2024届高三新高考化学大一轮专题训练--氮族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练--氮族元素及其化合物，共21页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题训练--氮族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·广东广州·高三广州市培英中学校考期中）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是

A．X是
B．为提高作物的养分，可以将铵态氮肥与碱性肥料混合使用
C．工业上制备硝酸是利用和反应生成，进一步转化为及
D．从原理上看，可与反应实现的转化
2．（2023春·广东广州·高三广州大同中学校考期中）实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持装置)。仅用如图装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水



B
稀硝酸



C
浓硫酸


溶液
D
浓盐酸


溶液

A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·广东广州·高三广州大同中学校考期中）下列实验操作产生的现象，所得出的结论正确的是

操作
现象
结论
A
气体通入品红溶液，再加热
先褪色后恢复
气体为
B
滴加溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有
C
滴加溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有
D
滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无

A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）下列实验的操作、现象及结论均正确，且现象和结论具有因果关系的是：
选项
操作
现象
结论
A
向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体
铜片逐渐溶解
NaNO3可作催化剂，加快Cu与稀H2SO4反应的速率
B
向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌
蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生
浓硫酸具有脱水性和氧化性
C
NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口处放一片湿润的蓝色石蕊试纸
产生刺激性气味气体，试纸变红
反应生成了NH3
D
向品红溶液中通入SO2和X混合气体
品红褪色
X气体是Cl2

A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）部分含氮物质的类别与相应化合价关系如图。 下列说法错误的是

A．液态的a可以用作制冷剂
B．b→c 的反应属于氮的固定
C．工业上通过 a→b→c→d→e 来制备 HNO3
D．d可与水反应制得c，该反应中氧化剂与还原剂之比为1∶2
6．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）下列实验装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D
浓氨水与浓硫酸反应产生白烟观察
验证NH3易溶于水
用SO2做喷泉实验
验证Cu与浓硝酸反应的热量变化





A．A B．B C．C D．D
7．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．等氯的含氧酸盐均可用于制取氯气
C．加热与浓混合物可制备，说明比酸性强
D．浓和稀与反应的还原产物分别为和，故稀氧化性更强
8．（2023春·河北唐山·高三校联考期中）下图是氮的价-类二维表，下列说法正确的是

A．可用向上排空气法收集B气体
B．是工业上制备硝酸的主要流程
C．E中一定含有金属元素
D．常温下，Fe、Al遇D的稀溶液会钝化，因此可用铁质或铝质容器盛放D的稀溶液
9．（2023春·河北唐山·高三统考期中）将Mg和Cu组成的2.64g混合物投入100mL的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。下列说法不正确的是
A．反应中被还原的硝酸的物质的量为0.04mol
B．混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1：1
C．NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L、
D．反应最终形成的沉淀的质量为4.32g
10．（2023春·河北唐山·高三统考期中）氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是

A．反硝化过程不属于氮的固定
B．硝化过程中，含氮物质发生氧化反应
C．在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中
D．将转化为的离子方程式为
11．（2023·辽宁丹东·统考二模）根据下列实验操作及现象所得结论错误的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将与水蒸气混合后通过炽热的催化剂，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
被水蒸气氧化
B
向某溶液中加入溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中不含
C
将封装有和混合气体的圆底烧瓶浸泡在冷水中，气体颜色变浅
转化为为放热过程
D
室温下测定浓度均为的两种溶液的：
结合质子能力：
A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·广东惠州·高三统考期中）下列各实验的现象及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
常温下将晶体与晶体在小烧杯中充分混合
烧杯壁变热
该反应是放热反应
B
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
某溶液加入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸不变蓝
原溶液不存在
D
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变黑，体积膨胀，生成刺激性气味的气体，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·河北邯郸·高三大名县第一中学校考期中）下列关于硝酸或硫酸的叙述中不正确的是
A．常温下，浓硝酸和浓硫酸均可用铝质或铁质容器贮存
B．常温下，浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都能与铜发生氧化还原反应
C．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，腐蚀性很强，使用时必须小心谨慎
D．硝酸用棕色试剂瓶盛装，贮存在低温、避光处，体现了其不稳定性
14．（2023春·福建泉州·高三校联考期中）已知某物质X能发生如图转化，下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S或H2S，则A为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应
D．反应③一定为非氧化还原反应

