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科粤版化学九上·第四章复习课（教案含练习）
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这是一份科粤版化学九上·第四章复习课（教案含练习），共15页。
第四章 生命之源——水
复习课
复习目标
1.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；知道硬水和软水的区别。
2.通过对“水的电解”实验的微观分析，认识水的组成并初步揭示化学变化的本质。
3.认识质量守恒定律，并能用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象。
4.了解化学方程式的意义和书写原则，并能正确书写简单的化学反应方程式。
5.掌握简单化学方程式的配平方法。
6.掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算的步骤和方法。
要点回顾
一、我们的水资源
1.水资源
（1）地球表面的 被水覆盖，但可供人类利用的 仅约为总储量的 。生产和生活都离不开水，水在工业上用来 、 、 、物质等；在农业上用来 农田；生活中用水较多。
（2）节约用水的措施有：洗澡时用 、用 、洗车不用水冲而 、 等。
（3）污染
水体污染的来源：工业生产的 和生活 的 排放；城镇垃圾的 ；农药、化肥的 。防治措施：工业生产的三废和生活污水___________； 农药、化肥。
2.水的净化和纯化
（1）常见的净水的方法有 、 、 。 能使悬浮物沉淀；沉淀和过滤只是除掉 的物质，得到净水；净水程度最高的是 ，得到的水是 。
（2）自来水厂净水的过程是 → → → 。常用 、 或 杀菌。只有杀菌发生 变化。
3.硬水和软水
（1）硬水含有 可溶性 。危害：工业锅炉用硬水会 ；洗衣服会 ；饮用口感不好，对 。
（2）硬水软化：工业上用 ，生活中用 。
（3）硬水、软水的鉴别：取等量的水中加入 的 ，搅拌，_____ ， 、浮渣多的是 。
二、水的组成
1.水的物理性质：纯净的水是 色、 味透明的液体，在一定的条件下，水的凝固点是 ，沸点是 ，水在 时密度 ，为1 g/cm3。
2.水的电解：在通电前，先向水中加少量的___________，以 导电性。通电后，两极有 冒出，一段时间后两玻璃管内气体的体积比：___________。
点燃与电源负极相连的玻璃管内的气体，气体 ，产生 ，它是 ；与电源正极相连的玻璃管内的气体 ，它是 。
实验过程将 转化为 。该反应的符号表达式为 。
结论：（1）水是由 和 组成的；
（2）1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
3.氢气在氧气里燃烧生成水，该反应的符号表达式为 ，此反应也可以证明 。
三、质量守恒定律
1.质量守恒定律：在 变化中， 反应的 物质的质量 ，等于反应后生成的 物质的 总和。
2.质量守恒定律的解释：化学反应的过程，一般是参加反应的各物质的分子分解为 ，重新组合而生成其他物质的分子的过程。反应前后 的 没有改变， 没有增减， 也没有改变；元素的 、 不变。
3.如果选择有气体参加或有气体生成的反应探究质量守恒定律，实验应在 容器内进行。
四、化学方程式
1.化学方程式的意义
（1）用 来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
（2）过氧化氢分解制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
①化学方程式表明了这个反应中的反应物是 ，生成物是 ，反应的条件是_______________________。
②通过化学方程式可以看出：每分解 个过氧化氢分子，会生成 个水分子和 个氧分子。
③通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以得出：每分解 份质量的过氧化氢，会生成 份质量的水和 份质量的氧气。
（3）写出下列反应的符号表达式：
①红磷的燃烧：____________________。
②铁的燃烧：______________________。
③分解高锰酸钾制取氧气：____________________。
④分解氯酸钾制取氧气：______________________。
⑤水的分解：____________________。
2.书写化学方程式
（1）书写化学方程式要遵循两个原则：一是以___________________为根据，写出反应物和生成物的化学式；二是以_______________________为根据，等号两边各种原子的 与 必须 。
（2）配平：使式子两边 元素原子的 相等，即在 的 前面配上适当的 。
（3）化学方程式的书写步骤
①在式子的左、右两边写出 和 的化学式，左、右两边之间画 ，反应物和反应物或生成物和生成物之间用 连接。
②配平，使化学方程式遵守 。
③标明化学反应发生的 ，把短线改成 。
如果生成物中有气体，反应物中 气体，在气体物质的化学式右边要标注 ；生成物中有固体，反应物中 固体，在固体物质的化学式右边要标注 。
3.根据化学方程式的计算
（1）根据化学方程式计算的依据：在2H2O22H2O+O2↑中，H2O2、H2O、O2三种物质的质量比为 ，当分解34 g H2O2 时，生成O2的质量为 ；如果要得到8 g O2，需要分解 g H2O2。
（2）根据化学方程式计算的步骤：
①设 。
②写出 。
③找出 和 的质量关系（即相对分子质量与 的乘积）。
④列出 。
⑤求未知量。
⑥回答问题。
本章热点题型
一、水的净化
例1 （2019·山东青岛中考）下列与水相关的说法不正确的是（ ）
A.水在天然循环过程中发生了物理变化
B.活性炭在净水过程中发生了化学变化
C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D.明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降
解析：活性炭在净水过程中起吸附作用，能够吸附有颜色、有异味的物质，在此过程中没有生成新物质，属于物理变化。
答案：B
例2 如下是某自来水厂生产原理的图示（假设每一步都达到目的）。请据此回答问题：
（1）其中属于化学变化的步骤是__________（填序号）。
（2）净水剂常用明矾，在此过程中明矾的作用是________。
（3）经过以上处理的水，已经除去了大部分杂质，但是还有_______（填字母）等杂质。
A.悬浮的固体颗粒物
B.有颜色和有气味的物质
C.可溶性的物质
D.细菌和病毒
解析：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法中属于化学变化的是曝气和投药消毒。（2）加入絮凝剂（明矾）的作用是吸附水中的杂质，使其沉降。（3）经过以上处理的水，已经除去了大部分杂质，但是还有可溶性的物质等杂质。
