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考前热身-基础巩固-猜题卷6
展开考前猜题卷6
第I卷(选择题 共51分)
一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分,每题只有1个选项是正确的)
1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是
①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂
A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥
2.下列说法正确的是
A.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
B.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全
C.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用
D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低
3.航天科学技术测得,三氧化二碳(C2O3) 是金星大气层的成分之一。下列说法正确的是
A.C2O3和CO2是同素异形体 B.C2O3和CO完全燃烧,产物都是CO2
C.C2O3和CO 都是酸性氧化物 D.C2O3和CO2都是碳酸的酸酐
4.下列化学实验事实及其解释都正确的是
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
B.将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强
C.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu
D.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,说明氯水具有漂白性
5. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是
A.HCl →Cl2→HClO→NaClO B.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D.Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3
6. 下列离子方程式正确的是
A.少量金属钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.60 mL 1 mol/L纯碱溶液与20 mL 2 mol/L胆矾溶液混合(无气体放出):
3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓
C.向H2O中投入少量Na218O2固体:2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑
D.向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
7.下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体
C.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
8.120 mL含有0.20 molNa2CO3的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是
A.2.0mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.1mol/L
9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
10.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO+4H+ B.I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4 = SO2↑+O2↑+2H2O D.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
11.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是
A.由TiO2制得1mol 金属Ti ,理论上外电路转移2NA电子
B.阳极的电极反应式为:C + 2O2- - 4e- == CO2↑
C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“ +”接线柱应连接Pb电极
D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
12.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-,现取三份20mL该溶液进行如下实验:
⑴第一份加入足量盐酸,无任何气体产生
⑵第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到xg固体
⑶第三份滴加0.10 mol∙L-l酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为VmL
⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色
根据上述实验,以下说法正确的是
A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-,不可能存在K+、CO32-
B.由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO42-
C.由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3+
D.由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO2-
13.禁止运动员使用兴奋剂是2012绿色奥运的重要举措之一,下图是兴奋剂利尿酸的结构。关于它的说法正确的是
A.利尿酸的化学式为:C13H14O4Cl2
B.利尿酸最多可与4 molH2发生反应
C.利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
D.利尿酸在一定条件下能发生消去反应
14. 向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,一定减小的是
①NaOH固体②NaHSO4固体 ③氯化钠水溶液
④CH3COONa固体 ⑤冰醋酸⑥降低温度
A.①③④ B.②③⑤ C.②⑤⑥ D.①④⑥
15.已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15,在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C2-)为
A.1.8×10-13 mol·L-1 B.7.3×10-13 mol·L-1
C.2.3 mol·L-1 D.3.7 mol·L-1
16.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1
C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
17.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+206 kJ/mol,一定条件下向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O,测得CH4(g)和CO(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示,下列说法正确的是
A.10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol•L-1•min-1
B.使用高效催化剂能够增大CO的产率
C.该条件下反应的平衡常数为0.1875
D.升高温度能使增大
第Ⅱ卷(非选择题,共49分)
二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第18题~第21题为必考题,每个试题考生都必须做答。第22题~第23题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(本题包括4小题,共39分)
18.(8分)现有200mL混合溶液,其中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应)
(1)滴入少量氯水时被氧化的元素是 ,氧化产物是 (填化学式)。
(2)若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 。