二、非选择题
15．（2022春·海南·高三校联考期末）根据要求回答下列问题。
(1)信息的互联互通大大提高了人们的生活水平。
①实现信息的互联互通需要铺设光缆，制造光导纤维的主要物质是_______(填化学式)。
②工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得制造光纤维的主要物质，该反应的化学方程式为_______。
③光缆外面的绝缘材料是聚氯乙烯，其结构简式为_______。
(2)合理膳食、营养均衡有利于身体健康。
①油脂在酸性条件下水解的两种产物是_______(填名称)。
②下列物质可以作食品增味剂的是_______(填字母)。
a.谷氨酸钠    b.碳酸氢钠    c.山梨酸钾
(3)防治环境污染、改善生态环境有利于社会可持续发展。
①燃煤烟气在催化剂作用下可利用CO将SO2还原为单质A，该反应的化学方程式为_______。
②硝酸型酸雨的形成主要是工业、汽车排放的氮氧化物所致，利用氨气在催化剂作用下将氮氧化物转化为无污染的物质，写出此时氨气与NO反应的化学方程式：_______。
16．（2022春·上海宝山·高三上海市吴淞中学校考期末）Ⅰ.完成下列填空：
(1)钪(Sc)的原子结构示意图为，钪和铁都是过渡元素。Fe的原子结构示意图为_______；Sc与第二主族相邻，Sc位于元素周期表的第_______B族(填罗马数字)；钪的最高价态可能是_______。
(2)下列比较正确的是_______(选填选项)。
A．原子半径： B．热稳定性：
C．溶解性： D．微粒种类：氢硫酸<氨水
Ⅱ.工业上以为原料，以为产品，实现了“向空气要氮肥”的目标。
(3)在如下价、类二维图中用“→”和途径中间产物的化学式。

①写出化学方程式(注明反应的催化剂名称和反应条件)：_______。
②化学方程式：_______。
③化学方程式(硝酸是该反应的唯一产物)：_______。
(4)工业上常以氨为原料制硝酸。写出氨催化氧化的化学方程式：(需注明具体催化剂)_______。
(5)硫酸铵[]，也称肥田粉，是我国生产和施用最早的氮肥之一，写出硫酸铵使用时的注意事项及对环境的影响(各一条)，并说明理由。
①_______。
②_______。
17．（2022春·黑龙江哈尔滨·高三哈师大附中校考期末）工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如图所示：

请回答：
(1)下列说法不正确的是(选填序号字母)____。
a.氮气可用作保护气
b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d.某浓硝酸中含有溶质2mol，该浓硝酸与足量的铜充分反应最多可以生成1molNO2
(2)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
①水吸收法。用化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷_____。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
NaOH+NO2—_____+NaNO2+H2O(填化学式，并配平方程式)_____。
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)

i.根据图得知____(填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是____。
18．（2022春·福建福州·高三福州三中校考期末）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。
a.N2转化为氨态氮              b.硝化过程           c.反硝化过程
(2)农业生产过程中的铵态氮肥是水体中的主要来源之一。
①检验氮肥中的实验方案是_______。
②实验室制备少量氨气的化学方程式为_______。
(3)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为_______mol。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_______。
(5)Fe2+与硝态氮(NO)反应脱氮生成N2，反应后的溶液为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合溶液。为检验溶液中含有Fe2+和Fe3+，相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：KSCN溶液、0.1mol·L-1的KMnO4溶液、3%的H2O2溶液)。

