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2024届高三新高考化学大一轮专题训练-盐类的水解
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练-盐类的水解，共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练-盐类的水解
一、单选题
1．（2023·北京西城·统考二模）实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。
下列分析不正确的是
A．浊液中：
B．实验Ⅱ中溶液抑制了的水解
C．实验Ⅲ中发生了反应：
D．以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡
2．（2023春·上海浦东新·高三华师大二附中校考期中）常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列错误的是
A．a点：
B．b点：
C．c点：
D．d点：
3．（2022春·湖南株洲·高三统考期末）25℃时，用2amol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2amol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．pH=3时，溶液中：c(Na+)＞c(F-)
B．当c(F-)＞c(HF)时，一定有c(OH-)＞c(H＋)
C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应
D．pH=4时溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)－c(OH-)＜2amol•L-1
4．（2023春·安徽·高三校联考期中）25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．P、Q点对应溶液中的值：
C．若将溶液无限稀释，溶液中
D．相同条件下，若改为，P点移至W点
5．（2023春·四川德阳·高三德阳五中校考阶段练习）实验测得溶液的pH随温度变化如图。下列说法正确的是
A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因可能是促进了的电离
B．O点溶液和P点溶液中相等
C．将N点溶液恢复到，pH等于8.62
D．Q点、M点溶液中均有：
6．（2020春·北京海淀·高三人大附中阶段练习）如图是用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A．需使用量程为20mL的量筒量取盐酸
B．a点时，c(Na+)
D．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L-1
7．（2023·安徽马鞍山·统考一模）用0.1000mol·L-1盐酸滴定0.1000mol·L-1Na2A溶液20.00mL，溶液中H2A、HA-、 A2-的分布分数 δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是
[如A2-分布分数： δ(A2-)=
A．a点溶液中存在c(Na+)+ c(H+)=3 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-)
B．b点溶液中存在c(H2A)< c(A2-)
C．c点溶液中存在c(HA-)>c(H2A)
D．H2A的Ka1为10-6.38
8．（2023·山东泰安·统考二模）二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：①HY是一元强酸，BaY2易溶于水
②0.192=0.0361，0.382=0.1444
A．NaHX溶液显碱性
B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21mol2•L-2
C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)
D．若0.1molBaX溶于25mLxmol•L-1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38
9．（2023春·福建厦门·高三统考阶段练习）下列实践活动对应的反应方程式错误的是
A．84消毒液与双氧水混用：
B．使用泡沫灭火器：
C．利用足量NaOH检验阿司匹林的官能团：
D．利用邻二氮菲(phen)测定水样中浓度：
10．（2023·山东青岛·统考模拟预测）下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液
先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B
将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液
铜粉溶解
Fe3+与铜粉反应
C
将25℃0.1mol·L-1的CH3COONa溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，CH3COO-的水解增大程度小于水的电离增大程度
D
取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
该卤代烃中含有氯元素
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·湖南长沙·长沙一中校考一模）常温下，向二元弱碱联氨(N2H4)的水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中和与pOH的变化关系如图所示。
已知：①联氨在水中的电离方式类似NH3；②。下列说法错误的是
A．曲线①表示与pOH的关系
B．A点溶液中
C．常温下，的二级水解常数
D．常温下，N2H5Cl溶液的pH<7
二、多选题
12．（2023·山东潍坊·统考二模）常温下，用测定溶液中的时，含微粒的分布系数与的关系如图所示。与的配合物存在如下平衡：。下列说法错误的是
A．
B．在X点：
C．在Q点：
D．若P点，
三、非选择题
13．（2023春·四川乐山·高三四川省峨眉第二中学校校考期中）回答下列问题：
(1)已知：H2S：Ka1＝1.3×10﹣7 Ka2＝7.1×10−15； H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7 Ka2＝5.6×10−11；
CH3COOH：Ka＝1.8×10﹣5 NH3•H2O：Kb＝1.8×10﹣5。
①常温下，0.1 mol∙L−1Na2S溶液和0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液，碱性更强的是 ___________。
②25℃时，NaHCO3溶液的pH ___________(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液显 ___________性。
(2)25℃时，H2SO3+H+的电离常数Ka＝1.0×10−2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝___________。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在+H2O+OH﹣水解平衡的事实是___________ (填字母，下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(4)氯化铝水溶液呈 ___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，把AlCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是 ___________。
(5)①写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：___________。
②泡沫灭火器[里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3]的工作原理：______________________(用离子方程式表示)。
14．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。
Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。
Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。
(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。
15．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）Ⅰ．
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
HClO
电离平衡常数(25℃)
(1)相同物质的量浓度的NaClO、、碱性最强的是___________(填化学式)
(2)由上可知的酸性强于HClO，能否___________(填“能”或“否”)用制取HClO。
Ⅱ．已知和的水溶液中存在如下平衡：
，
，
常温下，10mL浓度均为的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]，回答下列问题：
(3)写出水解的离子方程式___________
(4)___________，等物质的量浓度的溶液与溶液比较，酸性较弱的是___________(填化学式)。
(5)a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是___________(填“a”或“b”)。
(6)常温下，浓度均为的与的混合液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，写出溶液中除水之外的微粒浓度由大到小的顺序___________。
(7)常温下，若溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后溶液为中性，则c=___________(用含b的式子表示)。
16．（2022秋·广东汕尾·高三华中师范大学海丰附属学校校考阶段练习）回答下列问题：
(1)下列物质中，属于电解质的是_____(填序号，下同)，属于非电解质的是_____，属于强电解质的是_____，属于弱电解质的是_____。
①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨CH3COOH⑩氨气⑪CO2
(2)根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H=______。
化学键
C－H
C－F
H－F
F－F
键能/kJ•mol-1
414
489
565
155
(3)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_____(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是_____(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为______。
17．（2023·全国·高三专题练习）钛用途广泛，焦磷酸镁()不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为，含少量)为原料，分离提纯并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下：
已知：不与碱反应，与酸反应后以的形式存在。回答下列问题：
(1)“碱浸”和“酸浸”操作的目的是_______。
(2)适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择而不选择更高温度的原因是：_______。
18．（2023秋·辽宁·高三校联考期末）回答下列问题：
I.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(1)以上步骤有错误的是_______(填编号)。
(2)滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，_______。
(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______中(从图中选填“甲”或“乙”)。
II.常温下，有浓度均为的下列6种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥溶液
HCN
(4)溶液③pH=10的原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(6)pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)_______(填“>”“<”或“=”)
(7)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．实验l浑浊不消失，NaHCO3浊液为饱和溶液，pH= 8显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液中离子浓度关系: ，选项A正确；
B．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，选项B错误；
C．实验Ⅲ中浊液变澄清，说明加入氨水和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应，促进碳酸氢根离子电离平衡正向进行，反应的化学方程式为: 2NaHCO3 + 2NH3·H2O=(NH4)2CO3 + Na2CO3 + 2H2O，选项C正确；
D．实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验I中说明存在碳酸氢根离子的电离平衡，以上实验说明NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，选项D正确；
答案选B。
2．C
【分析】该过程中发生两步反应，a→b：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，酸性增大；b→d：2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2SO3，H2SO3+Na2SO3=2NaHSO3，酸性减小。当溶液中溶质全为NaHSO3时，溶液显酸性，d点为中性，则d点溶液中的溶质为Na2SO3和NaHSO3；
【详解】A．a点为氯水，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离、HClO部分电离，主要以电解质分子存在，则微粒浓度大小关系为：c(H＋)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，A正确；
B．a→b点发生的反应为Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，b点溶质为Na2SO4、HCl，物质的量之比为1:2 ，则c(Cl－)=c(H＋)=0.01mol/L，c()=0.005mol/L，故有c(Cl-)=2c()=0.01mol·L-1，B正确；
C．b到c过程中含有已经生成的Na2SO4，以及加入的Na2SO3，根据两个分子式可知Na原子的物质的量是S原子的物质的量的2倍，根据守恒可知钠离子的物质的量是反应后含S元素的化合物的物质的量的2倍，由于一部分含硫化合物存在于H2SO3中，由物料守恒：c(Na+)=2c()+2c()+2c()+2c(H2SO3)，故c(Na+)≠2c()+2c()+2c()，C错误；
D．根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(Cl－)+2c()+c()+2c()+ c(OH-)，d点显中性，c(H＋)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl－)+2c()+c()+2c()+ c(OH-)，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．pH=3时，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，则c(F-)＞c(Na+)，故A错误；
B．当pH＞3.45时，c(F-)＞c(HF)，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误；
