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初中化学北京课改版九年级下册第二节 溶液组成的定量表示优秀教学设计
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这是一份初中化学北京课改版九年级下册第二节 溶液组成的定量表示优秀教学设计，共6页。教案主要包含了教学背景与定位，教学流程，教学过程，教学效果与课后反思评价等内容，欢迎下载使用。
《溶液组成的定量表示》教学设计
一、教学背景与定位
课型：《溶液组成的定量表示》是义务教育课程标准实验教科书九年级化学第一单元第二节的内容，根据学生的实际情况和教材内容的编排我将本节内容分2课时与学生一起探究，本案例是第一课时“溶液组成的表示方法”
教学内容分析：《溶液组成的定量表示》这一节的主要内容是溶液组成的定量表示和一定溶质质量分数的溶液的配制。第一课时主要是学习用溶质的质量分数表示溶液的组成。在讲授过程中，要让学生明白，溶液组成的表示有多种，用溶质质量分数表示仅是其中一种。在小结时，重点放在溶液组成的定量表示上。
教学对象分析：学生通过本单元第一节课的学习，已经对溶液有一定的认识。在日常生活中学生都有过这样的体会：汤中加入的盐多了就咸，加少了就淡，而汤的咸和淡是由于一定量的汤中含食盐的量的多少决定的。也就是说学生已经有了关于溶液“定量”的认识，但是这些知识在学习本节课之前还是模糊的和不规范的。因此如何表示溶液组成以及如何配制一定溶质质量分数的溶液，便很自然能引出。学生对本节课的内容不会感到太难，关键是有一个好的导入，知道本节重点学会用溶质质量分数来表示溶液组成，从学生生活中的场景入手去学习配制溶质质量分数一定的溶液，学生较熟悉、亲切，也能应用于生活，兴趣更大，便于这部分内容的学习，从而体现了生活中处处有化学，要努力学好化学应用于生产生活中。
教学目标设计
知识与技能：掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法：了解溶液组成表示方法的多样性。从含义和数学表达式上理解溶质的质量分数，通过控制变量理解溶液组成的变化对溶质的质量分数的影响。
情感态度与价值观：学科之间不是孤立的，而是相互联系的。例如：解决溶质质量分数的有关计算时，需要用到一定的数学知识，有时还需要用到物理知识等。
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学方法：谈话法、讨论法
二、教学流程
创设情境，提出问题 如何定量表示溶液组成
↓ ↓
讨论、交流 溶质质量分数公式
↓ ↓
拓展延伸，交流共享 溶液稀释问题
↓ ↓
讨论、交流 结合生活，加深理解
↓ ↓
总结巩固 掌握溶质质量分数的计算
三、教学过程
谈话导入
<教师>同学们，人类离不开溶液，你知道溶液有哪些用途吗？
<学生A>有很多用途。人的消化吸收离不开溶液。
<学生B>生病了要挂盐水，挂的就是溶液。
<教师>假如你是一名护士，在给病人输液时，你要注意哪些问题？
<学生A>要注意药品的名称，不能拿错药。
<学生B>要注意药液的浓度。
<教师>如果浓度弄错了，有什么影响呢？
<学生>浓度低了，药效不够；浓度高了，对身体有害。
<教师>说得好！所以我们必须从量的角度学习溶液组成的有关知识。
<教师>板书 §3-2溶液组成的定量表示
<教师>你能说出下列各组溶液中哪一个更浓吗？为什么？
〖大屏幕〗展示
A
B
第一组
5g氯化钠与100g水的溶液
10g氯化钠与100g水的溶液
第二组
10g氯化钠与100g水的溶液
10g氯化钠与50g水的溶液
第三组
10g氯化钠与90g水的溶液
5g氯化钠与95g水的溶液
第四组
19g氯化钠与81g水的溶液
10g氯化钠与40g水的溶液
学生分8个学习小组讨论，回答。
<二组学生A>第一组B溶液浓一些。因为溶剂质量一定，溶质质量越大，溶液越浓。
<教师>说得非常好，那么第二组呢？
<四组学生B>B溶液浓。因为溶质质量一定，溶剂质量越小，溶液越浓。
<教师>你回答的非常完美。第三组呢？
<八组学生C>A溶液比B 溶液浓，因为他们的溶液质量相同，溶质质量越大，溶液越浓。
<教师>第四组哪个更浓一些呢？
<三组学生D>我们小组讨论认为应该是B浓。因为溶液的质量不同，但B 的溶质质量与溶液质量之比要大一些。溶质质量与溶液质量之比越大，溶液越浓。
<教师>同学们归纳的都不错，尤其是3组的同学，你们回答的非常棒。表示溶液组成的方法很多，象第四组中用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液浓度的方法就是我们今天要一起学习的溶质的质量分数。
