化学单元2 几种常见的酸和碱教案
展开单元2 几种常见的酸和碱
【学习目标】
1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。
【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。
【教学手段】实验为主，观察分析。
【教学课时】3课时
【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊试液、酚酞试液。
【第1课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结
达成学习目标1，分两步完成：A．达成目标1 B．巩固目标1
教学流程 | 教 师 活 动 | 学 生 活 动 | 设计意图 | |||||||
复习[来源:学,科,网Z,X,X,K] 引入[来源:学科网] 新课[来源:学科网][来源:学,科,网Z,X,X,K] | 凉菜中有适量的醋酸口感比较好，醋酸是酸溶液，还是碱溶液？ 如何用实验方法判断它的酸碱性？ 怎样检验其酸碱度？ | [来源:学+科+网]
思考 回答[来源:学科网ZXXK] [来源:学科网][来源:学#科#网] [来源:学_科_网] | 创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围，复习巩固相关知识。[来源:学*科*网Z*X*X*K] | |||||||
设问：你还知道哪些酸和碱？ 板书：单元2中几种常见的酸和碱 | 列举所知的酸和碱 | 导入新课 | ||||||||
A.实验探究
| 指导学生实验：1、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+紫色石蕊 2、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+无色酚酞 提出问题：溶液显酸碱性的原因是什么？ 指导学生阅读课本P8 |
实验 记录 填写课本P8 “分析归纳”
学生阅读课本P8 总结出：酸溶液呈酸性；碱溶液呈碱性 |
设置对比实验，让学生在自主体验中经过细致的观察充分体验探究过程：猜想与假设→设计实验→观察现象→得出结论。 | |||||||
引导归纳酸碱与指示剂的作用 | 讨论、归纳如下表：
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提出问题：为什么酸碱溶液能使指示剂变色？ | 猜想与假设 实验：课本P8“请你尝试” 讨论完成课本P8“分析归纳” 总结： 酸碱溶液中的氢离子、氢氧根离子决定了指示剂颜色的变化。 |
通过对问题的研究，产生感性认识，让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。 | ||||||||
B.知识归纳 | 教师引导归纳：酸碱组成的特点 | 总结出：碱溶液呈碱性；电离产生金属离子（或NH4+）和氢氧根离子；酸溶液呈酸性；电离产生氢离子和酸根离子；含氧酸和无氧酸怎么分类？碱、酸电离的特点是什么？ | 培养规范表达和分析问题的能力，树立实事求是，严谨务实的科学态度。 | |||||||
酸碱的分类
| 1、酸分类的方法（1）酸根是否含氧（含氧酸和无氧酸） （2）氢离子的数目（一元酸、二元酸、三元酸） 2、碱的分类方法：
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通过归纳、自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆。 | ||||||||
教 学 后 记 | ||||||||||
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【板书设计】
单元2 几种常见的酸和碱
| 酸类溶液 | 碱类溶液 |
石蕊 | 变红 | 变蓝 |
酚酞 | 不变 | 变红 |
一、酸碱与指示剂的作用
二、什么是酸和碱
1、酸
①定义：在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。
②特点：氢离子和酸根离子。
③分类： 含氧酸：命名：“某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。
根据是否含氧
无氧酸：命名：“氢某酸” 例如：盐酸、氢硫酸等。
一元酸（盐酸、硝酸）
氢离子的数目 二元酸（硫酸、碳酸）
三元酸（磷酸）
2、 碱
①定义：在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
②特点：金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。
③命名：氢氧化“某”，例如：氢氧化钠、氢氧化钙等。
【知识反馈】
1、 酸在组成上有什么共同的特点？
2、 写出下列物质的化学式。
硫酸— 硝酸— 盐酸— 氢硫酸—
碳酸— 氢氧化钠— 氢氧化铁— 氢氧化亚铁—
氢氧化铜—