C．HF为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性，当pH=3.45时HF酸过量，故C错误；
D．当pH=4时，混合溶液体积大于1.0L，c(F-)＜1.6amol/L，c(HF)＜0.4amol/L，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，c(F-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＜1.6amol/L，则c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＜2amol•L-1，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．由P点数据可知Kb(ROH)==10-8×102.3=10-5.7，A错误；
B．R2SO4属于强酸弱碱盐，溶液中存在R++H2OROH+H+，Kh=，因此有，Kh只受温度的影响，加水稀释，水解常数不变，c(ROH)减小，横坐标从左向右是加水稀释过程中c(OH-)，因此P点c(ROH)小于Q点c(ROH)，即的值：P＜Q，B错误；
C．将溶液无限稀释，溶液接近中性，由电荷守恒可知c(R+)≈2c()，C正确；
D．溶液浓度增大，Kb(ROH)不变，混合溶液中-lg与lgc(OH-)的关系曲线不变，相同条件下，若改为，不可使P点移至W点，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．M点之前，升温pH减小，主要原因是升温促进了水的电离，A项错误；
B．温度不同Kw不同，O点溶液和P点溶液的pH相同，所以pOH不同，O点溶液和P点溶液中c(OH－)不相等，B项错误；
C．升高温度部分碳酸氢钠发生分解得到碳酸钠，N点溶液的主要成分是碳酸钠，若将N点溶液恢复到25°C，由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故混合溶液pH应大于8.62，C项错误；
D．Q点、M点溶液均存在电荷守恒，则，D项正确。
答案选D。
6．B
【详解】A．量筒的最小读数为0.1mL，应该使用酸式滴定管量取20.00mL未知浓度盐酸，故A错误；
B．a点溶液的pH<7，此时溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH﹣)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)可知：c(Na+)
D．结合图示可知，滴定终点时消耗20.00mL 0.1000mol•L﹣1NaOH溶液，未知浓度的盐酸体积为20.00mL，根据关系式NaOH～HCl可知，未知盐酸的物质的量浓度与氢氧化钠溶液的浓度相等，也是0.100mol•L﹣1，故D错误；
故选：B。
【点睛】本题考查中和滴定，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电荷守恒及滴定终点的判断方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。
7．B
【分析】各离子含量曲线如图 。
【详解】A．a点加入10mL盐酸发生反应为Na2A+HCl=NaCl+NaHA，溶液中主要有NaCl、NaHA、Na2A且物质的量之比为1：1：1。该体系中电荷守恒为c(Na+)+ c(H+)=2 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-)+c(HA-)，如图c(A2-)= c(HA-)，所以等式变形为c(Na+)+ c(H+)=3 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-)，A项正确；
B．b点加入20mL盐酸发生的反应为Na2A+HCl=NaCl+NaHA，溶液中的物质为NaCl和NaHA，溶液呈碱性，水解大于电离即c(H2A)>c(A2-)，B项错误；
C．从含量分布图可看出c(HA-)>c(H2A)，C项正确；
D．利用d点pH=6.38即c(H+)=10-6.38，计算Ka1 =，D项正确；
故选B。
8．B
【详解】A．水解大于电离，所以溶液显碱性，A正确；
B．BaX溶于HY酸，离子方程式为 ，
，错误，B符合题意；
C．b点时，溶液中有BaY2和H2X，由电荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)，C正确；
D．BaX溶于HY酸，离子方程式为，0.1molBaX消耗0.2molH+，c点溶液中，，则，故，D正确；
故答案选B。
9．C
【详解】A．84消毒液与双氧水混用会发生氧化还原反应生成氧气和氯化钠，化学方程式为：，故A正确；
B．泡沫灭火器的原理是Al3+和HCO的双水解，其方程式为：，故B正确；
C．阿司匹林中含有苯环、-COOH、-OCCCH3，化学名为乙酰水杨酸，其结构简式为，阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，该反应为：+3NaOH+CH3COONa+H2O，故C错误；
D．Fe2+与邻二氮菲(phen)生成稳定的桔红色配合物[Fe(phen)3]2+，离子方程式为：，故D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．向2mL 0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液至不再有沉淀产生，发生反应：，再滴加几滴0.1mol·L-1溶液，沉淀转化为更难溶的沉淀，发生反应，由此知，A正确；
B．将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解，在酸性条件下有强氧化性，将铜粉氧化，B错误；
C．CH3COO-水解显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，但溶液的pH逐渐减小，说明溶液中氢离子浓度增大，由此可推知CH3COO-的水解增大程度小于水的电离增大程度，C正确；
D．卤代烃样品中，加入5mL 20%溶液并加热，卤代烃发生水解反应，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀，证明卤代烃中含有氯元素，D正确；
故选B。
11．C
【详解】A．A点，，，，则，由图像可知曲线①上各点满足上式关系，所以曲线①表示与pOH的关系，A项正确；
B．由图可知，A点时，则，即，B项正确；
C．水解常数，水解程度大于其电离程度，故溶液显酸性，pH<7，C项错误；
D．根据选项C分子可判断D项正确。
答案选C。
12．BD
【分析】 ，随氯离子浓度增大，平衡逆向移动，所以A表示、B表示、C表示、D表示、E表示。
【详解】A．根据图像，时，；时， ，故A正确；
B．根据图像，在X点：， 此时，故B错误；
C．根据电荷守恒，在Q点：，平均配位数约为3，所以 ，，所以，故C正确；
D．若P点，根据电荷守恒，P点， ，，所以
，故D错误；
选BD。
13．(1) Na2S 大于 碱
(2)1.0×10-12
(3)B
(4) 酸 Al2O3
(5) c(Na+) + c(H+) = c() + 2c()+ 3c()+c(OH-) Al3+ + 2 = Al(OH)3 +3CO2↑
【详解】（1）①由电离常数数据可知酸性：HS-
③H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7、Ka2＝5.6×10−11，NH3•H2O：Kb＝1.8×10﹣5，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性。
（2）25℃时，H2SO3+H+的电离常数Ka＝1.0×10−2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝=。
（3）A．滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故A错误；
B．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在水解平衡，故B正确；
C．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，氯水具有强氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故错C误；
故选B。