〖大屏幕〗溶质质量分数公式：
溶质的质量分数=溶质的质量／溶液的质量×100%
<教师>现在，看哪个组能率先将第四组中溶液的溶质质量分数全部算出来。
<学生>四组、七组各一名同学踊跃到黑板板演，其余同学做在学案上。
<教师>巡回指导。
<教师>请问两位同学，你们为什么这么做呢？
<学生>讲解计算方法。
<教师>其他同学，你们有不同的见解吗？
<教师>在刚才的计算过程中我们用到一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 如果我们能将溶质质量分数公式和这个等式灵活运用，那么只要知道了“溶质质量”“溶剂质量”“溶液质量”以及“溶质的质量分数”中任意两个，便可求出另外两个。请各小组同学阅读71页例题1和导学案知识点一内容，在明确解题方法的同时思考：你认为解答此类题目的时候应该注意哪些问题？
<学生>分组学习
<教师>巡视，了解学生学习情况，分配展示内容并对个别小组进行指导。
<第一组学生A>展示 根据溶质质量分数的计算公式进行公式变形，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数）带入数值进行计算就可以了。
<第一组学生B>展示 计算题要注意解题规范，解答等环节不能少。
<教师>同学们对于此类问题还有疑问吗？没有，那请你快速完成学案练习一，〖大屏幕同步显示以下习题〗
请你做以下练习
1、200g 15%的食盐水中溶质和溶剂的质量分别是多少？
2、配制400g 25%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体多少克？
<学生>二组、四组各一名同学踊跃到黑板板演并讲解做题思路，其余同学在练习本上进行计算。
<教师>巡回指导
<两名板演学生> 分别就所做习题进行讲解。
<教师>两名同学的讲解清晰明了，给大家2分钟的时间订正习题，各组组长负责检查。
<教师>在实际生活中，我们经常遇到关于溶液体积的问题，请各组同学预习学案“关于溶液体积的计算”部分。
<学生>分组学习
<教师>巡回指导
<教师>下面哪个小组的同学给大家展示一下？
<五组学生A>根据题意知道现有溶液的体积是500ml,密度是1.1 g/ml, 因为m= ρ×v,所以可计算出溶液的质量=500ml×1.1 g/ml=550g，溶质的质量=550g×10%=55g，即氯化钾的质量。
<五组学生B>同学们要记住：遇到体积，借助密度，代入公式，转成质量。
〖大屏幕〗巩固练习：某医院要配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水1000g，需要将 g医用氯化钠溶解在 ml的蒸馏水中。
<学生>练习、交流解题方法。
<教师>同学们，在生产生活中有时需要通过改变溶质或溶剂的量来改变溶质的质量分数，通常把向溶液中增加溶剂称为溶液的稀释，减少溶剂叫做溶液的浓缩。请同学们思考溶质、溶剂、溶液的质量和溶质质量分数是怎样改变的？
<学生>思考、小组交流，班级交流、评价。
<教师>刚才的结论你会用吗？请看学案“溶液的稀释与浓缩”部分，并完成习题。
〖大屏幕展示题目〗
1、把100g质量分数为20%的食盐水稀释成10%的溶液，需要加水的质量是多少？
2、将100g15%的硫酸铜溶液蒸发掉50g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？
<学生>分组学习
<教师>巡回指导
<教师>下面哪个小组的同学给大家展示一下？
<七组学生A>将20%的溶液变成10%的溶液是稀释问题，增加溶剂但溶质的质量不变，溶液的质量增加。
<七组学生B>因此溶质的质量分数为 100g×20%/（100g+x） ×100%=10% 解得x= 100g
<三组学生A>我们组来展示一下第二题，这是溶液的浓缩问题，在这个过程中溶质的质量不变，溶液的质量减少。所以溶质的质量=100g×15%=15g,溶液的质量是100g-50g=50g，两者相比得出溶质的质量分数为30%。
<教师>你认为解答这样的问题应该注意什么？
<五组学生A>我认为注意记住计算公式。
<六组学生B >要注意单位统一，最后不要忘记答数。
<一组学生C>在计算中要把握溶液在稀释过程中溶质的质量保持不变这条原则。
<教师>下面的题目你能找出答案吗？
〖大屏幕〗展示：现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若要使溶质的质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐 g,或蒸发掉水 g.