(3)若原溶液中Br—有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为 ,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子的物质的量浓度为 。
(4)往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝。 继续滴入过量氯水,蓝色褪去,试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况: 。
19.(11分)如下图的转化关系中,已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体,X为无色液体,G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应,生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀,一个D分子中含有10个电子。
试回答下列问题:
(1)D的电子式为:___________________;
(2)写出D+H+X→A的化学方程式:________________________________;
(3)写出C→H的离子方程式:_______________________________;
(4)写出D与K反应生成的正盐的化学式:_____________;
(5)已知1molH(g)完全转化为I(g)时放热98.3kJ,则此反应的热化学方程式为_____ __________________________________;某条件下,当加入4 mol H和2 mol Y后,放出314.56 kJ的热时,此时H的转化率为__________;
(6)一定温度下,有可逆反应:aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2 L密闭容器中,充入4 mol D和5 mol Y,有催化剂存在下,2 min后反应达到平衡,测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1/18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L-1·min-1,平衡时D的浓度为________mol·L-1。
20.(11分)Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】
I.按下图所示装置组装仪器,并检查装置气密性。
Ⅱ.将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合,装入试管,在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑,可用于检验是否有CO生成)。
Ⅲ. 用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,石灰水未变浑浊。
请回答:
(1)如何检查装置气密性____________________________________________________。
(2)装置B的作用是 。
(3)通过探究发现,装置A中发生的反应为2Na2O2+CNa2CO3 +X,X的化学式是 。
(4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd),同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移6.02×l023个电子时,生成53 g Pd (已知Pd的相对原子质量为106),该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(5)将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是 (填化学式)。
②溶液中下列关系正确的是 (填字母序号)。
③若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH =7(不考虑CO2的溶解),该盐酸的物质的量浓度为 。
21.(9分)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答:
I.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是 (填字母序号)。
A.铝 B.石墨 C.银 D.铂
(2)N极发生反应的电极反应式为 。
(3)实验过程中,SO42- (填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有 。
II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
(4)电解过程中,X极区溶液的pH (填“增大” 、“减小”或“不变”)。
(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- =FeO42- + 4H2O 和
4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑, 若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g。
(6)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:
2K2FeO4 + 3Zn =Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为 。
(二)选考题:共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做,则按所做的第一题计分。
22.【选修3:物质结构与性质】(10分)
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,该同学所画的电子排布图违背了 。
(2)ACl2分子中A的杂化类型为 。
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154. 45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确 ,并阐述理由 。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物, 其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ,该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ,NCl3分子的VSEPR模型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为 。
23.【选修5:有机化学基础 】 (10分)
环丙沙星(G)是一种新型的广谱抗菌药物,其工艺合成路线如下:
9.【答案】A
【解析】澄清的石灰水和NaHCO3或Na2CO3都反应生成白色沉淀碳酸钙,不能鉴别二者,选项B不正确;SO2和单质溴的反应中,SO2被氧化,单质溴被还原,所以选项C不正确;选项D不正确,应该是电解熔融的氯化镁冶炼单质镁,所以正确的答案选A。
10.【答案】C
【解析】双氧水的还原性小于SO2的,所以选项C中反应不能发生,其余都是可以的,答案选C。
11.【答案】B
【解析】由TiO2制得1mol 金属Ti,Ti的化合价由+4价降低0价,反应中转移电子=0.1875,C正确;正反应是吸热反应,所以升高温度,平衡向正方向方向移动,减小,D错误。答案选C。
18.【答案】(1)I;I2。 (2)Cl-、Br-; (3)0.25mol(2分),0.5mol/L
(1)根据装置的特点可知,检验气密性的正确方法是在广口瓶C中加水浸没导管口,用酒精灯微热A处试管,若C中导管口冒气泡,移开酒精灯冷却后形成稳定水柱,说明气密性良好。(或用酒精灯加热试管,装置末端气球膨胀,移开酒精灯冷却后气球恢复原状,说明气密性良好)
(2)由于反应中有气体生成,所以B的作用是防止C中溶液倒吸。
(3)根据原子守恒可知,X应该是氧化钠。
分)
(4)4s1(1分)、3︰1(1分)
(5)N>C>Si(2分)、正四面体(1分)、30(1分)
【解析】(1)根据电离能可知,A、B均是第ⅡA元素,由于金属性越强,电离能越小,所以A是Be,B是镁。根据构造原理可知,该电子排布图违背违背了能量最低原理。
(2)BeCl2属于直线型结构,所以Be原子是sp杂化。
(3)金刚石是原子晶体,熔化需要破坏共价键,但C60为分子晶体,熔化时破坏的是
考前热身-基础巩固-猜题卷14: 这是一份考前热身-基础巩固-猜题卷14,共13页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
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考前热身-基础巩固-猜题卷1: 这是一份考前热身-基础巩固-猜题卷1,共17页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。