（4）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式是Al3++3H2O Al(OH) 3+3H+。水解是吸热的，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧则得到Al2O3。
（5）①1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：c(Na+) + c(H+) = c() + 2c()+ 3c()+c(OH-)；
②泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3发生双水解反应：Al3+ + 2 = Al(OH)3 +3CO2↑产生大量泡沫覆盖可燃物，达到灭火效果。
14．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1
(5)1×10-4.2
【详解】（1）A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；
C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；
故选A。
（2）10mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小。
（3）相同条件下，取等体积的pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)两溶液，分别加水稀释100倍，盐酸pH=4，醋酸电离平衡向正方向移动，醋酸pH<4，所以所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙)；由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，所以V1
（5）由图像可知pH=4.20时，c(H2A)=c(HA-)，Ka1。
15．(1)
(2)否
(3)
(4)
(5)a
(6) 酸
(7)1.01b
【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，其对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，电离平衡常数：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，则水解程度：＜ClO-＜，所以碱性最强的是Na2CO3；
（2）具有还原性，HClO具有氧化性，两者会发生氧化还原反应，不能用制取HClO；
（3）已知，说明是弱碱，中水解生成，反应的离子方程式为：；
（4）由溶液的体积V=10mL时，，则c(OH-)=10-2mol/L，，；等物质的量浓度的CH3NH3Cl溶液与NH3OHCl溶液，弱离子水解程度越大，溶液的酸性越强，水解程度：NH3OH+＞，则酸性较强的是NH3OHCl；
（5）碱抑制水电离，碱中c(OH-)越大，水电离程度越小，c(OH-)：a点小于b点，则溶液中水的电离程度较大的是a；
（6）常温下，NH2OH的电离程度较小，则1mol/L的NH2OH中c(NH2OH)≈1mol/L，c(NH3OH+)≈c(OH-)=10-4.5mol/L，Kb(NH2OH•H2O)=，，则NH2OH的电离程度小于NH3OH+的水解程度，c(NH3OH+)＜c(NH2OH)，混合溶液呈酸性，结合物料守恒得c(Cl-)＞c(NH3OH+)，水解程度较小，所以溶液中存在；
（7）混合溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(NH3OH+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(Na+)+c(NH3OH+)=c(Cl-)=0.5cmol/L，混合溶液中c(Na+)=0.5bmol/L，则c(NH3OH+)=(0.5c-0.5b)mol/L，溶液中存在物料守恒c(NH3OH+)+c(NH2OH•H2O)=0.5cmol/L，c(NH2OH•H2O)=(0.5c-0.5c+0.5b)mol/L=0.5bmol/L，Kb(NH2OH•H2O)=，c=1.01b。
16．(1) ①④⑦⑧⑨ ⑤⑩⑪ ①④⑧ ⑦⑨
(2)-1940kJ•mol-1
(3) HCO+H2OH2CO3+OH- Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑
【详解】（1）电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是水溶液和熔融状态下不能导电的化合物：
①H2SO4为化合物，水溶液能导电，完全电离，是强电解质；
②盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
③氯气为单质，既不是电解质又不是非电解质；
④硫酸钡为化合物，属于盐，为强电解质；
⑤乙醇是化合物，水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质；
⑥铜为单质，既不是电解质又不是非电解质；
⑦H2CO3为化合物，水溶液能导电，部分电离，是弱电解质；
⑧氯化氢为化合物，水溶液能导电，完全电离，是强电解质；
⑨CH3COOH为化合物，水溶液能导电，部分电离，是弱电解质；
⑩氨气为化合物，自身不能电离，为非电解质；
⑪CO2水溶液不是自身导电，为非电解质；
故属于电解质的是①④⑦⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑩⑪，属于强电解质的是①④⑧，属于弱电解质的是⑦⑨。
（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，即△H=4×414 kJ•mol-1+4×155 kJ•mol-1-4×489 kJ•mol-1-4×565 kJ•mol-1=-1940kJ•mol-1。
（3）NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性：HCO+H2OH2CO3+OH-；Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，水解呈酸性：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合双水解，相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，其离子方程式为3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。
17．(1)除去、，使生成
(2)防止水解，减少损失
【详解】（1）“碱浸”的目的是除去能与碱反应的，“酸浸”的目的是使以的形式存在，同时产生、以及，由于不与稀硫酸反应，所以存在于滤渣1中被除去。
（2）温度过高，易导致水解程度增大，造成的损失。
18．(1)①
(2)溶液变为红色，且半分钟内不变色
(3)乙
(4)
(5)
(6)<
(7)
【分析】中和滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，然后使用标准液再洗涤后注入氢氧化钠标准液，错误；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，排出气泡，正确；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数，正确；
④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，准备滴定，正确；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，算出标准液用量，正确；
故选①；
（2）滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点；
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙；
（4）溶液③pH=10的原因是醋酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液显碱性，；
（5）NaCN溶液为强碱弱酸盐，CN-水解生成氢氧根离子溶液显碱性，CN-浓度小于钠离子但仍大于氢氧根离子，故各离子浓度由大到小的顺序是；
（6）氢氧化钠为强碱，一水合氨为弱碱部分电离，pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，一水合氨还会电离出氢氧根离子，故稀释后pH(NaOH)<；
