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2024届高三新高考化学大一轮专题训练--盐类的水解
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练--盐类的水解，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练--盐类的水解
一、单选题
1．（2023春·四川成都·高三树德中学校考阶段练习）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变橙色
增加氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
B
检验乙醇中是否含水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含水
C
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
D
比较和的水解常数
分别测定浓度均为的和的pH，后者大于前者
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol。L-1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO))+c(SO)。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.29x10-2，Ka2=6.24×10-8。下列说法正确的是
A．“吸收”所得溶液中：c(Na+)+C(H+)=c(HSO)+c(SO)+c(OH-)
B．若“吸收”所得溶液中c总=0.1mol・L-1溶液中：Kw>Ka1・Ka2
C．若“吸收"所得溶液pH=7，则溶液中c(SO)>c(H2SO3)
D．“氧化”时调节溶液pH约为5，主要发生反应2SO+O2=2
3．（2023·辽宁大连·大连二十四中校考模拟预测）已知某温度下的，，一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下，下列说法错误的是
A．该温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的pH=10
B．再生塔中产生的离子方程式为
C．利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为、
D．在溶液中
4．（2023·广东湛江·统考二模）25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知或。
A．曲线表示与的变化关系
B．当溶液呈中性时，
C．
D．25℃时，的平衡常数为
5．（2023·广东·统考二模）陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
溶液可用于除锈
易溶于水
B
往苯酚悬浊液中滴加溶液，溶液变澄清
酸性：苯酚
C
常用于杀菌消毒
受热易分解
D
乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性溶液褪色
乙醇可发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·浙江·高三期中）下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入溴水中，溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
B
将盐酸酸化的CuCl2溶液加水稀释溶液的颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色
溶液中浓度减小，浓度增大
C
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
D
液溴和苯在铁粉作用下剧烈放热，将产生的气体通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀挥发
液溴与苯发生了取代反应
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·河北秦皇岛·统考三模）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)
(ii)
时，溶液中随的变化关系如图。
下列有关溶液的说法正确的是
A．加入少量溶液，反应(i)的平衡逆向移动
B．溶液中
C．加入少量固体，则平衡时的比值减小
D．当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为
8．（2023·江苏南京·统考二模）甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知：
常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A．X点溶液中：
B．Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在
C．Z点溶液中：
D．滴定过程中存在：
9．（2023·全国·高三专题练习）三氧化二锑又名锑白，为两性氧化物，可用作白色颜料和阻燃剂等。用含锑硫化矿(主要成分为Sb、Pb、Fe、Cu的硫化物和等)湿法制取的工艺流程如下：
已知：
①“滤液1”的主要阳离子是、、；
②“滤饼1”的成分是SbOCl。下列说法错误的是
A．滤渣1中含有
B．“水解”过程中发生的主要反应为
C．“中和”过程中发生的主要反应为
D．用NaOH溶液代替氨水有利于中间产物SbOCl进一步水解生成更多的
10．（2023·辽宁丹东·统考二模）电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与曲线如图所示。已知：亚磷酸是二元弱酸，电离常数，下列说法正确的是
A．该滴定过程需要两种指示剂
B．水的电离程度：a点>b点
C．b点溶液中：
D．a点对应的溶液中存在
11．（2023春·湖北·高三郧阳中学校联考阶段练习）三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1 溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是
A．的一级电离平衡常数
B．的电离平衡常数小于水解平衡常数
C．pH=b时
D．pH=12，存在的含砷微粒有、、、
12．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）下列实验的操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论，
A
相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH
后者大于前者
水解常数： Kh(CH3COO－)
将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中
气体颜色变浅
反应2NO2N2O4 △H>0
C
分别向0.1 mol∙L−1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液
醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡
酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸
D
将0.1 mol∙L−1AgNO3溶液和0.05 mol∙L−1 NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 mol∙L−1NaI溶液
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）常温下，将0.1000的KOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000的一元酸HX和HY溶液中，所得滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是
A．M点溶液中，
B．当时，两溶液中：
C．水的电离程度：
D．常温下用0.1000的氨水()滴定0.1000 HY溶液可用酚酞做指示剂
二、多选题