答案：（1）⑤ （2）吸附水中的杂质，使其沉降 （3）C
跟踪练习1 初中毕业和化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起实验，并回答下列问题。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_________。
（2）小波准备按如图所示的装置进行操作时，发现装置存在明显错误，该错误是_______________，纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的__________（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。
（3）小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是___________________（写出一点即可），然后小波进行了有效处理，使水样变得澄清透明。
二、水的分解与合成
例3 （2019·辽宁葫芦岛中考）电解水实验如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.正极得到的气体是氢气
B.负极得到的气体具有可燃性
C.该实验说明水由氢气和氧气组成
D.实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2∶1
解析：电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，A错误；负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，B正确；水是由氢元素和氧元素组成的，C错误；电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2∶1，质量比是1∶8，D错误。
答案：B
例4 通过研究氢气的燃烧来认识水的组成，下列说法正确的是（ ）
A.氢气在纯氧中安静地燃烧，产生黄色火焰
B.点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，可以看到白烟
C.点燃氢气，罩在火焰上的干冷烧杯只出现水珠，可见水由氢元素和氧元素组成
D.由实验可知水是由氢气和氧气组成的
解析：氢气在燃烧时产生淡蓝色火焰，故A错误；点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干冷烧杯，可以看到烧杯内壁有小水珠出现，故B错误；根据氢气燃烧生成水，可知水由氢元素和氧元素组成，故C正确；水是纯净物，不含有氢气和氧气，故D错误。
答案：C
跟踪练习2 某同学利用如图所示装置进行电解水实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2∶1。下列说法错误的是（ ）
已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；②常温常压时，1 L水可溶解0.031 L O2、0.57 L O3。
A.水在通电时能发生化合反应
B.实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强
C.从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小
D.若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2∶1
跟踪练习3 图①为电解水生成气体与时间关系图，图②是电解水的简易装置，试回答下列问题：
① ②
（1）写出此反应的文字表达式：________________，属于 __________（填基本反应类型）反应。
（2）若甲试管生成气体A，则甲应连接电源的____________（填“正”或“负”）极，气体B用_______（填“带火星”或“燃着”）的木条来检验。
（3）0～3 s内甲、乙两试管内气体的体积比与8 s时甲、乙两试管内气体的体积比________（填“相同”或“不同”），这一现象产生的原因可能是_______________________。
（4）在水通电分解的变化中，发生改变的粒子是__________，不发生改变的粒子是__________________。（写出具体微粒）
（5）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是___________。
三、质量守恒定律的理解及其应用
例5（2019·潍坊期中）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
B.水结成冰前后，质量保持不变
C.将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g
D.1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳
解析：50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL，是因为分子间有间隔，混合前后，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故A选项错误。水结成冰前后，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故B选项错误。将5 g铁和5 g铜混合加热后，铜能与空气中的氧气反应生成氧化铜，物质的总质量大于10 g，不符合质量守恒定律，故C选项错误。碳与氧气反应的化学方程式为C+O2CO2，反应的碳、氧气与生成二氧化碳的质量之比为12∶32∶44，则1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳，故D选项说法正确。
答案：D
例6 将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（ ）
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
14.8
0
0.4
0
反应后质量/g
0
2
7.2
9.2
a
A表中a的值为2.8
B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16∶11
C. X中一定含碳元素、氧元素
D.该反应属于分解反应