<学生>分组学习
<教师>巡回指导
<三组学生A>溶质质量分数增大一倍就是变成20%，设增加食盐的质量为X，由公式得100g×10%+x/100g+x ×100%=20%,解得x=12.5g
<三组学生B>设蒸发水的质量为y，溶质的质量不变，溶液的质量减少，所以100g×10% /100g-y ×100%=20%,解得y=50g
<教师>请同学们回顾一下以上题目，要使溶质的质量分数增加可以采用哪些措施呢？
<学生A>增加溶质
<学生B>蒸发溶剂
<学生C>我还知道可以加入浓度更大的溶液。
<教师>同学们，学习不只是要学懂、记住，更重要的是会应用。我相信大家在应用的过程中一定会有更多的发现，一定会有更多的收获！
<教师>想一想，通过本节课的学习，你学到了什么？
<学生>小结本节课的收获。
<教师>看来同学们的收获还真不少，本节课的内容大家掌握的怎么样呢？让我们一起“在线测试”
<教师>请各小组将测试收上来。下课！同学们再见！
<学生>谢谢老师！
四、教学效果与课后反思评价
本节课，通过创设情境激发起学生的学习兴趣，让学生在兴趣中掌握比单纯的机械记忆要牢固的多，更容易被学生接受和认可。在整节课中，教师仅起到引导、督促的作用，学生们成为课堂的主人，非常愉快、轻松的掌握了溶液组成的定量表示方法。当然，一节课的时间毕竟有限，本节课只是进行了公式应用的简单练习，今后应该加强练习，通过练习让学生思考、讨论并进行反思，只有这样才能达到真正理解、融会贯通的目的。本节课的内容和形式需进一步拓展，注重开放性和层次性，还要加强创新性，提高学生分析、解决实际问题的能力。
《溶液组成的定量表示》教学设计
一、教学背景与定位
课型：《溶液组成的定量表示》是义务教育课程标准实验教科书九年级化学第一单元第二节的内容，根据学生的实际情况和教材内容的编排我将本节内容分2课时与学生一起探究，本案例是第一课时“溶液组成的表示方法”
教学内容分析：《溶液组成的定量表示》这一节的主要内容是溶液组成的定量表示和一定溶质质量分数的溶液的配制。第一课时主要是学习用溶质的质量分数表示溶液的组成。在讲授过程中，要让学生明白，溶液组成的表示有多种，用溶质质量分数表示仅是其中一种。在小结时，重点放在溶液组成的定量表示上。
教学对象分析：学生通过本单元第一节课的学习，已经对溶液有一定的认识。在日常生活中学生都有过这样的体会：汤中加入的盐多了就咸，加少了就淡，而汤的咸和淡是由于一定量的汤中含食盐的量的多少决定的。也就是说学生已经有了关于溶液“定量”的认识，但是这些知识在学习本节课之前还是模糊的和不规范的。因此如何表示溶液组成以及如何配制一定溶质质量分数的溶液，便很自然能引出。学生对本节课的内容不会感到太难，关键是有一个好的导入，知道本节重点学会用溶质质量分数来表示溶液组成，从学生生活中的场景入手去学习配制溶质质量分数一定的溶液，学生较熟悉、亲切，也能应用于生活，兴趣更大，便于这部分内容的学习，从而体现了生活中处处有化学，要努力学好化学应用于生产生活中。
教学目标设计
知识与技能：掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法：了解溶液组成表示方法的多样性。从含义和数学表达式上理解溶质的质量分数，通过控制变量理解溶液组成的变化对溶质的质量分数的影响。
情感态度与价值观：学科之间不是孤立的，而是相互联系的。例如：解决溶质质量分数的有关计算时，需要用到一定的数学知识，有时还需要用到物理知识等。
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学方法：谈话法、讨论法
二、教学流程
创设情境，提出问题 如何定量表示溶液组成
↓ ↓
讨论、交流 溶质质量分数公式
↓ ↓
拓展延伸，交流共享 溶液稀释问题
↓ ↓
讨论、交流 结合生活，加深理解
↓ ↓
总结巩固 掌握溶质质量分数的计算
三、教学过程
谈话导入
<教师>同学们，人类离不开溶液，你知道溶液有哪些用途吗？
<学生A>有很多用途。人的消化吸收离不开溶液。
<学生B>生病了要挂盐水，挂的就是溶液。
<教师>假如你是一名护士，在给病人输液时，你要注意哪些问题？
<学生A>要注意药品的名称，不能拿错药。