参考答案：
1．B
【详解】A．由题图中氮元素及其化合物的转化关系可知，N元素为+5价时对应的氮的氧化物X是，故A正确；
B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混用，若混合施用会产生氨气挥发，造成氮元素损失，降低肥效，故B错误；
C．工业上制备硝酸是利用和反应生成，和O2反应生成NO2，NO2和水反应得到，故C正确；
D．中N为-3价，中N为+4价，NH3可与NO2发生归中反应生成N2：8NH3+ 6NO2=7N2+12H2O，故D正确；
故选B。
2．C
【分析】由实验装置可知，为固体与液体的反应生成气体，用向上排空气法收集气体，说明气体密度比空气大，d中吸收过量的气体，注意防止倒吸，以此来解答。
【详解】A．氧化钙与浓氨水中水反应，且反应为放然反应，促进，平衡右路，可制备氨气，氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；
B．稀的酸与Cu反应会生成NO，NO不与水反应，不能用作吸收过量的气体，故B错误；
C．浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和安全吸收装置都合理，故C正确；
D．用和浓盐酸制取氯气时需要加热，故D错误
故答案选C。
3．A
【详解】A．使品红溶液褪色的气体可能为二氧化硫或氯气等，二氧化硫与品红会结合生成不稳定的物质，加热后品红会恢复红色，所以由实验及现象可知，该气体可以为SO2；故A正确；
B．白色沉淀可能为碳酸银，所以原溶液中不一定有；故B错误；
C．白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，由实验及现象可知，原溶液中不一定有，故C错误；
D．和NaOH可能生成一水合氨，一水合氨需加热才能产生大量能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，由实验及现象不能说明原溶液中是否含，故D错误；
故答案选A。
4．B
【详解】A．向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，Cu和稀硫酸不反应，所以无明显现象，再加入NaNO3固体，酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能将铜氧化，可以看到铜片逐渐溶解，故A结论错误，故A不选；
B．向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，有刺激性气味气体产生，说明浓硫酸被还原为SO2，说明浓硫酸具有强氧化性，操作、现象及结论均正确，且现象和结论具有因果关系，故B选；
C．NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口处放一片湿润的红色石蕊试纸，产生刺激性气味气体，试纸变蓝，操作和现象错误，故C不选；
D．向品红溶液中通入SO2和X混合气体，若X是氯气，则等物质的量的氯气和SO2反应生成硫酸和盐酸：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，不能使品红褪色，故D不选；
故选B。
5．C
【分析】根据部分含氮物质的类别与相应化合价关系图可知：a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3。
【详解】A．由分析可知a为NH3，液态NH3可用作制冷剂，A正确；
B．由分析可知b为N2，c为NO，则由N2→NO属于氮的固定，B正确；
C．工业上通过氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，C错误；
D．由分析可知c为NO，d为NO2，二氧化氮和水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3 + NO，其中2个氮原子由+4价变为+5价，为还原剂，1个氮原子由+4价变为+2价，为氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂之比为1∶2，D正确；
故选C。
6．A
【详解】A．浓硫酸不挥发，不能看到白烟，故A不能达到实验目的；
B．滴入水后，由于氨极易溶于水，烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，故B能达到实验目的；
C．SO2易与NaOH溶液反应，使烧瓶内压强降低，大气压能把烧杯中的NaOH溶液压入烧瓶中形成喷泉，故C能达到实验目的；
D．在小试管中铜和浓硝酸反应，放出的热使大试管中空气受热膨胀，U形管液面左低右高，故D能达到实验目的；
故选A。
7．B
【详解】A．浓硫酸能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化是因为浓硫酸具有脱水性，而不是吸水性，A错误；
B．NaClO和KClO3均可与HCl反应生成氯气，B正确；
