人教版九年级下册化学 第11章 习题课件
展开人教版 九年级下第11单元 盐 化肥集训课堂复分解反应的应用BBB答 案 呈 现习题链接BDCCDDDBCBCBDAC答 案 呈 现习题链接ABCCDC下列物质间不能发生复分解反应的是( )A. 碳酸钙和稀盐酸B. 硝酸钠溶液和氯化钾溶液C. 氯化钡溶液和硫酸钾溶液D. 氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液B1下列选项中各种溶质的溶液混合,能产生白色沉淀的是( )A. KOH、NaCl、CuSO4 B. KNO3、AgNO3、NaClC. KCl、H2SO4、Na2CO3 D. Ca(OH)2、KNO3、HNO3B2【中考•临沂】下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是( )A. 铝与硫酸铜溶液 B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸C. 澄清石灰水与纯碱溶液 D. 硫酸钠溶液与氯化铜溶液B3下列各组物质能发生化学反应,且反应后溶液总质量减小的是( )A. 氧化铜和稀盐酸B. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液C. 硝酸钠溶液和氯化钾溶液D. 氢氧化钾溶液和稀硫酸B4【教材P85T4拓展】【2020•广州改编】下列实验中有化学反应发生,且能观察到明显现象的是( )A. 向氯化钾溶液中滴入稀硫酸B. 向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液C. 向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液D. 向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液D5【点拨】碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,D正确。从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种,使得各线相连的物质均能发生反应且生成难溶物。(1)写出①②的化学式:①____________;②____________。Ba(OH)26H2SO4(2)写出盐③和盐④反应的化学方程式:________________________________________。(3)上述八种物质中,有一种物质不与其他物质发生反应,该物质是________。BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaClNaNO3【2021•江阴】下列物质能在溶液中大量共存,且为无色透明溶液的是( )A. K2SO4、KNO3、BaCl2 B. Mg(NO3)2、CaCl2、FeCl3C. Na2SO4、NaCl、KCl D. Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3C7【2021•襄阳】现有一种含有多种溶质的无色溶液,关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测,其中合理的是( )A. H2SO4、NaOH、NaCl B. KNO3、NaCl、CuSO4C. AgNO3、 NaCl、HCl D. H2SO4、Na2SO4、KNO3D8【2020•菏泽】下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是( )A. Fe3+、K+、Cl-、NO3-B. Ba2+、Na+、Cl-、SO42-C. Na+、K+、NO3-、SO42-D. H+、K+、CO32-、Cl-C9【点拨】抓住题干中的关键词来分析,“大量共存”“无色溶液”。A中含有Fe3+,溶液呈黄色,不符合题意;B中Ba2+与SO42-能结合生成沉淀,D中H+与CO32-能生成CO2和H2O,不符合题意。【2020•百色】下列离子在溶液中可以大量共存的是( )A. NH4+、Na+、OH-、H+ B. Na+、Ag+、NO3-、Cl-C. Na+、Mg2+、Cl-、OH- D. Cu2+、NO3-、K+、Cl-D10【点拨】能相互结合成沉淀、气体或水的离子不能大量共存。A中的NH4+与OH-,OH-与H+,B中Ag+与Cl-,C中Mg2+与OH-均不能大量共存,D符合题意。【2021•湘潭】能在pH=3的溶液中大量共存,且溶液无色透明的一组离子是( )A. Ag+、K+、CO32-、Cl- B. Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-C. Ba2+、Na+、HCO3-、SO42-D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D11【2021•齐齐哈尔】下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存,且形成无色溶液的是( )A. K+、NO3-、Na+、H+ B. CO32-、K+、Cl-、NO3-C. Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-D. Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B12【点拨】pH为13的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH-。H+、OH-能结合生成水,不能大量共存,A错误;四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在碱性溶液中大量共存,B正确;含有Fe3+的溶液是黄色的,且Fe3+和OH-不能大量共存,C错误;Mg2+、Al3+和溶液中的OH-不能大量共存,D错误。【2021•南宁】下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的一组是( )A. 无色溶液中:K+、Na+、SO42-、MnO4-B. 酸性溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、Cl-C. pH=11的溶液中:Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl-D. 含有大量Ba2+的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-B13【2020•荆州】已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2,其中X可能是( )A. CuSO4 B. K2CO3 C. NaNO3 D. MgCl2C【点拨】若X是NaNO3,它与其他三种物质均不发生反应,且不存在有色离子,故C选项符合题意。