（7）由图表可知，，25℃时，向①NaCN溶液中通入少量，发生反应生成HCN和碳酸氢根离子，离子方程式为。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练-盐类的水解
一、单选题
1．（2023·北京西城·统考二模）实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。
下列分析不正确的是
A．浊液中：
B．实验Ⅱ中溶液抑制了的水解
C．实验Ⅲ中发生了反应：
D．以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡
2．（2023春·上海浦东新·高三华师大二附中校考期中）常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列错误的是
A．a点：
B．b点：
C．c点：
D．d点：
3．（2022春·湖南株洲·高三统考期末）25℃时，用2amol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2amol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．pH=3时，溶液中：c(Na+)＞c(F-)
B．当c(F-)＞c(HF)时，一定有c(OH-)＞c(H＋)
C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应
D．pH=4时溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)－c(OH-)＜2amol•L-1
4．（2023春·安徽·高三校联考期中）25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．P、Q点对应溶液中的值：
C．若将溶液无限稀释，溶液中
D．相同条件下，若改为，P点移至W点
5．（2023春·四川德阳·高三德阳五中校考阶段练习）实验测得溶液的pH随温度变化如图。下列说法正确的是
A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因可能是促进了的电离
B．O点溶液和P点溶液中相等
C．将N点溶液恢复到，pH等于8.62
D．Q点、M点溶液中均有：
6．（2020春·北京海淀·高三人大附中阶段练习）如图是用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A．需使用量程为20mL的量筒量取盐酸
B．a点时，c(Na+)
D．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L-1
7．（2023·安徽马鞍山·统考一模）用0.1000mol·L-1盐酸滴定0.1000mol·L-1Na2A溶液20.00mL，溶液中H2A、HA-、 A2-的分布分数 δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是
[如A2-分布分数： δ(A2-)=
A．a点溶液中存在c(Na+)+ c(H+)=3 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-)
B．b点溶液中存在c(H2A)< c(A2-)
C．c点溶液中存在c(HA-)>c(H2A)
D．H2A的Ka1为10-6.38
8．（2023·山东泰安·统考二模）二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：①HY是一元强酸，BaY2易溶于水
②0.192=0.0361，0.382=0.1444
A．NaHX溶液显碱性
B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21mol2•L-2
C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)
D．若0.1molBaX溶于25mLxmol•L-1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38
9．（2023春·福建厦门·高三统考阶段练习）下列实践活动对应的反应方程式错误的是
A．84消毒液与双氧水混用：
B．使用泡沫灭火器：
C．利用足量NaOH检验阿司匹林的官能团：
D．利用邻二氮菲(phen)测定水样中浓度：
10．（2023·山东青岛·统考模拟预测）下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液
先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B
将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液
铜粉溶解
Fe3+与铜粉反应
C
将25℃0.1mol·L-1的CH3COONa溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，CH3COO-的水解增大程度小于水的电离增大程度
D
取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
该卤代烃中含有氯元素
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·湖南长沙·长沙一中校考一模）常温下，向二元弱碱联氨(N2H4)的水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中和与pOH的变化关系如图所示。
已知：①联氨在水中的电离方式类似NH3；②。下列说法错误的是
A．曲线①表示与pOH的关系
B．A点溶液中
C．常温下，的二级水解常数
D．常温下，N2H5Cl溶液的pH<7
二、多选题
12．（2023·山东潍坊·统考二模）常温下，用测定溶液中的时，含微粒的分布系数与的关系如图所示。与的配合物存在如下平衡：。下列说法错误的是
A．
B．在X点：
C．在Q点：
D．若P点，
三、非选择题
13．（2023春·四川乐山·高三四川省峨眉第二中学校校考期中）回答下列问题：
(1)已知：H2S：Ka1＝1.3×10﹣7 Ka2＝7.1×10−15； H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7 Ka2＝5.6×10−11；
CH3COOH：Ka＝1.8×10﹣5 NH3•H2O：Kb＝1.8×10﹣5。
①常温下，0.1 mol∙L−1Na2S溶液和0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液，碱性更强的是 ___________。
②25℃时，NaHCO3溶液的pH ___________(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液显 ___________性。
(2)25℃时，H2SO3+H+的电离常数Ka＝1.0×10−2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝___________。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在+H2O+OH﹣水解平衡的事实是___________ (填字母，下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(4)氯化铝水溶液呈 ___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，把AlCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是 ___________。
(5)①写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：___________。
②泡沫灭火器[里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3]的工作原理：______________________(用离子方程式表示)。
14．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。
Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。
Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。