14．（2023·山东日照·校联考二模）常温下，向的溶液中滴加溶液，各微粒浓度和滴定曲线关系如图，下列说法正确的是
A．曲线③代表，曲线④代表滴定曲线
B．常温下电离常数
C．溶液约为9.6
D．溶液中：
三、非选择题
15．（2022秋·山东济宁·高三济宁市育才中学校考阶段练习）国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于，即每食醋中，折算成的醋酸含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后___________。
②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗溶液的体积为___________。
③已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②若25℃时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为___________(用含a的代数式表示)。
(3)乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示：
①当滴入溶液的体积为时，混合溶液显___________性。(填“酸”“碱”或“中”)；
②a点溶液中的___________。
16．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考阶段练习）运用盐类水解知识回答下列问题：
(1)在实验室配制好的NaF溶液应保存在___________中。
A．带磨口玻璃塞的玻璃瓶 B．带橡胶塞的玻璃瓶 C．塑料瓶
(2)泡沫灭火器灭火时硫酸铝与碳酸氢钠溶液发生的离子反应方程式是___________。
(3)已知受热时发生水解：，为了得到纯的无水的合理方法是___________。
(4)为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件加入一种试剂，这种试剂是___________。
A．CuO B． C． D．NaOH
(5)海洋约占地球表面积的71％。海水中主要含(、，、、、、、、、等离子。海水呈弱碱性(约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。
①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：___________。
②夏天时，海水的pH会___________(填“升高”“降低”或“不变”)，其原因是___________。
17．（2022秋·辽宁·高三校联考期末）亚磷酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
(1)可由水解(认为不可逆)所得的溶液在低温下蒸去盐酸、脱水冷却制得。请写出水解的化学方程式：_____________________。
(2)室温下，向溶液中加入蒸馏水稀释至，下列说法正确的是______(填标号)。
A．的电离程度减小 B．水电离出的增大
C．减小 D．减小
(3)设计实验证明的酸性比碳酸强：___________________________。
(4)常温下，已知溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①随溶液的变化用曲线______(填“1”、“2”或“3”)表示。
②将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液呈______(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______。
③反应的平衡常数______。
18．（2023·高三课时练习）盐类水解的应用
应用
举例
配制易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量_______，防止Cu2＋水解；
配制FeCl3溶液时，加入少量_______，防止Fe3＋水解；
配制FeSO4溶液时，加入少量_______，防止Fe2＋水解，加少量_______防止Fe2＋被氧化
贮存易水解的盐溶液
在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用_______；保存NaF溶液不能用_______。
判断盐溶液蒸干时所得的产物
①盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得原物质，如CuSO4(aq) CuSO4(s)
②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3Al2O3
③酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后可得到原物质。如Na2CO3
④热稳定性：
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，故Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑
⑤还原性盐被氧化
例如，Na2SO3(aq) Na2SO4(s)
从溶液中获取晶体
从CuSO4溶液获得胆矾晶体：_______；
从FeCl3溶液获得FeCl3晶体：_______
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子反应：_______
泡沫灭火器原理
成分为_______与_______，发生反应为_______
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为_______
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入_______、_______、_______、_______
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰(_____)不得混用；长期施用硫酸铵[(NH4)2SO4]会使土壤酸性增强
活泼金属与强酸弱酸盐反应
镁条放入NH4Cl、FeCl3溶液产生氢气(Mg与NH4+、Fe3+水解产生的H+反应)
分离、除杂
例如除去Ca2+中含有Fe3+(酸性环境)，可向溶液中加入CaCO3，促进Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀
参考答案：
1．A
【详解】A．溶液中存在反应：，呈黄色，呈橙红色，增加氢离子浓度，溶液由黄色变为橙色，说明平衡正向移动，故A正确；
B．乙醇与钠反应也生成氢气，因此不能用Na检验乙醇中是否有水，故B错误；
C．能氧化氯离子，因此盐酸也能使高锰酸钾溶液褪色，应将铁锈溶于硫酸，故C错误；
D．所选盐的阳离子不同，阳离子的水解程度对阴离子的水解产生影响，因此应选用等浓度的和进行实验，故D错误；
故选：A。
2．C
【分析】采用NaOH溶液吸收SO2，再经氧化得到硫酸盐。
【详解】A．溶液中存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，A项错误；
B．“吸收”所得溶液中c总=0.1mol・L-1溶液即为NaHSO3溶液，得到Kw
D．“氧化”时调节溶液pH约为5，此时溶液中溶质主要成分为NaHSO3，反应为，D项错误；
故选C。
3．D
【分析】由图可知，玻碳电极上H2O失去电子生成O2，则玻碳电极上为阳极，铂电极为阴极，以此解答。
【详解】A．溶液吸收一定量的后，溶液中的，当时，c，则该溶液的pH=10，故A正确；
B．再生塔中KHCO3受热分解产生二氧化碳，离子方程式为：，故B正确；
C．利用电化学原理，将电催化还原为，CO2在阴极得到电子生成，同时AgCl得到电子生成Ag，电极方程式为：、，故C正确；
D．在溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，结合两式得到，故D错误；
故选D。
4．D
【分析】溶液中SO发生水解反应：SO+H2OHSO+OH-、HSO+H2OH2SO3+OH-，，，H2SO3的第一步电离常数大于第二步电离，Ka1>Ka2，则当pH相等时，> ，曲线m表示与的变化关系，曲线n代表与的变化关系，以此解答。
【详解】A．由分析可知，曲线表示与的变化关系，故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒：，当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，，故B正确；
