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初中科学华师大版七年级下册4 配制溶液教案设计
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这是一份初中科学华师大版七年级下册4 配制溶液教案设计，共3页。教案主要包含了教材分析，教学目标与教学重点，教学准备，教学设计理念，教学设计过程等内容，欢迎下载使用。
《配制溶液》是本章内容中承上启下的一课。“承上”是指教材在此之前已经编排了《水是常用的溶剂》这一节，为《配制溶液》的学习作了充分的知识准备，“启下”是指本节内容使学生建立了溶液组成的表示方法及配制的操作，为第六节《水资源的利用和保护》的学习起到水到渠成的“启下”作用。
本节课教材的呈现方式是先从创设实验情境出发，直观感受浓溶液和稀溶液，进而感性认识溶液的浓度；然后教材从生活实例出发，提出问题如何准确知道一定量溶液中含有溶质的质量，从而引出表示溶液组成的方法，进而通过例题的讲解来了解该表示方法在生产生活中的应用。最后简单介绍溶液的配制操作，为下一节学生实验打下铺垫。
整个教材安排结构严谨，环环相扣，层层深入，符合初中生从感性认识上升到理性认识的认知规律，有利于学生掌握知识，培养技能，提升科学素养。
二、教学目标与教学重点、难点
1、教学目标
知识与技能目标：1、知道溶质质量分数的含义。2、了解配制溶液的一般方法。3、知道溶液配制在生产生活中的应用。
过程与方法目标：1、学会探究，培养学生观察、动手的能力。2、培养学生的转换思维和提出问题解决问题的能力。3、培养学生研究性学习能力。
情感态度与价值观目标：渗透化学方法的教育，在充分观察的基础上掌握规律，提炼方法，培养学生“乐于探究”的科学态度。
2、教学重难点
重点：溶质质量分数的含义；配制溶液的一般步骤和操作。
难点：溶液配制的应用和计算。
教学方法：根据新课程理念，结合教材内容特点及学生的认知情况，本节课采取自主学习、感性探究和抛锚式教学相结合的方法。
四、教学准备
1、多媒体课件。
2、随堂实验器材：水、蔗糖、硫酸铜晶体、食盐等。
五、教学设计理念
新课程强调学生积极主动地学习，进而能够自主学习；鼓励学生独立而富有个性的学习，也倡导主动参与合作学习，倡导在科学探究中学习，基于问题，在深入思考和交流学习中获得感悟和理解。
六、教学设计过程
1、创设情境，启发探究欲望
（1）锚1：如何区分浓溶液和稀溶液？
搭建脚手架：给与一定的实验器材，蔗糖、食盐、硫酸铜、高锰酸钾和水；试管若干。
请同学们利用小组中的实验器材来配制一杯浓溶液和一杯稀溶液。
学生动手操作，相同的水中放入较多药品和较少药品对比。
分小组进行，药品不同，通过组内讨论和组间对比，可以得出浓溶液颜色较深，或者味道较重；稀溶液颜色较浅，或者味道较淡。
（这部分引入主要是感性认识溶液的浓和稀，为下文的学习埋下伏笔。）
（2）锚2：颜色和味道可以判断全部的溶液浓度吗？
学生讨论：不能。可能存在无色无味或有毒的溶质、以及溶液浓度接近的情况。
教师：那么我们应该统一一个标准来说明溶液的浓度。
引出溶液的质量分数的含义 ：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
从定义式出发，说明溶液浓稀的本质是相同溶液中溶质的多少。
展示图片：药品说明书、生理盐水、碘酒、饮料。说一说上面质量分数的含义。
学生：……
（让学生初步了解质量分数的应用。）
2、联系生活，激发创造表现
（1）锚3：溶液的浓和稀可以改变吗？
图片展示生活场景。糖水、火锅。
师：冲泡糖水不够甜怎么办？为什么火锅的汤煮久了会变咸？
学生：加糖，加热蒸发水。
火锅中的水蒸发了，盐没有减少，所以变咸了。
教师小结：实例说明溶液的浓稀可以改变。那么我们是如何改变的呢？
回归质量分数的定义，解释溶质和溶剂的质量的改变引起质量分数的改变，从而使溶液的浓和稀发生改变。
小组合作，联系生活填写表格。
师小结：溶液的质量分数越大，溶液越浓。
3、合作探究，展开师生互动