14【2020•贺州】某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的,经检测废水中有Na+、H+、Cl-、SO42-、X等五种离子,则X可能是( )A. CO32- B. Fe3+ C. Mg2+ D. Ba2+C【点拨】H+能与CO32-结合生成CO2和H2O,SO42-能与Ba2+结合生成沉淀,A、D不符合题意,该废水呈无色,则不含Fe3+,B不正确。15【中考•济宁】某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,甲厂含有其中的三种,乙厂含有另外三种,两厂废水的直接排放给当地水质带来了严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测,发现甲厂废水呈碱性。16(1)甲厂废水中肯定含有的离子是________________,可能含有的离子是________________。(2)经课外实践小组多次实验,发现两厂废水按适当比例混合,可将废水中的某些离子转化为沉淀,这些离子分别是_____________________(填离子符号),过滤后的废水中主要含有______________(填化学式)两种物质,处理后的废水符合排放标准。OH-、K+Cl-、NO3-Cu2+、Fe3+、OH-KCl、KNO3【点拨】本题实质是离子的共存问题。甲厂废水呈碱性,即含有OH-,OH-与Cu2+、Fe3+能形成沉淀,则乙厂废水中一定含有Cu2+、Fe3+,根据电荷守恒规律可知甲厂废水中一定还含有K+,可能含有Cl-或NO3-。【2021•湖州】某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏。其规则是:每把钥匙代表一种试剂,每扇门代表需要鉴别的两种溶液,如图所示。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液,钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次),下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是( )A. ①②③④ B. ④②③①C. ④③②① D. ①③②④B17【2020•济宁】为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液,设计如下实验:下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择,合理的是( )A. ①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡B. ①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸C. ①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸D. ①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠A18【点拨】NaOH、Na2CO3溶液呈碱性,NaCl、Na2SO4溶液呈中性,可用无色酚酞溶液将它们分为两组;Na2CO3能与酸反应产生气体,NaOH与酸反应无明显现象,试剂②可以是稀盐酸;根据NaCl、Na2SO4溶液中Cl-、SO42-的性质,可加入BaCl2溶液鉴别,产生白色沉淀的是Na2SO4溶液,无明显现象的是NaCl溶液。【2020•贺州】甲、乙、丙、丁四瓶已失去标签的无色溶液,它们为澄清石灰水、稀盐酸、硝酸铵溶液、碳酸钠溶液。为了鉴别,将它们两两混合,记录实验现象如下:甲与丙混合时产生刺激性气味气体;甲与丁混合时产生白色沉淀;乙与丁混合时产生气泡。根据上述现象,下列结论正确的是( )A. 甲为硝酸铵溶液 B. 乙为澄清石灰水C. 丙为稀盐酸 D. 丁为碳酸钠溶液D19【点拨】Ca(OH)2、HCl、NH4NO3、Na2CO3四种溶液两两混合时发生的反应有:Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O,Ca(OH)2+2NH4NO3===Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O,则甲为Ca(OH)2溶液,丙为NH4NO3溶液,丁为Na2CO3溶液,乙为稀盐酸,D正确。【2020•邵阳】下列各组物质的稀溶液,不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是( )A. FeCl3 NaCl NaOH KClB. CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3C. Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3D. Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaClC20【点拨】四种溶液中呈黄色的是FeCl3溶液,取三种无色溶液,分别加入FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠溶液,但NaCl和KCl溶液不加其他试剂无法鉴别, A错误;四种溶液中CuSO4溶液呈蓝色,其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液,分别加入CuSO4溶液,有沉淀生成的是Ba(OH)2溶液,无沉淀生成的是HCl和HNO3溶液,但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别,B错误;四种溶液中只有Na2CO3溶液能跟BaCl2溶液生成沉淀,跟HNO3反应生成气体,不和Na2SO4溶液反应,根据现象分析,可以鉴别出四种溶液,C正确;利用四种溶液两两混合,能鉴别出K2CO3溶液和NaCl溶液,但Ca(OH)2、CaCl2溶液需要另加试剂才能鉴别出来, D错误。【中考•毕节】下列各实验方案能达到其实验目的的是( )21A【点拨】除杂时应做到“不增”(新杂质)“不减”(所需物质),如B中加入的盐酸与NaOH、Na2CO3均能反应,不符合题意;C中加入的AgNO3可除去NaCl,但过量的AgNO3会引入新的杂质,不符合题意;D中BaCl2与K2SO4、K2CO3均能反应产生白色沉淀,不符合题意。