初中科学浙教版八年级下册第3节 化学方程式课文课件ppt

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3.3 化学方程式第1课时 质量守恒定律
初中科学 / 浙教版 /八年级下册/第三章
复习
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应
1、化合反应
2、分解反应
由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应
3、氧化反应
物质跟氧发生的化学反应
在化学反应中物质的质量是如何变化的呢？
有人认为，化学变化后质量变小了。
如：木头燃烧后只剩下灰烬，质量减少了。
蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，质量减少了。
有人认为，化学变化后质量变大了。
生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大。
真是这样吗？
总质量是否改变？
化学反应前后物质
我们用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量会如何变化？
总质量变小，
反应后氧气逸出。
如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量，总质量又会如何变化？
总质量不变。
反应物： H2O2
生成物：H2O 和 O2
当物质发生化学变化后，参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量相比较，存在什么样的关系？
如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，用砝码平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，观察现象。
再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
天平仍然保持平衡
------反应前后质量没有变化。
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
防止锥形瓶瓶底炸裂
2、气球有何现象？为何有此现象？
气球鼓起后瘪掉。
3、与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，本活动中的两个实验装置有什么特点？这样做有什么好处？
这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进行物质交换。这样做有利于验证反应前后质量保持不变。
气体热胀冷缩。
在化学反应中，这种关系是否具有普遍意义呢？
【实验3】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前后质量的测定
实验现象：
反应生成白色氯化银沉淀。
NaNO3
NaCl
+
AgNO3
AgCl
+
↓
天平也保持平衡
-----反应前后质量也没有变化。
【实验4】氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应前后质量的测定
反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。
实验现象：
3
FeCl 3
+
KOH
Fe(OH) 3
+
KCl
3
↓
天平也保持平衡
-----反应前后质量也没有变化。
无数实验表明，反应前后物质的质量总和
是相等的
？
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
1、定律内容：
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？化学反应的实质是什么？请用分子和原子的知识加以分析。
化学反应的实质：
分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
4
4
6
6
10
10
2
2
没有改变
原子种类没有改变
原子数目没有增减
原子质量没有改变
物质的质量总和相等
水分解模型图
2、质量守恒微观解释：
化学反应的过程就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
在化学反应前后，下列选项中：一定会改变的有_________________；一定不会变的有_________________；可能会改变的有_________________。
A.物质种类 B.物质总质量 C.分子种类 D.分子数目 E.原子种类 F.原子数目 G.元素种类 H.原子质量 J.物质状态
A.
C.
D.
B.
E.
F.
G.
H.
J.
取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？分析产生这种现象的原因。
天平不平衡
实验现象：
是否违反了质量守恒定律？
燃烧后生成的水蒸气和二氧化碳都释放到空气中了。
没有违反
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律
结 论
原子数目
原子质量
原子种类
物质的总质量
元素质量
元素种类
物质的种类
分子的种类
3、质量守恒定律的应用
（一）解释一些实验现象
（1）镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的 质量比镁带的质量增加了，为什么？
根据质量守恒定律，镁燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和。因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。
（2）煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？
因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去，所以质量会减少。
（二）推测一些物质的组成
蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素？
一定有的元素：
碳元素、氢元素
可能有的元素：
氧元素
（三）进行有关的计算
计算反应物的质量与生成物的质量
例1. 氯酸钾24.5克与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却称得剩余固体物质为19.9克，求生成的氧气多少克？
根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为9.6 克
例2. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：请根据质量守恒定律判断X的值是-----------（ ） A、50 B、40 C、10 D、70
D
4、质量守恒定律理解注意点
（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。
（2）参加反应的质量总和，不是各物质质量的简单加和，而是指已参与反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的（剩余的）那部分质量。
（3）总和：不能忽略反应物或生成物中的气体。
（4）质量守恒定律指的是“质量守恒”，不是体积和分子个数的守恒。
（四）化学方程式书写的依据
配平化学方程式
小结
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
1、定律内容：
2、质量守恒微观解释：
反应前后原子的种类和数目并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3、质量守恒定律的应用
（一）解释一些实验现象
（二）推测一些物质的组成
（三）进行有关的计算
（四）化学方程式书写的依据
2.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的（     ）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B.镁24克在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克C.一切化学反应都遵从质量守恒定律D.质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
1.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有______元素，可能含有___元素。
C、H
O
C
随堂练习
3. 有人说：“反应前各物质的质量总和，一定等于 反应后生成的各物质的质量总和”。他说法对吗？
不对。
没有参加化学反应的物质不能计算在内。
C2H6O
5、某有机物4.6g在氧气中完全燃烧，测得生成CO2 的质量为8.8 g，生成H2O为5.4克，试确定该有机物的化学式。
C2H6O
反应前后各元素的质量也相等
随堂练习
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