【第2课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
达成学习目标1~3，分三步完成：A．达成目标1、2 B．达成目标3 C．巩固目标1
教学流程 | 教 师 活 动 | 学 生 活 动 | 设计意图 |
展示实物，提出问题引入新知识 | 问：在人们日常生活中，醋酸除了有酸味，还有什么化学性质？ 稀盐酸、稀硫酸与醋酸有相似点吗？ | 思考 | 创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围。 |
实验探究
| 认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。 演示P10“请你尝试”实验2。 稀硫酸配制：把浓硫酸沿器壁倒入盛水的容器中，并不断搅拌。 | 观察实验。 触摸容器外壁并用温度计测定实验前后温度的变化。 | 培养学生关心社会、关心别人、关爱自己，为社会作贡献的责任感。 |
几种常见的酸的性质： 指导实验P8“请你尝试”实验1、“分析归纳”；P10“请你尝试”实验1~3及“分析归纳” | 学生实验1、记录完成“分析归纳”。 学生实验1~3、记录完成“分析归纳”。 | 通过实验得到感性认识。掌握酸与金属氧化物的反应。 | |
达成目标3 | 引导分析置换反应 | 总结置换反应的特点 |
|
课堂练习 | 指导练习 | 1．完成实验现象 酸+石蕊－ 酸+酚酞－ 2．写出下列反应的化学方程式，判断哪些是置换反应？ HCl+Fe HCl+Al H2SO4+Zn HCl+Fe2O3 H2SO4+CuO HCl+CaCO3 | 巩固所学知识 |
归纳 |
引导归纳酸的通性
| 1．酸与指示剂作用 2．酸与金属反应 3．酸与金属氧化物反应 4．酸与盐反应 | 通过归纳，自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆。 |
学以致用 | 1、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸，在空气中放置一段时间后，质量如何变化？ 2、实验室制取氢气，可选用下列的试剂（ ） A. 锌和硝酸 B. 锌和浓硫酸 C. 锌和稀硫酸 3、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸，可以一次把它们一一鉴别出来的试剂是（ ） A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 氯化钠溶液 4、在硫酸溶液中加入下列哪种物质，溶液不能导电（ ） A. NaOH B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. HCl 5、用玻璃棒蘸取下列哪种溶液在石蕊试纸上写字，字迹会先红后黑（ ） A. 浓盐酸 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸 | 巩固所学知识 | |
教 学 后 记 | |||
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【板书设计】
三、几种常见的酸
1、盐酸、硫酸
| 盐酸 | 硫酸 |
含义 | 氯化氢的水溶液 |
|
物理性质 |
| 吸水性——作干燥剂 |
不同的化学性质 |
| 脱水性（碳化） |
|
| 稀硫酸的配制：把浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。 |
2、酸的化学性质
（1）酸与指示剂作用
（2）酸+金属 氢气+盐
Fe + HCl
Zn + H2SO4
反应规律：在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能和酸发生置换反应，排在后面的金属
不能和酸反应。
（3）酸 + 碱性氧化物 盐 + 水
H2SO4＋CuO
HCl + Fe2O3
（4）酸 + 碱 盐+水
HCl + NaOH
（5）酸 + 盐 新酸+新盐
HCl + CaCO3
HCl + AgNO3
H2SO4 + BaCl2
3、用途：制备氢气、二氧化碳；除锈；鉴别分析Cl-、SO42- 等。
【知识反馈】
1、酸有相同的化学性质主要取决于（ ）
A. 都能和指示剂作用 B. 都能和碱反应
C. 能与金属氧化物反应 D. 都能电离出氢离子
2、下列物质不属于酸类的是（ ）
A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3
3、有甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊溶液：甲变红；乙变蓝；丙不变。这三种溶液的pH由小到大的顺序是（ ）
A. 乙甲丙 B. 甲乙丙 C. 丙乙甲 D. 甲丙乙
4、下列和我们生活相关的物质溶液的pH值中，显碱性的溶液 ；显酸性的溶液 ；近似中性的溶液 。（填序号）
（1）葡萄汁3.5~4.5 （2）牛奶6.3~6.6 （3）西红柿4.0~4.4 （4）乳汁6.6~7.6 （5）鸡蛋清7.6~8.0 （6）唾液6.6~7.1 （7）血浆7.4~7.5