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，化学方程式为3NaI+H3PO4(浓)Na3PO4+3HI↑，体现了浓H3PO4的难挥发性，难挥发性的酸可制取挥发性的酸，酸性H3PO4 D．浓硝酸和稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，则浓硝酸氧化性更强，D错误；
故答案选B。
8．B
【分析】由氮的价-类二维表可知，A为NO，B为NH3，C为N2O5，D为HNO3，E为硝酸盐。
【详解】A．氨气的密度小于空气，故用向下排空气法收集，故A错误；
B．氨气和氧气发生催化氧化反应生成NO，NO和氧气生成NO2，NO2和水反应制取硝酸，故B正确；
C．硝酸铵中不含有金属元素，故C错误；
D．常温下，Fe、Al遇硝酸的浓溶液会钝化，因此可用铁质或铝质容器盛放浓硝酸，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．n(NO)=0.04mol，反应中被还原的硝酸的物质的量为0.04mol，故A正确；
B．根据分析可知，n(Cu)+n(Mg)=0.06mol，64n(Cu)+24n(Mg)=2.64 g，n(Cu) = n(Mg)=0.03mol，n(Cu):n(Mg)=1:1，故B正确；
C．根据分析可知，反应生成的Mg2+和Cu2+一共0.06mol，完全沉淀时需要结合0.12mol OH-， c(NaOH)= 0.12mol÷0.06L=2mol/L，故C正确；
D．形成沉淀的质量2.64 g+0.12mol×17g/mol=4.68g，故D错误；
故答案为D。
10．D
【详解】A．反硝化过程包括转化为N2和、转化为N2，不属于氮的固定，故A正确；
B．硝化过程中，N元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应，故B正确；
C．根据图示，在氨氧化细菌作用下，铵根离子和亚硝酸根离子发生归中反应生成氮气，水体中的氮元素可转移至大气中，故C正确；
D．将转化为，Fe元素化合价由+3降低为+2、N元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为，故D错误；
选D。
11．B
【详解】A．将CO与水蒸气混合后通过炽热的催化剂，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了CO2，C元素的化合价由+2价升至+4价，CO被水蒸气氧化，A项正确；
B．向某溶液中加入NaOH溶液，若溶液中含有且碱足量，则两者反应生成NH3∙H2O，由于没有加热，不会产生NH3，不会产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，B项错误；
C．在封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶中存在可逆反应2NO2⇌N2O4的平衡，前者为红棕色气体，后者为无色的，将此圆底烧瓶浸泡在冷水中，气体颜色变浅，说明降低温度平衡正向移动，NO2转化为N2O4为放热过程，C项正确；
D．室温下浓度均为0.1mol/L的两种溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3，说明的水解能力大于，即结合质子(H+)的能力大于，D项正确；
答案选B。
12．D
【详解】A．Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl反应吸热，烧杯壁变冷，A项现象及结论描述错误；
B．Cu和稀硫酸不反应，Cu和稀硝酸反应生成了Cu2+，不是由于硝酸钾起催化作用，B项结论描述错误；
C．检测应取少量溶液于试管内，加入浓NaOH溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，该选项中实验不能证明原溶液中不含有，C项结论描述错误；
D．浓硫酸滴入蔗糖中则蔗糖脱水变成黑色的C，且C和浓硫酸产生了具有刺激性气味的SO2气体，能够得出浓硫酸具有脱水性和强氧化性的结论，D项现象和结论均正确。
答案选D。
13．B
【详解】A．常温下，浓硫酸和浓硝酸均能使铝、铁表面形成致密的氧化膜而钝化，故浓硫酸和浓硝酸均可用铝质或铁质容器贮存，A正确；
B．浓硫酸常温下与Cu不反应，B错误；
C．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，腐蚀性很强，能破坏动、植物组织。使用时必须小心谨慎，C正确；
D．硝酸不稳定。在常温下受热或见光易分解，生成NO2、O2和水。因此硝酸要贮存在棕色试剂瓶中，低温处、避光保存，D正确；
故答案选B。
14．D
【详解】A．若X为N2或NH3，则Y为NO，Z为NO2，A为HNO3，A正确；
B．若X为S或H2S，则Y为SO2、Z为SO3，A为H2SO4，B正确；
C．反应①和反应②有氧气参与，故一定是氧化还原反应，C正确；
D．反应③不一定为非氧化还原反应，如NO2与H2O反应生成HNO3和NO为氧化还原反应，D错误；
故答案选D。
15．(1) SiO2
(2) 高级脂肪酸、甘油 a
(3)