解析：根据质量守恒定律，a=6.0+14.8+0.4-2-7.2-9.2=2.8，A正确；参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为(14.8-2):(9.2-0.4) =16:11，B正确；X中碳元素质量为6.0 g（×100%）-（9.2 g-0.4 g）（×100%）=1.2 g；氧元素质量为6.0 g（×100%）+(14.8 g-2 g)-7.2 g（×100%）-(9.2 g-0.4 g）（×100%）=1.6 g，碳元素与氧元素质量之和为2.8 g，X中一定含碳元素、氧元素，且不含氢元素。C正确；反应后丙醇、氧气质量减小，是反应物，水、二氧化碳和X质量增大，是生成物，不是分解反应，故D不正确。
答案：D
例7 构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一部分，下图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是（ ）
A.图示中x的值为2
B.反应前后氮元素的化合价发生改变
C.该反应属于氧化反应
D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为4∶3
解析：反应前后原子数量不变，2x=4，得x=2；反应前氮元素化合价为-3，反应后化合价为0，发生了改变；反应物中有氧气，属于氧化反应；参加反应的甲、乙两种物质的质量比为（4×17）∶（3×32）=17∶24，故D不正确。
答案：D
跟踪练习4 下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 5 g水受热变成5 g水蒸气
B. 5 g食盐溶解在95 g水中，成为100 g食盐溶液
C. 100 mL水加入100 mL酒精，体积小于200 mL
D.木炭燃烧后质量减少
跟踪练习5 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（ ）
A.该反应一定属于分解反应
B.戊一定是该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23
D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
跟踪练习6 宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.物质C是由碳、氧两种元素组成的
B.该反应前后原子的种类没有发生变化
C.该反应前后各元素化合价都没有变化
D.该反应的化学方程式为C+H2OCO+H2
四、化学方程式的意义和书写
例8 为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A. X的化学式为SO3
B. X中氧元素的质量分数为50%
C. X由碳、硫、氧三种元素组成
D. X中硫元素与氧元素的质量比为1:2
解析：由质量守恒定律可知，在反应前后原子的种类、数目不变。反应物中含4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子、18个氧原子，而生成物中除X外含4个碳原子、14个氧原子、12个氢原子，所以2X中含2个硫原子，4个氧原子，即X化学式为SO2；SO2是由硫、氧两种元素组成的；硫的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16，所以硫元素与氧元素的质量比为1:1；氧元素的质量分数50%；故B正确。
答案：B
例9 NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。
（1）还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO+Ba(NO3)2N2+X+5CO2。
①反应中，碳元素的化合价_________(填“升高”或“降低”)。
②X的化学式是_________。
（2）储存时，部分NO发生反应的化学方程式为_______________；吸收NOx（如NO、NO2）的物质是________。
（3）NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是_____________________________________。
解析：（1）反应前碳元素的化合价为正二价，反应后为正四价，所以化合价升高。（2）如图所示，储存时NO与O2发生反应生成NO2。（3）由图可以看出，在催化剂BaO和Ba(NO3)2的作用下，NO和O2和CO生成N2和4CO2。
答案：（1）①升高 ②BaO
（2）2NO+O22NO2 BaO
（3）2NO+O2+4CON2+4CO2
跟踪练习7 根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，判断下列说法正确的是（ ）
①水是由氢元素和氧元素组成
②水是由氧单质和氢单质组成
③反应前后氢元素的化合价没有发生变化
④反应前后氧原子和氢原子的数目没变
⑤反应前后氧原子的质子数不变
⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2∶1
A.①④⑤⑦⑧ B.②④⑤⑥⑦
C.①③④⑥⑧ D.③⑤⑥⑦⑧
跟踪练习8 请写出化学方程式。
（1）红磷在空气中燃烧的化学方程式为__________________________。
（2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为__________________________。
（3）加热氧化汞使其分解的化学方程式为________________________。
（4）氨气在加热条件下与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体的化学方程式为__________________________。
（5）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如下：
(其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子)
该反应的化学方程式是__________________________。
五、化学方程式的计算
例10 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
（1）生成氧气的质量_______。
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
解析：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为68 g+2 g-68.4 g=
1.6 g。（2）根据氧气的质量1.6克，计算过氧化氢溶液中溶质的质量，溶质的质量与溶液的质量之比，即为过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
答案：（1）1.6 g
（2）解：设68 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6 g
