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遵义专用中考化学一轮复习第7章应用广泛的酸碱盐课时1溶液的酸碱性常见的酸和碱中和反应课件
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这是一份遵义专用中考化学一轮复习第7章应用广泛的酸碱盐课时1溶液的酸碱性常见的酸和碱中和反应课件，共49页。PPT课件主要包含了中和反应实验探究等内容，欢迎下载使用。
1．酸碱指示剂(1)概念：能检验溶液酸碱性的试剂，称为酸碱指示剂。(2)常见的酸碱指示剂遇酸性、碱性和中性溶液的变色情况
知识点1 溶液的酸碱性
【注意】1.指示剂遇到酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。2.根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。例如：有的盐溶液可能会显碱性，如Na2CO3溶液。
2．酸碱性的强弱及表示方法(1)溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，可用pH来表示。pH的范围通常在0～14之间。(2)溶液pH的测定【见第一章】(3)溶液酸碱性与pH的关系pH______7，溶液显酸性；pH越______，酸性越______。pH______7，溶液显中性。pH______7，溶液显碱性，pH越______，碱性越______。
3．溶液酸碱度的应用(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH<5.6)，可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
1．酸的定义在水溶液中解离时产生的阳离子全部是______的化合物叫做酸。2．生活中的酸人体胃液中含有的酸是________；食醋中含有的酸是________；汽水中含有的酸是________；汽车用铅蓄电池中含有的酸是________。
4.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收水蒸气，常用作某些气体的干燥剂(不能干燥NH3等碱性气体)。(2)强腐蚀性：浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。若不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应迅速用干抹布擦拭后并用大量清水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
5．浓硫酸的稀释(如图所示)(1)一定要把浓硫酸沿容器内壁缓缓地加入水中，以防止__________________________________________________；(2)玻璃棒的作用：搅拌、加速稀释和散热。
浓硫酸溶解时放出大量的热使水沸腾，造成液体飞溅
6．常见酸的化学性质及用途
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
1．碱的定义(1)概念：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是________的化合物叫做碱。2．常见碱的物理性质
3.常见碱的化学性质及用途
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4
3NaOH＋FeCl3=== Fe(OH)3↓＋3NaCl
3Ca(OH)2＋2FeCl3=== 2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O
知识点4 常见药品的保存
1．概念______与______作用生成______和______的反应，叫做中和反应。2．表达式酸＋碱―→盐＋水
知识点5 酸碱中和反应
3．实质酸中解离出的______和碱中解离出的________结合生成水的过程。
4．应用(1)改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水。(3)用于医药。如用胃舒平(含氢氧化铝)等药物治疗胃酸过多。(4)生活实际。如洗发时先用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，弱碱性洗发剂会弄伤头发，弱酸性护发素可以保护头发。
1．氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。2．检验氢氧化钠溶液是否变质(1)加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(2)加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(3)加入氢氧化钡(或氯化钙)溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl)。
3．成分分析(变质情况)：不变质：NaOH部分变质：Na2CO3和NaOH完全变质：Na2CO34．探究氢氧化钠的变质程度取样品少许放入干燥洁净的试管中，加水溶解，然后向试管中加入足量的氯化钡(或氯化钙)溶液，如果没有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液未变质。如果有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液变质。待充分反应后过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，如果酚酞试液不变红，说明氢氧化钠溶液全部变质；如果酚酞试液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质。
【特别提醒】在探究过程中不能将氯化钡(氯化钙)换为盐酸，因为足量盐酸不仅与碳酸钠反应，还会与氢氧化钠反应，影响后面氢氧化钠的检验，同样不能换为氢氧化钙，因为过量氢氧化钙溶液和生成的氢氧化钠同样显碱性，影响氢氧化钠的检验。
5．实验拓展：除去氢氧化钠溶液中变质生成的碳酸钠，可将氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液滴入变质的氢氧化钠溶液中，直到不再生产沉淀为止，过滤。6．实验启示：氢氧化钠溶液(或固体)要密封保存。
【例1】在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究： 【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？ 氢氧化钠露置在空气中会发生变质，变质的原因是______________________ _________________(用化学方程式表示)。 【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案： 小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞试液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。 小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质。
2NaOH＋CO2===
Na2CO3 ＋H2O
你认为上述实验方案错误的是________。理由是___________________________ _____________。请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告： 【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因有很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因 ____________________。
碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红
取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加适量稀盐酸
有气泡生成，证明氢氧化钠已变质
1．变质原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应原理：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。2．检验Ca(OH)2是否变质的方法(1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已经变质。(2)方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca(OH)2已经变质，相应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
