考前热身-基础巩固-猜题卷10

 考前猜题卷10

第I卷（选择题  共51分）

一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用； ②研发易降解的生物农药；

③应用高效洁净的能源转换技术； ④田间焚烧秸秆； 

⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤       B．②③⑤ C．①②④      D．②④⑤

2．实验室保存下列药品的方法，正确的是

A．氢氟酸贮存在玻璃瓶里    

B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

C．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发  

D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里

3．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比d的氢化物稳定     

B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

4.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

5.图示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放

同一种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是

A．CO2(NaHCO3溶液)产生喷泉，得到无色溶液  

B．NH3(H2O含酚酞) 产生喷泉，得到红色溶液

C．SO2(品红稀溶液) 产生喷泉，得到无色溶液  

D．HCl(AgNO3溶液) 产生喷泉，得到白色悬浊液

6．下列各项化学用语表达正确的是

A．NaCl的电子式：                      B．次氯酸的结构式：H—Cl—O

C．CO2的分子模型示意图：               D．O2-的离子结构示意图：

7.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是

A.肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+

B.肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+

C.原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液

D.不能确定的离子只能通过焰色反应来确定

8．已知25 ℃ 时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是

A．温度一定时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和

溶液

B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3

C．25 ℃ 时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11

D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变

9．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A．A＞C＞D＞B              B．A＞C＞B＞D

C．A＞B＞C＞D              D．B＞D＞C＞A  

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H共价键数目为3NA

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a,b为石墨电极）。下列说法中正确的是

13．下列各组离子一定能大量共存的是

A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－

B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－

C．在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－

14．2NO＋O2 2NO2  是放热反应。右图表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是

A．a点             B．b点          C．c点             D．d点

15. 下列离子方程式书写正确的是

A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应  NH4+ +OH- =NH3↑+ H2­O

B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中        ClO－+CO2+H2O = HCO3－+HClO

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液   CO32－+2H＋ = CO2↑+H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液   2HSO3－+Ba2＋+2OH－= BaSO3↓+SO32－+2H2O

16．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2      2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是

A．Fe2O3是反应的还原剂             B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

C．Na2FeO4是反应的氧化产物        D．氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1

17．使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A．①③⑤⑥   B．①②⑤⑥         C．②③④⑥      D．③④⑤⑥

第Ⅱ卷（非选择题，共49分）

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（本题包括4小题，共39分）

18.（6分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题：

（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________________。

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2   B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑         D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________（填代号）。

A.自燃物品           B.氧化剂         C.剧毒品        D.腐蚀品

（3）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O = A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为_____________。

19.（9分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：______，检验D中阴离子所用试剂为：             。

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出A与强碱溶液反应的离子方程式：                                          

(3)若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体且过量，E为白色胶状沉淀，写出E可能的物质的化学式：      或     。写出其中一个生成E的离子方程式：            。

20．（12分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)   

（1）已知：      

1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为                    。

（2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反应速率的是         （双选)。

A．分离出CH3OH    B．升高温度    C．减小压强    D．加入合适的催化剂

（3）（3）用H2和CO化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L的恒容容器，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：

实验选用铜片、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜片一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。

回答下列问题。

（1）Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为____________________。

（2）D、E两容器中CCl4的作用是____________________。

（3）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是____________________

________________________________________。

（4）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_____________________________

________________________________________________________，设计实验验证你的猜想______________________________________________________________________________。

（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是

_____________________________________________________________________________。

（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。

22．【选修3：物质结构与性质】（10分）

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

（1）B元素在周期表中的位置        ；D元素基态原子电子排布式为_____________。

（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：                          。

（3）A、C两元素第一电离能           >            。（填元素符号）

（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是                               的原子。

（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_______________;这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________________。

23．【选修5：有机化学基础】（10分）

PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作

为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22．4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为         ，B的结构简式为        。

（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为        ，反应类型为        。

（3）分子式为C4H6O、与A互为同系物的同分异构体有         种。

（4）请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。

9.【答案】A

【解析】A、B相连时，A为负极，则A的活泼性强于B的。C、D相连，D上有气泡逸出，说明D是正极，则活泼性是C大于D。A、C相连时，A极减轻，说明A是负极，金属性是A大于C。B、D相连，B为正极，所以活泼性是D大于B。故正确的答案是A。

17.【答案】A

【解析】①称量的固体质量偏少，测定结果偏低。②量取的液体体积偏多，测定结果偏高。③相当于溶质的量减少，测定结果偏低。④不影响，⑤中导致容量瓶中溶液的体积偏多，测定结果偏低。⑥相当于容量瓶中溶液的体积偏多，测定结果偏低。答案选A。

18.【答案】（每空2分，共6分）（1）D       （2）B       （3） KHCO3；

【解析】（1）物质所含元素化合价降低，得到电子的反应是还原反应，该物质就做氧化剂。所以选项D正确，A中双氧水是生成物，且该反应不是氧化还原反应；B中双氧水是还原剂，C中双氧水既是氧化剂，也是还原剂，答案选D。

（2）过氧化氢是一种氧化剂，所以选项B正确，答案选B。

（3）根据原子守恒和电子守得失恒可知，生成物A应该是KHCO3。

19.【答案】（9分）（1）Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4   硝酸酸化的硝酸银（1分）

（2）2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑

（3）Al(OH)3、H2SiO3或H4SiO4 (1分)    

AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+ Al(OH)3↓或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+ HCO3-（其余均为2分）

2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

起始物质的量(mol)     1.5      1           0     

转化物质的量(mol）    1      0.5         0.5

平衡物质的量(mol)     0.5      0.5         0.5

平衡浓度(mol/L)       0.5      0.5         0.5       

所以     

21.【答案】（1） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O（2分）

方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。

23.【答案】（共10分）

（1）碳碳双键、醛基  （2分，错一个得1分）      （1分）