18．(1) ac
(2)pH在5~9时，主要微粒为和，带负电荷的微粒的含量随溶液pH增大而增大，更易于被带正电荷的氢氧化铁胶粒吸附，吸附效果变好，同时pH升高更利于铁盐水解，促进生成更多的Fe(OH)3胶体，吸附效果增强。
【详解】（1）①由图可知PH在7.35~7.45之间存在的微粒主要是。②pH= 11时，溶液中砷的主要存在微粒，则将KOH滴入亚砷酸溶液至pH= 11，不断减少， 不断增多，可以推知发生的反应为。③ a．当时，由图可知两曲线交点处溶液呈碱性，故a项正确；b．，溶液呈碱性，，则题中所列式子不成立，b错误；c．在溶液中，含砷微粒的浓度远大于其它含砷微粒的浓度，由图像可知，c正确。答案：；；ac；
（2）由于Fe(OH)3胶体表面带正电荷，可以吸附负电荷微粒，pH在5~9时，主要微粒为和，带负电荷的微粒的含量随溶液pH增大而增大，更易于被带正电荷的氢氧化铁胶粒吸附，吸附效果变好。pH升高促进铁盐水解，生成更多的Fe(OH)3胶体，吸附效果增强。答案：pH在5~9时，主要微粒为和，带负电荷的微粒的含量随溶液pH增大而增大，更易于被带正电荷的氢氧化铁胶粒吸附，吸附效果变好，同时pH升高更利于铁盐水解，促进生成更多的Fe(OH)3胶体，吸附效果增强；
2024届高三新高考化学大一轮专题训练-盐类的水解
一、单选题
1．（2023·浙江·统考高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往溶液中滴加溶液。
实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中时，溶液中
2．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象
产生气体使带火星木条复燃
Fe3+的氧化性强于H2O2
B
向试管加入2mL1mol•L-1MgCl2溶液，滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，观察现象
产生白色白色沉淀，后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·浙江·高三校联考期中）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．室温下，的溶液中含的数目为
B．铁粉与足量的水蒸气完全反应，转移电子数为
C．溶液中，阴离子的数目小于
D．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子总数为
4．（2023春·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中学校考期中）25℃时，下列说法正确的是
A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，溶液的pH降低
B．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
C．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO-)
D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H+的物质的量为1.0×10-5mol
5．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）H2A为二元弱酸，其电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ表示
B．常温下的
C．当时，溶液中
D．向的溶液中持续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小
6．（2023·湖北·校联考模拟预测）室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法错误的是
A．a对应溶液的c(H+)小于b
B．b对应溶液的c()=2.6×10-6mol•L-1
C．向a点溶液中通入CO2可使a点溶液向b点溶液转化
D．a对应的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)
7．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）室温下，向某浓度的二元碱X(OH)2水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．X(OH)2的Kb1=10-4.8
B．X(OH)Cl的水溶液显碱性
C．pH=7时，c[X(OH)2]
8．（2023·湖南长沙·雅礼中学校考模拟预测）配离子的稳定性可用衡量，如的。一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、(X代表或。已知该温度下。下列说法正确的是
A．图中代表的是
B．该溶液中
C．向该溶液中滴入稀硝酸，增大
D．溶于氨水时平衡常数为
9．（2023春·福建南平·高三福建省南平市高级中学校考期中）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识错误的是
常见古诗文记载
化学知识
A
《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁∙∙∙∙∙∙久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”
利用石碱水解显碱性去油污
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金，其水至强∙∙∙∙∙∙惟玻璃可盛”
强水为氢氟酸
C
《本草纲目》记载烧酒制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上∙∙∙∙∙∙其清如水，味极浓烈，盖酒露也”
涉及的操作是蒸馏
D
《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起∙∙∙∙∙∙云是真硝石也”
利用焰色反应区别硝石和朴硝
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·北京朝阳·统考二模）室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。
已知：
下列说法不正确的是
A．两者混合发生反应：
B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降
C．充分反应后上层清液中约为
D．内上层清液中存在：
11．（2023春·浙江杭州·高三校联考阶段练习）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
探究常温下，和的大小关系
将相同的溶液和溶液均稀释10倍
若，
则说明
B
探究催化剂对分解速率的影响
在相同条件下向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液
可观察到后者产生气泡速度更快，说明可加快分解速率
C
测定常温下某溶液的
用胶头滴管将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照
测得为13
D
检验电解法制备的氯气
电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体