C．当pc==-1时，pH=2.8，c(H+)=1×10-2.8mol/L，则，故C正确；
D．当pc==1时，pH=5.9，c(H+)=1×10-5.9mol/L，则，的平衡常数Kh=，故D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．氯化铵溶液可用于除锈是因为氯化铵在溶液中水解生成的氢离子与铁锈中的氧化铁反应，故A错误；
B．往苯酚悬浊液中滴加碳酸钠溶液，溶液变澄清说明苯酚能与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，证明苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，故B正确；
C．过氧化氢常用于杀菌消毒是因为过氧化氢溶液具有强氧化性，故C错误；
D．乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为浓硫酸作用下乙醇共热发生消去反应生成了乙烯和水，故D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗除去乙醇后，再通入溴水中，溶液褪色，说明生成烯烃，可证明溴乙烷发生了消去反应，A正确；
B．氯化铜溶液中存在[CuCl4]2-+4H2O4Cl-+[Cu(H2O)4]2+，[CuCl4]2-显黄色，[Cu(H2O)4]2+显蓝色，盐酸酸化的CuCl2溶液中[CuCl4]2-浓度较大显黄绿色，加水稀释平衡正向移动，[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+浓度均会减小，但[CuCl4]2-浓度降低得更多，则溶液的颜色由黄绿色变为蓝色，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液可氧化浓盐酸，紫色褪去，不能证明铁锈中含有二价铁，C错误；
D．溴易挥发，溴及HBr均与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，由操作和现象不能确定苯和液溴发生了取代反应，D错误；
故答案为：A。
7．D
【详解】A．加入少量NaOH溶液，反应(ii)正向移动，溶液中将减小，反应(i)将正向移动，A错误；
B．0.10mol/L溶液中，原子的总浓度为，溶液中Cr原子总浓度为，B错误；
C．，只要温度不变，此比值就不变，C错误；
D．当溶液的时，，因此可忽略溶液中，即，反应(ii)的平衡常数，联立两个方程可得，D正确；
故选：D。
8．C
【详解】A．由于 ，根据电离平衡常数的计算可得，根据图像代入此时的=，得，A正确；
B．由A选项可知，当pH=2.4时，，当pH=9.6时，根据弱酸的电离特点可知一级电离优先于二级电离，所以当pH介于二者之间时，溶液中甘氨酸主要以形式存在，B正确；
C．该等式为电荷守恒，但是阴离子还有Cl-阳离子还有Na+，故正确的电荷守恒应为，C错误；
D．该等式为物料守恒，在中，Cl原子和N原子的关系是1：1，在滴定过程中N以形式存在于溶液中，Cl以离子形式存在，故可得，D正确；
故选C。
9．D
【分析】根据分析，滤液1中的成分有Sb3+、Fe3+、Cu2+，故滤渣1为PbS、SiO2，期中Sb3+离子水解显酸性，用氨水进行中和，以此分析；
【详解】A．根据分析，滤渣1中含有SiO2，A正确；
B．“水解”过程中发生的主要反应为，B正确；
C．“中和”过程中发生的主要反应为 2SbOCl+2NH3⋅H2O=Sb2O3+2NH4Cl+H2O，C正确；
D．的水解分步进行，水解过程中生成，向反应体系中加碱性物质消耗，有利于水解正向进行，但最终的水解产物是两性氧化物，会与NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液代替氨水来促进水解的中间产物SbOCl的进一步水解，D错误；
故答案为：D。
10．B
【详解】A．该滴定过程中通过电极电位的突跃确定滴定终点，不需要指示剂，故A错误；
B．a点的溶质为等浓度的NaCl、，水解常数Kh==<，则的电离程度大于其水解程度，所以a点对于溶液显酸性，抑制水的电离，b点对应溶质为NaCl和溶液，并且酸性：b>a，则水的电离程度：a点大于b点，故B正确；
C．b点溶液中：，，则，故C错误；
D．a点的溶质为等浓度的NaCl、，根据电荷守恒：，物料守恒为：，联立得：，故D错误；
故选：B。
11．D
【详解】A．根据图中信息pH=a时，的物质的量浓度等于的物质的量浓度，则的一级电离平衡常数，故A正确；
B．根据图中信息c的pH值在12和13之间，则的电离平衡常数在之间，根据图中信息a在9到10之间，则的水解平衡常数即之间，因此的电离平衡常数小于水解常数，故B正确；
C．根据图中信息pH=b时， 溶质是，要发生电离和水解，再根据图中信息得到，因此，故C正确；
D．pH=12，根据图中信息存在的含砷微粒有、、，故D错误。
综上所述，答案为D。
12．A
【详解】A．相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH ，后者pH值大，说明后者水解常数大，即Kh(CH3COO－)
C．分别向0.1 mol∙L−1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡，根据相对强的酸制备相对弱的酸，则酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C错误；
D．将0.1 mol∙L−1AgNO3溶液和0.05 mol∙L−1 NaCl溶液等体积混合，生成AgCl沉淀，但硝酸银过量，再向混合液中滴入0.05 mol∙L−1NaI溶液，后产生黄色沉淀，是多余的硝酸银和NaI反应生成的，并不是AgCl转化生成的，因此不能得出Ksp(AgI)
13．C
【详解】A．M点溶液为相等浓度的KX和HX的混合溶液，根据电荷守恒有，根据物料守恒有，故有，故A正确；
B．当时，HX溶液中加入KOH溶液体积少于HY，所以两溶液中：，故B正确；
C．N点pH=5，，M点pH=9，，氢离子和氢氧根离子都会抑制水的电离，且浓度相等，所以水的电离程度：，故C错误；
D．常温下用0.1000的氨水()滴定0.1000 HY溶液，滴定终点为NH4X，所以，根据起点pH=3，ka(HY)=,，所以Y-的水解能力更强，溶液显碱性，可用酚酞做指示剂，故D正确；
故答案选C。
14．AC
【分析】由图可知，曲线④代表滴定曲线，曲线①、②、③分别代表A2—、H2A和HA—的pC随氢氧化钠溶液体积的变化曲线。
【详解】A．由分析可知，曲线④代表滴定曲线，曲线③代表HA—的pC随氢氧化钠溶液体积的变化曲线，故A正确；
B．由图可知，溶液中H2A和HA—的pC相等时，溶液pH小于4.02，由电离常数公式可知，溶液中H2A和HA—的pC相等时，电离常数Ka1(H2A)= = c(H+)＞10—4.02，故B错误；
C．由图可知，溶液中A2—和HA—的pC相等时，溶液pH为6.2，由电离常数公式可知，溶液中A2—和HA—的PC相等时，电离常数Ka2(H2A)= = c(H+)=10—6.2，水解常数则Kh1====10—7.8，0.1mol/LNa2A溶液中氢氧根离子浓度约为=10—4.4mol/L，溶液pH约为10—9.6，故C正确；
D．由图可知，NaHA溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(HA—)+ c(OH—)+2c(A2—)和物料守恒关系c(Na+)=c(HA—)+ c(H2A)+c(A2—)可知，溶液中c(OH—)+c(A2—)＞c(H+)，故D错误；
故选AC。
15．(1) 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 26.10mL 符合 CD
(2) I
(3) 酸 2.7
【详解】（1）①滴定结束时溶液由无色变为浅红色，则NaOH滴定食醋的终点为：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
②起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，NaOH溶液的体积为26.10mL；
③c(CH3COOH)=，故原酿造食醋中醋酸含量为0.06264mol/L××60g/mol×=0.038g/mL＞0.035g/mL，故答案为：符合；
