高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化学案

4.2.1   含硫物质之间的转化

1、常见含硫化合物及其相互转化

2、氧化还原反应配平

3、构建含硫物质间转化的知识网络。

1、含硫化合物之间的转化与化学反应类型

2、硫物质的相互转化，构建知识网络图

1、硫元素在自然界的存在状态有哪些？

2、工业制硫酸的反应原理、设备有哪些？

3、浓硫酸的有哪些特性？

4、二氧化硫的化学性质有哪些？

课前整理：硫元素常见的化合价及含量硫的物质

1、______价，对应物质有_______________________________________________

2、______价，对应物质有_______________________________________________

3、______价，对应物质有_______________________________________________

4、______价，对应物质有_______________________________________________

一、含硫物质之间的转化

当硫元素化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。

1、硫单质与金属反应：

（1）与钠反应：_______________________________________       

（2）与铜在加热条件下反应：________________________________

（3）与铁在加热条件下反应：______________________________

2、硫单质与非金属反应：

（1）与氢气反应：_______________________________

化合价变化：0价→ -2价，发生还原反应，表现弱氧化性。

（2）与氧气反应：___________________________

化合价变化：0价→ +4价，发生氧化反应，表现还原性。

学以致用：

1、在常温下，硫单质能与汞化合生成硫化汞（HgS）。因此，为了除去不慎洒落的汞，人们常将硫黄粉撒在汞的表面。

______________________________________________________________________________

2、长期暴露在空气中的亚硫酸钠会慢慢变成硫酸钠

______________________________________________________________________________

3、实验室中用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。

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板书：（二）同种价态含硫物质间的转化

    左图中物质之间的转化可以通过不同的化学反应来实现。可以是元素化合价发生改变的氧化还原反应（图中横向箭头表示的转化），也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应（图中纵向箭头表示的转化）

写出上表中纵向箭头表示的物质间转化的化学方程式

①______________________________________________________

②_______________________________________________________

③______________________________________________________

④_______________________________________________________

小结：

氧化还原反应发生了电子转移，表现为某些化合价的变化，得失电子总数一定相等，利用这一关系来配平氧化还原反应方程式。

二、氧化还原反应方程式配平

以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例

板书：配平步骤

1、写出反应物和生成物的化学式，并标出化合价发生变化的元素的化合价。

0     +6     +4     +6 

C  + H2SO4 --- CO2  + SO2 + H2O                        

2、标出电子转移方向和数目         失去4e-

0     +6     +4     +6 

C  + H2SO4 --- CO2  + SO2 + H2O

                                       得到2e-

3、使用得电子总数相等            失去4e-

0      +6     +4     +6 

C  + 2H2SO4 --- CO2  + 2SO2 + H2O

                                          得到2e-×2

4、根据质量守恒定律配平其他物质的计量数，并注明气体符号，反应条件，将单线改为双线

        C  + 2H2SO4（浓硫酸） CO2↑  + 2SO2 ↑+ H2O 

学以致用：完成下列化学方程式的书写并配平。

1.   二氧化硫和硫化氢（H2S）气体混合，反应生成成硫和水。

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2.二氧化硫和氯气同时通入少量水中，反应生成硫成硫酸和盐酸。

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总结：硫元素价态的转化规律

1、邻位价态转化规律

（1）-2价是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态。

如H2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓。

（2）能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如

3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。

（3）中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。

（4）最高价+6价，只有氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低，一般降到相邻价态。

2、氧化剂和还原剂的判断

有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原齐；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。

3、

1、下列关于硫的说法不正确的是(　　)

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C．单质硫既有氧化性，又有还原性

D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

2、下列化合物能由两种单质直接化合生成的是(　　)

A．Fe2S3   B．CuS

C．SO3   D．SO2

3、硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　)

A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂

B．S是淡黄色固体，O2是无色气体

C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)

D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO

4、下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是(　　)

①NaOH　②氯气　③空气　④氢硫酸　⑤Na2SO3　⑥Na2CO3

A．①②④⑤   B．②③⑤⑥

C．②   D．①②③④⑤⑥

5、X盐和Y酸反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH反应又得到X盐，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y酸。则X盐和Y酸是(　　)

A．Na2SO4和硫酸   B．Na2SO3和盐酸

C．Na2CO3和盐酸   D．Na2SO3和硫酸