<学生B>要注意药液的浓度。
<教师>如果浓度弄错了，有什么影响呢？
<学生>浓度低了，药效不够；浓度高了，对身体有害。
<教师>说得好！所以我们必须从量的角度学习溶液组成的有关知识。
<教师>板书 §3-2溶液组成的定量表示
<教师>你能说出下列各组溶液中哪一个更浓吗？为什么？
〖大屏幕〗展示
A
B
第一组
5g氯化钠与100g水的溶液
10g氯化钠与100g水的溶液
第二组
10g氯化钠与100g水的溶液
10g氯化钠与50g水的溶液
第三组
10g氯化钠与90g水的溶液
5g氯化钠与95g水的溶液
第四组
19g氯化钠与81g水的溶液
10g氯化钠与40g水的溶液
学生分8个学习小组讨论，回答。
<二组学生A>第一组B溶液浓一些。因为溶剂质量一定，溶质质量越大，溶液越浓。
<教师>说得非常好，那么第二组呢？
<四组学生B>B溶液浓。因为溶质质量一定，溶剂质量越小，溶液越浓。
<教师>你回答的非常完美。第三组呢？
<八组学生C>A溶液比B 溶液浓，因为他们的溶液质量相同，溶质质量越大，溶液越浓。
<教师>第四组哪个更浓一些呢？
<三组学生D>我们小组讨论认为应该是B浓。因为溶液的质量不同，但B 的溶质质量与溶液质量之比要大一些。溶质质量与溶液质量之比越大，溶液越浓。
<教师>同学们归纳的都不错，尤其是3组的同学，你们回答的非常棒。表示溶液组成的方法很多，象第四组中用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液浓度的方法就是我们今天要一起学习的溶质的质量分数。
〖大屏幕〗溶质质量分数公式：
溶质的质量分数=溶质的质量／溶液的质量×100%
<教师>现在，看哪个组能率先将第四组中溶液的溶质质量分数全部算出来。
<学生>四组、七组各一名同学踊跃到黑板板演，其余同学做在学案上。
<教师>巡回指导。
<教师>请问两位同学，你们为什么这么做呢？
<学生>讲解计算方法。
<教师>其他同学，你们有不同的见解吗？
<教师>在刚才的计算过程中我们用到一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 如果我们能将溶质质量分数公式和这个等式灵活运用，那么只要知道了“溶质质量”“溶剂质量”“溶液质量”以及“溶质的质量分数”中任意两个，便可求出另外两个。请各小组同学阅读71页例题1和导学案知识点一内容，在明确解题方法的同时思考：你认为解答此类题目的时候应该注意哪些问题？
<学生>分组学习
<教师>巡视，了解学生学习情况，分配展示内容并对个别小组进行指导。
<第一组学生A>展示 根据溶质质量分数的计算公式进行公式变形，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数）带入数值进行计算就可以了。
<第一组学生B>展示 计算题要注意解题规范，解答等环节不能少。
<教师>同学们对于此类问题还有疑问吗？没有，那请你快速完成学案练习一，〖大屏幕同步显示以下习题〗
请你做以下练习
1、200g 15%的食盐水中溶质和溶剂的质量分别是多少？
2、配制400g 25%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体多少克？
<学生>二组、四组各一名同学踊跃到黑板板演并讲解做题思路，其余同学在练习本上进行计算。
<教师>巡回指导
<两名板演学生> 分别就所做习题进行讲解。
<教师>两名同学的讲解清晰明了，给大家2分钟的时间订正习题，各组组长负责检查。
<教师>在实际生活中，我们经常遇到关于溶液体积的问题，请各组同学预习学案“关于溶液体积的计算”部分。
<学生>分组学习
<教师>巡回指导
<教师>下面哪个小组的同学给大家展示一下？
<五组学生A>根据题意知道现有溶液的体积是500ml,密度是1.1 g/ml, 因为m= ρ×v,所以可计算出溶液的质量=500ml×1.1 g/ml=550g，溶质的质量=550g×10%=55g，即氯化钾的质量。
<五组学生B>同学们要记住：遇到体积，借助密度，代入公式，转成质量。
