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初中化学仁爱湘教版九年级下册专题八 金属和金属材料综合与测试课时作业
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这是一份初中化学仁爱湘教版九年级下册专题八 金属和金属材料综合与测试课时作业，共9页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铜片投入稀盐酸中产生大量无色气泡
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成红棕色固休
C．高温下木炭还原氧化铜，黑色固体变红
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，冒黑烟
2．下列有关物质的分类说法正确的是
A．生铁属于单质
B．石灰水、矿泉水均属于溶液
C．高锰酸钾属于氧化物
D．四氧化三铁属于金属材料
3．化学就在我们身边，下列说法或做法中正确的是
A．用洗洁精清洗油污是因为洗洁精能溶解油污
B．用伍德合金做保险丝利用了它熔点低的物理性质
C．用活性炭净水是因为活性炭有吸附性，这属于它的化学性质
D．测定空气中氧气含量的实验中，未等装置冷却就读数会使测量结果偏大
4．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．在硫酸铜溶液中加入铁钉，析出红色固体铜单质
D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
5．碳和碳的化合物是一个庞大的家族，下列关于碳及其化合物的说法正确的是
A．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质
B．CO2可以使含有紫色石蕊的干燥纸花变红
C．工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用，炼得的生铁与钢的含碳量不同
D．CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同
6．某化学兴趣小组为探究铝，铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银 ②硫酸铝溶液、铜、银 ③硝酸银溶液、铝、铜 ④硫酸铜溶液、铝、银 ⑤硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（ ）
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤
7．将一根洁净的铁钉放入稀盐酸中，下列预测可能不正确的是
A．铁钉表面将产生气泡B．铁钉将很快生锈
C．溶液由无色变为浅绿色D．铁钉质量将减少
8．下列物质的化学性质和该性质的应用均正确的是
A．干冰升华放出大量热，干冰用于人工降雨
B．熟石灰能与酸反应，熟石灰用于改良酸性土壤
C．氢气有强还原性，氢气能在常温下冶炼金属
D．氧化钙能与盐酸反应，氧化钙用于治疗胃酸过多
9．下列说法正确的个数为
①在氯酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰的质量和性质均不改变
②先在天平的托盘上各放一张大小相同的纸片，再把氢氧化钠固体放在纸上称量
③“H2O2、MnO2、氧气、空气”中均含有氧元素和氧分子
④向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中物质的组成有两种情况
⑤含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、吸收水分的干燥剂(假定每步都充分吸收)，最后剩下的是氮气
A．1个B．2个C．3个D．4个
10．下表是部分知识的归纳，其中完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
二、简答题
11．地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
(1)湖南长沙地铁的轨道采用锰钢建成，锰钢属于________材料。
(2)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是________。
(3)切割钢轨时用硫酸铜溶液划线，发生的化学方程式为_______。
12．按要求回答下列问题：
（1）镁粉可用作照明弹，其原因是什么？（用化学方程式表示）_____。
（2）铝在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因是什么？（用化学方程式表示）_____。
（3）澄清石灰水在空气中长时间放置其表面会出现一层白膜，形成白膜的化学方程式为_____，若长时间放置，白膜将会附着在烧杯内壁，不易用水清洗，此时可用_____（填化学式）将白膜除去。
三、推断题
13．已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_______、C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式____________。
(2)写出C→D的化学方程式___________。
14．A、B、C为初中化学常见的物质，它们有如图转化关系（部分生成物略去）。
（1）如果A、B组成元素相同，B常温下为液体。则C为 _____ 。
（2）如果A为黑色固体，B为有毒气体。则A化学式为 _____ ；B的用途 _____ 。
（3）如果A、B、C都是金属，A元素在地壳中含量排第四且B为红色。则反应①的现象是 _____ ；A、B、C三者的金属活动性顺序从大到小的是 _____ 。
15．A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示。回答下列问题：
(1)写出化学式：B______。
(2)物质G的用途______。
(3)反应III的基本反应类型是______。
(4)反应II的化学方程式为______。
16．A一F和甲、乙是初中化学学习中常见的八种物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B是组成元素相同的两种化合物，C、D和甲、乙都是气体。（“→”表示物质间能一步转化，部分反应物、生成物和反应条件略去）请根据初中化学所学知识解答下列问题：
(1)写出A的化学式______。
(2)写出E→D的化学反应基本类型______。
(3)若F为黑色固体，写出E→F的化学方程式______。
(4)乙和D共同具有的化学性质有______。
四、实验题
17．如图是一氧化碳还原氧化铁实验，实验中玻璃管现象为______；反应的化学方程为______；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法______。
18．实验室用如图装置模拟工业炼铁。
(1)A装置玻璃管里可观察到的现象是__________。
(2)B装置的作用是___________。
(3)C装置酒精燃烧的化学方程式为__________。
19．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案是________。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白。
（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：
【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性顺序。
【反思与评价】
小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是_________。