【2020•日照】除去下列物质中的少量杂质,下表中所示实验方案能达到目的的是( )B22【点拨】CuSO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,能除去杂质,但引入了新的杂质氯化钡,不符合除杂原则,A错误;过量的锌粒能与CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜,经过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,B正确;CuO和Fe2O3固体均能与足量稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,C错误;Ca(OH)2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质,但引入了新的杂质碳酸钠,不符合除杂原则,D错误。【2021•黑龙江】下列实验方案能达到实验目的的是( )C23【2021•嘉兴】如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图,“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁,乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种,24则下列判断错误的是( )A. 乙可能是CuCl2溶液B. 丙一定是NaOH溶液C. 丁一定是稀H2SO4D. 丙不可能是稀H2SO4C【点拨】铁不能和氢氧化钠反应,因此丙一定是NaOH溶液,乙、丁是稀H2SO4、CuCl2溶液中一种。【2021•济宁】为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、NO3-中的几种,进行了以下实验:①经测定,溶液pH=1;②取部分未知溶液,加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生;③取②中部分溶液,加入Na2CO3溶液,无明显现象。25分析上述实验,下面对溶液中含有离子的判断,正确的是( )A. 一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-B. 一定含有H+、Mg2+、Cl-,一定不含有CO32-C. 一定含有H+、Ba2+、NO3-,一定不含有Cl-D. 一定含有H+、Mg2+,可能同时含有Cl-、NO3-D【点拨】①经测定,溶液pH=1,说明该溶液显酸性,溶液中一定存在大量氢离子,而碳酸根离子不能与氢离子大量共存,所以该溶液中一定不存在碳酸根离子;②取部分未知溶液,加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生,说明该溶液中一定存在镁离子;③取②中部分溶液,加入Na2CO3溶液,无明显现象,说明溶液中一定不存在钡离子。由以上分析可知,该溶液中一定含有H+、Mg2+,可能同时含有Cl-、NO3-,一定不存在Ba2+、CO32-。【2021•泰安】有一包白色粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba(OH)2中的一种或几种,为了探究其成分,实验过程如图所示:26关于该实验的说法正确的是( )A. 若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4B. 若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末的组成可能有5种情况C. 若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解,则原白色粉末中一定有Ba(OH)2、Na2CO3,可能有NaClD. 若步骤Ⅱ中沉淀不溶解,则原白色粉末中一定有K2SO4,一定没有Na2CO3C【点拨】若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物,故原白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠,至少含硫酸钠和硫酸钾中一种,故白色粉末的组成可能为:氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠;氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾;氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠;氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠;氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾;氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠,共6种情况,A、B不符合题意;若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解,说明沉淀为碳酸钡,故白色固体中一定含氢氧化钡、碳酸钠,可能含氯化钠,一定不含硫酸钠、硫酸钾,C符合题意;若步骤Ⅱ中沉淀不溶解,则沉淀为硫酸钡,故白色固体中一定含氢氧化钡,至少含硫酸钠和硫酸钾中一种,一定不含碳酸钠,D不符合题意。【2020•德阳】有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg(OH)2、CaCO3中的一种或多种,为探究其成分,某同学取样进行了如图所示实验:(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同,其名称是________。过滤27(2)无色气体的化学式为________。(3)反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。(4)原固体粉末中不能确定是否含有的物质是________________。CO2NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3NaCl、Mg(OH)2【2020•镇江】现有一包不纯的Na2SO4粉末,可能含有CaCO3、CuCl2、Ba(NO3)2、NaOH、NaCl中的一种或几种,现进行如下实验:(1)取少量固体溶于足量水,过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有___________。(2)向固体A中加入足量稀盐酸,固体不溶解,则原固体中一定含有,一定不含有____________________。