=
x=3.4 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5%。
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
跟踪练习9 碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质质量分数相同。所得数据如下表所示：
烧杯编号
①
②
③
稀盐酸质量/g
100
200
300
固体混合物质量/g
100
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
195.6
291.2
391.2
试求：
（1）烧杯②中产生CO2的质量为 g。
（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（提示：SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O）
参考答案
要点回顾
一、1.（1）70.8% 淡水 0.7% 洗涤 溶解 加热或冷却 灌溉
（2）淋浴 淘米的水浇花 用湿布擦 用洗衣服的水拖地（合理即可）
（3）三废 污水 任意 随处堆积 过量施用 处理达标后再排放 合理使用
2.（1）沉淀 过滤 蒸馏 明矾 难溶于水 蒸馏 纯净物
（2）絮凝 过滤 曝气 杀菌 氯气 臭氧 二氧化氯 化学
3.（1）较多 钙、镁化合物 引起爆炸 降低肥皂的起泡能力 健康有害
（2）蒸馏法 煮沸法
（3）等量 肥皂水 泡沫多、浮渣少的是软水 泡沫少 硬水
二、1.无 无 0 ℃ 100 ℃ 4 ℃ 最大
2.氢氧化钠或硫酸 增强 气泡 V负∶V正=2∶1 可以燃烧 淡蓝色的火焰 氢气 能使带火星的木条复燃 氧气 电能 化学能 H2OH2+O2
氢元素 氧元素
3.H2+O2H2O 水是由氢元素和氧元素组成的
三、1.化学 参加 各 总和 各 质量
2.原子 原子 种类 数目 质量 种类 质量
3.密闭
四、1.（1）化学式
（2）①过氧化氢 水和氧气 二氧化锰做催化剂
②2 2 1
③68 36 32
（3）①P+O2P2O5
②Fe+O2Fe3O4
③KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2
④KClO3KCl+O2
⑤H2OH2 +O2
2.（1）科学实验的事实 质量守恒定律 种类 数目 相同
（2）每一种 总数 化学式 化学计量数
（3）反应物 生成物 一条短线 + 质量守恒定律 条件 等号 没有 ↑ 没有 ↓
3.（1）17∶9∶8 16 g 17
（2）未知量 化学方程式 已知量 未知量 化学计量数 比例式
跟踪练习
1.（1）烧杯 引流 （2）漏斗的底端没有紧靠烧杯内壁，未用玻璃棒引流 不溶性 （3）液面高于滤纸边缘
解析：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流。（2）过滤时要注意一贴、二低、三靠，用玻璃棒引流，漏斗的底端紧靠烧杯内壁；过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，常用来除去水中的不溶性杂质。（3）过滤后滤液仍浑浊的原因可能是液面高于滤纸边缘或滤纸破损、仪器不干净。
2. A 解析：水在通电时由一种物质生成了两种物质，能发生分解反应，A错误。由于NaOH在水中能解离出自由移动的离子，实验中若加入少量NaOH 溶液，则导电性增强，B正确。从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小，C正确。若右侧试管内产生少量O3，会减少O2的生成，由已知②可知，同体积的水溶解的O3比溶解的氧气也多，因此也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2∶1，D正确。
3.（1）水氢气+氧气 分解 （2）负 带火星 （3）不同 氢气和氧气的溶解性不同 （4）水分子 氢原子和氧原子 （5）增强水的导电性
解析：（1）电解水生成了氢气和氧气，反应的文字表达式是水氢气+氧气，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。（2）若甲试管生成气体A，由图①可知，气体A较多，是氢气，则甲应连接电源的负极，气体B是氧气，由于具有助燃性，用带火星的木条来检验。（3）0～3 s内甲、乙两试管内气体的体积比与8 s时甲、乙两试管内气体的体积比不同，这一现象产生的原因可能是氢气和氧气的溶解性不同。（4）在水通电分解的变化中，发生改变的粒子是水分子，不发生改变的粒子是氢原子和氧原子。（5）由于硫酸或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是增强导电性。
4. D
5. C 解析：根据图示，该反应为乙+丙甲+丁,反应物和生成物均为2种,不是分解反应；戊的质量在反应前后未发生变化，戊可能是催化剂也可能与反应无关；乙、丙均为反应物，参加反应的乙、丙的质量比为48 : 23，故C正确；该图表示的是各物质的质量，相对分子质量无法推知，故D错误。
6. C 解析：由图可知，该反应是碳与水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气；物质C是一氧化碳，是由碳、氧两种元素组成；根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变；反应前碳为单质，化合价为0，反应后生成一氧化碳，化合价为+2，化合价升高；反应前H2O中氢元素的化合价为+1，反应后生成氢气，属于单质，化合价为0，化合价降低，故C不正确。
7. A 解析：水由氢元素和氧元素组成，②错误；反应前水中氢元素的化合价为+1，反应后氢元素的化合价为0，化合价发生变化，③错误；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，⑥错误。
8.（1）4P+5O22P2O5
（2）3Fe+2O22Fe3O4
（3）2HgO2Hg+O2↑
（4）2NH3+3CuO3Cu +3H2O+ N2↑
（5）H2O +CH2+CO
9.（1）8.8
（2）解：设SrCO3的质量为x。
SrCO3 + 2HCl=== SrCl2 + CO2↑+ H2O
148 44
x 8.8 g
=
x=29.6 g
混合物中SrCO3的质量分数为×100%=29.6%。
答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
解析：（1）分析表中①②两组数据，在固体混合物都是100 g时，产生的二氧化碳的质量不同，说明①组中盐酸已经完全反应。②③两组数据比较，在固体混合物仍是100 g时，盐酸的质量由200 g增至300 g时，产生二氧化碳的质量却没有增加，说明②固体混合物中的SrCO3已经完全反应，产生二氧化碳的质量为8.8 g，根据化学方程式可以计算得出SrCO3的质量，进而求得混合物中SrCO3的质量分数。
