中考化学一轮微专题复习学案：微粒构成物质 (含答案)

中考化学一轮微专题复习学案：　微粒构成物质

1.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。

4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化,初步认识核外电子在化学反应中的作用。

名师考点精讲           

考点1　物质的微粒性

1.物质的微粒性

构成物质的微粒主要有分子、原子和离子,如二氧化碳由　分子　构成;所有金属和稀有气体都由　原子　构成;氯化钠由　离子　构成。 

2.分子、原子和离子

(1)分子

(2)原子

(3)离子

(4)分子和原子的区别与联系

(5)原子和离子的区别与联系

3.用微粒的观点解释某些常见的现象

(1)分子基本性质的运用。“分子在不断运动”:溶解、扩散、升华、挥发、汽化、闻到气味等。注意:温度越高,分子运动速率越快。“分子之间有间隔”:体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。

(2)发生物理变化时,构成物质的分子本身没有变化,可能只是分子间间隔或运动速率发生了变化;而发生化学变化时,分子本身发生了改变。

(3)由同种分子构成的物质是纯净物,由多种分子构成的物质是混合物。

典例1　下列实验事实不能作为相应观点的证据的是(　　)

【解析】任何化学反应都遵循质量守恒定律;水电解生成氢气和氧气,说明水分子是可分的;少量白糖加入水中,不久“消失”,说明微粒是不断运动的;5 mL苯和5 mL冰醋酸混合后体积大于10 mL,说明微粒间有间隔。综上所述,A项符合题意。

【答案】 A

典例2　下列客观事实对应的微观解释错误的是(　　)

A.酒香不怕巷子深——分子在不断运动

B.金属很难被压缩——分子间没有间隔

C.过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成

D.金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同

【解析】酒香不怕巷子深,是因为分子在不断地运动,A项正确;金属很难被压缩,是因为原子间间隔较小,B项错误;过氧化氢溶液中含有水分子、过氧化氢分子等不同种分子,属于混合物,C项正确;金刚石和石墨的物理性质差异很大,是因为碳原子排列方式不同,D项正确。

【答案】 B

针对训练

1.科学家在5 000 ℃的高温下,首次创造了一种奇特的水态,称为“超离子水冰”。超离子水冰的密度比普通的水高约60%,在室温下为固体形态。下列有关超离子水冰的说法正确的是(　D　)

A.超离子水冰是混合物

B.超离子水冰中的水分子之间没有间隔

C.构成超离子水冰的分子不再运动

D.超离子水冰由水分子构成

【解析】超离子水冰是水的一种特殊状态,其中只含有水一种物质,属于纯净物,A项错误;分子之间都有间隔,B项错误;分子总在不断地运动,C项错误。

考点2　原子和分子的构成

1.原子的结构

(1)原子是由居于原子中心带正电的原子核和带负电的　核外电子　构成的。由于原子中　原子核　所带正电荷数与　核外电子　所带负电荷数相等,所以整个原子　不显　电性。大多数原子的原子核是由　质子　和　中子　构成的。 

不是所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的,如普通氢原子中就没有中子。

(2)原子的核外电子是分层排布的,能量小的电子在离原子核　近　的区域运动,能量大的电子在离原子核　远　的区域运动。离原子核最近的电子层为第一层,最多排　2　个电子;次之为第二层,最多排　8　个电子。一般情况下,最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质(氢、氦原子除外)。 

(3)原子结构示意图(以氯原子为例)

2.分子是由　原子　构成的。 

典例3　如图是硫原子的结构示意图,下列由图中获取的信息错误的是(　　)

A.硫原子的核电荷数为16

B.硫原子在化学反应中易失去电子

C.硫原子的结构示意图中的x等于8

D.硫原子所形成离子的符号为S2-

【解析】由硫原子的结构示意图可知,硫原子核内有16个质子,故硫原子核内的核电荷数为16,A项正确;硫原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得到两个电子达到8电子稳定结构,所形成离子的符号为S2-,B项错误,D项正确;在原子中,质子数=核外电子数,即2+x+6=16,解得x=8,C项正确。

【答案】 B

针对训练

2.化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。

(1)物质的结构决定性质。

①根据Na、Al原子结构图:Na、Al可推知,金属Na、Al的化学性质不同的原因是　钠原子与铝原子的最外层电子数不同　。 

②CO和CO2化学性质不同的原因是　分子结构不同　。 

③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红,原因是　它们电离时产生的阳离子都是氢离子　。 

(2)如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“”代表氢原子,“”代表氧原子)。

②                                                         参加该化学反应的最小粒子是　H、O　(填微粒符号)。 

②写出该反应的化学方程式:　2H2+O22H2O　。 

                     实验突破                  

实验　分子运动现象的探究

1.实验目的:认识分子的运动。

2.实验装置

3.实验步骤

(1)向盛有约20 mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液,搅拌均匀,观察溶液的颜色。

(2)从烧杯A中取少量溶液于试管中,向其中慢慢滴加浓氨水,观察溶液颜色的变化。

(3)另取一个小烧杯B,加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯(如图所示),观察现象。

4.实验现象

5.实验结论:酚酞遇氨水变红;分子是在不断运动的。

6.实验改进

针对训练

如图所示,在小烧杯A中盛有滴入酚酞溶液的蒸馏水,然后向小烧杯B中倒入浓氨水,立即用大烧杯罩住烧杯A和B,过一段时间后发现,烧杯A中溶液由无色变为红色。下列有关说法错误的是(　D　)

A.实验说明浓氨水易挥发

B.实验说明分子不断运动

C.烧杯A中溶液变红,说明显碱性

D.烧杯B中溶液的pH逐渐变大

【解析】由题意可知,烧杯A中溶液由无色变为红色,是因为浓氨水具有挥发性,挥发出的氨分子运动到烧杯A中使溶液变红,A、B项正确;无色酚酞溶液遇碱性溶液变红,烧杯A中溶液变红,说明显碱性,C项正确;浓氨水易挥发,碱性变弱,烧杯B中溶液的pH逐渐减小,D项错误。