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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化导学案
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化导学案，文件包含421含硫物质之间的转化教师版-高一化学同步讲义苏教必修第一册docx、421含硫物质之间的转化学生版-高一化学同步讲义苏教必修第一册docx等2份学案配套教学资源，其中学案共23页， 欢迎下载使用。
第二单元 硫及其化合物的相互转化
第1课时 含硫物质之间的转化
目标导航
课程标准
课标解读
1．认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。
2．通过实验探究，了解不同价态含硫物质的转化关系。
1．通过硫元素不同物质之间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。（宏观辨识与微观探析）
2．通过含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。（证据推理与模型认知）
3．培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度。（科学探究与创新意识）
知识点01 含硫物质的相互转化
1．不同价态含硫化合物
含硫物质
H2S、Na2S
S
SO2、H2SO3、Na2SO3
SO3、H2SO4、Na2SO4
硫元素化合价
－2
0
＋4
＋6
2．含硫化合物之间的相互转化
含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过氧化还原反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过非氧化还原反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。
试完成下列转化关系的化学方程式：
①S＋FeFeS
②FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
③S＋H2H2S
④2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
⑤S＋Hg===HgS
⑥S＋O2SO2
⑦2SO2＋O22SO3
⑧Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
⑨SO2＋H2OH2SO3
⑩2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
⑪SO3＋H2O===H2SO4
⑫H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
【即学即练1】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为( )
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S
C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S
D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
答案：D
解析：题目中各物质涉及的转化关系为
能力拓展
考法01 硫的性质
1．硫的化学性质
(1)与金属反应
硫是比较活泼的非金属元素，能与大多数金属在加热时反应。
2Na＋SNa2S (剧烈反应并发生爆炸)
2Al＋3SAl2S3 (制取Al2S3的唯一途径)
Hg＋S===HgS (黑色，可用硫粉处理撒在地面上的汞)
Fe＋SFeS (黑色)
2Cu＋SCu2S (黑色)
(2)与非金属反应
S＋O2SO2 S＋H2H2S
(3)与碱、氧化剂等物质反应
硫是非金属单质，可与碱反应，所以可用热碱液洗涤熔化硫的试管。
硫单质的化合价处于中间价态，可被强氧化剂氧化：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑
2．硫与Cl2的性质比较
Cl2
S
与Fe反应
2Fe＋3Cl22FeCl3
Fe＋SFeS
与Cu反应
Cu＋Cl2CuCl2
2Cu＋SCu2S
结论
金属与Cl2反应生成高价金属化合物，与S反应生成低价金属化合物，氧化性：Cl2＞S
【典例1】下列能说明单质硫的氧化性比氧气的氧化性弱的事实是( )
A．Na与硫反应生成Na2S，与O2反应生成Na2O
B．硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化硫
C．硫在常温下是固体，氧气在常温下是气体
D．CO2在常温下是气体，CS2在常温下是液体
答案：B
解析：硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化硫，该反应中硫是还原剂，氧气是氧化剂，说明氧气的氧化性比硫强。
考法02 硫及其化合物之间的相互转化
1．常见含硫物质间的转化
2．硫及其化合物之间的转化规律
(1)邻位价态原则
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如
H2 O2O3
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(3)归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
(4)含硫物质的连续氧化规律
硫元素
【典例2】在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
(1)写出指定物质的化学式：A__________，B__________，D______________。
(2)写出“H2SO4→C”的化学方程式：_________________________________(写一个即可)。
(3)写出A与SO2相互转化的化学方程式：_________________________________________。
(4)写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：_________________________________。
答案：(1)SO3 H2S H2SO3 (2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(合理即可)
(3)2SO2＋O22SO3 (4)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(合理即可)
解析：(1)A中S元素为＋6价且可以转化为H2SO4，又可以和二氧化硫相互转化，因此A为SO3；B中硫元素为－2价且为气态氢化物，因此B为H2S；D中S元素为＋4价，且是酸，故D为H2SO3。(2)C中S元素为＋6价，且由H2SO4制得，则“H2SO4→C”的化学方程式可为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。(3)SO3与SO2相互转化的化学方程式为2SO2＋O22SO3。
分层提分
题组A 基础过关练
1．下列关于硫的说法不正确的是( )
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
答案：D
解析：硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。
2．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( )
A．Fe2S3 B．CuS C．SO3 D．SO2
答案：D
解析：硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。
3．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是( )
A．O2 B．Fe C．H2 D．Zn
答案：A
解析：硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
4．已知S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓，下列说法正确的是( )
A．Cl2是氧化剂
B．氧化性：S>Cl2
C．还原性：S2－
答案：A
解析：该反应中氯气是氧化剂；氧化性：SCl－；硫化氢属于弱酸，书写离子方程式时需写化学式。
5．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．SO3→SO2 B．H2SO4→Na2SO4
C．S→SO2 D．H2SO4→SO2
答案：C
6．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是( )