第四章 生命之源——水
复习课
复习目标
1.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；知道硬水和软水的区别。
2.通过对“水的电解”实验的微观分析，认识水的组成并初步揭示化学变化的本质。
3.认识质量守恒定律，并能用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象。
4.了解化学方程式的意义和书写原则，并能正确书写简单的化学反应方程式。
5.掌握简单化学方程式的配平方法。
6.掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算的步骤和方法。
要点回顾
一、我们的水资源
1.水资源
（1）地球表面的 被水覆盖，但可供人类利用的 仅约为总储量的 。生产和生活都离不开水，水在工业上用来 、 、 、物质等；在农业上用来 农田；生活中用水较多。
（2）节约用水的措施有：洗澡时用 、用 、洗车不用水冲而 、 等。
（3）污染
水体污染的来源：工业生产的 和生活 的 排放；城镇垃圾的 ；农药、化肥的 。防治措施：工业生产的三废和生活污水___________； 农药、化肥。
2.水的净化和纯化
（1）常见的净水的方法有 、 、 。 能使悬浮物沉淀；沉淀和过滤只是除掉 的物质，得到净水；净水程度最高的是 ，得到的水是 。
（2）自来水厂净水的过程是 → → → 。常用 、 或 杀菌。只有杀菌发生 变化。
3.硬水和软水
（1）硬水含有 可溶性 。危害：工业锅炉用硬水会 ；洗衣服会 ；饮用口感不好，对 。
（2）硬水软化：工业上用 ，生活中用 。
（3）硬水、软水的鉴别：取等量的水中加入 的 ，搅拌，_____ ， 、浮渣多的是 。
二、水的组成
1.水的物理性质：纯净的水是 色、 味透明的液体，在一定的条件下，水的凝固点是 ，沸点是 ，水在 时密度 ，为1 g/cm3。
2.水的电解：在通电前，先向水中加少量的___________，以 导电性。通电后，两极有 冒出，一段时间后两玻璃管内气体的体积比：___________。
点燃与电源负极相连的玻璃管内的气体，气体 ，产生 ，它是 ；与电源正极相连的玻璃管内的气体 ，它是 。
实验过程将 转化为 。该反应的符号表达式为 。
结论：（1）水是由 和 组成的；
（2）1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
3.氢气在氧气里燃烧生成水，该反应的符号表达式为 ，此反应也可以证明 。
三、质量守恒定律
1.质量守恒定律：在 变化中， 反应的 物质的质量 ，等于反应后生成的 物质的 总和。
2.质量守恒定律的解释：化学反应的过程，一般是参加反应的各物质的分子分解为 ，重新组合而生成其他物质的分子的过程。反应前后 的 没有改变， 没有增减， 也没有改变；元素的 、 不变。
3.如果选择有气体参加或有气体生成的反应探究质量守恒定律，实验应在 容器内进行。
四、化学方程式
1.化学方程式的意义
（1）用 来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
（2）过氧化氢分解制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
①化学方程式表明了这个反应中的反应物是 ，生成物是 ，反应的条件是_______________________。
②通过化学方程式可以看出：每分解 个过氧化氢分子，会生成 个水分子和 个氧分子。
③通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以得出：每分解 份质量的过氧化氢，会生成 份质量的水和 份质量的氧气。
（3）写出下列反应的符号表达式：
①红磷的燃烧：____________________。
②铁的燃烧：______________________。
③分解高锰酸钾制取氧气：____________________。
④分解氯酸钾制取氧气：______________________。
⑤水的分解：____________________。
2.书写化学方程式
（1）书写化学方程式要遵循两个原则：一是以___________________为根据，写出反应物和生成物的化学式；二是以_______________________为根据，等号两边各种原子的 与 必须 。
（2）配平：使式子两边 元素原子的 相等，即在 的 前面配上适当的 。
（3）化学方程式的书写步骤
①在式子的左、右两边写出 和 的化学式，左、右两边之间画 ，反应物和反应物或生成物和生成物之间用 连接。
②配平，使化学方程式遵守 。
③标明化学反应发生的 ，把短线改成 。
如果生成物中有气体，反应物中 气体，在气体物质的化学式右边要标注 ；生成物中有固体，反应物中 固体，在固体物质的化学式右边要标注 。
3.根据化学方程式的计算
（1）根据化学方程式计算的依据：在2H2O22H2O+O2↑中，H2O2、H2O、O2三种物质的质量比为 ，当分解34 g H2O2 时，生成O2的质量为 ；如果要得到8 g O2，需要分解 g H2O2。
（2）根据化学方程式计算的步骤：
①设 。
②写出 。
③找出 和 的质量关系（即相对分子质量与 的乘积）。
④列出 。
⑤求未知量。
⑥回答问题。
本章热点题型
一、水的净化
例1 （2019·山东青岛中考）下列与水相关的说法不正确的是（ ）
A.水在天然循环过程中发生了物理变化
B.活性炭在净水过程中发生了化学变化
C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D.明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降
解析：活性炭在净水过程中起吸附作用，能够吸附有颜色、有异味的物质，在此过程中没有生成新物质，属于物理变化。
答案：B
例2 如下是某自来水厂生产原理的图示（假设每一步都达到目的）。请据此回答问题：
（1）其中属于化学变化的步骤是__________（填序号）。
（2）净水剂常用明矾，在此过程中明矾的作用是________。
（3）经过以上处理的水，已经除去了大部分杂质，但是还有_______（填字母）等杂质。
A.悬浮的固体颗粒物
B.有颜色和有气味的物质
C.可溶性的物质
D.细菌和病毒
解析：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法中属于化学变化的是曝气和投药消毒。（2）加入絮凝剂（明矾）的作用是吸附水中的杂质，使其沉降。（3）经过以上处理的水，已经除去了大部分杂质，但是还有可溶性的物质等杂质。
答案：（1）⑤ （2）吸附水中的杂质，使其沉降 （3）C