（1）锚4：如何利用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成？让我们来一起学习。
（2）给出例题：
医院里输液用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。计算要配制这样的溶液1500Kg，需要NaCl和蒸馏水各多少？
学生计算，个别展示。
师：在这个过程中，我们是如何来得出溶液的组成的？
小组归纳步骤：解读题目——分析数据——联系公式——得出结论。
（3）将所归纳的知识进行简单应用。
给出例题2：
化学实验室现有98%的浓硫酸，为了做制取氢气的实验，需要20%的稀硫酸。要把30克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数是20%的稀硫酸，需要水多少克？
应用步骤，分析题目，给学生搭建脚手架，在这个稀释的过程中什么量不变。
利用溶质的质量在稀释前后相等，得出结论M浓×c%浓＝M稀×c%稀
知识拓展：推导公式。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；
溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数
（4）锚5：如何准确配制一份一定质量分数的溶液呢？
视频播放：溶液配制的一般步骤。
请学生根据视频内容，小组合作探究配制溶液所要注意的事项。
（成为接下来的学生实验的基础）
4、巩固反馈，形成知识迁移
设计习题如下：
关于溶液组成的填空，复习概念性内容。
蒸干35g某氯化钾溶液，得到5g氯化钾，求该溶液的溶质质量分数。
（对于溶质质量分数公式的简单应用）
3、将20g 15%的食盐水和20g5%的食盐水混合，所得溶液的质量为____g,其溶质的质量分数为___。（对于公式变形的应用）
4、课外拓展：欲使100g 5%的硝酸钠溶液增大到20%，分别采用下列方法：
⑴ 需加入50%的硝酸钠溶液多少g？ ⑵ 需加入硝酸钠固体多少g ？
⑶ 需蒸发水多少g ？
（掌握改变溶液质量分数的多种方法，开发学生的发散性思维）
溶质
溶剂
溶液
浓稀
实例
变大
不变
变小
不变
不变
变大
不变
变小
《配制溶液》是本章内容中承上启下的一课。“承上”是指教材在此之前已经编排了《水是常用的溶剂》这一节，为《配制溶液》的学习作了充分的知识准备，“启下”是指本节内容使学生建立了溶液组成的表示方法及配制的操作，为第六节《水资源的利用和保护》的学习起到水到渠成的“启下”作用。
本节课教材的呈现方式是先从创设实验情境出发，直观感受浓溶液和稀溶液，进而感性认识溶液的浓度；然后教材从生活实例出发，提出问题如何准确知道一定量溶液中含有溶质的质量，从而引出表示溶液组成的方法，进而通过例题的讲解来了解该表示方法在生产生活中的应用。最后简单介绍溶液的配制操作，为下一节学生实验打下铺垫。
整个教材安排结构严谨，环环相扣，层层深入，符合初中生从感性认识上升到理性认识的认知规律，有利于学生掌握知识，培养技能，提升科学素养。
二、教学目标与教学重点、难点
1、教学目标
知识与技能目标：1、知道溶质质量分数的含义。2、了解配制溶液的一般方法。3、知道溶液配制在生产生活中的应用。
过程与方法目标：1、学会探究，培养学生观察、动手的能力。2、培养学生的转换思维和提出问题解决问题的能力。3、培养学生研究性学习能力。
情感态度与价值观目标：渗透化学方法的教育，在充分观察的基础上掌握规律，提炼方法，培养学生“乐于探究”的科学态度。
2、教学重难点
重点：溶质质量分数的含义；配制溶液的一般步骤和操作。
难点：溶液配制的应用和计算。
教学方法：根据新课程理念，结合教材内容特点及学生的认知情况，本节课采取自主学习、感性探究和抛锚式教学相结合的方法。
四、教学准备
1、多媒体课件。
2、随堂实验器材：水、蔗糖、硫酸铜晶体、食盐等。
五、教学设计理念
新课程强调学生积极主动地学习，进而能够自主学习；鼓励学生独立而富有个性的学习，也倡导主动参与合作学习，倡导在科学探究中学习，基于问题，在深入思考和交流学习中获得感悟和理解。