④A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使标准液的浓度偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，选项A错误；
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，但醋酸的物质的量不变，对测定结果无影响，选项B错误；
C.滴定过程中振荡时有液滴溅出，使待测液中溶质的物质的量偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，选项C正确；
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使消耗NaOH溶液的体积读数偏小，则滴定结果偏低，选项D正确；
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使消耗NaOH溶液的体积读数偏大，则滴定结果偏高，选项E错误；
故答案选CD；
（2）①醋酸是弱电解质而部分电离，则0.1mol/L醋酸溶液的pH＞1，根据图知，开始时pH＞1的为醋酸，即滴定醋酸的曲线是I；
②HCl是强电解质，NaCl是强酸强碱盐，II中pH=7时溶液中溶质为NaCl，酸碱浓度相等，则酸碱恰好完全反应时酸碱体积相等，I表示醋酸滴定曲线、II表示盐酸滴定曲线，醋酸溶液中滴加NaOH溶液时，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，醋酸溶液中pH=7时酸体积大于碱，所以V1＜V2；
③25℃时，amol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)=0.005 mol/L，根据物料守恒得c(CH3COOH)=(0.5a-0.005)mol/L，醋酸电离平衡常数；
（3）①
随着NaOH溶液的滴加，草酸逐渐被中和，溶液的pH值逐渐增大，n(H2C2O4 )逐渐减小、n()先增大后减小、n()逐渐减小，所以曲线I、II、 Ⅲ分别表示H2C2O4、、的物质的量分数；
等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，溶液中水解、电离和水解程度都较小，所以混合溶液中c()≈c()，根据图知，混合溶液pH < 7，溶液呈酸性；
②a点溶液中，c()=c(H2C2O4 )，溶液pH<7，溶液呈酸性，c(H+ )>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(H+ )+ c(Na+ )=2 c()+c()+c(OH-)，= c2(H+ )，c(H+ )==10-2.7mol/L，溶液的2.7。
16．(1)C
(2)
(3)在氯化氢气流中蒸干
(4)A
(5) 海水中存在，，水解过程使溶液中 升高 水解是吸热过程，温度升高促进水解，使、的水解平衡均正向移动，造成增大，碱性增强，pH升高
【详解】（1）NaF溶液中存在水解，水解产生的HF能腐蚀玻璃，所以NaF溶液不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故选C；
（2）泡沫灭火器灭火时硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合发生完全双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，其反应的离子方程式为，故填；
（3）根据在溶液中存在水解，所以欲得到无水，需边加热边通入氯化氢气体，使水解平衡向左移动，得到无水，故填在氯化氢气流中蒸干；
（4）根据在溶液存在水解，在不引入新杂质的情况下加入试剂使水解平衡向右移动，其中符合条件的为CuO，、和NaOH均会引入杂质离子，故填A；
（5）①由海水中存在的主要离子可知，其中和均为弱酸根离子，在溶液中存在水解，，水解过程使溶液中，故填海水中存在，，水解过程使溶液中；
②夏天温度较高，水解是吸热过程，温度升高促进水解，使、的水解平衡均正向移动，造成增大，碱性增强，pH升高，故填升高；水解是吸热过程，温度升高促进水解，使、的水解平衡均正向移动，造成增大，碱性增强，pH升高。
17．(1)
(2)BD
(3)测定同浓度溶液和溶液的，溶液的小，证明的酸性强
(4) 3 酸
【详解】（1）水解生成和盐酸，方程式为：；
（2）是二元弱酸，发生电离：，，A．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；B．加水稀释，溶液中的减小，水的电离程度增大，水电离出的增大，B正确；C．，，加水稀释，K不变，减小，增大，C错误；D．加水稀释，溶液中的减小，增大，减小，D正确；故选BD；
（3）要证明的酸性比碳酸强，可以测定同浓度溶液和溶液的pH，溶液的小，证明的酸性强；
（4）①是二元弱酸，发生电离：，，随着溶液中的逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大后又减小，逐渐增大，所以随溶液的变化用曲线3；
②是二元弱酸，与氢氧化钠溶液反应：，，将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液为：和物质的量之比为1:1，电离，，水解，电离，，根据图示信息，溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：；
③，，，，反应为第一步减第二步，所以平衡常数。
18． H2SO4 盐酸 H2SO4 Fe粉 橡胶塞 玻璃试剂瓶 直接加热溶液 在干燥的氯化氢气流保护下加热溶液 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ NaHCO3 Al2(SO4)3 Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋ MgO 镁粉 Mg(OH)2 MgCO3 K2CO3
【详解】配制易水解的盐溶液时，加入少量相应的酸溶液，以抑制盐的水解，因此配置硫酸铜时加入少量硫酸；配置氯化铁时加入少量盐酸；配置氯化亚铁时除要加入盐酸抑制其水解，还要加入铁粉防止其氧化；
Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液因水解显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠，导致玻璃瓶塞和瓶体粘连不宜打开，因此试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞；NaF水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，因此NaF溶液不能用玻璃试剂瓶保存，应选用塑料瓶或铅制器皿；
CuSO4为难挥发性酸水解盐，加热蒸干产物为其自身，因此从CuSO4溶液获得胆矾晶体可采用直接加热浓缩、冷却结晶的方法；
FeCl3为易挥发性酸水解盐，直接加热蒸发会促进氯化铁水解，最终生成氢氧化铁，因此从FeCl3溶液获得FeCl3晶体因在HCl气氛中进行，以防止其水解；
制取Fe(OH)3胶体利用加热条件促进FeCl3水解，反应方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；
泡沫灭火器利用NaHCO3与Al2(SO4)3能发生完全双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，反应离子方程式为：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；
明矾可作净水剂，原理为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子反应为：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋；
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁等固体调节溶液的pH值，促进三价铁水解生成氢氧化铁沉淀；
草木灰的主要成分为碳酸钾；
故答案为：H2SO4；盐酸；H2SO4；Fe粉；橡胶塞；玻璃试剂瓶；直接加热溶液；在干燥的氯化氢气流保护下加热溶液；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；NaHCO3；Al2(SO4)3；Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋；MgO；镁粉；Mg(OH)2；MgCO3；K2CO3；
