中考化学一轮微专题复习学案：盐化学肥料 (含答案)

中考化学一轮微专题复习学案：　盐　化学肥料

1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2.知道一些常用化肥的名称和作用。

3.列举生活中一些常见的有机物,认识有机物对人类生活的重要性。

4.认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。

5.了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。

名师考点精讲         

考点1　常见的盐及其性质[必考]

1.几种常见的盐

(1)生活中常见的盐有　氯化钠　、　碳酸钠　、　碳酸氢钠　等。 

(2)①碳酸钠的化学式为　Na2CO3　,俗称苏打,它的水溶液呈　碱　性,所以又称为　纯碱　。 

②碳酸氢钠的化学式为　NaHCO3　,俗称　小苏打　。碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的现象是　有气泡产生　。 

(3)碳酸盐的检验方法:向样品溶液中滴加　CaCl2(或BaCl2)　溶液,有白色沉淀生成,再加入　稀盐酸　,有无色、无味、能使　澄清石灰水　变浑浊的气体生成。 

2.常见盐的性质和用途

3.盐的化学性质

(1)与某些金属反应:金属+盐→新金属+新盐(置换反应)。

规律:在金属活动性顺序表中,位于前面的金属可将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

举例:铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。

(2)与酸反应:酸+盐→新酸+新盐(复分解反应)。

规律:反应物中的酸一般指盐酸、硫酸。若盐是碳酸盐时可不溶;若不是碳酸盐,则要求可溶。

举例:①盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3;②碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。

(3)与某些碱反应:碱+盐→新碱+新盐(复分解反应)。

规律:反应物都可溶,若反应物中的盐不为铵盐,则生成物之一为沉淀;若反应物中的盐为铵盐,则生成物中可无沉淀。

举例:①碳酸钠溶液与澄清石灰水反应:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH;②氯化铵固体与氢氧化钙溶液反应:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。

(4)与某些盐反应:盐+盐→两种新盐(复分解反应)。

规律:反应物中的盐要可溶,生成物中必须有沉淀。

举例:氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3。

4.复分解反应

(1)定义:　两种化合物　互相交换成分,生成另外　两种化合物　的反应。 

(2)发生条件:两种物质(酸、碱、盐等)在溶液中交换离子,生成物中有　水或气体或沉淀　生成。 

物质的溶解性

(1)酸:大多数都可溶于水。(2)常见可溶性碱:一水合氨、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙(微溶)。(3)盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。(4)氯化物除氯化银不溶于水外,其余多数易溶于水。(5)硫酸盐除硫酸钡不溶于水,硫酸银、硫酸钙微溶于水外,其余多数易溶于水。(6)碳酸盐中碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水,碳酸镁微溶,其余全不溶。

典例1　碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质,进行了如下实验。

向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂,实验现象记录如下:

(1)试管1中的实验现象是　　　　　　　　                                  　　　　。 

(2)试管2中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 

化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究:某一小组将试管3、4中的物质分别过滤,得到滤液A和B。

甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究:

【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么?

【猜想假设】猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Na2CO3 ;猜想三:　　　　　　。 

【进行实验】将下列表格填空完整。

【实验结论】通过实验,甲、乙两同学均验证猜想　　　　成立。 

【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合,有白色沉淀生成,该反应的实质是　　　　(从离子相互结合的角度分析)。 

【反思与评价】1.碳酸钠溶液呈碱性,可以和盐酸、氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。

2.要验证反应后物质的成分,既要验证生成物,还要考虑反应物。

【解析】(1)碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,因此实验1中的现象是溶液变红色。(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【猜想假设】两物质相互反应,可能恰好完全反应,也可能某一种反应物有剩余。【进行实验】根据甲、乙两同学的实验现象可知,乙同学的操作为另取少量滤液A于试管中,加入氯化钙溶液。【实验结论】根据甲、乙两同学的实验现象可推得,滤液A中有NaOH和Na2CO3,猜想二成立。【实验拓展】根据上述分析可知滤液A含有碳酸钠和氢氧化钠。根据试管4的反应可知,滤液B可能含有氯化钡,故产生白色沉淀的实质是钡离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡。

【答案】 (1)溶液变红色

(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

【猜想假设】NaOH和Ca(OH)2

【进行实验】另取少量滤液A于试管中,加入氯化钙溶液

【实验结论】二

【实验拓展】钡离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡

针对训练

1.结合某校师生线上“互动探究”活动,回答有关问题。

【学习目标】了解生活中常见的几种盐的化学性质。

【实验用品】教师用品:NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。

学生用品:洁厕灵(主要成分稀盐酸,不考虑其他成分)、Ca(OH)2溶液(用生石灰干燥剂制备)、纯碱(Na2CO3)溶液、小苏打(NaHCO3)溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。

【互动探究】

探究一:

【探究目的】盐溶液是否一定显中性。

【探究过程】教师实验:向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加　酚酞　溶液。 

【主要现象】所加溶液遇NaCl溶液不变色,遇Na2CO3溶液变红色。

【解释或结论】盐溶液不一定显中性。

探究二:

【探究目的】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些酸溶液反应。

【操作图示1】学生实验:

【主要现象】有　气泡　产生,Ca(OH)2溶液变浑浊。 

【解释或结论】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应。

探究三:

【探究目的】Na2CO3溶液能否与某些　碱　溶液反应。 

【操作图示2】学生实验:

【主要现象】产生白色沉淀。

【解释或结论】写出化学方程式:　Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　。 

探究四:

【探究目的】Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应。

【探究过程】教师实验:(1)取少量KNO3溶液于试管中,向其中滴加Na2CO3溶液;(2)取少量CaCl2溶液于试管中,向其中滴加Na2CO3溶液。

【主要现象】(1)无明显现象;(2)　产生白色沉淀　。 

【解释或结论】Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应。

【拓展延伸】“垃圾是放错了位置的资源”,对下列物质的利用,正确的是　AB　(填字母序号)。 

A.“探究一”中剩余溶液的混合液,可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量

B.“探究二”中生成的这种气体,可以作为气体肥料

C.“探究三”中生成的这种固体,可以作食品干燥剂

D.“探究四”中剩余溶液的混合液,可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2

考点2　化学肥料

1.常见的化学肥料

常见的化学肥料有三种,分别是　氮肥　、　钾肥　和　磷肥　。如果某种化学肥料中含有两种或两种以上的营养元素,则称为　复合肥料　,如　硝酸钾　。 

2.化学肥料的性质和用途

3.合理使用化学肥料

(1)使用化学肥料的利与弊

利:　促进农作物增产　等。 

弊:　引起土壤酸化板结　;污染空气;污染水源等。 

(2)合理施用

少投入;　与农家肥配合施用　;复合配用,　提高肥效　等。 

氮肥、钾肥、磷肥的区分

典例2　化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是(　　)

A.使用化肥越多,农作物产量越高

B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效

C.大量使用农药会导致土壤和食品污染,因此要杜绝使用农药

D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度,可以促进蔬菜的光合作用

【解析】化肥、农药应合理使用,A、C项错误;铵态氮肥和熟石灰混合会发生反应,降低肥效,B项错误。

【答案】 D

针对训练

2.小华的爷爷去年购买的化肥,由于外包装上的字迹模糊,无法辨认,只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥,设计了如下方案:

(1)取该化肥少量于研钵中,加入少量熟石灰粉末混合研磨,闻到氨味,推断该化肥成分一定不是　KNO3　。 

(2)为进一步鉴别该化肥的成分,小华设计了以下实验:

(3)小华为了确认化肥成分中的阴离子,设计了如下三种实验方案:①先加入氯化钡溶液,再加入稀盐酸;②先加入硫酸酸化,再加入氯化钡溶液;③先加入盐酸酸化,再加入氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是　③　,简述不合理方案的理由:　方案①中,若原溶液中存在银离子,加入氯化钡溶液也会产生白色沉淀,无法证明含有硫酸根离子(或方案②中,引入了硫酸根离子,生成的白色沉淀,可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的)　(任写一种)。 

(4)请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项:　不能与碱性物质混合施用　。 

(5)实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液,配制该溶液的过程中,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需要　量筒　(填仪器名称)。 

实验突破              

实验　粗盐中难溶性杂质的去除

1.实验目的

(1)体验固体混合物初步提纯的实验过程。

(2)学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。

2.实验用品

铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、托盘天平、坩埚钳、酒精灯、药匙、滤纸、火柴、粗盐。

3.实验步骤

(1)称量:用托盘天平称取5.0 g粗盐。

(2)溶解:将称量好的粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒不断搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐,计算10 mL水中约溶解的粗盐的质量。

(3)过滤:用如图1所示装置过滤食盐水。

(4)蒸发:把所得澄清滤液倒入蒸发皿中,加热蒸发,如图2所示。

(5)计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后回收到指定容器,计算产率。精盐的产率=×100%。

4.拓展延伸

针对训练

1.有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是(　A　)

A.多加水,让粗盐加速溶解

B.玻璃棒用了4次,但作用各不相同

C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯

D.当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用余热使滤液蒸干

【解析】如果溶解时水加入太多,蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干,A项错误。

2.粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图:

已知:①20 ℃时,将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液;

②20 ℃时,几种物质在水中的溶解度(单位:g)。

请根据上述题中有关信息,回答下列问题:

(1)步骤③中加入试剂A的化学式是　BaCl2　。 

(2)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是　除去氯化钙和过量的氯化钡　。 

(3)在步骤⑥反应中,有NaHCO3晶体析出,而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是　20 ℃时碳酸氢钠的溶解度最小　。 

(4)步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,该化学反应属于　分解　反应(填基本反应类型)。