①NaOH ②氯气 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na2SO3 ⑥Na2CO3
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．② D．①②③④⑤⑥
答案：D
解析：SO2与NaOH、Cl2、O2、H2S、Na2SO3、Na2CO3发生的反应分别为①SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O，②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，③2SO2＋O22SO3，④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，
⑤SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3，⑥SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2。
7．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )
A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
答案：B
解析：A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。
8．下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )
A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓硫酸能氧化SO2和H2SO3
B．H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
C．单质氧化物酸盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
D．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4
答案：C
解析：A项，硫元素的＋4价与＋6价之间无中间价态，所以SO2、H2SO3与浓H2SO4不能发生氧化还原反应；B项，H2S被浓硫酸氧化的产物可以是硫单质；D项，S在O2中燃烧，只能得到SO2，故A、B、D均错误，答案选C。
9．汞蒸气有毒，万一把汞洒出，可以在有汞滴的部位撒一层硫粉，这时发生反应的化学方程式是______________________________。室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气的浓度，这时通风口装在墙的________(填“上”或“下”)部效率高。
答案：Hg＋S===HgS 下
解析：汞可以与硫化合生成硫化汞，汞蒸气的密度比空气大，所以通风口应装在墙的下部。
10．Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为___________________________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为___________________。
(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有________________，反应的现象是________________，反应的离子方程式为___________________。
答案：(1)Na2SO3溶液、溴水 溴水褪色 SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋
(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4 有黄色浑浊出现 SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O
(3)Na2SO3溶液、H2SO4 有刺激性气味的气体产生 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
解析：(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。(3)要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。
11．某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是__________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化。
选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。
实验记录(画斜线部分不必填写)：
实验编号
预期的转化
选择的试剂
实验现象
结论(用化学方程式表示)
①
S―→SO2
硫黄、氧气
②
SO2―→S
二氧化硫、硫化氢
③
SO2―→H2SO4
二氧化硫、氯水
氯水褪色
④
浓硫酸―→SO2
问题讨论：从三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有________性，处于最高价时只有________性，处于中间价时既有________性，又有________性。
(3)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________(填字母)。
A．Cl2 B．Na C．Na＋ D．Cl－ E．SO2
答案：(1)试管
(2)如表所示
①
蓝紫色火焰
②
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
④
铜片、浓硫酸
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
还原 氧化 氧化(或还原) 还原(或氧化)
(3)AE
解析：(1)该实验的进行还需一种试剂的反应容器，选试管最合适。(2)①硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；②SO2具有弱氧化性，可氧化H2S中－2价的硫元素，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；③SO2具有较强还原性，可被Cl2氧化：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；④浓硫酸具有强氧化性，可被Cu还原而生成SO2。(3)Cl2中氯元素为0价，处于中间价态；SO2中硫元素为＋4价，处于中间价态，因而Cl2和SO2既有氧化性，又有还原性。
题组B 能力提升练
1．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是( )
①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2
A．全部 B．①②③④⑤⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑦
答案：D
解析：氯气有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的化合物，与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2；硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态的化合物，与铜反应生成Cu2S，与铁反应生成FeS；氯气和氢气可以反应生成氯化氢，硫和氧气反应可以生成二氧化硫。综上所述，②③④⑦正确。
2．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是( )
A．C→CO→CO2→Na2CO3
B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
D．Na→Na2O2→NaOH→NaCl
答案：B
解析：A项，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；B项，硫单质不能一步转化为三氧化硫；C项，FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3；D项，钠在空气中加热生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与HCl反应生成NaCl。
3．有关下列三个反应的叙述正确的是( )
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气
C．反应②和③说明S具有两性元素的性质
D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2
答案：D