2024届高三新高考化学大一轮专题训练--盐类的水解
一、单选题
1．（2023春·四川成都·高三树德中学校考阶段练习）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变橙色
增加氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
B
检验乙醇中是否含水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含水
C
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
D
比较和的水解常数
分别测定浓度均为的和的pH，后者大于前者
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol。L-1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO))+c(SO)。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.29x10-2，Ka2=6.24×10-8。下列说法正确的是
A．“吸收”所得溶液中：c(Na+)+C(H+)=c(HSO)+c(SO)+c(OH-)
B．若“吸收”所得溶液中c总=0.1mol・L-1溶液中：Kw>Ka1・Ka2
C．若“吸收"所得溶液pH=7，则溶液中c(SO)>c(H2SO3)
D．“氧化”时调节溶液pH约为5，主要发生反应2SO+O2=2
3．（2023·辽宁大连·大连二十四中校考模拟预测）已知某温度下的，，一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下，下列说法错误的是
A．该温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的pH=10
B．再生塔中产生的离子方程式为
C．利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为、
D．在溶液中
4．（2023·广东湛江·统考二模）25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知或。
A．曲线表示与的变化关系
B．当溶液呈中性时，
C．
D．25℃时，的平衡常数为
5．（2023·广东·统考二模）陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
溶液可用于除锈
易溶于水
B
往苯酚悬浊液中滴加溶液，溶液变澄清
酸性：苯酚
C
常用于杀菌消毒
受热易分解
D
乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性溶液褪色
乙醇可发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·浙江·高三期中）下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入溴水中，溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
B
将盐酸酸化的CuCl2溶液加水稀释溶液的颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色
溶液中浓度减小，浓度增大
C
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
D
液溴和苯在铁粉作用下剧烈放热，将产生的气体通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀挥发
液溴与苯发生了取代反应
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·河北秦皇岛·统考三模）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)
(ii)
时，溶液中随的变化关系如图。
下列有关溶液的说法正确的是
A．加入少量溶液，反应(i)的平衡逆向移动
B．溶液中
C．加入少量固体，则平衡时的比值减小
D．当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为
8．（2023·江苏南京·统考二模）甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知：
常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A．X点溶液中：
B．Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在
C．Z点溶液中：
D．滴定过程中存在：
9．（2023·全国·高三专题练习）三氧化二锑又名锑白，为两性氧化物，可用作白色颜料和阻燃剂等。用含锑硫化矿(主要成分为Sb、Pb、Fe、Cu的硫化物和等)湿法制取的工艺流程如下：
已知：
①“滤液1”的主要阳离子是、、；
②“滤饼1”的成分是SbOCl。下列说法错误的是
A．滤渣1中含有
B．“水解”过程中发生的主要反应为
C．“中和”过程中发生的主要反应为
D．用NaOH溶液代替氨水有利于中间产物SbOCl进一步水解生成更多的
10．（2023·辽宁丹东·统考二模）电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与曲线如图所示。已知：亚磷酸是二元弱酸，电离常数，下列说法正确的是
A．该滴定过程需要两种指示剂
B．水的电离程度：a点>b点
C．b点溶液中：
D．a点对应的溶液中存在
11．（2023春·湖北·高三郧阳中学校联考阶段练习）三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1 溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是
A．的一级电离平衡常数
B．的电离平衡常数小于水解平衡常数
C．pH=b时
D．pH=12，存在的含砷微粒有、、、
12．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）下列实验的操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论，
A
相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH
后者大于前者
水解常数： Kh(CH3COO－)
将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中
气体颜色变浅
反应2NO2N2O4 △H>0
C
分别向0.1 mol∙L−1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液
醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡
酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸
D
将0.1 mol∙L−1AgNO3溶液和0.05 mol∙L−1 NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 mol∙L−1NaI溶液
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）常温下，将0.1000的KOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000的一元酸HX和HY溶液中，所得滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是
A．M点溶液中，
B．当时，两溶液中：
C．水的电离程度：
D．常温下用0.1000的氨水()滴定0.1000 HY溶液可用酚酞做指示剂
二、多选题
14．（2023·山东日照·校联考二模）常温下，向的溶液中滴加溶液，各微粒浓度和滴定曲线关系如图，下列说法正确的是
A．曲线③代表，曲线④代表滴定曲线
B．常温下电离常数
C．溶液约为9.6
D．溶液中：
三、非选择题