CuCl228Ba(NO3)2;CaCO3(3)取少量滤液B,滴入几滴酚酞溶液,无明显现象,则原固体中一定不含有__________。(4)另取少量滤液B,先滴加过量___________溶液,静置,再滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体中还含有NaCl。NaOHBa(NO3)2【点拨】(1)取少量固体溶于足量水,过滤后得到白色固体A和无色滤液B,则说明一定不含氯化铜;(2)向固体A中加入足量稀盐酸,固体不溶解,则固体A中不含碳酸钙,一定含有硫酸钡,则原固体中一定有硝酸钡;(3)向滤液B中滴入无色酚酞溶液,无明显现象,则溶液不显碱性,一定不含氢氧化钠;(4)验证固体中是否含有氯化钠,需先加入过量的硝酸钡溶液除尽硫酸根离子,再加硝酸银溶液, 若产生白色沉淀,则说明原固体中含有氯化钠。【2020•河池】某同学用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏。如图所示,游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应,其中A物质的俗称是纯碱,C物质的溶液呈蓝色。请回答下列问题:(1)C物质的化学式是______________。(2)A物质与B物质反应的化学方程式为___________________________________________。CuSO429Ba(OH)2+Na2CO3===2NaOH+BaCO3↓(3)B物质与E物质反应的基本反应类型是__________________。(4)按游戏规则,下列物质能代替D物质的是________(填字母序号)。A. 银 B. 氯化铜 C. 氢氧化钠 D. 氧化铁(5)从微观角度分析,A物质与E物质发生反应的实质是________________________________________________。复分解反应C碳酸根离子与氢离子反应生成水分子和二氧化碳分子【点拨】(1)由题意可知:A为碳酸钠,C为硫酸铜,碳酸钠可与稀硫酸、氢氧化钡反应,硫酸铜可与铁、氢氧化钡反应,则B为氢氧化钡,D为铁,E为稀硫酸。(2)A与B发生的反应为Ba(OH)2+Na2CO3===2NaOH+BaCO3↓;B与E发生的反应为Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,属于复分解反应;(4)D能与稀硫酸和硫酸铜反应,则氢氧化钠符合要求;(5)复分解反应的实质是特殊的离子结合成沉淀、气体或水,A与E反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成水分子和二氧化碳分子。【中考•龙东】已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质,其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种,C是实验室中最常用的溶剂,D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,它们的部分反应和转化关系如图所示。(“—”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及反应条件)30(1)D的化学式:____________________。(2)B与D在溶液中发生反应的现象:_____________________________________。(3)写出E→D反应的化学方程式:_____________________________________。Na2CO3产生白色沉淀2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O【点拨】由题意可知:C为H2O,D为Na2CO3;A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种,则E为CO2,B为Ca(OH)2,A为酸。【中考•鸡西】实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合,充分反应后过滤,得到了滤液M,同学们对滤液M中溶质的成分进行探究,探究过程如下:【猜想与假设】①含有KOH;②含有_____________________;③含有KOH、K2CO3;④含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2。KOH和Ca(OH)231【设计与实验】(1)大家认为猜想__________一定不正确,其原因是_________________________________。 (2)甲同学取滤液M样品,向其中加入足量的________,不产生气泡,则猜想③不正确。(3)乙同学依据甲同学的实验结论继续实验,记录如下:④K2CO3和Ca(OH)2不能大量共存稀盐酸相关反应的化学方程式为_________________________________________。【交流与反思】若将滤液M直接倒入下水道,对环境造成的影响是__________________。碳酸钠有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓ 会污染水源【中考•黄石】某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程。【提出问题】上层清液中含有什么溶质?32【作出猜想】Ⅰ. 溶质仅为________(填化学式);Ⅱ. 溶质为KCl和BaCl2;Ⅲ. 溶质为KCl和________(填化学式);Ⅳ. 溶质为KCl和K2CO3;Ⅴ. 溶质为KCl、K2SO4和K2CO3。KClK2SO4【设计方案】K2SO4产生白色沉淀【交流反思】学习小组经过讨论认为:实验过程中无需使用AgNO3溶液,其理由是________________________________________。废液中一定含有KCl,无需证明KCl的存在【2021•阜新】实验室有两瓶失去标签的无色溶液,分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。(1)为了鉴别它们,先把两支试管分别标上标签①、②,然后进行如下实验。33氢氧化钠溶液Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(2)继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想一:氢氧化钠猜想二:___________________________猜想三:氢氧化钠和碳酸钠氢氧化钠和氢氧化钙【实验探究】设计实验方案如表所示。取适量溶液于试管中,加入足量稀盐酸产生气泡