跟踪练习1 初中毕业和化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起实验，并回答下列问题。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_________。
（2）小波准备按如图所示的装置进行操作时，发现装置存在明显错误，该错误是_______________，纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的__________（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。
（3）小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是___________________（写出一点即可），然后小波进行了有效处理，使水样变得澄清透明。
二、水的分解与合成
例3 （2019·辽宁葫芦岛中考）电解水实验如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.正极得到的气体是氢气
B.负极得到的气体具有可燃性
C.该实验说明水由氢气和氧气组成
D.实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2∶1
解析：电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，A错误；负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，B正确；水是由氢元素和氧元素组成的，C错误；电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2∶1，质量比是1∶8，D错误。
答案：B
例4 通过研究氢气的燃烧来认识水的组成，下列说法正确的是（ ）
A.氢气在纯氧中安静地燃烧，产生黄色火焰
B.点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，可以看到白烟
C.点燃氢气，罩在火焰上的干冷烧杯只出现水珠，可见水由氢元素和氧元素组成
D.由实验可知水是由氢气和氧气组成的
解析：氢气在燃烧时产生淡蓝色火焰，故A错误；点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干冷烧杯，可以看到烧杯内壁有小水珠出现，故B错误；根据氢气燃烧生成水，可知水由氢元素和氧元素组成，故C正确；水是纯净物，不含有氢气和氧气，故D错误。
答案：C
跟踪练习2 某同学利用如图所示装置进行电解水实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2∶1。下列说法错误的是（ ）
已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；②常温常压时，1 L水可溶解0.031 L O2、0.57 L O3。
A.水在通电时能发生化合反应
B.实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强
C.从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小
D.若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2∶1
跟踪练习3 图①为电解水生成气体与时间关系图，图②是电解水的简易装置，试回答下列问题：
① ②
（1）写出此反应的文字表达式：________________，属于 __________（填基本反应类型）反应。
（2）若甲试管生成气体A，则甲应连接电源的____________（填“正”或“负”）极，气体B用_______（填“带火星”或“燃着”）的木条来检验。
（3）0～3 s内甲、乙两试管内气体的体积比与8 s时甲、乙两试管内气体的体积比________（填“相同”或“不同”），这一现象产生的原因可能是_______________________。
（4）在水通电分解的变化中，发生改变的粒子是__________，不发生改变的粒子是__________________。（写出具体微粒）
（5）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是___________。
三、质量守恒定律的理解及其应用
例5（2019·潍坊期中）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
B.水结成冰前后，质量保持不变
C.将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g
D.1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳
解析：50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL，是因为分子间有间隔，混合前后，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故A选项错误。水结成冰前后，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故B选项错误。将5 g铁和5 g铜混合加热后，铜能与空气中的氧气反应生成氧化铜，物质的总质量大于10 g，不符合质量守恒定律，故C选项错误。碳与氧气反应的化学方程式为C+O2CO2，反应的碳、氧气与生成二氧化碳的质量之比为12∶32∶44，则1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳，故D选项说法正确。
答案：D
例6 将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（ ）
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
14.8
0
0.4
0
反应后质量/g
0
2
7.2
9.2
a
A表中a的值为2.8
B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16∶11
C. X中一定含碳元素、氧元素
D.该反应属于分解反应
解析：根据质量守恒定律，a=6.0+14.8+0.4-2-7.2-9.2=2.8，A正确；参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为(14.8-2):(9.2-0.4) =16:11，B正确；X中碳元素质量为6.0 g（×100%）-（9.2 g-0.4 g）（×100%）=1.2 g；氧元素质量为6.0 g（×100%）+(14.8 g-2 g)-7.2 g（×100%）-(9.2 g-0.4 g）（×100%）=1.6 g，碳元素与氧元素质量之和为2.8 g，X中一定含碳元素、氧元素，且不含氢元素。C正确；反应后丙醇、氧气质量减小，是反应物，水、二氧化碳和X质量增大，是生成物，不是分解反应，故D不正确。
