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初中化学北京课改版九年级下册第二节 盐的性质精品教学设计及反思
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这是一份初中化学北京课改版九年级下册第二节 盐的性质精品教学设计及反思，共4页。教案主要包含了盐的化学性质等内容，欢迎下载使用。
一﹑教学目标
1.知识与技能：（1）了解盐的化学性质。
（2）会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。
（3）进一步了解体会复分解反应的发生条件。
2.过程和方法：通过课堂上对知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；通过建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。
3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣，充分调动学生学习化学的积极性。
二﹑教学重难点
1.教学重点：归纳出盐的化学性质，掌握复分解反应发生的条件和应用，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。
2.教学难点：较熟练掌握复分解反应发生的条件和应用，并能根据盐的化学性质分析解决实际问题比如常见离子的检验，判断离子共存问题等，培养学生的综合思维和发散思维能力。
三﹑教学方法
问题探究法、讲授法、讨论归纳法
四﹑教学过程
复习引入：请大家回忆一下：
1、盐的含义。
溶于水时产生金属离子和酸根离子的化合物成为盐。
2、盐的分类。
盐可以根据它的金属离子的类型和酸根离子的类型不同来进行归类。
3﹑复分解反应的发生条件：生成物中有水或沉淀或气体生成。
讲授新课：
一、盐的化学性质：
（一）金属 + 盐→ 新金属 + 新盐
[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？
金属跟盐的反应需要满足什么条件？
[小结] 从第九章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。
注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。
[讲解] 不要用K、Ca、Na去置换盐溶液中的金属。
因为：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。
（二）盐+ 酸→ 新盐 + 新酸
独立完成化学方程式的书写。
AgNO3 + HCl— Na2CO3 + H2SO4—
CaCO3 + HCl— BaCl2+ H2SO4—
总结反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体或水
（三）盐+ 碱→ 新盐 + 新碱
独立完成化学方程式的书写。
CuSO4 + NaOH — FeCl3 + Ca(OH)2—
CuSO4 + Ba(OH)2 =
Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 =
Na2CO3 + Ca(OH)2 =
总结反应发生的条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水
（四）盐+ 盐→新盐+新盐
AgNO3 + NaCl =
BaCl2 + Na2SO4 =
CaCl2 + Na2CO3 =
BaCl2 + Na2CO3 =
总结反应发生的条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。
【拓展总结】常见满足复分解反应条件的离子组合
H+ +OH- =H2O
2H++CO32- = H2O+CO2↑
Cl-+Ag+ = AgCl↓
Ba2++SO42- = BaSO4↓
Ba2+ +CO32 - = BaCO3↓
Ca2+ +CO32 - = CaCO3↓
【补充】常见物质的溶解性：
钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐大多不溶于水，氯化物除氯化银不溶外其余的都溶于水，硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶外其余都溶于水。
课堂练习：
1.下列各组离子能共存的是（ ）
A、Na+ 、NO3-、CO32-、H+
B、K+、Mg2+、NO3-、H+
C、Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+
D、Ag+、Cl-、NO3-、K+
2.判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。
①碳酸钡和盐酸 ②氢氧化镁和硝酸钾
③硝酸银和氯化钠 ④氢氧化钠和氯化钾
课堂小结：
本节课你学到什么？还有哪些问题没弄清楚？
金属+盐→新金属+新盐
酸+盐→新酸+新盐
碱+盐→新碱+新盐
盐+盐→新盐+新盐
五﹑教学反思
本节课是一堂总结性质的复习课，通过课堂反应和学生的作业情况来看，大部分学生已经对复分解反应有了一个较清楚的认识，但是在书写化学方程式时问题仍然较多，沉淀判断错误的，交换成分错误的，没有配平，沉淀符号气体符号没有标明的。今后还需继续加强相关训练。
根据金属离子类型
根据酸根离子的类型
钾盐
KＣl
Ｋ2SO４
KNO3
Ｋ2CO3
钠盐
ＮaＣl
Na2SO４
NaNO3
Na2CO3
铵盐
NＨ4Ｃl
