还剩11页未读，
继续阅读
科学八年级下册第3节 化学方程式学案设计
展开
这是一份科学八年级下册第3节 化学方程式学案设计，共14页。学案主要包含了质量守恒定律，化学方程式，化学反应类型等内容，欢迎下载使用。
第三节 化学方程式
知识点回顾
一、质量守恒定律 :
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入 “总和 ”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的 “三不变 ”）。
3、化学反应前后 （ 1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变
（ 2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变
3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意： a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以 2H 2+O 2 === 点燃 ====== 2H 2O 为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2
（或原子）个数比 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比 （系数 ×相对分子质量之比） 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全
化合生成 36 份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应 （反应物） ；②通过什么条件反应： ③反应生成了哪些物质 （生成物） ；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂： H2、 C、 CO）
熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg 汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO
氧化钙（生石灰） Ca(OH)2 氢氧化钙（熟石灰、 消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl 氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾 （灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH
氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3 碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl
氢氯酸（盐酸） CuSO4? 5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4) 2SO4 硫酸铵（硫铵） NH4HCO3
碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3 硝酸铵（硝铵） K2CO3 碳酸钾（草
木灰主要成分）
基础巩固
1.酒精与84消毒液[主要成分为(NaClO)]，都是生活中常用的消毒剂，但两者不能混合使用。若混合时会发生的以下反应： C2H6O+7NaClO=5NaCl+2NaHCO3+X↑+2H2O，则X的化学式为( )
A. Cl B. Cl2 C. HCl D. HClO
【答案】 B
2.科技人员成功研制出新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微示意图如图。有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 反应前后分子的种类和数目都不变
B. 反应前碳元素的化合价为+2价
C. 该反应的基本类型为置换反应
D. 反应物与生成物的粒子个数比为1：1：1
【答案】 D
3.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
下列判断正确的是 （ ）
A. 表中a的值为3.8 B. X一定是该反应的催化剂
C. X可能含有氢元素 D. 若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
【答案】 D
4.某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（ ）
A. 向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色
B. 溶液B中含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3
C. X可能是Na2SO4
D. 若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
【答案】 D
5.将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为( )
A. 2.4g B. 5.6g C. 8.4g D. 9.6g
【答案】 B
6.把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是( )
A. 30g B. 22g C. 32g D. 44g
【答案】 B
7.某同学实验时，用氢气还原16g氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为14.4g，则下列结论正确的是( )
A. 有1.6g水生成 B. 有1.4g铜生成
C. 实际用去氢气的质量大于0.2g D. 有80%的氧化铜参加反应
【答案】 C
8.已知甲酸(HCOOH)与浓硫酸共热到60-80℃可发生脱水型的分解反应，并由此制得CO气体。
（1）用上述方法制取CO的化学方程式为________
（2）具支试管（试管侧壁有一支管，如甲图所示）在实验室有多种用途，某校实验创新小组的同学，利用乙图所示装置，制取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物。则具支试管C中盛有的试剂为________，该装置中三支具支试管的支管的共同作用是________。
【答案】 （1）HCOOH CO↑+H2O
（2）澄清石灰水或 Ca(OH)2溶液；导出尾气（合理即给分）
9.实验室中有三种无色溶液，分别是氢氧化钠NaOH、碳酸钠Na2CO3和稀硫酸H2SO4中的一种。某兴趣小组为了鉴别，将三种溶液分别滴入标有序号1、2、3号的三支试管中，进行甲、乙实验：
甲实验：根据现象，可鉴别出1号试管中的溶液；
乙实验：观察到2号试管中有白色沉淀。
（1）1号试管中的溶液是________；
（2）步骤乙中，2号试管中反应的化学方程式为________。
【答案】 （1）硫酸
（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
思维拓展提高
9.将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是( )