解析：反应①中SO2作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原反应的发生来判断酸性或碱性氧化物，A错误；反应②体现浓H2SO4的强氧化性和S的还原性，S与稀H2SO4不反应，B错误；单质硫只能与氧化性酸反应，不能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，C错误；反应③中化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1∶2，即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2，D正确。
4．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为( )
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4
A．②④ B．③④ C．①② D．①③
答案：A
解析：若X为金属，X＋2H2SO4XSO4＋SO2↑＋2H2O，则X为＋2价。若X为非金属，X＋2H2SO4XO2＋2SO2↑＋2H2O，则X为＋4价。
5．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是( )
A．S B．Cl2 C．Fe D．Mg
答案：A
6．在通常状况下，A为固态单质。根据如图所示转化关系，回答下列问题：
(1)写出A、C、E的化学式：
A．__________，C.__________，E.__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E→C_________________________________________________。
②C→D___________________________________________________。
(3)B与E的浓溶液__________(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为__________________________________，反应现象为___________________________。
(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因：_____________________________，并写出有关的化学方程式：____________________________。
答案：(1)S SO2 H2SO4
(2)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②2SO2＋O22SO3
(3)能 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 溶液变浑浊，有刺激性气味的气体逸出
(4)H2O2能把SO2氧化为H2SO4 H2O2＋SO2===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
解析：(1)因A为固态单质，B为其氢化物，C为其氧化物，故A为固态非金属单质。由ACDEC，知E为能与Cu反应的酸(浓硫酸或硝酸)，由A为固态单质，推断A为S，进而可推知，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，E的浓溶液即浓硫酸。
(2)①E→C的反应为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
②C→D的反应为2SO2＋O22SO3。
(3)H2S具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性，二者可以发生归中反应，H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O，由于生成的单质S不溶于水，故溶液变浑浊，而产物SO2具有刺激性气味。
(4)亚硫酸的酸性弱于盐酸，故SO2与BaCl2溶液不反应，但若加入H2O2，H2O2能将SO2氧化为H2SO4，H2O2＋SO2===H2SO4，而H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。
题组C 培优拔尖练
1．相同质量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO反应制单质铜，有人设计以下两种方案：
①FeH2Cu，
②CuOCuSO4Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，对两者制得单质铜的量作比较正确的是( )
A．相等 B．①多 C．②多 D．无法判断
答案：C
解析：方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于有部分氢气被浪费，所以导致方案①对应的铜减少。故方案②生成的铜多。
2．若0.1 mol某单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g，则组成这种单质的元素不可能是( )
A．Ag B．Fe C．Cu D．K
答案：B
解析：质量增加了1.6 g为硫的质量，其物质的量为0.05 mol，0.1 mol某单质与0.05 mol的硫反应，该单质与硫的物质的量之比是2∶1，所以该单质与硫充分反应后，组成该单质的元素在生成物中的化合价为＋1价，不可能是Fe。
3．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
答案：C
解析：溶液蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子；二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，因此装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气；二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应；铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，加入氯化钡生成白色沉淀说明反应生成了硫酸根离子。
4．下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白：
(1)写出各物质的化学式：
A__________，B___________，C_____________，D__________，E___________，F_____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B―→A：________________________________________________________。
B―→C：________________________________________________________。
(3)写出C―→F的离子方程式：_____________________________________。
(4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。
答案：(1)S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl (3)SO＋Ba2＋===BaSO4↓ (4)ABDE
解析：中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr，其中能与O2反应的是硫，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素的最高正价为＋6价，最低负价为－2价。含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。
5．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_____________________ (填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4
答案：(1)SO2、H2SO3、Na2SO3 (2)1∶2 (3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑ (4)b (5)＋3
解析：S元素的化合价有－2价、0价、＋4价、＋6价。
(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，即化合物SO2、H2SO3、Na2SO3既有还原性又有氧化性。
(2)将H2S与SO2混合，SO2氧化H2S生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，则该反应的氧化剂SO2与还原剂H2S的物质的量之比为1∶2。
