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考前热身-基础巩固-猜题卷5

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这是一份考前热身-基础巩固-猜题卷5，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考前猜题卷5

第I卷（选择题共51分）

一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)

1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法

B．蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量

C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂、无磷洗衣粉均有利于降低大气中的二氧化碳

D．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料

2．下列有关化学用语使用正确的是

A．CO2的电子式：

B．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是S

C．甲酸钠的分子式：CHO2Na

D．乙烯的比例模型：

3．下列叙述中，不正确的是

A．原电池负极上发生的反应是氧化反应

B．失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强

C．阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性

D．氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂

4. 下列实验方案能达到预期目的的是

①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉

②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42－

④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂

A．②④⑤　　　B．①②⑤ C．①②④　 D．②③④

5．2012年1月15日广西龙江河河水中镉（Cd）含量超标约80倍，长达100-公里的河水受到严重污染，用于降污的主要药品是聚氯化铝[Al2（OH）nCl（6-n）]m]，聚氯化铝不像硫酸铝那样有固定的分子式，下列说法不正确的是

A．Cd原子的中子数为64 B．聚氯化铝能降污是因为它有强氧化性’

C．聚氯化铝是混合物 D．镉的单质有导电性和延展性

6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NA

B．10mL pH＝6的纯水中含OH-数目为10-10 NA

C．1mol羟基中含有的电子数目为9 NA

D．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1NA

7. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法中正确的是

A. X、Y、Z一定是非金属单质

B. X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

D. 若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

8．下列有关有机化合物的说法正确的是

A．聚乙烯可以使溴水褪色

B．乙烷与氯气发生取代反应，产物共有7种

C．煤中含有苯、甲苯和二甲苯

D．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应

9．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与浓硫酸反应； ②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；

③过量的浓盐酸与碳酸钙反应； ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；

⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应； ⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

A．②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥

10．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH) 3↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

11．如右图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为醋酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解

D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

12.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

B.还原产物为NH4+

C.若有1mol NO3-参加还原反应，转移8mole-

D.该反应中H2O是反应物之一

13．分子式为，分子结构中含有3个“—”原子团的烯烃共有

A．2种　　 B．3种　　　 C．4种　 D． 5种

14．某温度下 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=0.25，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始浓度如下表所示：

下列判断不正确的是

A. 平衡时甲中和丙中H2的转化率相同

B. 平衡时乙中I2的转化率小于40%

C.平衡时乙中c(HI)比甲中的2倍大

D.反应平衡时,丙中气体颜色最深，乙中气体颜色最浅

15. 银锌碱性电池的电解质溶液为浓KOH溶液，放电时的总反应为：

Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn( OH )4+2Ag下列有关该电池的说法不正确的是

A. 电池放电时，正极附近溶液的碱性增强

B. 电池放电时，负极反应为

C. 电池充电时，阳极反应为

D. 充电时锌极与外电源正极相连

16．在常温下，水电离的c (H+)＝1×10－13 mol·L-1的无色溶液中一定能大量共存的离子组是

A． NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－　B． Ba2＋、K＋、Cl－、NO3－

C． Al3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ D． Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－

17．下列说法正确的是

A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+) = 2c(S2－) +2c(HS－)+2c(H2S)

D．常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY－)> c(Y2－) > c(H+)> c (H2Y)

第Ⅱ卷（非选择题，共49分）

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（本题包括4小题，共39分）

18．（6分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。

⑴ 该反应的平衡常数表达式为 K = ___________________________。

⑵ 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

② 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大

⑶ 已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H＝-a kJ·mol－1

② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H＝-b kJ·mol－1

③ H2O(g) = H2O(l) △H＝-c kJ·mol－1

则CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △H ＝ ____________________ kJ·mol－1。

19．（15分）硫酸盐有着广泛的应用。

（1）以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

① 理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为，发生反应的离子方程式为。

② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为。

（2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。

② 、、（依次填写实验操作名称）。

③冷却、称重。

若试样为m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol.

(用含m、n的代数式表示)。

（3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是。

①醋酸铅可溶于水 ②醋酸铅是弱电解质

③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）

⑤因醋酸是弱酸，故反应可进行

20．（8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

高温

（提示：4FeS2+11O2========2Fe2O3+8SO2）

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_____（填序号）

（4）反应④的离子方程式是：______________________________________________。

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：

___________________________________________________________________。

21．（10分）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______，C中反应的离子方程式为：___________________。

⑵ 为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：_______________________________________________

_____________________________________________________________（任写一点即可）。

⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体________________。
步骤3：

（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。

22．【选修3：物质结构与性质】（10分）

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2+ 的核外电子排布式是。

（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。

23．〔选修5：有机化学基础〕（10分）

以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿斯匹林：

请按要求回答：

（1）填出流程中方框A物质的结构简式：___________________；

（2）写出变化中⑥的方程式（注明反应条件）；。

（3）变化过程中的②属于_______反应；

（4）物质的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃烧时消耗O2的量，冬青油比阿斯匹林_____________，其中冬青油燃烧的化学方程式是_________________；

（5）这样制得的冬青油层中往往含有原料B，致使产品不纯。从冬青油中提取冬青油选用的试剂是___________。其反应的化学方程式是_________________。

8.【答案】D

【解析】聚乙烯中碳碳之间以单键结合，不存在碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；乙烷分子含有6个氢原子，乙烷与氯气发生取代反应，生成的产物有一氯乙烷(CH3CH2Cl)，二氯乙烷(CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl)，三氯乙烷(CH3CCl3、CH2ClCHCl2)，四氯乙烷(CHCl2CHCl2、CH2ClCCl3)、五氯乙烷(CHCl2CCl3)，六氯乙烷(CCl3CCl3)，HCl，总共有10种产物，B错误；煤通过干馏所得的煤焦油中含有苯、甲苯和二甲苯，但煤中不含苯、甲苯和二甲苯，C错误。乙酸含有羧基，能和氢氧化钠发生中和反应，油脂属于酯类，能和氢氧化钠发生皂化反应，D正确，答案选D。

9.【答案】B

【解析】锌也能和稀硫酸反应生成氢气，所以①中能完全反应；选项②和④中反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；盐酸和碳酸钙的反应能完全进行；由于二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以选项⑤不能完全进行；同样铜和稀硫酸不反应，所以也不能完全进行，答案选B。

10.【答案】

－、，所以选项A、B都是正确的。充电相当于是放电的逆反应，所以选项C正确，D不正确，锌极应该与外电源的负极选项，答案选D。

16.【答案】B

【解析】常温下，水电离的c (H+)＝1×10－13 mol·L-1的无色溶液，说明该溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显碱性，则NH4＋、Mg2＋不能大量共存，A不正确。如果显酸性，AlO2－不能大量共存，D不正确。C中溶液不是无色的，所以答案选B。

【解析】（1）①在酸性条件下，硝酸盐具有氧化性，能氧化单质铜，反应的离子方程式是3Cu +8H+ +2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O。根据方程式可知，如果硝酸的物质的量是2mol，则根据氢原子守恒可知，硫酸的物质的量就是（8mol－2mol）÷2＝3mol，所以硫酸和硝酸的物质的量之比是3︰2。