六、教学设计过程
1、创设情境，启发探究欲望
（1）锚1：如何区分浓溶液和稀溶液？
搭建脚手架：给与一定的实验器材，蔗糖、食盐、硫酸铜、高锰酸钾和水；试管若干。
请同学们利用小组中的实验器材来配制一杯浓溶液和一杯稀溶液。
学生动手操作，相同的水中放入较多药品和较少药品对比。
分小组进行，药品不同，通过组内讨论和组间对比，可以得出浓溶液颜色较深，或者味道较重；稀溶液颜色较浅，或者味道较淡。
（这部分引入主要是感性认识溶液的浓和稀，为下文的学习埋下伏笔。）
（2）锚2：颜色和味道可以判断全部的溶液浓度吗？
学生讨论：不能。可能存在无色无味或有毒的溶质、以及溶液浓度接近的情况。
教师：那么我们应该统一一个标准来说明溶液的浓度。
引出溶液的质量分数的含义 ：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
从定义式出发，说明溶液浓稀的本质是相同溶液中溶质的多少。
展示图片：药品说明书、生理盐水、碘酒、饮料。说一说上面质量分数的含义。
学生：……
（让学生初步了解质量分数的应用。）
2、联系生活，激发创造表现
（1）锚3：溶液的浓和稀可以改变吗？
图片展示生活场景。糖水、火锅。
师：冲泡糖水不够甜怎么办？为什么火锅的汤煮久了会变咸？
学生：加糖，加热蒸发水。
火锅中的水蒸发了，盐没有减少，所以变咸了。
教师小结：实例说明溶液的浓稀可以改变。那么我们是如何改变的呢？
回归质量分数的定义，解释溶质和溶剂的质量的改变引起质量分数的改变，从而使溶液的浓和稀发生改变。
小组合作，联系生活填写表格。
师小结：溶液的质量分数越大，溶液越浓。
3、合作探究，展开师生互动
（1）锚4：如何利用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成？让我们来一起学习。
（2）给出例题：
医院里输液用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。计算要配制这样的溶液1500Kg，需要NaCl和蒸馏水各多少？
学生计算，个别展示。
师：在这个过程中，我们是如何来得出溶液的组成的？
小组归纳步骤：解读题目——分析数据——联系公式——得出结论。
（3）将所归纳的知识进行简单应用。
给出例题2：
化学实验室现有98%的浓硫酸，为了做制取氢气的实验，需要20%的稀硫酸。要把30克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数是20%的稀硫酸，需要水多少克？
应用步骤，分析题目，给学生搭建脚手架，在这个稀释的过程中什么量不变。
利用溶质的质量在稀释前后相等，得出结论M浓×c%浓＝M稀×c%稀
知识拓展：推导公式。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；
溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数
（4）锚5：如何准确配制一份一定质量分数的溶液呢？
视频播放：溶液配制的一般步骤。
请学生根据视频内容，小组合作探究配制溶液所要注意的事项。
（成为接下来的学生实验的基础）
4、巩固反馈，形成知识迁移
设计习题如下：
关于溶液组成的填空，复习概念性内容。
蒸干35g某氯化钾溶液，得到5g氯化钾，求该溶液的溶质质量分数。
（对于溶质质量分数公式的简单应用）
3、将20g 15%的食盐水和20g5%的食盐水混合，所得溶液的质量为____g,其溶质的质量分数为___。（对于公式变形的应用）
4、课外拓展：欲使100g 5%的硝酸钠溶液增大到20%，分别采用下列方法：
⑴ 需加入50%的硝酸钠溶液多少g？ ⑵ 需加入硝酸钠固体多少g ？
⑶ 需蒸发水多少g ？
（掌握改变溶液质量分数的多种方法，开发学生的发散性思维）
溶质
溶剂
溶液
浓稀
实例
变大
不变
变小
不变
不变
变大
不变
变小
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