15．（2022秋·山东济宁·高三济宁市育才中学校考阶段练习）国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于，即每食醋中，折算成的醋酸含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后___________。
②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗溶液的体积为___________。
③已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②若25℃时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为___________(用含a的代数式表示)。
(3)乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示：
①当滴入溶液的体积为时，混合溶液显___________性。(填“酸”“碱”或“中”)；
②a点溶液中的___________。
16．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考阶段练习）运用盐类水解知识回答下列问题：
(1)在实验室配制好的NaF溶液应保存在___________中。
A．带磨口玻璃塞的玻璃瓶 B．带橡胶塞的玻璃瓶 C．塑料瓶
(2)泡沫灭火器灭火时硫酸铝与碳酸氢钠溶液发生的离子反应方程式是___________。
(3)已知受热时发生水解：，为了得到纯的无水的合理方法是___________。
(4)为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件加入一种试剂，这种试剂是___________。
A．CuO B． C． D．NaOH
(5)海洋约占地球表面积的71％。海水中主要含(、，、、、、、、、等离子。海水呈弱碱性(约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。
①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：___________。
②夏天时，海水的pH会___________(填“升高”“降低”或“不变”)，其原因是___________。
17．（2022秋·辽宁·高三校联考期末）亚磷酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
(1)可由水解(认为不可逆)所得的溶液在低温下蒸去盐酸、脱水冷却制得。请写出水解的化学方程式：_____________________。
(2)室温下，向溶液中加入蒸馏水稀释至，下列说法正确的是______(填标号)。
A．的电离程度减小 B．水电离出的增大
C．减小 D．减小
(3)设计实验证明的酸性比碳酸强：___________________________。
(4)常温下，已知溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①随溶液的变化用曲线______(填“1”、“2”或“3”)表示。
②将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液呈______(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______。
③反应的平衡常数______。
18．（2023·高三课时练习）盐类水解的应用
应用
举例
配制易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量_______，防止Cu2＋水解；
配制FeCl3溶液时，加入少量_______，防止Fe3＋水解；
配制FeSO4溶液时，加入少量_______，防止Fe2＋水解，加少量_______防止Fe2＋被氧化
贮存易水解的盐溶液
在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用_______；保存NaF溶液不能用_______。
判断盐溶液蒸干时所得的产物
①盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得原物质，如CuSO4(aq) CuSO4(s)
②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3Al2O3
③酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后可得到原物质。如Na2CO3
④热稳定性：
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，故Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑
⑤还原性盐被氧化
例如，Na2SO3(aq) Na2SO4(s)
从溶液中获取晶体
从CuSO4溶液获得胆矾晶体：_______；
从FeCl3溶液获得FeCl3晶体：_______
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子反应：_______
泡沫灭火器原理
成分为_______与_______，发生反应为_______
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为_______
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入_______、_______、_______、_______
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰(_____)不得混用；长期施用硫酸铵[(NH4)2SO4]会使土壤酸性增强
活泼金属与强酸弱酸盐反应
镁条放入NH4Cl、FeCl3溶液产生氢气(Mg与NH4+、Fe3+水解产生的H+反应)
分离、除杂
例如除去Ca2+中含有Fe3+(酸性环境)，可向溶液中加入CaCO3，促进Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀
参考答案：
1．A
【详解】A．溶液中存在反应：，呈黄色，呈橙红色，增加氢离子浓度，溶液由黄色变为橙色，说明平衡正向移动，故A正确；
B．乙醇与钠反应也生成氢气，因此不能用Na检验乙醇中是否有水，故B错误；
C．能氧化氯离子，因此盐酸也能使高锰酸钾溶液褪色，应将铁锈溶于硫酸，故C错误；
D．所选盐的阳离子不同，阳离子的水解程度对阴离子的水解产生影响，因此应选用等浓度的和进行实验，故D错误；
故选：A。
2．C
【分析】采用NaOH溶液吸收SO2，再经氧化得到硫酸盐。
【详解】A．溶液中存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，A项错误；
B．“吸收”所得溶液中c总=0.1mol・L-1溶液即为NaHSO3溶液，得到Kw
D．“氧化”时调节溶液pH约为5，此时溶液中溶质主要成分为NaHSO3，反应为，D项错误；
故选C。
3．D
【分析】由图可知，玻碳电极上H2O失去电子生成O2，则玻碳电极上为阳极，铂电极为阴极，以此解答。
【详解】A．溶液吸收一定量的后，溶液中的，当时，c，则该溶液的pH=10，故A正确；
B．再生塔中KHCO3受热分解产生二氧化碳，离子方程式为：，故B正确；
C．利用电化学原理，将电催化还原为，CO2在阴极得到电子生成，同时AgCl得到电子生成Ag，电极方程式为：、，故C正确；
D．在溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，结合两式得到，故D错误；
故选D。
4．D
【分析】溶液中SO发生水解反应：SO+H2OHSO+OH-、HSO+H2OH2SO3+OH-，，，H2SO3的第一步电离常数大于第二步电离，Ka1>Ka2，则当pH相等时，> ，曲线m表示与的变化关系，曲线n代表与的变化关系，以此解答。
【详解】A．由分析可知，曲线表示与的变化关系，故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒：，当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，，故B正确；
C．当pc==-1时，pH=2.8，c(H+)=1×10-2.8mol/L，则，故C正确；