(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。
15．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）Ⅰ．
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
HClO
电离平衡常数(25℃)
(1)相同物质的量浓度的NaClO、、碱性最强的是___________(填化学式)
(2)由上可知的酸性强于HClO，能否___________(填“能”或“否”)用制取HClO。
Ⅱ．已知和的水溶液中存在如下平衡：
，
，
常温下，10mL浓度均为的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]，回答下列问题：
(3)写出水解的离子方程式___________
(4)___________，等物质的量浓度的溶液与溶液比较，酸性较弱的是___________(填化学式)。
(5)a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是___________(填“a”或“b”)。
(6)常温下，浓度均为的与的混合液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，写出溶液中除水之外的微粒浓度由大到小的顺序___________。
(7)常温下，若溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后溶液为中性，则c=___________(用含b的式子表示)。
16．（2022秋·广东汕尾·高三华中师范大学海丰附属学校校考阶段练习）回答下列问题：
(1)下列物质中，属于电解质的是_____(填序号，下同)，属于非电解质的是_____，属于强电解质的是_____，属于弱电解质的是_____。
①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨CH3COOH⑩氨气⑪CO2
(2)根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H=______。
化学键
C－H
C－F
H－F
F－F
键能/kJ•mol-1
414
489
565
155
(3)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_____(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是_____(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为______。
17．（2023·全国·高三专题练习）钛用途广泛，焦磷酸镁()不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为，含少量)为原料，分离提纯并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下：
已知：不与碱反应，与酸反应后以的形式存在。回答下列问题：
(1)“碱浸”和“酸浸”操作的目的是_______。
(2)适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择而不选择更高温度的原因是：_______。
18．（2023秋·辽宁·高三校联考期末）回答下列问题：
I.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(1)以上步骤有错误的是_______(填编号)。
(2)滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，_______。
(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______中(从图中选填“甲”或“乙”)。
II.常温下，有浓度均为的下列6种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥溶液
HCN
(4)溶液③pH=10的原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(6)pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)_______(填“>”“<”或“=”)
(7)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．实验l浑浊不消失，NaHCO3浊液为饱和溶液，pH= 8显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液中离子浓度关系: ，选项A正确；
B．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，选项B错误；
C．实验Ⅲ中浊液变澄清，说明加入氨水和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应，促进碳酸氢根离子电离平衡正向进行，反应的化学方程式为: 2NaHCO3 + 2NH3·H2O=(NH4)2CO3 + Na2CO3 + 2H2O，选项C正确；
D．实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验I中说明存在碳酸氢根离子的电离平衡，以上实验说明NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，选项D正确；
答案选B。
2．C
【分析】该过程中发生两步反应，a→b：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，酸性增大；b→d：2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2SO3，H2SO3+Na2SO3=2NaHSO3，酸性减小。当溶液中溶质全为NaHSO3时，溶液显酸性，d点为中性，则d点溶液中的溶质为Na2SO3和NaHSO3；
【详解】A．a点为氯水，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离、HClO部分电离，主要以电解质分子存在，则微粒浓度大小关系为：c(H＋)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，A正确；
B．a→b点发生的反应为Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，b点溶质为Na2SO4、HCl，物质的量之比为1:2 ，则c(Cl－)=c(H＋)=0.01mol/L，c()=0.005mol/L，故有c(Cl-)=2c()=0.01mol·L-1，B正确；
C．b到c过程中含有已经生成的Na2SO4，以及加入的Na2SO3，根据两个分子式可知Na原子的物质的量是S原子的物质的量的2倍，根据守恒可知钠离子的物质的量是反应后含S元素的化合物的物质的量的2倍，由于一部分含硫化合物存在于H2SO3中，由物料守恒：c(Na+)=2c()+2c()+2c()+2c(H2SO3)，故c(Na+)≠2c()+2c()+2c()，C错误；
D．根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(Cl－)+2c()+c()+2c()+ c(OH-)，d点显中性，c(H＋)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl－)+2c()+c()+2c()+ c(OH-)，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．pH=3时，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，则c(F-)＞c(Na+)，故A错误；
B．当pH＞3.45时，c(F-)＞c(HF)，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误；
C．HF为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性，当pH=3.45时HF酸过量，故C错误；