A. B. C. D.
【答案】 C
10.某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
反应前质量/g
32
200
1
0
反应后质量/g
0
x
y
z
A. 甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B. 该反应属于置换反应
C. 参加反应的反应物分子个数比为1：1 D. x+y+z＝233
【答案】 D
11.将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是( )
A. 图线 Y 表示镁的反应情况 B. 镁一定过量
C. 锌一定过量 D. 镁消耗稀盐酸的质量最大 试题卷 Ⅱ
【答案】 B
12.我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】 C
13.下列四个图像分别对应四个反应过程，其中不正确的是（ ）
A. 向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
B. 向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉
C. 向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸
D. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中不断加入稀盐酸
【答案】 D
14.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. X=3.1 B. 物质甲与丁质量比为14：85 C. 该反应属于置换反应 D. 乙一定是该反应的催化剂
【答案】 B
15.某同学利用如图装置测定 CuO样品中氧化铜的质量分数，已知实验中 CuO样品的质量为 15g，样品中 CuO反应完全，杂质不参与反应，U形管中干燥剂足量且吸收完全，该小组经过规范的实验操作后得到了如表所示的实验数据：
有关该实验的说法中正确的是( )
反应前
反应后
①B 装置的质量/g
45.5
43.9
②C 装置的质量/g
100.5
103.2
A. 实验时应先点燃酒精灯，再通入H2
B. 该实验缺少尾气处理装置
C. 完全反应后 B 中减少的质量等于反应生成水的质量
D. 选用第①组数据计算氧化铜的质量分数得到的结果更准确
【答案】 D
16.某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠 (Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是（ ）
A. X的化学式为SO2
B. 该反应属于分解反应
C. Na2S2O3中S的化合价为+3价
D. Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
【答案】 C
17.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
【答案】 C
18.为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
大理石碎屑生成的
CO2质量/克
0
1.45
1.75
1.98
2.18
2.30
2.36
2.40
2.40
2.40
块状大理石生成的
CO2质量/克
0
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
1.98
2.11
2.20
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束?
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳?简要说明判断的理由：
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应（写出计算过程）
【答案】 （1）锥形瓶内不再产生气泡。
（2）当反应结束时，块状大理石与稀盐酸反应最多生成二氧化碳的质量与碎屑状的相同，也就是2.4g，理由是：反应物的接触面积只能影响反应速率，不能影响最终反应物的种类和质量；
（3）设发生反应的CaCO3的质量是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
2.20克
x=5g
答：块状大理石中有5g碳酸钙与稀盐酸发生了反应。
19.如图是一架“南瓜大炮”，表演者利用某气体X做燃料，将一个南瓜从钢质“炮筒”射出。
（1）发射时，气体X在炮筒中燃烧的化学方程式为X+5O2 3CO2+4H2O，则X的化学式为________ 。
（2）南瓜脱离“炮筒”后，由于南瓜具有________，还能继续飞行一段距离。
（3）南瓜射出后，“炮筒”附近出现大量的“白气”，这是________现象(填物态变化的名称)。
【答案】 （1）C3H8
（2）惯性
（3）液化
【考点】液化及液化现象，惯性
20.空气是宝贵的自然资源，下图是以空气为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。请按要求回答下列问题：
（1）液态空气汽化先分离出N2 ， 则N2的沸点________O2。(选填“高于”、“等于”或“低于”)
（2）由图可知N2可以在一定条件下通过化合反应转化成NH3 ， 请用化学方程式表示其转化过程________。
（3）合成尿素的反应方程式为：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O。则反应③在流程中的作用为________。
【答案】 （1）低于
（2）N2+3H2=2NH3
（3）提供二氧化碳
拉分新题
20.定量研究是重要的研究方法，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是________(选填序号)
（2）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3 2X+3O2↑，则X的化学式为________。
（3）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的有________。
A.x的值为11 B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C.w由碳、氢两种元素组成 D.w中碳、氢元素原子个数比为1：4
【答案】 （1）AC
（2）NaCl
（3）AD
21.“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题：
（1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，它是________(填“水循环”、“氧循环”或“碳循环”)。
（2）图中①②代表各种生物参与碳循环的部分生理过程，其中过程①是________作用。
（3）为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出：把CO2通入一个合成塔，在合成塔内300℃、100kPa和催化剂条件下使之与氢气反应变为甲醇(CH3OH)和水。写出合成塔内发生该反应的化学方程式 ________ 。
【答案】 （1）水循环
（2）光合
（3）CO2+3H2CH3OH+H2O
【考点】光合作用和呼吸作用的相互关系，自然界中的氧循环和碳循环
23.将实验室制取二氧化碳的废液过滤后，向其滤液中加入碳酸钠溶液(Na2CO3)，会发生如下反应：
反应①：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+X
反应②：□Na2CO3+□CaCl2——□CaCO3↓+□NaCl
（1）反应①中X的化学式是________。
（2）反应②还没有配平，请在方框中填上配平后的化学计量数________ 。
【答案】 （1）CO2
（2）1112
22.如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：
（1）用H2O2 制取 O2的化学方程式为________；
（2）要收集 O2 ， 收集装置可选择上述装置中的 D 或者________；（填上述字母序号）
（3）利用 D 装置（原集气瓶内灌有2/3 的水）收集氧气，当水排尽后，集气瓶内的氧气占集气瓶容积的________（用分数表示）；
（4）若分别用发生装置 A 或 B 制取 O2 ， 发生装置 A 的优点是________（写出一点）。
【答案】 （1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）C
（3）或
（4）能随时添加过氧化氢溶液；能控制反应速率
23.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，该反应的反应类型为________，甲、乙在该反应中质量变化的比值为________。
【答案】 化合反应；2：7
24.科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。