3．探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计取样品少量于烧杯中，加足量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀产生，则全部变质。或取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，如果观察到滤液颜色变为红色，则证明氢氧化钙部分变质，若滤液不变色，则证明氢氧化钙全部变质。
【例2】通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与。(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
(3)实验探究：如下表。
小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验步骤及操作②中反应的化学方程式：___________________________ ______________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
1．中和反应的实质中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子(即H＋＋OH－===H2O)。
2．中和反应实验中指示剂的选择一般选用酚酞试液。向氢氧化钠等碱溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰好完全反应时溶液呈中性，溶液由红色恰好变为无色，标志着中和反应完成。一般不选择紫色石蕊试液，因为紫色石蕊试液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界线。3．操作要点(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)①取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；②慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡(如在烧杯中进行，则可以用玻璃棒搅拌)；③至溶液恰好变为无色时，停止滴入盐酸；④振荡反应容器。
4．酸和碱恰好完全反应的判断若是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色(或用pH试纸检测溶液的pH，当溶液的pH＝7时，即表明酸、碱恰好完全反应)。5．酸、碱反应后溶液溶质的判断在酸滴定碱中，当溶液由红色变为无色时，可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法是(1)滴加石蕊试液；(2)用pH试纸检验；(3)加入比较活泼的金属；(4)加入碳酸盐。6．酸碱中和反应实验中的一些特殊现象盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到有少量气泡产生，则所用氢氧化钠可能已经变质。
【例3】在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后虽然无明显现象，仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)现测得NaOH溶液的pH，其pH应________7(填“大于”“等于”或“小于”)，滴加适量H2SO4后，测得其pH小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且____________过量。
②方案二：观察____________________________________________________ ________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为__________________________________________。
在滴加了酚酞试液的NaOH溶液中加入稀H2SO4观察是否有颜色改变
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
③上述两个方案在设计思想上的相同点是________________________________ ______________________________________。④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是________(填“放热”“吸热”或“无热量变化”)反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次。
测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应
重难点1 酸的化学性质及应用
【例1】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：(1)A试管中的实验现象为____________________，C试管中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：______________________猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl
NaCl和Na2CO3
【设计实验】请完成实验报告。【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________________。
【变式训练】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀盐酸，c不可能是单质D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
重难点2 碱的化学性质及应用
【例2】归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示。“—”表示物质两两之间能发生化学反应。请回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl)
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中，观察到的现象是________________，此时所得溶液中含有的溶质有__________________(酸碱指示剂除外)。(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是__________(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是__________；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象______________________________ ____________________________________________________。
取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙(合理即可)
【变式训练】某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是( )A．在Ca(OH)2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C．在NaOH溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【方法指导】(1)溶液总质量的变化：先判断是否有沉淀和气体生成，再根据反应前溶液质量与沉淀和气体的质量差判断反应后溶液总质量；(2)溶液中某元素质量分数的变化：首先判断该元素在反应后是否转化为沉淀或气体，再对溶液中该元素的质量分数进行判断；(3)pH变化：结合反应方程式与曲线判断；(4)反应温度的变化：中和反应放出热量，恰好完全反应时温度达到最大值，继续加酸或加碱，温度逐渐降低，最终与反应前温度相同。
重难点3 中和反应的判断及相关曲线
【例3】某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点所示溶液中，溶质只有NaClC．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．向c点所示溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色