D．当pc==1时，pH=5.9，c(H+)=1×10-5.9mol/L，则，的平衡常数Kh=，故D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．氯化铵溶液可用于除锈是因为氯化铵在溶液中水解生成的氢离子与铁锈中的氧化铁反应，故A错误；
B．往苯酚悬浊液中滴加碳酸钠溶液，溶液变澄清说明苯酚能与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，证明苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，故B正确；
C．过氧化氢常用于杀菌消毒是因为过氧化氢溶液具有强氧化性，故C错误；
D．乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为浓硫酸作用下乙醇共热发生消去反应生成了乙烯和水，故D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗除去乙醇后，再通入溴水中，溶液褪色，说明生成烯烃，可证明溴乙烷发生了消去反应，A正确；
B．氯化铜溶液中存在[CuCl4]2-+4H2O4Cl-+[Cu(H2O)4]2+，[CuCl4]2-显黄色，[Cu(H2O)4]2+显蓝色，盐酸酸化的CuCl2溶液中[CuCl4]2-浓度较大显黄绿色，加水稀释平衡正向移动，[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+浓度均会减小，但[CuCl4]2-浓度降低得更多，则溶液的颜色由黄绿色变为蓝色，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液可氧化浓盐酸，紫色褪去，不能证明铁锈中含有二价铁，C错误；
D．溴易挥发，溴及HBr均与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，由操作和现象不能确定苯和液溴发生了取代反应，D错误；
故答案为：A。
7．D
【详解】A．加入少量NaOH溶液，反应(ii)正向移动，溶液中将减小，反应(i)将正向移动，A错误；
B．0.10mol/L溶液中，原子的总浓度为，溶液中Cr原子总浓度为，B错误；
C．，只要温度不变，此比值就不变，C错误；
D．当溶液的时，，因此可忽略溶液中，即，反应(ii)的平衡常数，联立两个方程可得，D正确；
故选：D。
8．C
【详解】A．由于 ，根据电离平衡常数的计算可得，根据图像代入此时的=，得，A正确；
B．由A选项可知，当pH=2.4时，，当pH=9.6时，根据弱酸的电离特点可知一级电离优先于二级电离，所以当pH介于二者之间时，溶液中甘氨酸主要以形式存在，B正确；
C．该等式为电荷守恒，但是阴离子还有Cl-阳离子还有Na+，故正确的电荷守恒应为，C错误；
D．该等式为物料守恒，在中，Cl原子和N原子的关系是1：1，在滴定过程中N以形式存在于溶液中，Cl以离子形式存在，故可得，D正确；
故选C。
9．D
【分析】根据分析，滤液1中的成分有Sb3+、Fe3+、Cu2+，故滤渣1为PbS、SiO2，期中Sb3+离子水解显酸性，用氨水进行中和，以此分析；
【详解】A．根据分析，滤渣1中含有SiO2，A正确；
B．“水解”过程中发生的主要反应为，B正确；
C．“中和”过程中发生的主要反应为 2SbOCl+2NH3⋅H2O=Sb2O3+2NH4Cl+H2O，C正确；
D．的水解分步进行，水解过程中生成，向反应体系中加碱性物质消耗，有利于水解正向进行，但最终的水解产物是两性氧化物，会与NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液代替氨水来促进水解的中间产物SbOCl的进一步水解，D错误；
故答案为：D。
10．B
【详解】A．该滴定过程中通过电极电位的突跃确定滴定终点，不需要指示剂，故A错误；
B．a点的溶质为等浓度的NaCl、，水解常数Kh==<，则的电离程度大于其水解程度，所以a点对于溶液显酸性，抑制水的电离，b点对应溶质为NaCl和溶液，并且酸性：b>a，则水的电离程度：a点大于b点，故B正确；
C．b点溶液中：，，则，故C错误；
D．a点的溶质为等浓度的NaCl、，根据电荷守恒：，物料守恒为：，联立得：，故D错误；
故选：B。
11．D
【详解】A．根据图中信息pH=a时，的物质的量浓度等于的物质的量浓度，则的一级电离平衡常数，故A正确；
B．根据图中信息c的pH值在12和13之间，则的电离平衡常数在之间，根据图中信息a在9到10之间，则的水解平衡常数即之间，因此的电离平衡常数小于水解常数，故B正确；
C．根据图中信息pH=b时， 溶质是，要发生电离和水解，再根据图中信息得到，因此，故C正确；
D．pH=12，根据图中信息存在的含砷微粒有、、，故D错误。
综上所述，答案为D。
12．A
【详解】A．相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH ，后者pH值大，说明后者水解常数大，即Kh(CH3COO－)
C．分别向0.1 mol∙L−1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡，根据相对强的酸制备相对弱的酸，则酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C错误；
D．将0.1 mol∙L−1AgNO3溶液和0.05 mol∙L−1 NaCl溶液等体积混合，生成AgCl沉淀，但硝酸银过量，再向混合液中滴入0.05 mol∙L−1NaI溶液，后产生黄色沉淀，是多余的硝酸银和NaI反应生成的，并不是AgCl转化生成的，因此不能得出Ksp(AgI)
13．C
【详解】A．M点溶液为相等浓度的KX和HX的混合溶液，根据电荷守恒有，根据物料守恒有，故有，故A正确；
B．当时，HX溶液中加入KOH溶液体积少于HY，所以两溶液中：，故B正确；
C．N点pH=5，，M点pH=9，，氢离子和氢氧根离子都会抑制水的电离，且浓度相等，所以水的电离程度：，故C错误；
D．常温下用0.1000的氨水()滴定0.1000 HY溶液，滴定终点为NH4X，所以，根据起点pH=3，ka(HY)=,，所以Y-的水解能力更强，溶液显碱性，可用酚酞做指示剂，故D正确；
故答案选C。
14．AC
【分析】由图可知，曲线④代表滴定曲线，曲线①、②、③分别代表A2—、H2A和HA—的pC随氢氧化钠溶液体积的变化曲线。
【详解】A．由分析可知，曲线④代表滴定曲线，曲线③代表HA—的pC随氢氧化钠溶液体积的变化曲线，故A正确；
B．由图可知，溶液中H2A和HA—的pC相等时，溶液pH小于4.02，由电离常数公式可知，溶液中H2A和HA—的pC相等时，电离常数Ka1(H2A)= = c(H+)＞10—4.02，故B错误；
C．由图可知，溶液中A2—和HA—的pC相等时，溶液pH为6.2，由电离常数公式可知，溶液中A2—和HA—的PC相等时，电离常数Ka2(H2A)= = c(H+)=10—6.2，水解常数则Kh1====10—7.8，0.1mol/LNa2A溶液中氢氧根离子浓度约为=10—4.4mol/L，溶液pH约为10—9.6，故C正确；
D．由图可知，NaHA溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(HA—)+ c(OH—)+2c(A2—)和物料守恒关系c(Na+)=c(HA—)+ c(H2A)+c(A2—)可知，溶液中c(OH—)+c(A2—)＞c(H+)，故D错误；
故选AC。
15．(1) 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 26.10mL 符合 CD
(2) I
(3) 酸 2.7
【详解】（1）①滴定结束时溶液由无色变为浅红色，则NaOH滴定食醋的终点为：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
②起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，NaOH溶液的体积为26.10mL；
③c(CH3COOH)=，故原酿造食醋中醋酸含量为0.06264mol/L××60g/mol×=0.038g/mL＞0.035g/mL，故答案为：符合；
④A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使标准液的浓度偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，选项A错误；
