4.4 化学方程式 九化上科粤版[课件+教案+练习]

第四章 生命之源——水4.4 化学方程式（课时1）学习目标1.通过具体的化学反应分析、理解化学方程式的含义。2.了解书写化学方程式应遵守的原则。3.能正确书写简单的化学方程式。返回新课导入木炭燃烧红磷燃烧硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应这些化学反应应该怎样表示呢？新课导入本质：有新物质生成实质：反应物分子破裂，所含原子重新组合，生成新的分子。量的关系：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。（即遵守质量守恒定律）化学反应表示方法：化学方程式一、书写化学方程式遵循的原则新课讲解书写原则必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。新课讲解臆造了物质没有遵守质量守恒定律氢气在氧气中燃烧反应新课讲解反应产物与事实不符臆造了反应物的化学式氢气在氧气中燃烧反应新课讲解没有遵守质量守恒定律氢气在氧气中燃烧反应新课讲解化学方程式的配平1.配平化学方程式的原理 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式）。①观察法②最小公倍数法2.配平化学方程式的方法新课讲解如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式:C原子个数:11O原子个数:22原子总个数33 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式就称配平了。化学方程式的配平新课讲解H2 + O2 H2O再如：氢气与氧气反应H原子个数：22O原子个数：21原子总个数43 在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这个式子是化学方程式吗？如果不是,你需要做哪些处理？新课讲解 这时为使式子两边的每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式 配上适当的 。前面化学计量数请你想办法新课讲解△ 2H2O 2H2 + O2通电生成物中有气体，在气体的化学式右边要注“↑” 反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号新课讲解溶液中反应如果生成物中有固体，在固体生成物的化学式右边要注“↓”号 溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号。新课讲解典例分析判断下列反应的化学方程式的反应条件、气体符号和沉淀符号添加是否正确？新课讲解二、书写化学方程式的步骤点燃4P + 5O2 2P2O5点燃在短线两边写出反应物与生成物的化学式P + O2 P2O5在化学式前填数字将两边的原子数目配平4P + 5O2 2P2O5将短横线改写成“ ” 4P +5O2 2P2O5注明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”写配注等新课讲解1.细铁丝燃烧2.镁带燃烧3.实验室用过氧化氢制取氧气4.高锰酸钾受热分解MnO2Δ2正确书写下列反应的化学方程式：课堂小结返回一、化学方程式的书写1.书写原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律2.书写步骤：（1）写（2）配（3）等（4）标（5）查 二、化学方程式的配平配平方法：观察法、最小公倍数法D当堂小练1. 已知：氨气和氧气在一定条件下能发生化学反应，生成一氧化氮和水，则在该反应中，氨气与一氧化氮的化学计量数之比为 （　）A．1﹕1 B．2﹕1C．1﹕2 D．1﹕32．要配平的化学方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为 （　　）A．10 B．15 C．13 D．18BCD当堂小练3.配平下列化学方程式：（1）　　CO+　 　Fe3O4======　 　Fe+　 　CO2（2）　 　CH3OH+　 　O2======　 　CO2+　 　H2O（3）　 　Al+　 　HCl═　 　AlCl3+　 　 H2↑ 点燃高温23242623D当堂小练4.（2018•上海）水电解的化学方程式书写正确的是（　　）A．2H2O 2H2+O2 B．H2O H2↑+O2↑ C．2H2O 2H2↑+O2↑ D．2H2O═2H2↑+O2↑ CD当堂小练返回（4）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2点燃生成物的化学式书写错误没有配平不应该标生成物的状态未标明气体的状态5.指出下列化学方程式的错误并说明原因不应该在化学式中间配平化学计量数要化成最简整数比第四章 生命之源——水4.4 化学方程式（课时2）学习目标1.理解化学方程式含义。 2.掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。 3.知道化学方程式计算的书写格式规范化。 返回新课导入 (1)从化学角度看，发射“神舟十号”需要什么？(2)为了合理利用资源和准确控制火箭，燃料和助燃剂能随意量填充吗？需要做些什么？新课导入思 考新课导入返回化学方程式的含义（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件。（2）表示化学反应的各物质的质量关系。（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。思 考新课导入返回化学方程式的含义：以电解水的反应为例2H2O 2H2↑+O2↑（1）表示水通电生成氢气和氧气。（2）表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。2×18=362×2=43218g（3）表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2﹕2﹕1。2g16g新课导入返回 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。2H2 + O2 ===== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36若 4克 ：（ ）克 ： （ ）克点燃若（ ）克 ：（ ）克 ：18克3236162一、化学方程式计算的理论依据新课讲解36 4 3236g 4 g 32g 各物质之间按一定的质量比发生化学反应，利用化学方程式中各物质之间的质量关系可以进行物质间质量的计算。 新课讲解二、利用化学方程式计算的方法利用化学方程式的计算步骤：（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）找出相关物质的质量比和已知量、未知量（4）列出比例式（5）解比例式（6）简明地写出答语新课讲解2H2O2 H2O + O2 解：设完全分解需要过氧化氢质量为x。x4kg答：需要8.5kg的过氧化氢。x=8.5kg2×3432x—— 4=68——32设未知量x先标出质量比，再标出已知量和未知量配平化学方程式计算中要带单位计算结果要正确Δ例1 实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？新课讲解例2 6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 6克8克∵48 × 8克 32×6克 ＞∴反应后氧气有剩余XX=10克解：设反应后生成氧化镁的质量为X。∴答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。