(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(4)Na2S2O3中S元素化合价为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2，选项a中S元素化合价都小于2，选项c、d中S元素化合价都大于2，所以只有选项b符合题意。
第二单元 硫及其化合物的相互转化
第1课时 含硫物质之间的转化
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课程标准
课标解读
1．认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。
2．通过实验探究，了解不同价态含硫物质的转化关系。
1．通过硫元素不同物质之间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。（宏观辨识与微观探析）
2．通过含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。（证据推理与模型认知）
3．培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度。（科学探究与创新意识）
知识点01 含硫物质的相互转化
1．不同价态含硫化合物
含硫物质
H2S、Na2S
S
SO2、H2SO3、Na2SO3
SO3、H2SO4、Na2SO4
硫元素化合价
－2
0
＋4
＋6
2．含硫化合物之间的相互转化
含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过氧化还原反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过非氧化还原反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。
试完成下列转化关系的化学方程式：
①S＋FeFeS
②FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
③S＋H2H2S
④2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
⑤S＋Hg===HgS
⑥S＋O2SO2
⑦2SO2＋O22SO3
⑧Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
⑨SO2＋H2OH2SO3
⑩2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
⑪SO3＋H2O===H2SO4
⑫H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
【即学即练1】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为( )
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S
C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S
D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
答案：D
解析：题目中各物质涉及的转化关系为
能力拓展
考法01 硫的性质
1．硫的化学性质
(1)与金属反应
硫是比较活泼的非金属元素，能与大多数金属在加热时反应。
2Na＋SNa2S (剧烈反应并发生爆炸)
2Al＋3SAl2S3 (制取Al2S3的唯一途径)
Hg＋S===HgS (黑色，可用硫粉处理撒在地面上的汞)
Fe＋SFeS (黑色)
2Cu＋SCu2S (黑色)
(2)与非金属反应
S＋O2SO2 S＋H2H2S
(3)与碱、氧化剂等物质反应
硫是非金属单质，可与碱反应，所以可用热碱液洗涤熔化硫的试管。
硫单质的化合价处于中间价态，可被强氧化剂氧化：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑
2．硫与Cl2的性质比较
Cl2
S
与Fe反应
2Fe＋3Cl22FeCl3
Fe＋SFeS
与Cu反应
Cu＋Cl2CuCl2
2Cu＋SCu2S
结论
金属与Cl2反应生成高价金属化合物，与S反应生成低价金属化合物，氧化性：Cl2＞S
【典例1】下列能说明单质硫的氧化性比氧气的氧化性弱的事实是( )
A．Na与硫反应生成Na2S，与O2反应生成Na2O
B．硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化硫
C．硫在常温下是固体，氧气在常温下是气体
D．CO2在常温下是气体，CS2在常温下是液体
答案：B
解析：硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化硫，该反应中硫是还原剂，氧气是氧化剂，说明氧气的氧化性比硫强。
考法02 硫及其化合物之间的相互转化
1．常见含硫物质间的转化
2．硫及其化合物之间的转化规律
(1)邻位价态原则
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如
H2 O2O3
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(3)归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
(4)含硫物质的连续氧化规律
硫元素
【典例2】在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
(1)写出指定物质的化学式：A__________，B__________，D______________。
(2)写出“H2SO4→C”的化学方程式：_________________________________(写一个即可)。
(3)写出A与SO2相互转化的化学方程式：_________________________________________。
(4)写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：_________________________________。
答案：(1)SO3 H2S H2SO3 (2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(合理即可)
(3)2SO2＋O22SO3 (4)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(合理即可)
解析：(1)A中S元素为＋6价且可以转化为H2SO4，又可以和二氧化硫相互转化，因此A为SO3；B中硫元素为－2价且为气态氢化物，因此B为H2S；D中S元素为＋4价，且是酸，故D为H2SO3。(2)C中S元素为＋6价，且由H2SO4制得，则“H2SO4→C”的化学方程式可为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。(3)SO3与SO2相互转化的化学方程式为2SO2＋O22SO3。
分层提分
题组A 基础过关练
1．下列关于硫的说法不正确的是( )
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
答案：D
解析：硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。
2．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( )
A．Fe2S3 B．CuS C．SO3 D．SO2
答案：D
解析：硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。
3．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是( )
A．O2 B．Fe C．H2 D．Zn
答案：A
解析：硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
4．已知S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓，下列说法正确的是( )
A．Cl2是氧化剂
B．氧化性：S>Cl2
C．还原性：S2－
答案：A
解析：该反应中氯气是氧化剂；氧化性：S
5．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．SO3→SO2 B．H2SO4→Na2SO4
C．S→SO2 D．H2SO4→SO2
答案：C
6．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是( )
①NaOH ②氯气 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na2SO3 ⑥Na2CO3
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．② D．①②③④⑤⑥
答案：D