实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题
（1）m为________。
（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。
【答案】 （1）2.20（或2.2）
（2）解：设石头纸样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+
CO2↑+H2O
100
44
6.25gx
2.2g
列比例式：
解得：x=80%
（3）
25.为研究影响化学反应快慢的因素，某同学选取成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸在锥形瓶中反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图所示。实验中每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳质量，数据记录见下表：
时间／分
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
粉末状大理石生成的CO2质量／克
0
1.45
1.75
1.96
2.10
2.16
2.19
2.20
2.20
2.20
块状大理石生成的CO2质量／克
0
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
1.98
2.11
2.18
（1）实验过程中，判断反应结束的现象是________；
（2）分析数据可知影响反应快慢的因素有________ 。
（3）该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)
【答案】 （1）装置中不再产生气泡
（2）反应物的接触面积
（3）根据表格可知，反应产生的二氧化碳的质量为2.2g，
设该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
；、
解得：x=5g；
那么大理石中碳酸钙的质量分数：。
第三节 化学方程式
知识点回顾
一、质量守恒定律 :
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入 “总和 ”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的 “三不变 ”）。
3、化学反应前后 （ 1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变
（ 2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变
3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意： a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以 2H 2+O 2 === 点燃 ====== 2H 2O 为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2
（或原子）个数比 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比 （系数 ×相对分子质量之比） 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全
化合生成 36 份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应 （反应物） ；②通过什么条件反应： ③反应生成了哪些物质 （生成物） ；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂： H2、 C、 CO）
熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg 汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO
氧化钙（生石灰） Ca(OH)2 氢氧化钙（熟石灰、 消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl 氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾 （灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH
氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3 碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl
氢氯酸（盐酸） CuSO4? 5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4) 2SO4 硫酸铵（硫铵） NH4HCO3
碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3 硝酸铵（硝铵） K2CO3 碳酸钾（草
木灰主要成分）
基础巩固
1.酒精与84消毒液[主要成分为(NaClO)]，都是生活中常用的消毒剂，但两者不能混合使用。若混合时会发生的以下反应： C2H6O+7NaClO=5NaCl+2NaHCO3+X↑+2H2O，则X的化学式为( )
A. Cl B. Cl2 C. HCl D. HClO
【答案】 B
2.科技人员成功研制出新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微示意图如图。有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 反应前后分子的种类和数目都不变
B. 反应前碳元素的化合价为+2价
C. 该反应的基本类型为置换反应
D. 反应物与生成物的粒子个数比为1：1：1
【答案】 D
3.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
下列判断正确的是 （ ）
A. 表中a的值为3.8 B. X一定是该反应的催化剂
C. X可能含有氢元素 D. 若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
【答案】 D
4.某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（ ）
A. 向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色
B. 溶液B中含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3
C. X可能是Na2SO4
D. 若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
【答案】 D
5.将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为( )
A. 2.4g B. 5.6g C. 8.4g D. 9.6g
【答案】 B
6.把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是( )
A. 30g B. 22g C. 32g D. 44g
【答案】 B
7.某同学实验时，用氢气还原16g氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为14.4g，则下列结论正确的是( )
A. 有1.6g水生成 B. 有1.4g铜生成
C. 实际用去氢气的质量大于0.2g D. 有80%的氧化铜参加反应
【答案】 C
8.已知甲酸(HCOOH)与浓硫酸共热到60-80℃可发生脱水型的分解反应，并由此制得CO气体。
（1）用上述方法制取CO的化学方程式为________
（2）具支试管（试管侧壁有一支管，如甲图所示）在实验室有多种用途，某校实验创新小组的同学，利用乙图所示装置，制取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物。则具支试管C中盛有的试剂为________，该装置中三支具支试管的支管的共同作用是________。
【答案】 （1）HCOOH CO↑+H2O
（2）澄清石灰水或 Ca(OH)2溶液；导出尾气（合理即给分）
9.实验室中有三种无色溶液，分别是氢氧化钠NaOH、碳酸钠Na2CO3和稀硫酸H2SO4中的一种。某兴趣小组为了鉴别，将三种溶液分别滴入标有序号1、2、3号的三支试管中，进行甲、乙实验：
甲实验：根据现象，可鉴别出1号试管中的溶液；
乙实验：观察到2号试管中有白色沉淀。
（1）1号试管中的溶液是________；
（2）步骤乙中，2号试管中反应的化学方程式为________。
【答案】 （1）硫酸
（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
思维拓展提高
9.将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是( )
