初中化学科粤版九年级上册4.4 化学方程式课文配套课件ppt

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1.通过碳燃烧的化学方程式，能从具体的化学方程式中获取并说出有关反应信息，总结出化学方程式表示的意义。2.通过碳燃烧的化学方程式，能说出化学方程式的读法。3.通过复习质量守恒定律，知道书写化学方程式遵守的原则。4.通过练习，能正确书写简单的化学方程式。
1.请你写出下列化学反应的文字表达式。 （1）碳在氧气中燃烧；（2）磷在氧气中燃烧；（3）电解水；（4）过氧化氢分解；（5）加热高锰酸钾。2.什么是质量守恒定律，用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。
这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
一、化学方程式及其意义
用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。
1．表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。
2．表明反应物、生成物各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳。
C、O2和CO2的质量比为12 : 32: 44。
3. 表明反应物、生成物各物质之间的微粒个数比。
C、O2和CO2的粒子个数比为1: 1: 1。
31×4 : 2×16×5 :（2×31＋5×16）×2124 : 160 : 28431 : 40 : 71
化学方程式计算的理论依据
从化学方程式还能获得下列信息：1.反应所属类型。2.反应前后质量守恒等。
36 4 32
在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。
在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
12 32 44
在点燃的条件下，1个碳原子和1个氧分子恰好完全反应生成1个二氧化碳分子。
CuO＋H2
（1）以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式。（2）以质量守恒定律为根据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。
1.书写化学方程式应遵循的原则
H2 + O2 H2O + O
化学反应要尊重客观事实，不能改动反应物和生成物的化学式。
根据科学实验事实，在左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用“+”把它们连接起来，并在反应物与生成物之间画一条短横线。
P + O2 P2O5
根据质量守恒定律，进行配平，即在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等。
4P + 5O2 2P2O5
4P + 5O2 2P2O5
将短横线改写成“ ”。
4P +5O2 2P2O5
注明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”。
检查化学式是否正确、化学方程式是否配平、反应条件和生成物状态符号是否标注，标注是否恰当。
化学方程式中一些符号的意义：
反应物中有气体参与，生成气体就不用加“↑”
△表示 ，如
↑表示 ，如
↓表示 ，如
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2 ↓ +Na2SO4。
根据化合价的规则书写化合物的化学式:先排列，后标价；约最简，再交叉。
正确书写反应物和生成物的化学式
（1）氧气、氢气、氯气、氮气
（2）氧化铝、氯化钾、氧化钙、氧化铁
（3）氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜、锰酸钾
O2 H2 Cl2 N2
Al2O3 KCl CaO Fe2O3
Ca(OH)2 Na2CO3 CuSO4 K2MnO4
就是在各化学式前面配上适当的化学计量数，使左、右两边各种元素的原子个数相等。
配平时只能在各化学式前加化学计量数，不能改动元素符号右下方的小数字；
各化学计量数之间为最简整数比，不能是分数，不能有约数。
1.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（ )A. 4∶5∶2　　 B. 31∶24∶47 C. 31∶32∶142　　 D. 124∶160∶284
2. 天然气的主要成分甲烷（CH4）在空气中燃烧的化学反应可用“CH4+2O2 CO2+2H2O”来表示。以下信息：①反应条件；②反应速率；③反应物、生成物各物质间的质量关系；④反应的微观过程；⑤反应过程中的能量变化；⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是（　　）A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
3.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是( )
A．X＝2.0，乙可能是催化剂B．甲和丙是反应物C．参加反应的甲、丙质量比是1∶2 D．丁一定是化合物
4.根据已学知识判断下列反应方程式是否正确？如有错误，请指出错误之处： （1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）Mg+O2 MgO2（3）CH4+O2 CO2+H2O