第二章第一节 化学反应速率（第一课时）课件

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人教版 高中化学 必修一第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率第一课时 化学反应速率1、了解化学反应速率的概念及表示方法。2、掌握有关反应速率的简单计算。（重点）3、培养观察、记录及简单实验设计的能力。通过观察上图思考： 1、如何定量表示反应进行的快慢？ 2、反应进行快慢的表述有哪些方法呢？ 化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。一、化学反应速率2、表达式 3、单位mol/(L·min) 或 mol/(L·s)等减少增加1、概念 注意事项： (1) 化学反应速率是标量，无正负号。 (2) 一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，是指平均速率，而不是指瞬时速率。 (3) 化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示（固体和纯液体浓度是常数）。【例2】向一个容积为1 L的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，在一定的条件下，2s末测得容器内有 0.8 mol SO2，求2 s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比。4、同一个化学反应中，可以用不同的物质表示反应速率，其数值之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。因此，必须指明用哪种物质表示反应速率。 即： aA (g) + bB (g) = cC (g) + d D (g) V(A )：V(B) ：V(C) ：V(D) = a ：b ：c ：d 1、化学反应速率的计算(1) 求解化学反应速率计算题的一般步骤 ① 写出有关反应的化学方程式。 ② 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③ 根据已知条件列方程计算。(2)计算中注意以下量的关系 2、化学反应速率的比较 换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 特别提醒： (1) 起始量、转化量、某时刻量三者物理量及单位要统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算。 (2) 起始量、转化量、某时刻量中，只有不同物质的转化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质的起始量或某时刻量之间没有必然的关系，不能列比例式计算。1、对于反应A+3B====2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ) A. v(A)=0.15mol/(L·s) B. v(B)=0.6mol/(L·s) C. v(C)=1mol/(L·s) D. v(D)=2mol/(L·min)【提示】单位统一，标准一致C【练一练】C 3、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后恢复到室温时，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（ ） A、v (O2)=0.01 mol/L·s B、 v (NO)=0.008 mol/L·s C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002 mol/L·s D1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。2、化学反应速率计算公式： 单位：mol/(L·min)或 mol/(L·s)3、化学反应速率之比等于化学计量数之比1、在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是 ( ) A. 0.02 mol/(L•min) B. 1.8 mol/(L•min) C. 1.2 mol/(L•min) D. 0.18 mol/(L•min)C2、在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨气的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol/(L·s)-1，则t是 ( ) A.0.44 s B.1 s C.1.33 s D.2 s B D4、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。则此反应可表示为 ( ) A、2A+3B==2C B、A+3B==2C C、3A+B==2C D、A+B==CA5、根据下图回答下列问题。2、写出该反应的表达式：___________________1、2分钟内B的平均速率是：____________0.5mol/(L· min )