A. B. C. D.
【答案】 C
10.某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
反应前质量/g
32
200
1
0
反应后质量/g
0
x
y
z
A. 甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B. 该反应属于置换反应
C. 参加反应的反应物分子个数比为1：1 D. x+y+z＝233
【答案】 D
11.将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是( )
A. 图线 Y 表示镁的反应情况 B. 镁一定过量
C. 锌一定过量 D. 镁消耗稀盐酸的质量最大 试题卷 Ⅱ
【答案】 B
12.我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】 C
13.下列四个图像分别对应四个反应过程，其中不正确的是（ ）
A. 向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
B. 向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉
C. 向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸
D. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中不断加入稀盐酸
【答案】 D
14.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. X=3.1 B. 物质甲与丁质量比为14：85 C. 该反应属于置换反应 D. 乙一定是该反应的催化剂
【答案】 B
15.某同学利用如图装置测定 CuO样品中氧化铜的质量分数，已知实验中 CuO样品的质量为 15g，样品中 CuO反应完全，杂质不参与反应，U形管中干燥剂足量且吸收完全，该小组经过规范的实验操作后得到了如表所示的实验数据：
有关该实验的说法中正确的是( )
反应前
反应后
①B 装置的质量/g
45.5
43.9
②C 装置的质量/g
100.5
103.2
A. 实验时应先点燃酒精灯，再通入H2
B. 该实验缺少尾气处理装置
C. 完全反应后 B 中减少的质量等于反应生成水的质量
D. 选用第①组数据计算氧化铜的质量分数得到的结果更准确
【答案】 D
16.某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠 (Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是（ ）
A. X的化学式为SO2
B. 该反应属于分解反应
C. Na2S2O3中S的化合价为+3价
D. Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
【答案】 C
17.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
【答案】 C
18.为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
大理石碎屑生成的
CO2质量/克
0
1.45
1.75
1.98
2.18
2.30
2.36
2.40
2.40
2.40
块状大理石生成的
CO2质量/克
0
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
1.98
2.11
2.20
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束?