若试纸变蓝色，则说明有氯气产生
A．A B．B C．C D．D
12．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1 mol·L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A．HX、HY都是弱酸
B．常温下，的数量级
C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都降低
D．C、D两点溶液中都有
13．（2023·辽宁·校联考模拟预测）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工厂帮工：电镀工程师向铁制零件上镀锌
锌的金属性强于铁
B
社区服务：志愿者用泡腾片为社区消毒
具有氧化性，能灭活病菌
C
家务劳动：制备面点时添加作抗氧化剂
具有还原性
D
学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥
碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
14．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向0.1 mol⋅L-1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH值，体系中、XH+、X三种粒子的浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．乙二胺第一步电离常数的数量级为10-5
B．时，
C．b点时，
D．c点时，
三、非选择题
15．（2022秋·福建龙岩·高三福建省连城县第一中学校考阶段练习）常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表；浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
弱电解质
HCN
H2CO3
CH3COOH
电离常数
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填标号)，其中②由水电离的H+浓度为_______。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)④的水解常数Kh=_______。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“>”“<”或“=”)。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_______。
16．（2022秋·湖南岳阳·高三校联考期中）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用作为火箭发射的助燃剂。与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱。用电离方程式表示显碱性的原因_______。
(2)亚硝酸的电离平衡常数。它的性质和硝酸很类似。
①已知时，的；。向含有碳酸钠的溶液中加入的后，则溶液中、和的离子浓度由大到小是_______。
②将的亚硝酸溶液加入到氨水(已知在25℃时，一水合氨的)中，最后所得溶液为_______(填“酸性”、“碱性”或者“中性”)。
(3)气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在溶液中，通入气体或加入固体以调节溶液，溶液与关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。
①时，溶液中的_______；
②某溶液含和，当溶液_______时，开始沉淀。[已知：]
(4)可用作处理含的污水的沉淀剂，已知25℃时，反应的平衡常数，的电离平衡常数，，则_______。
17．（2022秋·云南·高三校考期末）下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。
(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式_______
(2)保存FeCl3溶液时需要稍微多加点盐酸，原因是_______(用离子方程式说明)
(3)NaClO溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式说明)
常温时pH=10的NaClO溶液中c(Na+)-c(ClO-)=_______(列出数值计算表达式)mol·L-1。
(4)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：
分子式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
3.0×10-8
①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式_______
②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，当=时，溶液的pH= _______
③下列离子①CO②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为_______
(5)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17.取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为_______(保留有效数字2位)
18．（2021·高三课时练习）雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。
(1)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液关系如图(a)所示。
①人体血液的为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_______。
②将溶液滴入亚砷酸溶液，当调至11时，所发生反应的离子方程式是_______。
③下列说法中，正确的是_______(填字母序号)。
a.当时，溶液呈碱性
b.时，溶液中
c.在溶液中，
(2)工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。测得不同条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率，如图(b)所示。为5~9时，随溶液增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合图(a)和图(b)，解释可能的原因：_______。
参考答案：
1．D
【详解】A．溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误；
B．实验I中时，溶质是、且两者物质的量浓度相等，，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B错误；
C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段发生的是，该反应的平衡常数为，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当完全消耗后，再和发生反应，故C错误；