〖大屏幕〗巩固练习：某医院要配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水1000g，需要将 g医用氯化钠溶解在 ml的蒸馏水中。
<学生>练习、交流解题方法。
<教师>同学们，在生产生活中有时需要通过改变溶质或溶剂的量来改变溶质的质量分数，通常把向溶液中增加溶剂称为溶液的稀释，减少溶剂叫做溶液的浓缩。请同学们思考溶质、溶剂、溶液的质量和溶质质量分数是怎样改变的？
<学生>思考、小组交流，班级交流、评价。
<教师>刚才的结论你会用吗？请看学案“溶液的稀释与浓缩”部分，并完成习题。
〖大屏幕展示题目〗
1、把100g质量分数为20%的食盐水稀释成10%的溶液，需要加水的质量是多少？
2、将100g15%的硫酸铜溶液蒸发掉50g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？
<学生>分组学习
<教师>巡回指导
<教师>下面哪个小组的同学给大家展示一下？
<七组学生A>将20%的溶液变成10%的溶液是稀释问题，增加溶剂但溶质的质量不变，溶液的质量增加。
<七组学生B>因此溶质的质量分数为 100g×20%/（100g+x） ×100%=10% 解得x= 100g
<三组学生A>我们组来展示一下第二题，这是溶液的浓缩问题，在这个过程中溶质的质量不变，溶液的质量减少。所以溶质的质量=100g×15%=15g,溶液的质量是100g-50g=50g，两者相比得出溶质的质量分数为30%。
<教师>你认为解答这样的问题应该注意什么？
<五组学生A>我认为注意记住计算公式。
<六组学生B >要注意单位统一，最后不要忘记答数。
<一组学生C>在计算中要把握溶液在稀释过程中溶质的质量保持不变这条原则。
<教师>下面的题目你能找出答案吗？
〖大屏幕〗展示：现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若要使溶质的质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐 g,或蒸发掉水 g.
<学生>分组学习
<教师>巡回指导
<三组学生A>溶质质量分数增大一倍就是变成20%，设增加食盐的质量为X，由公式得100g×10%+x/100g+x ×100%=20%,解得x=12.5g
<三组学生B>设蒸发水的质量为y，溶质的质量不变，溶液的质量减少，所以100g×10% /100g-y ×100%=20%,解得y=50g
<教师>请同学们回顾一下以上题目，要使溶质的质量分数增加可以采用哪些措施呢？
<学生A>增加溶质
<学生B>蒸发溶剂
<学生C>我还知道可以加入浓度更大的溶液。
<教师>同学们，学习不只是要学懂、记住，更重要的是会应用。我相信大家在应用的过程中一定会有更多的发现，一定会有更多的收获！
<教师>想一想，通过本节课的学习，你学到了什么？
<学生>小结本节课的收获。
<教师>看来同学们的收获还真不少，本节课的内容大家掌握的怎么样呢？让我们一起“在线测试”
<教师>请各小组将测试收上来。下课！同学们再见！
<学生>谢谢老师！
四、教学效果与课后反思评价
本节课，通过创设情境激发起学生的学习兴趣，让学生在兴趣中掌握比单纯的机械记忆要牢固的多，更容易被学生接受和认可。在整节课中，教师仅起到引导、督促的作用，学生们成为课堂的主人，非常愉快、轻松的掌握了溶液组成的定量表示方法。当然，一节课的时间毕竟有限，本节课只是进行了公式应用的简单练习，今后应该加强练习，通过练习让学生思考、讨论并进行反思，只有这样才能达到真正理解、融会贯通的目的。本节课的内容和形式需进一步拓展，注重开放性和层次性，还要加强创新性，提高学生分析、解决实际问题的能力。
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化学第三单元 溶液第二节 溶液组成的定量表示教学设计及反思： 这是一份化学第三单元 溶液第二节 溶液组成的定量表示教学设计及反思，共5页。教案主要包含了教学设计思路，教学目标，教学重点，教学方法，教学过程等内容，欢迎下载使用。
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