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳?简要说明判断的理由：
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应（写出计算过程）
【答案】 （1）锥形瓶内不再产生气泡。
（2）当反应结束时，块状大理石与稀盐酸反应最多生成二氧化碳的质量与碎屑状的相同，也就是2.4g，理由是：反应物的接触面积只能影响反应速率，不能影响最终反应物的种类和质量；
（3）设发生反应的CaCO3的质量是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
2.20克
x=5g
答：块状大理石中有5g碳酸钙与稀盐酸发生了反应。
19.如图是一架“南瓜大炮”，表演者利用某气体X做燃料，将一个南瓜从钢质“炮筒”射出。
（1）发射时，气体X在炮筒中燃烧的化学方程式为X+5O2 3CO2+4H2O，则X的化学式为________ 。
（2）南瓜脱离“炮筒”后，由于南瓜具有________，还能继续飞行一段距离。
（3）南瓜射出后，“炮筒”附近出现大量的“白气”，这是________现象(填物态变化的名称)。
【答案】 （1）C3H8
（2）惯性
（3）液化
【考点】液化及液化现象，惯性
20.空气是宝贵的自然资源，下图是以空气为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。请按要求回答下列问题：
（1）液态空气汽化先分离出N2 ， 则N2的沸点________O2。(选填“高于”、“等于”或“低于”)
（2）由图可知N2可以在一定条件下通过化合反应转化成NH3 ， 请用化学方程式表示其转化过程________。
（3）合成尿素的反应方程式为：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O。则反应③在流程中的作用为________。
【答案】 （1）低于
（2）N2+3H2=2NH3
（3）提供二氧化碳
拉分新题
20.定量研究是重要的研究方法，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是________(选填序号)
（2）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3 2X+3O2↑，则X的化学式为________。
（3）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的有________。
A.x的值为11 B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C.w由碳、氢两种元素组成 D.w中碳、氢元素原子个数比为1：4
【答案】 （1）AC
（2）NaCl
（3）AD
21.“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题：
（1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，它是________(填“水循环”、“氧循环”或“碳循环”)。
（2）图中①②代表各种生物参与碳循环的部分生理过程，其中过程①是________作用。
（3）为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出：把CO2通入一个合成塔，在合成塔内300℃、100kPa和催化剂条件下使之与氢气反应变为甲醇(CH3OH)和水。写出合成塔内发生该反应的化学方程式 ________ 。
【答案】 （1）水循环
（2）光合
（3）CO2+3H2CH3OH+H2O
【考点】光合作用和呼吸作用的相互关系，自然界中的氧循环和碳循环
23.将实验室制取二氧化碳的废液过滤后，向其滤液中加入碳酸钠溶液(Na2CO3)，会发生如下反应：
反应①：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+X
反应②：□Na2CO3+□CaCl2——□CaCO3↓+□NaCl
（1）反应①中X的化学式是________。
（2）反应②还没有配平，请在方框中填上配平后的化学计量数________ 。
【答案】 （1）CO2
（2）1112
22.如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：
（1）用H2O2 制取 O2的化学方程式为________；
（2）要收集 O2 ， 收集装置可选择上述装置中的 D 或者________；（填上述字母序号）
（3）利用 D 装置（原集气瓶内灌有2/3 的水）收集氧气，当水排尽后，集气瓶内的氧气占集气瓶容积的________（用分数表示）；
（4）若分别用发生装置 A 或 B 制取 O2 ， 发生装置 A 的优点是________（写出一点）。
【答案】 （1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）C
（3）或
（4）能随时添加过氧化氢溶液；能控制反应速率
23.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，该反应的反应类型为________，甲、乙在该反应中质量变化的比值为________。
【答案】 化合反应；2：7
24.科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。
实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题
（1）m为________。
（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。
【答案】 （1）2.20（或2.2）
（2）解：设石头纸样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+
CO2↑+H2O
100
44
6.25gx
2.2g
列比例式：
解得：x=80%
（3）
25.为研究影响化学反应快慢的因素，某同学选取成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸在锥形瓶中反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图所示。实验中每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳质量，数据记录见下表：
时间／分
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
粉末状大理石生成的CO2质量／克
0
1.45
1.75
1.96
2.10
2.16
2.19
2.20
2.20
2.20
块状大理石生成的CO2质量／克
0
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
1.98
2.11
2.18
（1）实验过程中，判断反应结束的现象是________；
（2）分析数据可知影响反应快慢的因素有________ 。
（3）该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)
【答案】 （1）装置中不再产生气泡
（2）反应物的接触面积
（3）根据表格可知，反应产生的二氧化碳的质量为2.2g，
设该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
；、
解得：x=5g；
那么大理石中碳酸钙的质量分数：。
相关学案
讲义第六讲：化学方程式学案： 这是一份讲义第六讲：化学方程式学案，共6页。学案主要包含了化学方程式等内容，欢迎下载使用。
初中科学浙教版八年级下册第3节 植物的根与物质吸收学案： 这是一份初中科学浙教版八年级下册第3节 植物的根与物质吸收学案，共7页。学案主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
初中科学浙教版八年级下册第3节 植物的根与物质吸收导学案： 这是一份初中科学浙教版八年级下册第3节 植物的根与物质吸收导学案，共8页。学案主要包含了 ________ ， 等内容，欢迎下载使用。
