人教版 (五四制)八年级全册课题2 如何正确书写化学方程式教案

课题 2 如何正确书写化学方程式

一、教学目标：

（一）知识与技能

1、通过具体化学反应分析、加深理解化学方程式的涵义 ；

2、了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式；

3、通过对书写原则和配平方法的讨论，培养学生遵从客观规律的辩证唯物主义观点。

（二）过程与方法

1、采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性；

2、采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。

（三）情感态度与价值观

1、培养学生思维的有序性和严密性。

2、通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

二、教学重点：

1、化学方程式的书写原则

2、化学方程式的配平方法

三、教学难点：

化学方程式的配平方法。

四、教学方法： 多媒体讲练结合  课 时：2 课时

第一课  教学过程：

（一）出示学习目标：

1、通过具体的化学反应分析，加深理解化学方程式的含义；

2、了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式；

3、通过对书写原则和配平方法的讨论，培养学生遵从客观规律的辩证唯物主义观点。

      （二）小组讨论：

思考：1、下列事实是否违背质量守恒定律？

（1）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。

（2）高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小。

（3）蜡烛燃烧后消失。

2、从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？

（1）.S + O2 ══ SO2

（2）. Fe + CuSO4  ══ Cu + FeSO4

（3）. CuO + H2 ══ Cu + H2O

（三）情景导入： 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？

 P＋O 2 ====P 2 O 5 ，这个式子能不能称为化学方程式？

（四）讲授新课：

探究一：书写化学方程式原则

学生阅读教材归纳总结：

1、要以客观事实为基础；

2、要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

探究二：碳在空气中燃烧和氢气在空气中燃烧化学方程式为例，分析化学方程式是否守恒？（即给出什么叫配平）

  C + O2 ══ CO2       H2+O2══ H2O

教师总结：这是比较主管的简单的化学方程式，那如果更为复杂的呢？如何正确书写呢？以红磷在空气中燃烧为例，引出书写化学方程式的具体步骤。

探究三：书写化学方程式的具体步骤

小组讨论：得出相对应的步骤

教师总结：写、配、改、注、查

在配平中讲解：配平方法：

（1）最小公倍数法 ：（以红磷在空气中燃烧为例）

根据方法：从左右两端各出现一次，且原个数相差较大，原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。找出配平起点氧原子。

（2）奇数配偶法 ：（以氯酸钾受热分解为例）

左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。找出配平起点氧原子。

（3）观察法：（以过氧化氢分解为例）

最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。

探究四：整理化学方程式配平一些内容

1、配平原理 2、配平原则 3、配平方法 4、书写后检查

检查时要注意：

★生成物状态“↑”“↓”符号的使用范围

①当反应物中无气体，而生成物中有气体，则必须在气体生成物的化学式右边注“↑”号；（学生讨论化学方程式是否正确）

2KMnO4 ══ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑

S ＋ O2 ══ SO2 ↑

②在溶液中进行的反应，当反应物无固体，而生成物中有固体不溶物时，则在固体不溶生成物的化学式右边注“↓”号。 （学生讨论化学方程式是否正确）

CuSO4 ＋ 2NaOH ══ Na2SO4 ＋ Cu(OH)2↓

Fe ＋ CuSO4 ══ Cu↓  ＋ FeSO4

（五）、课堂小结

如何正确书写化学方程式

（六）习题训练：

下列化学方程式的书写正确的是（     ）

① C + O2  ══ CO2 

② CH4 + 2O2 ↑ ══ CO2 ↑+ 2H2O

③ 3Fe + 2O2 ══ Fe3O4   

④ Ca(OH)2 + Na2CO3 ══ CaCO3 ↓ + NaOH

A.①②        B.③④       C.①③        D.②④

（七）板书设计

一、化学方程式的书写 

 1、书写原则：   

（1）必须以客观事实为基础   

（2）遵守质量守恒定律 

二、书写化学方程式的具体步骤：（以红磷在空气中燃烧为例）

1、写  2、配 3、改 4、注 5、查

三、总结