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，但醋酸的物质的量不变，对测定结果无影响，选项B错误；
C.滴定过程中振荡时有液滴溅出，使待测液中溶质的物质的量偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，选项C正确；
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使消耗NaOH溶液的体积读数偏小，则滴定结果偏低，选项D正确；
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使消耗NaOH溶液的体积读数偏大，则滴定结果偏高，选项E错误；
故答案选CD；
（2）①醋酸是弱电解质而部分电离，则0.1mol/L醋酸溶液的pH＞1，根据图知，开始时pH＞1的为醋酸，即滴定醋酸的曲线是I；
②HCl是强电解质，NaCl是强酸强碱盐，II中pH=7时溶液中溶质为NaCl，酸碱浓度相等，则酸碱恰好完全反应时酸碱体积相等，I表示醋酸滴定曲线、II表示盐酸滴定曲线，醋酸溶液中滴加NaOH溶液时，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，醋酸溶液中pH=7时酸体积大于碱，所以V1＜V2；
③25℃时，amol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)=0.005 mol/L，根据物料守恒得c(CH3COOH)=(0.5a-0.005)mol/L，醋酸电离平衡常数；
（3）①
随着NaOH溶液的滴加，草酸逐渐被中和，溶液的pH值逐渐增大，n(H2C2O4 )逐渐减小、n()先增大后减小、n()逐渐减小，所以曲线I、II、 Ⅲ分别表示H2C2O4、、的物质的量分数；
等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，溶液中水解、电离和水解程度都较小，所以混合溶液中c()≈c()，根据图知，混合溶液pH < 7，溶液呈酸性；
②a点溶液中，c()=c(H2C2O4 )，溶液pH<7，溶液呈酸性，c(H+ )>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(H+ )+ c(Na+ )=2 c()+c()+c(OH-)，= c2(H+ )，c(H+ )==10-2.7mol/L，溶液的2.7。
16．(1)C
(2)
(3)在氯化氢气流中蒸干
(4)A
(5) 海水中存在，，水解过程使溶液中 升高 水解是吸热过程，温度升高促进水解，使、的水解平衡均正向移动，造成增大，碱性增强，pH升高
【详解】（1）NaF溶液中存在水解，水解产生的HF能腐蚀玻璃，所以NaF溶液不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故选C；
（2）泡沫灭火器灭火时硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合发生完全双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，其反应的离子方程式为，故填；
（3）根据在溶液中存在水解，所以欲得到无水，需边加热边通入氯化氢气体，使水解平衡向左移动，得到无水，故填在氯化氢气流中蒸干；
（4）根据在溶液存在水解，在不引入新杂质的情况下加入试剂使水解平衡向右移动，其中符合条件的为CuO，、和NaOH均会引入杂质离子，故填A；
（5）①由海水中存在的主要离子可知，其中和均为弱酸根离子，在溶液中存在水解，，水解过程使溶液中，故填海水中存在，，水解过程使溶液中；
②夏天温度较高，水解是吸热过程，温度升高促进水解，使、的水解平衡均正向移动，造成增大，碱性增强，pH升高，故填升高；水解是吸热过程，温度升高促进水解，使、的水解平衡均正向移动，造成增大，碱性增强，pH升高。
17．(1)
(2)BD
(3)测定同浓度溶液和溶液的，溶液的小，证明的酸性强
(4) 3 酸
【详解】（1）水解生成和盐酸，方程式为：；
（2）是二元弱酸，发生电离：，，A．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；B．加水稀释，溶液中的减小，水的电离程度增大，水电离出的增大，B正确；C．，，加水稀释，K不变，减小，增大，C错误；D．加水稀释，溶液中的减小，增大，减小，D正确；故选BD；
（3）要证明的酸性比碳酸强，可以测定同浓度溶液和溶液的pH，溶液的小，证明的酸性强；
（4）①是二元弱酸，发生电离：，，随着溶液中的逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大后又减小，逐渐增大，所以随溶液的变化用曲线3；
②是二元弱酸，与氢氧化钠溶液反应：，，将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液为：和物质的量之比为1:1，电离，，水解，电离，，根据图示信息，溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：；
③，，，，反应为第一步减第二步，所以平衡常数。
18． H2SO4 盐酸 H2SO4 Fe粉 橡胶塞 玻璃试剂瓶 直接加热溶液 在干燥的氯化氢气流保护下加热溶液 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ NaHCO3 Al2(SO4)3 Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋ MgO 镁粉 Mg(OH)2 MgCO3 K2CO3
【详解】配制易水解的盐溶液时，加入少量相应的酸溶液，以抑制盐的水解，因此配置硫酸铜时加入少量硫酸；配置氯化铁时加入少量盐酸；配置氯化亚铁时除要加入盐酸抑制其水解，还要加入铁粉防止其氧化；
Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液因水解显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠，导致玻璃瓶塞和瓶体粘连不宜打开，因此试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞；NaF水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，因此NaF溶液不能用玻璃试剂瓶保存，应选用塑料瓶或铅制器皿；
CuSO4为难挥发性酸水解盐，加热蒸干产物为其自身，因此从CuSO4溶液获得胆矾晶体可采用直接加热浓缩、冷却结晶的方法；
FeCl3为易挥发性酸水解盐，直接加热蒸发会促进氯化铁水解，最终生成氢氧化铁，因此从FeCl3溶液获得FeCl3晶体因在HCl气氛中进行，以防止其水解；
制取Fe(OH)3胶体利用加热条件促进FeCl3水解，反应方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；
泡沫灭火器利用NaHCO3与Al2(SO4)3能发生完全双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，反应离子方程式为：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；
明矾可作净水剂，原理为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子反应为：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋；
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁等固体调节溶液的pH值，促进三价铁水解生成氢氧化铁沉淀；
草木灰的主要成分为碳酸钾；
故答案为：H2SO4；盐酸；H2SO4；Fe粉；橡胶塞；玻璃试剂瓶；直接加热溶液；在干燥的氯化氢气流保护下加热溶液；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；NaHCO3；Al2(SO4)3；Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋；MgO；镁粉；Mg(OH)2；MgCO3；K2CO3；
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