(NＨ4 )2SO４
NＨ4NO3
(NＨ4 )2CO3
钙盐
CaCl2
CaSO４
Ca(NO3)2
CaCO3
氯盐
硫酸盐
硝酸盐
碳酸盐
一﹑教学目标
1.知识与技能：（1）了解盐的化学性质。
（2）会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。
（3）进一步了解体会复分解反应的发生条件。
2.过程和方法：通过课堂上对知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；通过建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。
3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣，充分调动学生学习化学的积极性。
二﹑教学重难点
1.教学重点：归纳出盐的化学性质，掌握复分解反应发生的条件和应用，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。
2.教学难点：较熟练掌握复分解反应发生的条件和应用，并能根据盐的化学性质分析解决实际问题比如常见离子的检验，判断离子共存问题等，培养学生的综合思维和发散思维能力。
三﹑教学方法
问题探究法、讲授法、讨论归纳法
四﹑教学过程
复习引入：请大家回忆一下：
1、盐的含义。
溶于水时产生金属离子和酸根离子的化合物成为盐。
2、盐的分类。
盐可以根据它的金属离子的类型和酸根离子的类型不同来进行归类。
3﹑复分解反应的发生条件：生成物中有水或沉淀或气体生成。
讲授新课：
一、盐的化学性质：
（一）金属 + 盐→ 新金属 + 新盐
[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？
金属跟盐的反应需要满足什么条件？
[小结] 从第九章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。
注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。
[讲解] 不要用K、Ca、Na去置换盐溶液中的金属。
因为：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。
（二）盐+ 酸→ 新盐 + 新酸
独立完成化学方程式的书写。
AgNO3 + HCl— Na2CO3 + H2SO4—
CaCO3 + HCl— BaCl2+ H2SO4—
总结反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体或水
（三）盐+ 碱→ 新盐 + 新碱
独立完成化学方程式的书写。
CuSO4 + NaOH — FeCl3 + Ca(OH)2—
CuSO4 + Ba(OH)2 =
Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 =
Na2CO3 + Ca(OH)2 =
总结反应发生的条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水
（四）盐+ 盐→新盐+新盐
AgNO3 + NaCl =
BaCl2 + Na2SO4 =
CaCl2 + Na2CO3 =
BaCl2 + Na2CO3 =
总结反应发生的条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。
【拓展总结】常见满足复分解反应条件的离子组合
H+ +OH- =H2O
2H++CO32- = H2O+CO2↑
Cl-+Ag+ = AgCl↓
Ba2++SO42- = BaSO4↓
Ba2+ +CO32 - = BaCO3↓
Ca2+ +CO32 - = CaCO3↓
【补充】常见物质的溶解性：
钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐大多不溶于水，氯化物除氯化银不溶外其余的都溶于水，硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶外其余都溶于水。
课堂练习：
1.下列各组离子能共存的是（ ）
A、Na+ 、NO3-、CO32-、H+
B、K+、Mg2+、NO3-、H+
C、Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+
D、Ag+、Cl-、NO3-、K+
2.判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。
①碳酸钡和盐酸 ②氢氧化镁和硝酸钾
③硝酸银和氯化钠 ④氢氧化钠和氯化钾
课堂小结：
本节课你学到什么？还有哪些问题没弄清楚？
金属+盐→新金属+新盐
酸+盐→新酸+新盐
碱+盐→新碱+新盐
盐+盐→新盐+新盐
五﹑教学反思
本节课是一堂总结性质的复习课，通过课堂反应和学生的作业情况来看，大部分学生已经对复分解反应有了一个较清楚的认识，但是在书写化学方程式时问题仍然较多，沉淀判断错误的，交换成分错误的，没有配平，沉淀符号气体符号没有标明的。今后还需继续加强相关训练。
根据金属离子类型
根据酸根离子的类型
钾盐
KＣl
Ｋ2SO４
KNO3
Ｋ2CO3
钠盐
ＮaＣl
Na2SO４
NaNO3
Na2CO3
铵盐
NＨ4Ｃl
(NＨ4 )2SO４
NＨ4NO3
(NＨ4 )2CO3
钙盐
CaCl2
CaSO４
Ca(NO3)2
CaCO3
氯盐
硫酸盐
硝酸盐
碳酸盐
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