考前热身-基础巩固-猜题卷14

考前猜题卷14

第I卷（选择题  共51分）

一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)

1．下列说法中正确的是

A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

B．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害

D．发酵粉中含有苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．右图中的①是N2的电子式

B．右图中的②是S2-的结构示意图                                         

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I                                    

D．右图 ③为CO2的结构式

3．下列叙述正确的是

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

4．下列关于有机物的说法中不正确的是

A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

B．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

C．C4H9Br的同分异构体有4种

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

5．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：

PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) 　　　　△H＜0。有关数据如下：

下列判断不正确的是

A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)

B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，

c(PCl5)<0. 2 mol/L

6．下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有

SO42-

7.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

8．下列离子方程式正确的是

A．碳酸钡与盐酸反应  2H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO2↑

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合  Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2O

C．氯气通入蒸馏水中  Cl2 + H2O = Cl- + ClO-­ +2 H+

D．CO2通入过量的澄清石灰水中  CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

9．有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是

A．1mol A最多能与4mol H2发生加成反应

B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH

10.如右图所示，集气瓶内充满某气体，置于明亮处，将滴管内的水挤入集气瓶

后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是

①NH3   ②N2、H2   ③NO2、O2  ④SO2    ⑤CH4、Cl2

A．①②③④⑤        B．①②④           C．①③④⑤          D．②③④

11. 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是

12．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3 H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH- - 2e- = Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- - 2e= Ni2O3+3H2O

13．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)     B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)    D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

14．下列图示与对应叙述相符的是

A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大

B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化

C．图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化

D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O

②干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑

（均未配平）下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钠中铁显+6价

B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

16．一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了7．2g，则该合金的物质的量可能为

A．0．06mol     B．0．05mol       C．0．08mol        D．0．09mol

17.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH2==CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应

B．目前工业上采用250～300 ℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大

C．目前工业上采用加压条件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

D．只要给予该反应足够的压强，就可以实现转化率100%

第Ⅱ卷（非选择题，共49分）

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（本题包括4小题，共39分）

18.(9分) A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：A为金属单质，C为黄绿色气体；D能将某种非金属氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：

(1) 以上反应中属于化合反应的是___________________ (填序号)。

(2) G生成B的过程中所出现的现象                                          。

(3)反应⑦的化学方程式为__________________________________________________。

(4)反应③的离子方程式_____________________________________________________。

(5)D的水溶液显_____性，请用离子方程式解释原因____________________________。

19．（10分）现有ag铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请回答相应问题。

（1）未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____                     _。

（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式_____________________________________。

（3）待A中不再逸出气体时停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。能用该方法测定的实验现象是         

_____________________________________________________________________________。

（4）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是__________(填写代号)。

A． 用排水法测定H2的体积

B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C． 测定反应前后装置和药品的总质量。

20.（10分）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等。

（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂。已知：

N2（g） + 2O2（g） ＝2NO2（g） △H = +67．7 kJ·mol－1

N2H4（g） + O2（g） ＝N2（g） + 2H2O（g）      △H =－534．0 kJ·mol－1

NO2（g） 1/2N2O4（g）          △H =－26．35 kJ·mol－1

试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：

                                   。

（2）联氨——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电

解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电

池放电时，正极的电极反应式为　　       。

（3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量

对反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）  △H＜0

的影响如右图所示。

请在图中画出400℃时对应的图像。

②  在a、b、c三点中，H2 的转化率最高的是　　          （填字母）。

（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

        2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。

若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1． 0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）

21．（10分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                     ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                            。

（3）操作IV的顺序依次为：                  、冷却结晶、                   。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                                         。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①滴定时发生反应的离子方程式为：　　　　　　　                　　　　　。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为          （用小数表示，保留三位小数）。

（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。

22．【选修3：物质结构与性质】（10分）

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为       ▲     （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是         ▲          。

（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图12所示。

①W元素基态原子价电子排布式为          ▲        。

②已知CN—与  ▲   分子互为等电子体，1molCN—中键数目为  ▲  。

6.【答案】D

【解析】选项A不正确，由于粗锌能够形成原电池，锌是负极，加快反应速率；二氧化硫溶于水导电，是因为SO2和水反应生成的亚硫酸电离出阴阳离子导致的，而SO2不能自身电离，属于非电解质，B不正确；沉淀的转化与溶度积常数并没有关系，只要溶液中离子积常数大于相应的溶度积常数，就可以生成相应的沉淀，选项C不正确，所以正确的答案选D。

7.【答案】B

【解析】选项A不正确，由于在酸性条件下，硝酸盐具有氧化性，所以也可能含有SO32－或HSO3－；选项C不正确，说明含有的是不饱和烃；亚铁离子的还原性强于溴离子的，因14.【答案】B

【解析】根据图3可知，反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A不正确。镁和盐酸反应放热，所以开始阶段，反应速率逐渐加快。随着氢离子浓度的降低，反应速率又逐渐减小，所以B正确。向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，开始就产生碳酸钙沉淀，C不正确。水解吸热，温度升高碳酸钠的水解程度增大，碱性增强，D不正确。所以答案选B。

15.【答案】C

【解析】根据化合物中正负价的代数和为0可知，铁的化合价是＋（2×4－1×2）＝＋6价，A正确。反应①中氧化剂是ClO—，氯原子的化合价由＋1价降低－1价，变化2个单位。还原剂是Fe(OH)3，铁的化合价由＋3价升高到＋6价，变化3个单位。根据得失电子守恒的方程式是C+2H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O。

（3）由于反应中生成的SO2被B、C吸收，水蒸气被浓硫酸吸收，所以E中吸收的是CO2，即CO2的物质的量是b/44mol，因此原合金中碳的质量是12b/44g。所以铁碳合金中铁的质量分数为＝(11a－3b)/11a。能用该方法测定的前提是SO2完全被B、C吸收，所以实验现象是C中紫色未褪尽，即说明SO2已经完全被吸收。

（4）由于排水法测量氢气的体积不易操作，且误差较大，选项A不正确；B中操作太【解析】（1）检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液，操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色表明溶液不含Fe3＋。

（2）①由于滤液中含有Sn2+离子，所以通入H2S的目的是除去溶液中的Sn2+离子，保证能制得纯净的绿矾；又因为亚铁离子极易被氧化，而H2S具有还原性，所以H2S的另外作用是防止Fe2＋被氧化。

②由于SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，而FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，所以在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2＋离子生成沉淀。

（3）从溶液中得到绿矾晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。

【解析】A和溴水发生的是加成反应，根据加成产物可判断A的结构简式为CH2＝C(CH3)CH2CH3,所以在核磁共振氢谱中能呈现4组峰，其峰面积比为3:2:3:2。反应②是水解反应，生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH。B氧化得到C，则C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH。根据C和D的分子式的可判断，反应④是消去反应，即D的结构简式为。反应⑤属于卤代烃的水解反应，则E的结构简式为。