D．当pH=4时，混合溶液体积大于1.0L，c(F-)＜1.6amol/L，c(HF)＜0.4amol/L，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，c(F-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＜1.6amol/L，则c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＜2amol•L-1，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．由P点数据可知Kb(ROH)==10-8×102.3=10-5.7，A错误；
B．R2SO4属于强酸弱碱盐，溶液中存在R++H2OROH+H+，Kh=，因此有，Kh只受温度的影响，加水稀释，水解常数不变，c(ROH)减小，横坐标从左向右是加水稀释过程中c(OH-)，因此P点c(ROH)小于Q点c(ROH)，即的值：P＜Q，B错误；
C．将溶液无限稀释，溶液接近中性，由电荷守恒可知c(R+)≈2c()，C正确；
D．溶液浓度增大，Kb(ROH)不变，混合溶液中-lg与lgc(OH-)的关系曲线不变，相同条件下，若改为，不可使P点移至W点，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．M点之前，升温pH减小，主要原因是升温促进了水的电离，A项错误；
B．温度不同Kw不同，O点溶液和P点溶液的pH相同，所以pOH不同，O点溶液和P点溶液中c(OH－)不相等，B项错误；
C．升高温度部分碳酸氢钠发生分解得到碳酸钠，N点溶液的主要成分是碳酸钠，若将N点溶液恢复到25°C，由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故混合溶液pH应大于8.62，C项错误；
D．Q点、M点溶液均存在电荷守恒，则，D项正确。
答案选D。
6．B
【详解】A．量筒的最小读数为0.1mL，应该使用酸式滴定管量取20.00mL未知浓度盐酸，故A错误；
B．a点溶液的pH<7，此时溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH﹣)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)可知：c(Na+)
D．结合图示可知，滴定终点时消耗20.00mL 0.1000mol•L﹣1NaOH溶液，未知浓度的盐酸体积为20.00mL，根据关系式NaOH～HCl可知，未知盐酸的物质的量浓度与氢氧化钠溶液的浓度相等，也是0.100mol•L﹣1，故D错误；
故选：B。
【点睛】本题考查中和滴定，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电荷守恒及滴定终点的判断方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。
7．B
【分析】各离子含量曲线如图 。
【详解】A．a点加入10mL盐酸发生反应为Na2A+HCl=NaCl+NaHA，溶液中主要有NaCl、NaHA、Na2A且物质的量之比为1：1：1。该体系中电荷守恒为c(Na+)+ c(H+)=2 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-)+c(HA-)，如图c(A2-)= c(HA-)，所以等式变形为c(Na+)+ c(H+)=3 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-)，A项正确；
B．b点加入20mL盐酸发生的反应为Na2A+HCl=NaCl+NaHA，溶液中的物质为NaCl和NaHA，溶液呈碱性，水解大于电离即c(H2A)>c(A2-)，B项错误；
C．从含量分布图可看出c(HA-)>c(H2A)，C项正确；
D．利用d点pH=6.38即c(H+)=10-6.38，计算Ka1 =，D项正确；
故选B。
8．B
【详解】A．水解大于电离，所以溶液显碱性，A正确；
B．BaX溶于HY酸，离子方程式为 ，
，错误，B符合题意；
C．b点时，溶液中有BaY2和H2X，由电荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)，C正确；
D．BaX溶于HY酸，离子方程式为，0.1molBaX消耗0.2molH+，c点溶液中，，则，故，D正确；
故答案选B。
9．C
【详解】A．84消毒液与双氧水混用会发生氧化还原反应生成氧气和氯化钠，化学方程式为：，故A正确；
B．泡沫灭火器的原理是Al3+和HCO的双水解，其方程式为：，故B正确；
C．阿司匹林中含有苯环、-COOH、-OCCCH3，化学名为乙酰水杨酸，其结构简式为，阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，该反应为：+3NaOH+CH3COONa+H2O，故C错误；
D．Fe2+与邻二氮菲(phen)生成稳定的桔红色配合物[Fe(phen)3]2+，离子方程式为：，故D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．向2mL 0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液至不再有沉淀产生，发生反应：，再滴加几滴0.1mol·L-1溶液，沉淀转化为更难溶的沉淀，发生反应，由此知，A正确；
B．将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解，在酸性条件下有强氧化性，将铜粉氧化，B错误；
C．CH3COO-水解显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，但溶液的pH逐渐减小，说明溶液中氢离子浓度增大，由此可推知CH3COO-的水解增大程度小于水的电离增大程度，C正确；
D．卤代烃样品中，加入5mL 20%溶液并加热，卤代烃发生水解反应，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀，证明卤代烃中含有氯元素，D正确；
故选B。
11．C
【详解】A．A点，，，，则，由图像可知曲线①上各点满足上式关系，所以曲线①表示与pOH的关系，A项正确；
B．由图可知，A点时，则，即，B项正确；
C．水解常数，水解程度大于其电离程度，故溶液显酸性，pH<7，C项错误；
D．根据选项C分子可判断D项正确。
答案选C。
12．BD
【分析】 ，随氯离子浓度增大，平衡逆向移动，所以A表示、B表示、C表示、D表示、E表示。
【详解】A．根据图像，时，；时， ，故A正确；
B．根据图像，在X点：， 此时，故B错误；
C．根据电荷守恒，在Q点：，平均配位数约为3，所以 ，，所以，故C正确；
D．若P点，根据电荷守恒，P点， ，，所以
，故D错误；
选BD。
13．(1) Na2S 大于 碱
(2)1.0×10-12
(3)B
(4) 酸 Al2O3
(5) c(Na+) + c(H+) = c() + 2c()+ 3c()+c(OH-) Al3+ + 2 = Al(OH)3 +3CO2↑
【详解】（1）①由电离常数数据可知酸性：HS-
③H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7、Ka2＝5.6×10−11，NH3•H2O：Kb＝1.8×10﹣5，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性。
（2）25℃时，H2SO3+H+的电离常数Ka＝1.0×10−2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝=。
（3）A．滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故A错误；
B．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在水解平衡，故B正确；
C．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，氯水具有强氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故错C误；
故选B。
（4）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式是Al3++3H2O Al(OH) 3+3H+。水解是吸热的，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧则得到Al2O3。