答案：D
例7 构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一部分，下图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是（ ）
A.图示中x的值为2
B.反应前后氮元素的化合价发生改变
C.该反应属于氧化反应
D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为4∶3
解析：反应前后原子数量不变，2x=4，得x=2；反应前氮元素化合价为-3，反应后化合价为0，发生了改变；反应物中有氧气，属于氧化反应；参加反应的甲、乙两种物质的质量比为（4×17）∶（3×32）=17∶24，故D不正确。
答案：D
跟踪练习4 下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 5 g水受热变成5 g水蒸气
B. 5 g食盐溶解在95 g水中，成为100 g食盐溶液
C. 100 mL水加入100 mL酒精，体积小于200 mL
D.木炭燃烧后质量减少
跟踪练习5 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（ ）
A.该反应一定属于分解反应
B.戊一定是该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23
D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
跟踪练习6 宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.物质C是由碳、氧两种元素组成的
B.该反应前后原子的种类没有发生变化
C.该反应前后各元素化合价都没有变化
D.该反应的化学方程式为C+H2OCO+H2
四、化学方程式的意义和书写
例8 为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A. X的化学式为SO3
B. X中氧元素的质量分数为50%
C. X由碳、硫、氧三种元素组成
D. X中硫元素与氧元素的质量比为1:2
解析：由质量守恒定律可知，在反应前后原子的种类、数目不变。反应物中含4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子、18个氧原子，而生成物中除X外含4个碳原子、14个氧原子、12个氢原子，所以2X中含2个硫原子，4个氧原子，即X化学式为SO2；SO2是由硫、氧两种元素组成的；硫的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16，所以硫元素与氧元素的质量比为1:1；氧元素的质量分数50%；故B正确。
答案：B
例9 NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。
（1）还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO+Ba(NO3)2N2+X+5CO2。
①反应中，碳元素的化合价_________(填“升高”或“降低”)。
②X的化学式是_________。
（2）储存时，部分NO发生反应的化学方程式为_______________；吸收NOx（如NO、NO2）的物质是________。
（3）NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是_____________________________________。
解析：（1）反应前碳元素的化合价为正二价，反应后为正四价，所以化合价升高。（2）如图所示，储存时NO与O2发生反应生成NO2。（3）由图可以看出，在催化剂BaO和Ba(NO3)2的作用下，NO和O2和CO生成N2和4CO2。
答案：（1）①升高 ②BaO
（2）2NO+O22NO2 BaO
（3）2NO+O2+4CON2+4CO2
跟踪练习7 根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，判断下列说法正确的是（ ）
①水是由氢元素和氧元素组成
②水是由氧单质和氢单质组成
③反应前后氢元素的化合价没有发生变化
④反应前后氧原子和氢原子的数目没变
⑤反应前后氧原子的质子数不变
⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2∶1
A.①④⑤⑦⑧ B.②④⑤⑥⑦
C.①③④⑥⑧ D.③⑤⑥⑦⑧
跟踪练习8 请写出化学方程式。
（1）红磷在空气中燃烧的化学方程式为__________________________。
（2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为__________________________。
（3）加热氧化汞使其分解的化学方程式为________________________。
（4）氨气在加热条件下与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体的化学方程式为__________________________。
（5）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如下：
(其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子)
该反应的化学方程式是__________________________。
五、化学方程式的计算
例10 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
（1）生成氧气的质量_______。
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
解析：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为68 g+2 g-68.4 g=
1.6 g。（2）根据氧气的质量1.6克，计算过氧化氢溶液中溶质的质量，溶质的质量与溶液的质量之比，即为过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
答案：（1）1.6 g
（2）解：设68 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6 g
=
x=3.4 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5%。
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