解析：SO2与NaOH、Cl2、O2、H2S、Na2SO3、Na2CO3发生的反应分别为①SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O，②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，③2SO2＋O22SO3，④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，
⑤SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3，⑥SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2。
7．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )
A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
答案：B
解析：A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。
8．下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )
A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓硫酸能氧化SO2和H2SO3
B．H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
C．单质氧化物酸盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
D．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4
答案：C
解析：A项，硫元素的＋4价与＋6价之间无中间价态，所以SO2、H2SO3与浓H2SO4不能发生氧化还原反应；B项，H2S被浓硫酸氧化的产物可以是硫单质；D项，S在O2中燃烧，只能得到SO2，故A、B、D均错误，答案选C。
9．汞蒸气有毒，万一把汞洒出，可以在有汞滴的部位撒一层硫粉，这时发生反应的化学方程式是______________________________。室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气的浓度，这时通风口装在墙的________(填“上”或“下”)部效率高。
答案：Hg＋S===HgS 下
解析：汞可以与硫化合生成硫化汞，汞蒸气的密度比空气大，所以通风口应装在墙的下部。
10．Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为___________________________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为___________________。
(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有________________，反应的现象是________________，反应的离子方程式为___________________。
答案：(1)Na2SO3溶液、溴水 溴水褪色 SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋
(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4 有黄色浑浊出现 SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O
(3)Na2SO3溶液、H2SO4 有刺激性气味的气体产生 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
解析：(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。(3)要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。
11．某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是__________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化。
选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。
实验记录(画斜线部分不必填写)：
实验编号
预期的转化
选择的试剂
实验现象
结论(用化学方程式表示)
①
S―→SO2
硫黄、氧气
②
SO2―→S
二氧化硫、硫化氢
③
SO2―→H2SO4
二氧化硫、氯水
氯水褪色
④
浓硫酸―→SO2
问题讨论：从三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有________性，处于最高价时只有________性，处于中间价时既有________性，又有________性。
(3)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________(填字母)。
A．Cl2 B．Na C．Na＋ D．Cl－ E．SO2
答案：(1)试管
(2)如表所示
①
蓝紫色火焰
②
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
④
铜片、浓硫酸
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
还原 氧化 氧化(或还原) 还原(或氧化)
(3)AE
解析：(1)该实验的进行还需一种试剂的反应容器，选试管最合适。(2)①硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；②SO2具有弱氧化性，可氧化H2S中－2价的硫元素，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；③SO2具有较强还原性，可被Cl2氧化：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；④浓硫酸具有强氧化性，可被Cu还原而生成SO2。(3)Cl2中氯元素为0价，处于中间价态；SO2中硫元素为＋4价，处于中间价态，因而Cl2和SO2既有氧化性，又有还原性。
题组B 能力提升练
1．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是( )
①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2
A．全部 B．①②③④⑤⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑦
答案：D
解析：氯气有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的化合物，与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2；硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态的化合物，与铜反应生成Cu2S，与铁反应生成FeS；氯气和氢气可以反应生成氯化氢，硫和氧气反应可以生成二氧化硫。综上所述，②③④⑦正确。
2．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是( )
A．C→CO→CO2→Na2CO3
B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
D．Na→Na2O2→NaOH→NaCl
答案：B
解析：A项，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；B项，硫单质不能一步转化为三氧化硫；C项，FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3；D项，钠在空气中加热生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与HCl反应生成NaCl。
3．有关下列三个反应的叙述正确的是( )
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气
C．反应②和③说明S具有两性元素的性质
D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2
答案：D
解析：反应①中SO2作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原反应的发生来判断酸性或碱性氧化物，A错误；反应②体现浓H2SO4的强氧化性和S的还原性，S与稀H2SO4不反应，B错误；单质硫只能与氧化性酸反应，不能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，C错误；反应③中化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1∶2，即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2，D正确。