【变式训练】向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( )
1．酸碱指示剂(1)概念：能检验溶液酸碱性的试剂，称为酸碱指示剂。(2)常见的酸碱指示剂遇酸性、碱性和中性溶液的变色情况
知识点1 溶液的酸碱性
【注意】1.指示剂遇到酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。2.根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。例如：有的盐溶液可能会显碱性，如Na2CO3溶液。
2．酸碱性的强弱及表示方法(1)溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，可用pH来表示。pH的范围通常在0～14之间。(2)溶液pH的测定【见第一章】(3)溶液酸碱性与pH的关系pH______7，溶液显酸性；pH越______，酸性越______。pH______7，溶液显中性。pH______7，溶液显碱性，pH越______，碱性越______。
3．溶液酸碱度的应用(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH<5.6)，可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
1．酸的定义在水溶液中解离时产生的阳离子全部是______的化合物叫做酸。2．生活中的酸人体胃液中含有的酸是________；食醋中含有的酸是________；汽水中含有的酸是________；汽车用铅蓄电池中含有的酸是________。
4.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收水蒸气，常用作某些气体的干燥剂(不能干燥NH3等碱性气体)。(2)强腐蚀性：浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。若不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应迅速用干抹布擦拭后并用大量清水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
5．浓硫酸的稀释(如图所示)(1)一定要把浓硫酸沿容器内壁缓缓地加入水中，以防止__________________________________________________；(2)玻璃棒的作用：搅拌、加速稀释和散热。
浓硫酸溶解时放出大量的热使水沸腾，造成液体飞溅
6．常见酸的化学性质及用途
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
1．碱的定义(1)概念：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是________的化合物叫做碱。2．常见碱的物理性质
3.常见碱的化学性质及用途
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4
3NaOH＋FeCl3=== Fe(OH)3↓＋3NaCl
3Ca(OH)2＋2FeCl3=== 2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O
知识点4 常见药品的保存
1．概念______与______作用生成______和______的反应，叫做中和反应。2．表达式酸＋碱―→盐＋水
知识点5 酸碱中和反应
3．实质酸中解离出的______和碱中解离出的________结合生成水的过程。
4．应用(1)改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水。(3)用于医药。如用胃舒平(含氢氧化铝)等药物治疗胃酸过多。(4)生活实际。如洗发时先用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，弱碱性洗发剂会弄伤头发，弱酸性护发素可以保护头发。
1．氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。2．检验氢氧化钠溶液是否变质(1)加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(2)加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(3)加入氢氧化钡(或氯化钙)溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl)。
3．成分分析(变质情况)：不变质：NaOH部分变质：Na2CO3和NaOH完全变质：Na2CO34．探究氢氧化钠的变质程度取样品少许放入干燥洁净的试管中，加水溶解，然后向试管中加入足量的氯化钡(或氯化钙)溶液，如果没有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液未变质。如果有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液变质。待充分反应后过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，如果酚酞试液不变红，说明氢氧化钠溶液全部变质；如果酚酞试液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质。
【特别提醒】在探究过程中不能将氯化钡(氯化钙)换为盐酸，因为足量盐酸不仅与碳酸钠反应，还会与氢氧化钠反应，影响后面氢氧化钠的检验，同样不能换为氢氧化钙，因为过量氢氧化钙溶液和生成的氢氧化钠同样显碱性，影响氢氧化钠的检验。
5．实验拓展：除去氢氧化钠溶液中变质生成的碳酸钠，可将氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液滴入变质的氢氧化钠溶液中，直到不再生产沉淀为止，过滤。6．实验启示：氢氧化钠溶液(或固体)要密封保存。
【例1】在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究： 【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？ 氢氧化钠露置在空气中会发生变质，变质的原因是______________________ _________________(用化学方程式表示)。 【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案： 小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞试液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。 小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质。
2NaOH＋CO2===
Na2CO3 ＋H2O
你认为上述实验方案错误的是________。理由是___________________________ _____________。请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告： 【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因有很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因 ____________________。
碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红
取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加适量稀盐酸
有气泡生成，证明氢氧化钠已变质
1．变质原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应原理：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。2．检验Ca(OH)2是否变质的方法(1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已经变质。(2)方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca(OH)2已经变质，相应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
