鲁教版 (五四制)八年级全册第一节 化学反应中的质量守恒说课ppt课件

这是一份鲁教版 (五四制)八年级全册第一节 化学反应中的质量守恒说课ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了质量守恒定律，实验1，实验2，实验3，化学方程式及其意义，书写原则，化学方程式的书写，P2O5，书写步骤，左反右生一横线等内容，欢迎下载使用。

化学反应前后氢原子和氧原子种类、数目和质量没有改变。
在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
大理石（碳酸钙）与稀盐酸反应前后质量比较
碳酸钙+稀盐酸 氯化钙+二氧化碳+水
概念：在化学反应前后各物质的质量总和相等。
定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。这个规律就是质量守恒定律。
5个一定不变，2个一定变，1个可能变
反应物和生成物的总质量
质量守恒定律参加化学反应前后
定义:用化学式表示化学反应的式子。
表示反应物，生成物以及反应条件。
表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。
表示反应物、生成物之间的粒子个数关系。 （粒子个数比）（化学计量数之比）
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成1个二氧化碳分子。
例如：C + O2 = CO2
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
H2+ O2 H2O
H2+ O2 H2O
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，式子两边用一条短线连接。
配平化学方程式，并检查。
标明化学反应发生的条件，生成物的状态。
书写化学方程式时要切记两条原则：以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应遵守质量守恒定律
书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
化学方程式的书写可归纳为：（以反应“ 氯酸钾 氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3 2 KCl+ 3 O2
2 KClO3 2KCl+ 3 O2
CuSO4 + NaOH Na2SO4+Cu(OH)2
有关反应条件和生成物的状态
（1）反应 条件只有一个写在等号的上方；若需 2个或多个条件，则分开写在等号上下方 （2） 点燃≠加热（△） 点燃≠燃烧（不能写燃烧） 高温≠加热（△）（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在 气体物质的化学式右边标注“↑”。（4）溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式 右边标注“ ↓”。
化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方。
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。例如：
但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号。同样，溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号。
注意：点燃≠加热≠高温
化学方程式的配平化学方程式书写完之后为使式子两边的每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。
观察法 配平下列反应的化学方程式
Fe + O2 Fe3O4
Fe + O2 Fe3O4
最小公倍数法 配平下列反应的化学方程式 P + O2 P2 O5 2×5 = 10
P + O2 P2O5
奇数配偶法 H2S + O2 SO2 + H2O
遇到原子团：一般作为整体考虑。
高锰酸根和锰酸根写法是一样的。