4．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为( )
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4
A．②④ B．③④ C．①② D．①③
答案：A
解析：若X为金属，X＋2H2SO4XSO4＋SO2↑＋2H2O，则X为＋2价。若X为非金属，X＋2H2SO4XO2＋2SO2↑＋2H2O，则X为＋4价。
5．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是( )
A．S B．Cl2 C．Fe D．Mg
答案：A
6．在通常状况下，A为固态单质。根据如图所示转化关系，回答下列问题：
(1)写出A、C、E的化学式：
A．__________，C.__________，E.__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E→C_________________________________________________。
②C→D___________________________________________________。
(3)B与E的浓溶液__________(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为__________________________________，反应现象为___________________________。
(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因：_____________________________，并写出有关的化学方程式：____________________________。
答案：(1)S SO2 H2SO4
(2)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②2SO2＋O22SO3
(3)能 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 溶液变浑浊，有刺激性气味的气体逸出
(4)H2O2能把SO2氧化为H2SO4 H2O2＋SO2===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
解析：(1)因A为固态单质，B为其氢化物，C为其氧化物，故A为固态非金属单质。由ACDEC，知E为能与Cu反应的酸(浓硫酸或硝酸)，由A为固态单质，推断A为S，进而可推知，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，E的浓溶液即浓硫酸。
(2)①E→C的反应为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
②C→D的反应为2SO2＋O22SO3。
(3)H2S具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性，二者可以发生归中反应，H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O，由于生成的单质S不溶于水，故溶液变浑浊，而产物SO2具有刺激性气味。
(4)亚硫酸的酸性弱于盐酸，故SO2与BaCl2溶液不反应，但若加入H2O2，H2O2能将SO2氧化为H2SO4，H2O2＋SO2===H2SO4，而H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。
题组C 培优拔尖练
1．相同质量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO反应制单质铜，有人设计以下两种方案：
①FeH2Cu，
②CuOCuSO4Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，对两者制得单质铜的量作比较正确的是( )
A．相等 B．①多 C．②多 D．无法判断
答案：C
解析：方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于有部分氢气被浪费，所以导致方案①对应的铜减少。故方案②生成的铜多。
2．若0.1 mol某单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g，则组成这种单质的元素不可能是( )
A．Ag B．Fe C．Cu D．K
答案：B
解析：质量增加了1.6 g为硫的质量，其物质的量为0.05 mol，0.1 mol某单质与0.05 mol的硫反应，该单质与硫的物质的量之比是2∶1，所以该单质与硫充分反应后，组成该单质的元素在生成物中的化合价为＋1价，不可能是Fe。
3．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
答案：C
解析：溶液蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子；二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，因此装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气；二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应；铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，加入氯化钡生成白色沉淀说明反应生成了硫酸根离子。
4．下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白：
(1)写出各物质的化学式：
A__________，B___________，C_____________，D__________，E___________，F_____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B―→A：________________________________________________________。
B―→C：________________________________________________________。
(3)写出C―→F的离子方程式：_____________________________________。
(4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。
答案：(1)S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl (3)SO＋Ba2＋===BaSO4↓ (4)ABDE
解析：中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr，其中能与O2反应的是硫，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素的最高正价为＋6价，最低负价为－2价。含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。
5．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_____________________ (填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4
答案：(1)SO2、H2SO3、Na2SO3 (2)1∶2 (3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑ (4)b (5)＋3
解析：S元素的化合价有－2价、0价、＋4价、＋6价。
(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，即化合物SO2、H2SO3、Na2SO3既有还原性又有氧化性。
(2)将H2S与SO2混合，SO2氧化H2S生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，则该反应的氧化剂SO2与还原剂H2S的物质的量之比为1∶2。
(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(4)Na2S2O3中S元素化合价为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2，选项a中S元素化合价都小于2，选项c、d中S元素化合价都大于2，所以只有选项b符合题意。
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