配制溶液PPT课件免费下载

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一、【基础巩固】

在室温下，小乐完成了如下实验，若固体A(不含结晶水)溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中，不考虑水的蒸发。则下列说法正确的是( )
A．在室温下，溶液①为饱和溶液B．在t ℃时，A的溶解度一定为50克C．溶液②和溶液④的溶质质量分数相同D．溶液③和溶液④的溶液质量相同
【点拨】在室温下，溶液①中加入5 g A，部分溶解，可见溶液①是不饱和溶液，A不符合题意；加热到t ℃时，溶液②中的A物质全部溶解，但A的溶解度不一定为50 g，B不符合题意；溶液②和溶液④都是室温下的饱和溶液，所以两者的溶质质量分数相同，C符合题意；溶液③→溶液④，物质A析出，溶液质量不相同，D不符合题意。
【中考·呼伦贝尔】20 ℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是( )A．氯酸钾 B．硝酸钾C．氯化钠 D．蔗糖
下列关于溶解度的说法，不正确的是( )A．溶解度能够表示物质在一定温度下溶解性的强弱程度B．在同温度、同溶剂下，同物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大C．溶液溶解过程中，当溶液底部存在着未溶解的固体物质时，该溶液一定是饱和溶液D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
【点拨】物质溶解性的强弱程度是用溶解度来表示的，故A正确；同一温度、相同溶剂和溶质，饱和溶液溶质质量分数最大，故B正确；物质溶解过程中，当溶液底部存在着未溶解的固体物质时，该溶液不一定是饱和溶液，固体物质的质量必须不再减少才行，故C错误；

二、【整体提升】

下列有关溶液的说法，不正确的是( )A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B．硝酸钾在20 ℃溶解度是31.6 g，则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 gC．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
【点拨】溶液是具有均一性和稳定性的混合物，故A正确；由溶解度的概念可知，硝酸钾在20 ℃时的溶解度是31.6 g，则在该温度下，131.6 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6 g，故B错误；打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，故C正确；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，所以冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，故D正确。
20 ℃时，食盐的溶解度为36克。将20克食盐放入50克水中充分搅拌后，所得溶液一定是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。其中含有________克固体食盐不溶解。溶液的质量为________克。溶液中溶质的质量分数为________。溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为____________。
【点拨】20 ℃时，食盐的溶解度为36 g。其含义是20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，溶液达到饱和状态。将20 g食盐放入50 g水中充分搅拌后，最多能溶解18 g，所得溶液一定是饱和溶液；其中还有20 g－18 g＝2 g固体食盐不溶解；溶液的质量为18 g＋50 g＝68 g。
氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．硝酸钾的溶解度比氯化铵的大B．a ℃时，氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数相等C．将20 ℃的硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液D．40 ℃时，50 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数为39.02%的硝酸钾溶液
【点拨】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；未指明t ℃时氯化铵与硝酸钾溶液是否为饱和溶液，所以两溶液中溶质的质量分数大小不能确定，故B错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将20 ℃的硝酸钾不饱和溶液降温可以变为饱和溶液，故C错误；
依据实验和溶解度曲线回答问题。下列4只盛有100 g水的烧杯，t1 ℃时，向①②中分别加入20 g、30 g固体X；t2 ℃时，向③④中分别加入50 g、60 g固体Y，充分溶解。
①中溶液的质量为( )A．20 g B．80 g C．120 g D．125 g
【点拨】由溶解度曲线图可知，t1 ℃时X的溶解度为25 g，该温度下100 g水中最多能溶解X 25 g，溶液达到饱和状态；t1℃时，向①中加入20 g固体X，能全部溶解，形成溶液的质量为20 g＋100 g＝120 g。
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是( )
A．M点表示t3 ℃时，乙饱和溶液溶质质量分数为20%B．N点表示t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相同C．t2 ℃时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体D．t3 ℃时，溶剂质量均为100 g的甲、乙饱和溶液降温至t1 ℃，乙溶液析出的固体更多
乙的溶解度均随着温度降低而减小，因此将t2 ℃时两者饱和溶液降低温度，甲、乙会同时析出晶体，没有先后之分，故C错误；t3 ℃时，溶剂质量均为100 g的甲、乙饱和溶液降温至t1 ℃，甲溶液析出的固体更多，故D错误。
【中考·张家界】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲和丙的溶解度相等B．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液C．t1 ℃时，甲、乙和丙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液D．t2 ℃时，将15 g甲物质加入50 g水中，再降温到t 1℃时，所得溶液溶质的质量分数不变
【点拨】在比较物质的溶解度大小时，需要指明温度，故A错误；丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以升温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，故B错误；t1 ℃时，乙物质的溶解度大于30 g，甲、丙物质的溶解度等于30 g，所以甲、乙和丙各30 g分别加入100 g水中，甲、丙形成饱和溶液，乙形成不饱和溶液，故C错误；t2 ℃时，将15 g甲物质加入50 g水中，再降温到t1 ℃时，甲物质的溶解度是30 g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，故D正确。

二、【拓展培优】

如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A．t1 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升高到t2 ℃时，溶质质量分数相等C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t3 ℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
【点拨】由溶解度曲线可知，t1 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故A正确；t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温到t2 ℃时，甲、乙溶质质量分数不变，甲小于乙，故B错误；降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，因为甲固体物质的溶解度随温度升高而增大，故C正确；t3 ℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，因为在该温度下，甲的溶解度大于乙，故D正确。
水是最常见的溶剂。(1)下列溶液用水作溶剂的是________(填字母序号)。a．生理盐水 b．碘酒 c．葡萄糖溶液
【点拨】生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水；碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精；葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水。
(2)如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答：
①t2℃时，将甲、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，仍然饱和的是________的溶液。
【点拨】t2℃时，将甲、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲的溶解度变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，丙的溶解度变大，变为不饱和溶液；
②欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用________结晶的方法。
【点拨】由于甲的溶解度受温度影响较大，所以提纯甲的方法是降温结晶；
③某温度下，为使图2试管中丙的固体溶解，可向烧杯中加入________(填字母)。A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵固体 C．氯化钠固体
【点拨】某温度下，为使图2试管中丙的固体溶解，则需要降低温度，故可向烧杯中加入硝酸铵固体，因为硝酸铵固体溶于水吸收热量而导致溶液的温度降低。
【中考·营口】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
(1)t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____________(用“甲”“乙”或“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示)。
【点拨】通过分析溶解度曲线可知，t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙。
(2)t2 ℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为________(填最简整数比)。
【点拨】t2 ℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为1∶2。
(3)欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在________℃。
【点拨】t1 ℃时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在t1 ℃。