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化学九年级下册第二节 溶液组成的定量表示说课ppt课件
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这是一份化学九年级下册第二节 溶液组成的定量表示说课ppt课件
溶液组成的定量表示学习目标： 1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2. 掌握溶液的稀释原理，能进行简单的计算。 3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 教学重点： 溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算， 溶液的稀释原理以及配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点： 溶液的质量分数的概念的引入。温故而知新1. 什么叫 溶液? 是指 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液2. 溶液的组成3. 溶液质量= 溶质质量 +溶剂质量 在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？实验9-5实验9-5颜色:想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？ 判断溶液浓稀的根据是什么？ 浅蓝蓝色深蓝 浅10g0.5g10g10.5g1g11g较深深10g 2g12g思考：溶液颜色的深浅主要是由什么决定？从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？ 接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：溶质的质量分数。 回顾： 在第八单元中 纯度的概念 某物质在混合物中的纯度是指纯净物质量与混合物质量之比。（纯度又叫质量分数）公式： 纯度=纯净物质量／混合物质量 一、溶质的质量分数1、概念： 2 计算公式：溶质质量与溶液质量之比。溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数溶液质量＝溶质质量 ＋溶剂质量在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%[实验9－6]10g20g90g80g10%20% 例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：有没有其他的方法 想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。必须将体积转化为质量 其转化公式：m =ρv 练习 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？氢氧化钠溶液质量=500ml×1.1g／cm3 =550gm(NaOH)=550g×10%=55gm(H2O)=550g-55g=495g 答：略解:讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？ 稀释原理： 溶液稀释前后，溶质的质量不变 公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%一般通过加水稀释二、稀释问题： 例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL，还需要什么条件？若设水的质量为x该如何列方式？设稀释后溶液的质量为x。50g× 98%=X × 20% X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。 练习 把100g质量分数为98﹪的硫酸稀释成10﹪的稀硫酸，需加水的质量为多少？解：设加水的质量为x 100g×98%=(100g+x) ×10% x=880g 答：略计算公式：在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。 溶液的稀释，稀释原理： ：溶液稀释前后，溶质的质量不变小结：公式：m浓×c浓%= m稀×c稀% 同学们下去后，请思考：（1）. 溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系。（2）.化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算的注意要点。本课题的内容还需一个课时，本节课到此结束。溶 液 的 配 置配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水 计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系区分依据不同☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较更多资源xiti123.taobao.com 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的质量分数36 /（100+36）。解：x = 18g ＜ 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100% ≈ 26.5% 100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g 2、某硫酸溶液100g，与13g锌完全反应，(1)这种硫酸的溶质质量分数是多少？(2)求反应后溶质的质量分数。溶质质量分数在化学方程式中应用1、 50g盐酸与锌完全反应，得到0.2g氢气，求盐酸溶质的质量分数1. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算注意要点：本课题小结： 溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶贴标签药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
溶液组成的定量表示学习目标： 1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2. 掌握溶液的稀释原理，能进行简单的计算。 3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 教学重点： 溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算， 溶液的稀释原理以及配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点： 溶液的质量分数的概念的引入。温故而知新1. 什么叫 溶液? 是指 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液2. 溶液的组成3. 溶液质量= 溶质质量 +溶剂质量 在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？实验9-5实验9-5颜色:想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？ 判断溶液浓稀的根据是什么？ 浅蓝蓝色深蓝 浅10g0.5g10g10.5g1g11g较深深10g 2g12g思考：溶液颜色的深浅主要是由什么决定？从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？ 接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：溶质的质量分数。 回顾： 在第八单元中 纯度的概念 某物质在混合物中的纯度是指纯净物质量与混合物质量之比。（纯度又叫质量分数）公式： 纯度=纯净物质量／混合物质量 一、溶质的质量分数1、概念： 2 计算公式：溶质质量与溶液质量之比。溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数溶液质量＝溶质质量 ＋溶剂质量在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%[实验9－6]10g20g90g80g10%20% 例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：有没有其他的方法 想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。必须将体积转化为质量 其转化公式：m =ρv 练习 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？氢氧化钠溶液质量=500ml×1.1g／cm3 =550gm(NaOH)=550g×10%=55gm(H2O)=550g-55g=495g 答：略解:讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？ 稀释原理： 溶液稀释前后，溶质的质量不变 公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%一般通过加水稀释二、稀释问题： 例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL，还需要什么条件？若设水的质量为x该如何列方式？设稀释后溶液的质量为x。50g× 98%=X × 20% X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。 练习 把100g质量分数为98﹪的硫酸稀释成10﹪的稀硫酸，需加水的质量为多少？解：设加水的质量为x 100g×98%=(100g+x) ×10% x=880g 答：略计算公式：在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。 溶液的稀释，稀释原理： ：溶液稀释前后，溶质的质量不变小结：公式：m浓×c浓%= m稀×c稀% 同学们下去后，请思考：（1）. 溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系。（2）.化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算的注意要点。本课题的内容还需一个课时，本节课到此结束。溶 液 的 配 置配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水 计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系区分依据不同☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较更多资源xiti123.taobao.com 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的质量分数36 /（100+36）。解：x = 18g ＜ 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100% ≈ 26.5% 100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g 2、某硫酸溶液100g，与13g锌完全反应，(1)这种硫酸的溶质质量分数是多少？(2)求反应后溶质的质量分数。溶质质量分数在化学方程式中应用1、 50g盐酸与锌完全反应，得到0.2g氢气，求盐酸溶质的质量分数1. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算注意要点：本课题小结： 溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶贴标签药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
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