化学九年级下册第3节 几种重要的盐教学ppt课件

这是一份化学九年级下册第3节 几种重要的盐教学ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了几种常见的盐，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

1.了解盐的组成、简单分类、溶解性规律及分类；2.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等物质的性质及用途；3.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的相互转化；4.掌握碳酸盐的检验方法。
金属离子或铵根离子NH4+
(NH4)2SO4
盐在水中的溶解性各不相同
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
 Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl 
 CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2 
 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
依据金属的活动性顺序，判断这三个反应的特点
注意：位于金属活动性顺序表前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
 Na2CO3+2HCl == H2O+CO2↑+2NaCl 
 2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4
 NaOH+HCl == NaCl+H2O
这三个反应属于哪种反应类型？有什么特点？
复分解反应发生的条件：有沉淀析出、或有气体放出或有水生成。
要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是（ ）A. H2SO4溶液B. 稀盐酸C. K2SO4溶液D. AgNO3溶液
1.氯化钠（1）俗称：食盐（2）化学式：NaCl（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
氯化钠是重要的调味品，也可用于生产氯气、烧碱等
2.碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式： Na2CO3（3）纯碱不是碱，是盐（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，促进了世界制碱技术的发展。
3.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式： NaHCO3（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。（4）NaHCO3+HCl == H2O+CO2↑+NaCl 
蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）A．Na2CO3B．Ca(OH)2C．NaHCO3D．NaCl
4.碳酸钙（1）大理石、石灰石、贝壳等主要成分（2）化学式： CaCO3（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸
观察与思考：石灰石的性质
石灰吟 于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。
CaCO3 === CaO + CO2↑
CaO + H2O == Ca(OH)2
碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
鉴定某溶液中是否含有CO32-，应该选用的试剂是（ ）A．稀盐酸和澄清石灰水 B．紫色石蕊试液C．氢氧化钠溶液 D．酚酞试液
组成与分类溶解性盐的化学性质
氯化钠的性质与用途碳酸钠的性质与用途碳酸氢钠的性质与用途碳酸钙的性质与用途