高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量优质学案及答案

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第3课时 物质的量浓度





1. 通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握误差分析的方法。


2. 理解物质的量浓度的概念。


3. 能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。





一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析，物质的量浓度的理解。





1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？


2、什么是溶液中溶质的质量分数？


3、那么请同学们思考一下如何配制质量分数为5%的NaCl溶液100g？


（1）计算：计算配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液所需NaCl的质量 g；水的质量


g( mL)。


（2）称量：用托盘天平称取 g氯化钠，倒入烧杯中。用量筒量取 mL水 (选择 mL量筒) 。


（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的 里，用 搅拌，使氯化钠溶解。


（4）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有 氯化钠溶液标签的 中，放回原处。





一、配制一定物质的量浓度的溶液


1. 步骤


①计算： 。


②称量： 。


【思考】 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?


③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.


④冷却：冷却至室温


【方法导引】认识容量瓶


1.构造： 形的平底玻璃瓶，瓶口配有 。


2.特点：①容量瓶上标有 ②容量瓶瓶颈处有


3. 用途：用于配制 的溶液


4. 注意事项:


①使用前要检查是否漏水


②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作


③不能用做反应容器或长期存放溶液


⑤转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入 ，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 次，将洗涤液一并注入容量瓶。


【思考】


1. 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中


2.为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？


⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线 cm处，改用 滴加至刻度（液体 与刻度线相切）。


【思考】如果仰视或者俯视刻度线对溶液体积有何影响？


⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。


⑧装瓶贴签：(容量瓶不能保存溶液)


【小结】


计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签


【思考】通过上述对实验过程的探究请总结在实验过程中用的仪器。


2.所用仪器：


【思考】在配制过程中由于操作不当，会引起误差，那么这些错误当操作会对实验结果有什么影响呢？请同学们认真思考。


3.误差分析：


(1).称量产生误差


①称量时左盘高,右盘低


②称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘


(2).溶解、转移、洗涤产生误差


③溶解过程中有少量液体溅出烧杯


④未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯


⑤洗涤液未转入容量瓶中


(3).定容误差


⑥定容时仰视刻度


⑦定容时俯视刻度


⑧定容时液面低于刻度线


⑨未等溶液冷却就定容


⑩摇匀后发现液面低于刻度再加水


二、物质的量浓度


【指导阅读】阅读P26，思考什么是物质的量浓度


1、定义：


2、单位：


3、公式：


【练习巩固】


1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________ml/L


配成500mL溶液，其物质的量浓度________ml/L


3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：


A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 ml／L；


B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 ml／L；


【迁移应用】：


（1）为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4 的物质的量浓度为1.5ml • L -1，然后通过该物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？


（2）将2ml Na2SO4溶于水，配成4L溶液， CNa2SO4= ______


（3）配制2ml.L-1 NaCl溶液100ml，则NaCl的物质的量= , NaCl的质量= 。


【交流研讨】：


在实验室里需要制取一定量的氢气。现将0.65g金属锌放入一定体积的2ml∙L-1的盐酸中，它们恰好完全反应。请完成下面的表格。














【讨论】：


分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。比较使用哪种物理量进行计算更方， 更能反映出宏观物质之间进行反应时微观粒子之间的数量关系。





2. 学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？








一、选择题


1．在容量瓶上无需标记的是( )


A．刻度线 B．温度


C．浓度 D．容量


2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )


A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液


B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液


C．1 L 含2 ml K＋的K2SO4


D．将0.5 ml·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水后的溶液


3．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)不相等的是( )


A．150 mL 1 ml·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 ml·L－1氯化钙溶液


C．150 mL 3 ml·L－1氯化钾溶液 D．75 mL 1 ml·L－1氯化铁溶液


4．下列说法中，正确的是( )


A．在1 L水中溶解58.5 g NaCl固体，则该溶液的物质的量浓度是1 ml·L－1


B．从1 L 2 ml·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，则取出溶液的物质的量浓度是


1 ml·L－1


C．配制500 mL 0.5 ml·L－1的CuSO4溶液时，需要62.5 g CuSO4·5H2O晶体


D．中和100 mL 1 ml·L－1的H2SO4溶液时，需要NaOH的质量是4 g


5．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于( )





A．2 B．3 C．4 D．5


6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a ml硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份含b ml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )


A．0.1(b－2a)ml·L－1 B．10(2a－b)ml·L－1


C．10(b－a)ml·L－1 D．10(b－2a)ml·L－1


7．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 ml·L－1，则下列说法中不正确的是( )


A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 ml·L－1


B．此溶液中KCl的质量分数为 eq \f(74.5×4.0,1.174×1 000)×100%


C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液


D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3


8．11.2 g Fe与500 mL 2 ml·L－1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为( )


A．11.2 L B．2.24 L C．4.48 L D．3.36 L


9．下列各溶液中，Na＋浓度最大的是( )


A．4 L 0.5 ml·L－1NaCl溶液 B．1 L 0.3 ml·L－1Na2SO4溶液


C．0.8 L 0.4 ml·L－1NaOH溶液 D．2 L 0.15 ml·L－1Na3PO4溶液


10．V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g SOeq \\al(2－,4)，取出溶液eq \f(1,2)V mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为( )


A.eq \f(125a,36V) ml·L－1 B.eq \f(250a,36V) ml·L－1 C.eq \f(250a,48V) ml·L－1 D.eq \f(125a,72V) ml·L－1


11．欲配制100 mL 1.0 ml·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是( )


①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中


②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL


③将20 mL 5.0 ml·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL


A．①② B．②③ C．①③ D．①②③


12．100 mL 0.3 ml·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 ml·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( )


A．0.20 ml·L－1 B．0.25 ml·L－1 C．0.40 ml·L－1 D．0.50 ml·L－1


13．实验室用氯化钠固体配制1.00 ml·L－1的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：


(1)请写出该实验的实验步骤：


①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________；⑥__________。


= 7 \* GB3 ⑦__________； = 8 \* GB3 ⑧__________；


(2)所需仪器为：容量瓶(规格：_______________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。


(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度的影响及造成该影响的原因。


①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。固体全部溶解后，立即将溶液转移至容量瓶定容，使所配溶液浓度________，原因是_________________________________________。


②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使所配溶液浓度________，原因是____________________________。


14．过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。


(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量为________。


(2)若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200 mL ，计算该溶液中溶质的物质的量浓度为________。


参考答案：


1-5 C C A C C 6-10 D D C B D 11-12 B C


13．(1)①计算 ②称量29.3 g NaCl固体 ③溶解④冷却 ⑤转移并洗涤 ⑥定容 = 7 \* GB3 ⑦摇匀


= 8 \* GB3 ⑧装瓶贴签


(2)500 mL 烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管


(3)①偏高 恢复到室温时，溶液的体积将小于500 mL ②偏低 溶液体积大于500 mL


14.(1)7.8 g (2)1 ml·L－1


化学反应
Zn ＋ 2HCl===ZnCl2 ＋ H2↑
物质的量




质量或气体体（STP）
0.65g