D．实验Ⅱ中时，溶液中的钙离子浓度为，溶液中，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．B
【详解】A．适量H2O2溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，产生的能使带火星木条复燃的气体为O2，则加入的Fe2(SO4)3加快H2O2的分解速率，为该分解反应的催化剂，A不正确；
B．2mL1mol•L-1MgCl2溶液中滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，反应后，MgCl2有剩余，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，白色沉淀转化为蓝色沉淀，则表明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，从而得出结论Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，B正确；
C．将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生的气体中混有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以产生的气体中不一定含有乙烯，C不正确；
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色，主要发生反应+H2O+OH-，逐滴加入BaCl2溶液，与反应生成BaCO3沉淀，从而促进平衡逆向移动，溶液的颜色变浅，BaCl2为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，D不正确；
故选B。
3．C
【详解】A. 室温下，的溶液中，，所以，的数目为，故A正确；
B. 铁粉与足量的水蒸气完全反应的方程式，3mol Fe ~ 8mol e-，16.8g Fe为0.3mol，所以转移电子数为0.8mol，为0.8NA，故B正确；
C. 溶液中，根据电荷守恒可知，，所以，阴离子数目应大于0.1NA，故C错误；
D. 乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，所以混合气体中所含氢原子总数为，故D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大抑制CH3COOH电离，则溶液的pH升高，故A错误；
B．NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，故B错误；
C．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒关系：c(NH)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(NH)
答案选D。
5．D
【分析】H2A为二元弱酸，向0.1mol/L H2A水溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，可知曲线Ⅰ表示H2A，曲线Ⅱ表示HA-，曲线Ⅲ是A2-，根据其电离过程：H2AH++HA-，HA-H++A2-，利用当c(H2A ) =c(HA-)时计算Ka1== c(H+) =10-1.2，同理，Ka2=10-4.2，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示H2A，曲线Ⅱ表示HA-，曲线Ⅲ是A2-，A错误；
B．由分析可知，常温下的Ka2=10-4.2，B错误；
C．由图像可知当c(H2A) =c(A2-)时，pH<7，C错误；
D．由题干图示信息可知，pH=5时为NaHA 和Na2A的混合溶液，持续滴加NaOH溶液，发生反应NaHA+NaOH=Na2A，水解程度增大，NaOH溶液过量，抑制水的电离，故水的电离程度先增大后减小，D正确；
故答案为：D。
6．B
【详解】A．a点时，lg=0，=1，=5.6×10-11，则c(H+)=5.6×10-11，b点时，lg=2，=100，=5.6×10-11，则c(H+)=5.6×10-9，所以a点对应溶液的c(H+)小于b，A正确；
B．b对应溶液中，c()=mol•L-1=2.6×10-4mol•L-1，=100，c()=2.6×10-2mol•L-1，B错误；
C．向a点溶液中通入CO2，发生反应+CO2+H2O2，从而使增大，可使a点溶液向b点溶液转化，C正确；
D．a对应的溶液中，=1，c()=c()，此时溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，依据电荷守恒可得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()+c(Cl-)，则存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)，D正确；
故选B。
7．D
【分析】由图可知，溶液中c[X(OH)2]= c[X(OH)+]时，溶液pH为9.2，由电离常数公式可知，二元碱Kb1== c(OH-)=10-4.8，同理可知，由溶液中c[X(OH)+] =c(X2+)，溶液pH为6.2时，二元碱Kb2= c(OH-)=10-7.8。
【详解】A．由分析可知，Kb1== c(OH-)=10-4.8，故A正确；
B．X(OH)Cl水溶液中，X主要以X(OH)+形式存在，由图示可知，此时溶液中，pH位于7-8之间，因此水溶液呈弱碱性，B正确；
C．根据图像，pH=7时，c[X(OH)2]
故选D。
8．D
【详解】A．越大，越小，越多，因此代表的是，故A错误；
B．溶液中根据电荷守恒有，故B错误；
C．向体系中滴入稀硝酸，与反应生成，减小，的平衡逆向移动，减小，故C错误；
D．a点，，则，则对于反应，，故D正确。
故答案选D。
9．B
【详解】A．彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁∙∙∙∙∙∙，则石碱是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，油污在碱性条件下水解，因此利用石碱水解显碱性去油污，故A正确；
B．强水为硝酸，故B错误；
C．用浓酒和糟入甑，蒸令气上∙∙∙∙∙∙其清如水，主要涉及蒸馏过程，将乙醇蒸出，故C正确；
D．硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)两者含金属离子不同，因此利用焰色反应区别硝石和朴硝，故D正确。
综上所述，答案为B。
10．D
【详解】A．微溶于水，难溶于水，溶液与过量固体混合反应生成，离子反应为：，故A正确；
B．随上述反应的进行，减小，使得逆向移动，c()减小，pH减小，故B正确；
C．充分反应后上层清液为碳酸钙和硫酸钙的饱和溶液，≈，故C正确；
D．根据电荷守恒得：，溶液呈碱性，，则，故D错误；
故选：D。
11．B
【详解】A．要探究常温下，和的大小关系，应该将等体积pH相同的溶液和溶液均稀释10倍，故A错误；
B．探究催化剂对分解速率的影响，要保持其他条件相同，一支试管加入催化剂，另一支试管不加催化剂，故B正确；
C．测定常温下某溶液的，应该用胶头滴管将待测液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对照，故C错误；