【第3课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
达成学习目标1、3，分两步完成：A．达成目标1、3 B．巩固目标1
教学流程 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | |
问题情景引入新课 | 介绍生活中的石灰水 石灰水为什么放置一段时间后会变质？ 怎么洗去衣服上的油污？ | 思考 | 联系生活实际，激发学习兴趣。 | |
投影 | 几种常见的碱 |
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实验与探究 | 展示NaOH实物，引导观察物理性质，分析保存方法。 指导课本P14“请你尝试”实验1 怎么洗去衣服上的油污？ 演示实验 :用氢氧化钠和有油污的布料混合搅拌。
| 观察认识NaOH的物理性质及腐蚀性 完成课本P14“请你尝试”实验1观察NaOH与油脂反应：在不同的沾有污渍的物品上加氢氧化钠清洗 阅读P14，认识NaOH的用途 | 增强感性认识 让学生体会化学与生活的关系，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
| |
引导探究：1. 氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。 2. 氢氧化钠溶液、石灰，分别与硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的反应。 | 1.设计实验方案 2.观察现象 3.归纳总结氢氧化钠的化学性质 | 通过实验，培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。 | ||
3．指导P12-P13“请你尝试” 酸碱中和反应的实验 归纳中和反应的概念 | 学生实验、记录。 完成“分析归纳”。 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 | 留一定空间，让学生想象、合作、交流，充分体现新课程的理念。自主、合作探索使学生体验合作、协作的乐趣。 | ||
学以致用 | 指导实验P15“请你尝试” | 1.酸、碱溶液能导电的原因 酸类、碱类物质的溶液能导电。导电原因是：有自由移动的离子。 2.P16分析归纳 | 通过对问题的认识，产生感性认识，让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。 | |
课堂练习 | 指导、巡视、点评 | （1）Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO2 （2）NaOH + HCl （3）NaOH + FeCl3 | 巩固所学知识 | |
教 学 后 记 | ||||
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【板书设计】
四、常见的碱 中和反应
1、
| 氢氧化钙 | 氢氧化钠 |
物理性质、俗名 | 白色固体，微溶于水—石灰水。 熟石灰、消石灰
| 白色固体，极易溶于水，放出大量热。有吸水性，作干燥剂。 烧碱、火碱、苛性钠。 |
注意事项 | 有腐蚀性 | 强腐蚀性，使用要十分小心。 |
用途 | 配制波尔多液(硫酸铜和熟石灰的混合溶液） 石硫合剂 建筑材料 | 制造肥皂、造纸、化工原料 精炼石油。 |
|
| 潮解 |
2、碱的通性
（1）碱+指示剂作用
（2）碱+某些非金属氧化物 盐+水
（3）碱+酸 盐+水
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
盐：只要含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
（4）碱+盐 新碱+新盐
3、碱的用途
【知识反馈】
1、 下列所述概念中前后没有包含关系的是（ ）
A．中和反应、复分解反应 B．酸、含氧酸
C．金属氧化物、碱性氧化物 D．碱、碱性氧化物
2、 将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的
颜色是（ ）
A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色
答 案
单元2 几种常见的酸和碱
第1课时
知识反馈
1.都含H元素 2.H2SO4 HNO3 HCl H2S H2CO3 NaOH Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
第2课时
学习致用
1.装浓盐酸的烧杯质量变小；装浓硫酸的烧杯质量变大。2.C 3.A 4.C 5.C
知识反馈
1.D 2.C 3.D 4.(5) (7); (1)(2)(3);(4)(6)
第3课时
知识反馈
1.D 2.A
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