考前热身-基础巩固-猜题卷4

 考前猜题卷4

第I卷（选择题  共51分）

一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)

1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 (    )

A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2.下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银      ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD 

③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银     ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧

A．①③④ B．②③④ C．③④ D．④⑤

3.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是

A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸

B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液

4.下列实验操作正确的

A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润

B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制

C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

D．中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用

5.在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是

A．Fe2+               B．Fe3+              C．Al3+              D．NH4+

6.向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系描述正确的是

A．NS：K＋；    MP：H＋；       QR：C；      OT：HC；    RU：Cl－

B．NS：K＋；    MP：C；     OQR：HC；    OT：Cl－；      RU：H＋

C．NS：K＋；    MP：Cl－；       QR：H＋；        OT：HC；    RU：C

D．NS：K＋；    MP：H＋；       OQR：Cl－；      OT：C；     RU：HC

7．下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物  

B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3   

D．装置④从a口进气可收集Cl2、NO2等气体

8．将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是

A． c（）>c（）

B． c（）+c（）=1 mol·L-1

C．c（）＞c（）

D．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．lmolO2含有的电子数为17NA

B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA

C．常温常压下，32g中所含的中子数为20NA

D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA

10.在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O2(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆

C．反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；的ΔH＞0

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

11．下列说法不正确的是

A．分子式为C9H10的含苯环的烯烃（不考虑立体异构）共有6种

B．芥子醇（ ） 能发生氧化、取代、水解、加聚反应

C．实验室制乙烯时，把生成的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明一定生成了乙烯

D．将少量某物质的溶液滴加到新制银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类

12．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO-  , 还原产物是HCO3－

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

D．若生成2.24L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol

13．四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1∶2， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法正确的是

A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W

B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高

C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物

D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z

14．下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500 mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。下列有关说法中不正确的是

A．X电极是阴极

B．Y电极产生气体的体积为0.224 L

C．电解后溶液的pH＝1

D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3

15. 在t℃时某的稀溶液中已知向该溶液中逐滴加入PH=c的盐液，测得混合溶液的部分PH如下表所示

混合溶液的部分PH

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c的数值为

A. 3    B. 4     C. 5     D. 6

16.下列说法或表示方法正确的是

A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由C（石墨）= C（金刚石）；△H = +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；△H = -57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ             

D. 在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = -285.8 kJ·mol-1

17．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)

第Ⅱ卷（非选择题，共49分）

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（本题包括4小题，共39分）

18．（8分）二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方式                                                。

（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O

2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                          。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为          。

19．（9分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

（1）丙物质的化学式为      ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为           。

（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                  。

（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为                。

（4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式                         。

②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式                           ；在t2时所得溶液的pH约为      。

20．（11分）A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

请回答下列问题：

（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有           （填字母）。

      a．置换反应    b．复分解反应 c．分解反应    d．化合反应

（2）图1中反应①的化学方程式是                                 。（3分）

（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是              （填字母）。

A．升高温度     B．降低温度     C．增大压强

D．减小压强      E．加入催化剂     F．增加C的量

（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为______________ mol•L-1•min-1。

（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=________________________；

填写表中空格：  ②                ③                。

21．(11分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：                                   。

(2)写出试剂Y的名称：                     。

(3)已知:通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设一：存在两种成分: NaHCO3和            ；

假设二：存在三种成分: NaHCO3和            、              。

②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为                                        。

（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。

22．【选修3：物质结构与性质】（10分）

原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：

（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为      ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为        、         。

（2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。

（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第        电离能。

（4）戊的基态原子有        种形状不同的原子轨道；

（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为          。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为               。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为      

23．【选修5：有机化学基础】（10分）

根据下列有机化合物，回答问题。

（1）上述互为同分异构体的化合物为                 ；

（2）写出丙中官能团的名称              ；

（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）。由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①X转化为M的反应类型是              。

②写出B转化为C的化学方程式                                        ；

③C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：                                  。

④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为                。

⑤写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：

                         、                         、                     。

9.【答案】D

【解析】氧原子的核外电子数是8个，所以1mol氧气含有16mol电子，选项A不正确；电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气，但22.4L气体不一定是在标准状况下，所以选项B不15.【答案】B

【解析】由于a＋b＝12，所以在该温度下中性溶液中pH＝6，由①可知，氢氧化钡溶液中OH－的浓度是0.0001mol/L，所以根据③可知盐酸溶液中氢离子的浓度也是0.0001mol/L，所以pH＝4，答案选B。

16.【答案】C

【解析】气态硫的能量高于固态硫的，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A不正确。B中反应吸热，生成物的能量高，所以石墨比金刚石稳定，B不正确。浓硫酸溶于水放热，所以选项C正确。D中，反应热的数值不对，不正确，答案（2）标准状况下5.6LCO的物质的量是0.25mol，由于燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以1molCO完全燃烧放出的热量是4akJ，所以热化学方程式是CO(g)+1/2O2(g) = CO2 (g)    △H= －4akJ/mol。

（3）双氧水属于二元弱酸，因此电离方程式是H2O2 H++HO2－、HO2－ H+ +O22－。

（4）①BA3－CA的物质是甲醇，甲醇在反应中失去电子，所以在原电池的负极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以负极电极反应是 CH3OH － 6e－+ 8OH－ = CO32－+ 6H2O。

21.【答案】(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （1分）

(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) （1分）

(3)①假设一:NaCl （1分）

②假设二:NaCl  Na2CO3 （2分）

杂化。

（2）氮气分子中含有三键，三键是由1个δ键和2个π键构成的，14g氮气是0.5mol，所以分子中π键的个数为NA。

（3）钠是第IA元素，失去1个电子后，就达到稳定结构，所以电离能突增应出现在第