D．电解饱和食盐水制氯气，Cl-失电子发生氧化反应变为Cl2，发生在阳极，应该在阳极检验产物，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．C点，在溶液中加入等体积等浓度的溶液，，水电离的，溶液显中性，所以为强酸，A错误；
B．A点时有的被中和，此时，，此时溶液显中性，根据电荷守恒：，， ，所以，常温下，的数量级，B正确；
C．B点酸过量，加水稀释，溶液中的减小，增大；D点为和的混合溶液，加水稀释，减小，减小，C错误；
D．C点溶液呈中性，D点溶液中溶质为和，呈碱性， ，D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．电镀工程师向铁制零件上镀锌，与锌和铁的金属性强弱无关，A错误；
B．ClO2具有氧化性，能灭活病菌，志愿者用ClO2泡腾片为社区消毒，B正确；
C．Na2S2O5具有还原性，制备面点时添加Na2S2O5作抗氧化剂，C正确；
D．碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效，草木灰和铵态氮肥不能混合施肥，D正确；
故答案为：A。
14．AB
【解析】略
15．(1) ②>①>④>③； 1.0×10-13 mol·L-1；
(2)c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；
(3)2.5×10-8；
(4)＜；
(5)。
【详解】（1）同浓度的4种溶液中，NaOH溶液为强碱溶液，因为酸性： CH3COOH> H2CO3> HCN>，越弱越水解，因此溶液的碱性：②>①>④>③， 4种溶液pH由大到小的顺序是②>①>④>③；0.1 mol·L-l的NaOHpH= 13，由水电离的H+浓度为1.0×10-13mol·L-l答案为：②>①>④>③；1.0×10-13 mol·L-1；
（2）NaCN溶液中CN水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；答案为：c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；
（3）NaHCO3溶液碳酸氢根水解：，答案为：2.5×10-8；
（4）等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液中，NaHCO3水解程度大于醋酸钠，溶液的碱性强于CH3COONa，滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③<④；答案为：<；
（5）碳酸的一级电离常数大于HCN的，二级电离常数小于HCN的，故碳酸的酸性强于HCN，碳酸氢根的酸性弱于HCN，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应离子方程式为：，答案为：。
16．(1)(或)
(2) 酸性
(3) 0.043 2
(4)
【详解】（1）该化合物的性质与氨气类似，说明能电离出氢氧根离子而显碱性，因此溶液显碱性的离子方程式为(或)。
（2）①由亚硝酸的电离平衡常数，的；可判断亚硝酸的酸性强于碳酸，因此向含有碳酸钠的溶液中加入的后生成碳酸氢钠、亚硝酸钠，另外还剩余碳酸钠，水解程度大小顺序为，水解生成，
所以溶液中、和离子的浓度大小关系为。
②已知在25℃时，一水合氨的，亚硝酸的电离平衡常数，所以亚硝酸的电离程度大于一水合氨的电离程度，则铵根离子的水解程度大于亚硝酸根离子的程度，根据越弱越水解，铵根离子的水解程度大，所以最后所得溶液为酸性。
（3）①根据溶液与关系图，时，，在溶液中根据硫守恒，所以。
②当时开始沉淀，所以，结合图象得出此时的，所以时亚铁离子开始沉淀。
（4）由已知反应a.；b.，反应b-a得：，则。
17．(1)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(3) ClO-+H2OHClO+OH- 10-4-10-10
(4) ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO 5 ①>③>②>④
(5)4.7×10-7
【详解】（1）泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，其反应离子方程式Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。
（2）FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。
（3）次氯酸钠属于弱酸强碱盐，ClO-水解使溶液显碱性，离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-；常温时pH=10的NaClO溶液中c(H+)=10-10mol/L，c(OH-)=，根据电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(ClO -)，c(Na+)-c(ClO-)= c(OH-)- c(H+)=10-4-10-10。
（4）①因为电离常数：碳酸K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11；次氯酸的电离常数K=3×10-8，因此酸性强弱为H2CO3>HClO> HCO，根据强酸制弱酸的原理，少量CO2通入NaClO溶液中生成HCO和HClO，离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO；
②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，醋酸的电离常数K=1.8×10-5，当=时，c(H+)=1×10-5mol/L，溶液的pH=5；
③由表中电离常数数据可知酸性：CH3COOH >H2CO3>HClO> HCO，根据越弱越水解的原理，①CO②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为①>③>②>④。
（5）当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中=4.7×10-7。
18．(1) ac
(2)pH在5~9时，主要微粒为和，带负电荷的微粒的含量随溶液pH增大而增大，更易于被带正电荷的氢氧化铁胶粒吸附，吸附效果变好，同时pH升高更利于铁盐水解，促进生成更多的Fe(OH)3胶体，吸附效果增强。
【详解】（1）①由图可知PH在7.35~7.45之间存在的微粒主要是。②pH= 11时，溶液中砷的主要存在微粒，则将KOH滴入亚砷酸溶液至pH= 11，不断减少， 不断增多，可以推知发生的反应为。③ a．当时，由图可知两曲线交点处溶液呈碱性，故a项正确；b．，溶液呈碱性，，则题中所列式子不成立，b错误；c．在溶液中，含砷微粒的浓度远大于其它含砷微粒的浓度，由图像可知，c正确。答案：；；ac；
（2）由于Fe(OH)3胶体表面带正电荷，可以吸附负电荷微粒，pH在5~9时，主要微粒为和，带负电荷的微粒的含量随溶液pH增大而增大，更易于被带正电荷的氢氧化铁胶粒吸附，吸附效果变好。pH升高促进铁盐水解，生成更多的Fe(OH)3胶体，吸附效果增强。答案：pH在5~9时，主要微粒为和，带负电荷的微粒的含量随溶液pH增大而增大，更易于被带正电荷的氢氧化铁胶粒吸附，吸附效果变好，同时pH升高更利于铁盐水解，促进生成更多的Fe(OH)3胶体，吸附效果增强；
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