（5）①1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：c(Na+) + c(H+) = c() + 2c()+ 3c()+c(OH-)；
②泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3发生双水解反应：Al3+ + 2 = Al(OH)3 +3CO2↑产生大量泡沫覆盖可燃物，达到灭火效果。
14．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1
(5)1×10-4.2
【详解】（1）A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；
C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；
故选A。
（2）10mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小。
（3）相同条件下，取等体积的pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)两溶液，分别加水稀释100倍，盐酸pH=4，醋酸电离平衡向正方向移动，醋酸pH<4，所以所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙)；由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，所以V1
（5）由图像可知pH=4.20时，c(H2A)=c(HA-)，Ka1。
15．(1)
(2)否
(3)
(4)
(5)a
(6) 酸
(7)1.01b
【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，其对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，电离平衡常数：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，则水解程度：＜ClO-＜，所以碱性最强的是Na2CO3；
（2）具有还原性，HClO具有氧化性，两者会发生氧化还原反应，不能用制取HClO；
（3）已知，说明是弱碱，中水解生成，反应的离子方程式为：；
（4）由溶液的体积V=10mL时，，则c(OH-)=10-2mol/L，，；等物质的量浓度的CH3NH3Cl溶液与NH3OHCl溶液，弱离子水解程度越大，溶液的酸性越强，水解程度：NH3OH+＞，则酸性较强的是NH3OHCl；
（5）碱抑制水电离，碱中c(OH-)越大，水电离程度越小，c(OH-)：a点小于b点，则溶液中水的电离程度较大的是a；
（6）常温下，NH2OH的电离程度较小，则1mol/L的NH2OH中c(NH2OH)≈1mol/L，c(NH3OH+)≈c(OH-)=10-4.5mol/L，Kb(NH2OH•H2O)=，，则NH2OH的电离程度小于NH3OH+的水解程度，c(NH3OH+)＜c(NH2OH)，混合溶液呈酸性，结合物料守恒得c(Cl-)＞c(NH3OH+)，水解程度较小，所以溶液中存在；
（7）混合溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(NH3OH+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(Na+)+c(NH3OH+)=c(Cl-)=0.5cmol/L，混合溶液中c(Na+)=0.5bmol/L，则c(NH3OH+)=(0.5c-0.5b)mol/L，溶液中存在物料守恒c(NH3OH+)+c(NH2OH•H2O)=0.5cmol/L，c(NH2OH•H2O)=(0.5c-0.5c+0.5b)mol/L=0.5bmol/L，Kb(NH2OH•H2O)=，c=1.01b。
16．(1) ①④⑦⑧⑨ ⑤⑩⑪ ①④⑧ ⑦⑨
(2)-1940kJ•mol-1
(3) HCO+H2OH2CO3+OH- Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑
【详解】（1）电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是水溶液和熔融状态下不能导电的化合物：
①H2SO4为化合物，水溶液能导电，完全电离，是强电解质；
②盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
③氯气为单质，既不是电解质又不是非电解质；
④硫酸钡为化合物，属于盐，为强电解质；
⑤乙醇是化合物，水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质；
⑥铜为单质，既不是电解质又不是非电解质；
⑦H2CO3为化合物，水溶液能导电，部分电离，是弱电解质；
⑧氯化氢为化合物，水溶液能导电，完全电离，是强电解质；
⑨CH3COOH为化合物，水溶液能导电，部分电离，是弱电解质；
⑩氨气为化合物，自身不能电离，为非电解质；
⑪CO2水溶液不是自身导电，为非电解质；
故属于电解质的是①④⑦⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑩⑪，属于强电解质的是①④⑧，属于弱电解质的是⑦⑨。
（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，即△H=4×414 kJ•mol-1+4×155 kJ•mol-1-4×489 kJ•mol-1-4×565 kJ•mol-1=-1940kJ•mol-1。
（3）NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性：HCO+H2OH2CO3+OH-；Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，水解呈酸性：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合双水解，相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，其离子方程式为3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。
17．(1)除去、，使生成
(2)防止水解，减少损失
【详解】（1）“碱浸”的目的是除去能与碱反应的，“酸浸”的目的是使以的形式存在，同时产生、以及，由于不与稀硫酸反应，所以存在于滤渣1中被除去。
（2）温度过高，易导致水解程度增大，造成的损失。
18．(1)①
(2)溶液变为红色，且半分钟内不变色
(3)乙
(4)
(5)
(6)<
(7)
【分析】中和滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，然后使用标准液再洗涤后注入氢氧化钠标准液，错误；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，排出气泡，正确；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数，正确；
④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，准备滴定，正确；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，算出标准液用量，正确；
故选①；
（2）滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点；
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙；
（4）溶液③pH=10的原因是醋酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液显碱性，；
（5）NaCN溶液为强碱弱酸盐，CN-水解生成氢氧根离子溶液显碱性，CN-浓度小于钠离子但仍大于氢氧根离子，故各离子浓度由大到小的顺序是；
（6）氢氧化钠为强碱，一水合氨为弱碱部分电离，pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，一水合氨还会电离出氢氧根离子，故稀释后pH(NaOH)<；
（7）由图表可知，，25℃时，向①NaCN溶液中通入少量，发生反应生成HCN和碳酸氢根离子，离子方程式为。
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