新课讲解一、设二、写三、找四、列五、解六、答利用化学方程式的计算的注意事项1.设未知量为X，不带单位2.化学方程式一定要配平3.相对分子质量计算要准确，乘以化学计量数，写在对应的化学式下4.已知量带单位，未知量不带单位5.注意是否能约分，保留位数新课讲解化学方程式计算的四种类型已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。新课讲解化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领1.步骤要完整；2.格式要规范；3.得数要准确。三个关键1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。新课讲解典例分析 下列两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（　　）A．3：4 B．3：8 C．2：1 D．1：2 C解析：碳充分燃烧时，C+O2 ===CO2， 12g碳消耗32g氧气；碳不充分燃烧时，2C+O2 ====2CO，12g碳消耗16g氧气；前者与后者消耗氧气的质量之比2：1 点燃点燃课堂小结返回根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数 ………………设(2)写出化学方程式并配平 ………写(3) 标出有关物质的量(4) 列比例式,求解 ………列(5) 简明地写出答案 …………答…标上标相对分子质量下标已知质量和未知数课堂小结返回化学反应计算中的几种方法(1)利用化学式进行计算(2)利用化学方程式计算(3)利用质量守恒定律计算物质中的某元素完全转化到另一种物质中已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量所有反应物和生成物中只有一种未知D当堂小练1. 实验室用氯酸钾加少量二氧化锰共热制取氧气，现称取122.5克氯酸钾和少量二氧化锰放在制氧气的发生装置中加热，理论上能收集到氧气（　　）A．96g B．48gC．24g D．12g BD当堂小练2.【多选】在密闭容器中氢气和氧气的混合气体共20g，点燃得到水18g，则反应前氢气和氧气的质量比为（　　）A．1：4 B．1：2 C．1：9 D．2：1ACD当堂小练3. 在反应2Mg+O2==2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　）A．48：32：80 B．24：32：40C．24：32：64 D．24：32：80 A点燃D当堂小练4. 在某课外小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，完全反应后，冷却、称量，残余固体质量为7.8g（假设杂质不参与反应），计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。D当堂小练解：二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g设参加反应的碳酸钙的质量为X。 CaCO3 CaO + CO2 100 44 X 2.2 g 100:44 = X:2.2g X=5g ×100%=50%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。5g10g1.下列化学方程式书写和配平没有错误或遗漏的是( )。A.2H2O2 = = = 2H20 +O2.B.2Al +O3 === Al2O3 C.S+O2↑= = = SO2↑D.2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 +O2↑教材习题2.下列化学方程式 书写有错误的是( ) 。点燃△DB3.配平下列化学方程式:(1) P+ 02--- P2O5 (2) P2O5+ H20- - H3PO4(3) C+ CO2--- CO (4) CH3OH+ O2--- CO2+ H20教材习题4.火箭推进器中装有液态肼(N2H4)和过氧化氢(H202)， 当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为N2H +2H202 =X, +4H20,据此判断x,的化学式是 。高温点燃5423222324N25.写出氧化汞受热分解的化学方程式，并指出反应物和生成物各物质之间的质量比，计算氧化汞中氧元素的质量分数。每100 g氧化汞受热完全分解后,最多可生成氧气的质量是多少?教材习题2HgO△ 2Hg+O2↑m(HgO)∶m(Hg)∶m(O2)=216.6∶200.6∶16w(O)=氧的相对原子质量氧化汞的相对分子质量×100%=16216.6×100%≈7.39%。设最多可生成O2的质量为x。2HgO△ 2Hg+O2↑2×216.616×2100 gx2×216.616×2=100 gxx=16×2×100 g2×216.6≈7.39 g答:氧化汞中氧元素的质量分数为7.39%;100 g氧化汞受热完全分解后最多可生成氧气7.39 g。教材习题6.用高锰酸钾加热分解法制取氧气，为了在一般条件下能得到0. 48 L氧气,求被分解的高锰酸钾的质量是多少? ( 按氧气的密度为1.43 g. L-1'计算)解:在一般条件下,0.48 L氧气的质量为1.43 g·L-1×0.48 L=0.686 4 g。设被分解的高锰酸钾的质量为x。2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑316 32x 0.686 4 g316x0.686 4 g=x g32≈6.78 g答:被分解的KMnO4的质量为6.78 g。7.某城镇1天要烧煤100t,其中含碳的质量分数为80%。计算该城镇1年烧煤产生的温室气体的量是多少? (1 年按360天计)解:该城市1年烧的煤中含碳的质量为100 t×80%×360=2.88×104 t。因为温室气体是二氧化碳,所以1年烧煤产生的二氧化碳的质量为2.88×104 t1244×100%≈1.06×105 t。答:该城市一年烧煤产生的温室气体的质量是1.06×105 t。 教材习题2.物质R在0.96 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为R + 3O2点燃XO2 + 2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44 g和1.28 g。下列判断正确的是( )A.参加反应的R的质量为0.86 gB.R的相对分子质量为76C.R中含有X元素、S元素和O元素 D.XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质1.在反应2A＋5B==2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6 g A与B完全反应，生成8.8 g D，则在此反应中B与D的质量比为（ ）A.4∶9 B.8∶1C.10∶11 D.31∶443.在A+3B2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( )A.16 B.32 C.64 D.964.（佛山中考）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应物前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法正确的是（）A.参加反应的c与d的质量比为2∶3B.x+y=65C.当y≤20时，该反应一定是化合反应D.x的取值范围：0≤x≤30