跟踪练习9 碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质质量分数相同。所得数据如下表所示：
烧杯编号
①
②
③
稀盐酸质量/g
100
200
300
固体混合物质量/g
100
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
195.6
291.2
391.2
试求：
（1）烧杯②中产生CO2的质量为 g。
（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（提示：SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O）
参考答案
要点回顾
一、1.（1）70.8% 淡水 0.7% 洗涤 溶解 加热或冷却 灌溉
（2）淋浴 淘米的水浇花 用湿布擦 用洗衣服的水拖地（合理即可）
（3）三废 污水 任意 随处堆积 过量施用 处理达标后再排放 合理使用
2.（1）沉淀 过滤 蒸馏 明矾 难溶于水 蒸馏 纯净物
（2）絮凝 过滤 曝气 杀菌 氯气 臭氧 二氧化氯 化学
3.（1）较多 钙、镁化合物 引起爆炸 降低肥皂的起泡能力 健康有害
（2）蒸馏法 煮沸法
（3）等量 肥皂水 泡沫多、浮渣少的是软水 泡沫少 硬水
二、1.无 无 0 ℃ 100 ℃ 4 ℃ 最大
2.氢氧化钠或硫酸 增强 气泡 V负∶V正=2∶1 可以燃烧 淡蓝色的火焰 氢气 能使带火星的木条复燃 氧气 电能 化学能 H2OH2+O2
氢元素 氧元素
3.H2+O2H2O 水是由氢元素和氧元素组成的
三、1.化学 参加 各 总和 各 质量
2.原子 原子 种类 数目 质量 种类 质量
3.密闭
四、1.（1）化学式
（2）①过氧化氢 水和氧气 二氧化锰做催化剂
②2 2 1
③68 36 32
（3）①P+O2P2O5
②Fe+O2Fe3O4
③KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2
④KClO3KCl+O2
⑤H2OH2 +O2
2.（1）科学实验的事实 质量守恒定律 种类 数目 相同
（2）每一种 总数 化学式 化学计量数
（3）反应物 生成物 一条短线 + 质量守恒定律 条件 等号 没有 ↑ 没有 ↓
3.（1）17∶9∶8 16 g 17
（2）未知量 化学方程式 已知量 未知量 化学计量数 比例式
跟踪练习
1.（1）烧杯 引流 （2）漏斗的底端没有紧靠烧杯内壁，未用玻璃棒引流 不溶性 （3）液面高于滤纸边缘
解析：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流。（2）过滤时要注意一贴、二低、三靠，用玻璃棒引流，漏斗的底端紧靠烧杯内壁；过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，常用来除去水中的不溶性杂质。（3）过滤后滤液仍浑浊的原因可能是液面高于滤纸边缘或滤纸破损、仪器不干净。
2. A 解析：水在通电时由一种物质生成了两种物质，能发生分解反应，A错误。由于NaOH在水中能解离出自由移动的离子，实验中若加入少量NaOH 溶液，则导电性增强，B正确。从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小，C正确。若右侧试管内产生少量O3，会减少O2的生成，由已知②可知，同体积的水溶解的O3比溶解的氧气也多，因此也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2∶1，D正确。
3.（1）水氢气+氧气 分解 （2）负 带火星 （3）不同 氢气和氧气的溶解性不同 （4）水分子 氢原子和氧原子 （5）增强水的导电性
解析：（1）电解水生成了氢气和氧气，反应的文字表达式是水氢气+氧气，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。（2）若甲试管生成气体A，由图①可知，气体A较多，是氢气，则甲应连接电源的负极，气体B是氧气，由于具有助燃性，用带火星的木条来检验。（3）0～3 s内甲、乙两试管内气体的体积比与8 s时甲、乙两试管内气体的体积比不同，这一现象产生的原因可能是氢气和氧气的溶解性不同。（4）在水通电分解的变化中，发生改变的粒子是水分子，不发生改变的粒子是氢原子和氧原子。（5）由于硫酸或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是增强导电性。
4. D
5. C 解析：根据图示，该反应为乙+丙甲+丁,反应物和生成物均为2种,不是分解反应；戊的质量在反应前后未发生变化，戊可能是催化剂也可能与反应无关；乙、丙均为反应物，参加反应的乙、丙的质量比为48 : 23，故C正确；该图表示的是各物质的质量，相对分子质量无法推知，故D错误。
6. C 解析：由图可知，该反应是碳与水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气；物质C是一氧化碳，是由碳、氧两种元素组成；根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变；反应前碳为单质，化合价为0，反应后生成一氧化碳，化合价为+2，化合价升高；反应前H2O中氢元素的化合价为+1，反应后生成氢气，属于单质，化合价为0，化合价降低，故C不正确。
7. A 解析：水由氢元素和氧元素组成，②错误；反应前水中氢元素的化合价为+1，反应后氢元素的化合价为0，化合价发生变化，③错误；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，⑥错误。
8.（1）4P+5O22P2O5
（2）3Fe+2O22Fe3O4
（3）2HgO2Hg+O2↑
（4）2NH3+3CuO3Cu +3H2O+ N2↑
（5）H2O +CH2+CO
9.（1）8.8
（2）解：设SrCO3的质量为x。
SrCO3 + 2HCl=== SrCl2 + CO2↑+ H2O
148 44
x 8.8 g
=
x=29.6 g
混合物中SrCO3的质量分数为×100%=29.6%。
答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
解析：（1）分析表中①②两组数据，在固体混合物都是100 g时，产生的二氧化碳的质量不同，说明①组中盐酸已经完全反应。②③两组数据比较，在固体混合物仍是100 g时，盐酸的质量由200 g增至300 g时，产生二氧化碳的质量却没有增加，说明②固体混合物中的SrCO3已经完全反应，产生二氧化碳的质量为8.8 g，根据化学方程式可以计算得出SrCO3的质量，进而求得混合物中SrCO3的质量分数。
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