3．探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计取样品少量于烧杯中，加足量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀产生，则全部变质。或取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，如果观察到滤液颜色变为红色，则证明氢氧化钙部分变质，若滤液不变色，则证明氢氧化钙全部变质。
【例2】通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与。(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
(3)实验探究：如下表。
小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验步骤及操作②中反应的化学方程式：___________________________ ______________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
1．中和反应的实质中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子(即H＋＋OH－===H2O)。
2．中和反应实验中指示剂的选择一般选用酚酞试液。向氢氧化钠等碱溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰好完全反应时溶液呈中性，溶液由红色恰好变为无色，标志着中和反应完成。一般不选择紫色石蕊试液，因为紫色石蕊试液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界线。3．操作要点(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)①取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；②慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡(如在烧杯中进行，则可以用玻璃棒搅拌)；③至溶液恰好变为无色时，停止滴入盐酸；④振荡反应容器。
4．酸和碱恰好完全反应的判断若是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色(或用pH试纸检测溶液的pH，当溶液的pH＝7时，即表明酸、碱恰好完全反应)。5．酸、碱反应后溶液溶质的判断在酸滴定碱中，当溶液由红色变为无色时，可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法是(1)滴加石蕊试液；(2)用pH试纸检验；(3)加入比较活泼的金属；(4)加入碳酸盐。6．酸碱中和反应实验中的一些特殊现象盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到有少量气泡产生，则所用氢氧化钠可能已经变质。
【例3】在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后虽然无明显现象，仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)现测得NaOH溶液的pH，其pH应________7(填“大于”“等于”或“小于”)，滴加适量H2SO4后，测得其pH小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且____________过量。
②方案二：观察____________________________________________________ ________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为__________________________________________。
在滴加了酚酞试液的NaOH溶液中加入稀H2SO4观察是否有颜色改变
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
③上述两个方案在设计思想上的相同点是________________________________ ______________________________________。④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是________(填“放热”“吸热”或“无热量变化”)反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次。
测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应
重难点1 酸的化学性质及应用
【例1】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：(1)A试管中的实验现象为____________________，C试管中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：______________________猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl
NaCl和Na2CO3
【设计实验】请完成实验报告。【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________________。
【变式训练】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀盐酸，c不可能是单质D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
重难点2 碱的化学性质及应用
【例2】归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示。“—”表示物质两两之间能发生化学反应。请回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl)
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中，观察到的现象是________________，此时所得溶液中含有的溶质有__________________(酸碱指示剂除外)。(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是__________(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是__________；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象______________________________ ____________________________________________________。
取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙(合理即可)
【变式训练】某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是( )A．在Ca(OH)2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C．在NaOH溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【方法指导】(1)溶液总质量的变化：先判断是否有沉淀和气体生成，再根据反应前溶液质量与沉淀和气体的质量差判断反应后溶液总质量；(2)溶液中某元素质量分数的变化：首先判断该元素在反应后是否转化为沉淀或气体，再对溶液中该元素的质量分数进行判断；(3)pH变化：结合反应方程式与曲线判断；(4)反应温度的变化：中和反应放出热量，恰好完全反应时温度达到最大值，继续加酸或加碱，温度逐渐降低，最终与反应前温度相同。
重难点3 中和反应的判断及相关曲线
【例3】某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点所示溶液中，溶质只有NaClC．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．向c点所示溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色
【变式训练】向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( )
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