【解析】(1)
①制造光导纤维的主要物质是SiO2；
②SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2和氯气，反应的化学方程式为；
③聚氯乙烯的结构简式为；
(2)
①油脂在酸性条件下水解的两种产物是高级脂肪酸、甘油；
②a．谷氨酸钠可以作食品增味剂，故a选；
b．碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，为抗酸药，故b不选；
c．山梨酸钾为常用防腐剂，故c不选；
答案选a；
(3)
①在催化剂作用下CO将SO2还原为单质S，该反应的化学方程式为；
②氨气在催化剂作用下将氮氧化物转化为无污染的物质，氨气与NO反应生成氮气和水，反应的化学方程式：。
16．(1) ⅢB +3
(2)C
(3)
(4)
(5) 不要与碱性物质混放或混用 不宜长期施用

【解析】(1)
Fe原子核外有4个电子层，从K到N层电子数分别是2、8、14、2，其原子结构示意图为；Sc与第二主族相邻，Sc位于元素周期表的第ⅢB族；基态Sc的价电子为3d能级上的1个电子、4s能级上的2个电子，这些价电子完全失去时就得到其最高化合价，所以为+3价，故答案为：；ⅢB；+3；
(2)
A．同一主族元素，原子序数越大，其原子半径越大，则r(S)＞r(O)，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则r(N)＞r(O)，一般来说，电子层数越多，其原子半径越大，所以这三种元素原子半径的顺序是r(O)＜r(N)＜r(S)，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N＞S，则氢化物的稳定性：H2S＜NH3＜H2O，故B错误；
C．能和水形成分子间氢键的氢化物易溶于水，氨气能和水形成分子间氢键、硫化氢和水不能形成分子间氢键，所以溶解性：H2S＜NH3，故C正确；
D．氢硫酸中微粒有H2S、HS-、S2-、OH-、H+、H2O，氨水中含有NH3、H2O、NH3•H2O、OH-、H+、，则微粒种类：氢硫酸=氨水，故D错误；
故答案为：C；
(3)
①氮气和氢气在高温高压和催化剂作用下反应生成氨气，反应方程式为；
②氮气和氧气在闪电作用下反应生成NO，反应方程式为；
③二氧化氮和氧气和水反应生成硝酸，反应方程式为；
(4)
氨的催化氧化生成NO和水，反应方程式为：；
(5)
能和碱反应生成氨气，所以不要和碱性物质混放或混用；水解导致溶液呈酸性，长期施用会使土壤酸化、板结，所以不宜长期施用，故答案为：不要与碱性物质混放或混用；不宜长期施用。
17．(1)d
(2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O b H2O2具有氧化性，能将NO氧化成NO2，NO2含量增大，氮氧化物吸收率提升

【分析】氨气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成NO和水，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO。
【详解】（1）a．利用氮气的化学性质稳定，所以可用作保护气，a正确；
b．铵态氮肥一定不能与碱同时施用，否则会产生氨气，降低肥效，b正确；
c．硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，即可用于制化肥，也可用于制农药、炸药、染料、盐类等，c正确；
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随反应进行溶液浓度变稀后反应生成NO气体，生成NO2小于1mol，d错误；
答案选d。
（2）①用水吸收NO2的缺陷为3NO2+H2O=2HNO3+NO，部分NO2转化成有毒气体NO；
②根据电子转移守恒可知，NO2发生歧化反应，NO2中+4价的N部分化合价降低，转化为NaNO2中+3价的N，则还应有部分N化合价升高，应转化为NaNO3中+5价的N，因此方程式中的另一个产物为NaNO3；化学方程式为:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
③i．根据上述图象可知，
a．随着NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率先增加后减小，a错误；
b．当氢氧化钠浓度一定时，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，b正确；
综上所述，答案选b；
ii．当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会将NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。
18．(1)a
(2) 取少量氮肥于试管中，加少量水溶解，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(3)0.06
(4)6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+
(5)取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液呈红色，说明有Fe3+；取少量0.1mol·L-1的KMnO4溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪去，说明有Fe2+

【解析】（1）
氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，即氮气→含氮化合物或离子，则
a.N2转化为氨态氮，属于人工固氮，故a正确；
b.硝化过程是将转化为，转化为，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故b错误；
c.反硝化过程正好和硝化过程相反，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故c错误；
故答案为：a；
（2）
①检验的原理是先将转化为NH3，再根据氨气的性质用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，方法为：向溶液中加入浓NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有；
②实验室制备少量氨气可以用熟石灰和氯化铵混合加热，反应的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（3）
氧化生成H2O和N2，离子方程式为+N2↑+2H2O，生成1分子氮气，反应中转移3个电子，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为3×0.02mol=0.06mol，故答案为：0.06；
（4）
由图可知：铁循环脱除水体中氨态氮过程是Fe3+和反应生成Fe2+和N2，离子方程式为6Fe3++2＝6Fe2++N2↑+8H+，故答案为：6Fe3++2＝6Fe2++N2↑+8H+。
（5）
铁离子可以用KSCN溶液检验，亚铁离子检验还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液检验，因此实验方案为：取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液呈红色，说明有Fe3+；取少量0.1mol·L-1的KMnO4溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪去，说明有Fe2+。