五、计算题
20．钢铁是工业的脊梁。为了分析生铁中铁的含量，某校化学学习小组的同学称取5.9克生铁样品，并粉碎，然后往粉末中逐滴加入硫酸溶液（假设生铁中杂质不与酸反应也不溶于水），反应过程中产生气体质量与加入硫酸溶液的质量关系如图所示。请计算生铁样品中铁的质量分数。（精确到0.1%）
21．我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
(1)充分反应后生成氢气的质量为___________g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
A．变化与守恒
B．现象与结论
①1.6g 物质 M 在氧气中完全燃烧，测得生成 4.4g CO2和 3.6g H2O，则该物质的组成元素为 C、H
②高锰酸钾、氯酸钾能分解产生氧气是因为二 者均有氧分子
③3g 镁和 7g 氧气充分反应，根据质量守恒定律，可生成 10g MgO
①硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃 烧发出蓝紫色火焰，说明物质燃烧剧烈程度与 氧气浓度有关
②向铝丝中加入稀盐酸，开始无气泡产生，说明 铝的活泼性排在 H 后面
③黄铜合金在纯铜上划出划痕，说明合金的硬度 比纯金属大
C．化学与生活
D．性质与用途
①在钢铁表面涂油能防止钢铁生锈
②在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑
③废旧玻璃、金属、塑料等属于可回收物，有 效回收再利用可节约能源
①稀有气体可用作电光源利用了其化学性质
②液氮可用作低温麻醉利用了其化学性质
③CO2 可用于灭火，仅利用了其不燃烧也不支持 燃烧的性质
实验操作
实验现象
分析与结论
___________
金属活动性：Cu ________Ag（填“>”或“<”）
____________
锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
金属活动性：Zn >Cu反应的化学方程式为_______
参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．D
5．D
6．C
7．B
8．B
9．A
10．C
11．(1)金属
(2)隔绝氧气和水
(3)
12． HCl
13．(1) Fe H2 H2O FeSO4
(2)
14． H2O C 作燃料（合理即可） 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 A＞B＞C
15．(1)Fe2O3
(2)制作导线等
(3)置换反应
(4)CO2+C2CO
16．(1)H2O2
(2)置换反应
(3)
(4)都能与氧气反应（或都具有还原性）
17． 红色固体变黑色 点燃
18．(1)红色粉末变成黑色
(2)检验反应中是否有二氧化碳生成
(3)
19． 锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液 铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 > 向硫酸铜溶液中加入打磨过的锌片 Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu 节约金属资源，防止造成环境污染
20．设生铁样品中铁的质量为x
x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数
答：生铁样品中铁的质量分数为94.9%。
21．(1)0.2
(2)解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%
1．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铜片投入稀盐酸中产生大量无色气泡
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成红棕色固休
C．高温下木炭还原氧化铜，黑色固体变红
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，冒黑烟
2．下列有关物质的分类说法正确的是
A．生铁属于单质
B．石灰水、矿泉水均属于溶液
C．高锰酸钾属于氧化物
D．四氧化三铁属于金属材料
3．化学就在我们身边，下列说法或做法中正确的是
A．用洗洁精清洗油污是因为洗洁精能溶解油污
B．用伍德合金做保险丝利用了它熔点低的物理性质
C．用活性炭净水是因为活性炭有吸附性，这属于它的化学性质
D．测定空气中氧气含量的实验中，未等装置冷却就读数会使测量结果偏大
4．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．在硫酸铜溶液中加入铁钉，析出红色固体铜单质
D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
5．碳和碳的化合物是一个庞大的家族，下列关于碳及其化合物的说法正确的是
A．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质
B．CO2可以使含有紫色石蕊的干燥纸花变红
C．工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用，炼得的生铁与钢的含碳量不同
D．CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同
6．某化学兴趣小组为探究铝，铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银 ②硫酸铝溶液、铜、银 ③硝酸银溶液、铝、铜 ④硫酸铜溶液、铝、银 ⑤硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（ ）
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤
7．将一根洁净的铁钉放入稀盐酸中，下列预测可能不正确的是
A．铁钉表面将产生气泡B．铁钉将很快生锈
C．溶液由无色变为浅绿色D．铁钉质量将减少
8．下列物质的化学性质和该性质的应用均正确的是
A．干冰升华放出大量热，干冰用于人工降雨
B．熟石灰能与酸反应，熟石灰用于改良酸性土壤
C．氢气有强还原性，氢气能在常温下冶炼金属
D．氧化钙能与盐酸反应，氧化钙用于治疗胃酸过多
9．下列说法正确的个数为
①在氯酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰的质量和性质均不改变
②先在天平的托盘上各放一张大小相同的纸片，再把氢氧化钠固体放在纸上称量
③“H2O2、MnO2、氧气、空气”中均含有氧元素和氧分子
④向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中物质的组成有两种情况
⑤含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、吸收水分的干燥剂(假定每步都充分吸收)，最后剩下的是氮气
A．1个B．2个C．3个D．4个
10．下表是部分知识的归纳，其中完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
二、简答题
11．地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
(1)湖南长沙地铁的轨道采用锰钢建成，锰钢属于________材料。
(2)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是________。
(3)切割钢轨时用硫酸铜溶液划线，发生的化学方程式为_______。
12．按要求回答下列问题：
（1）镁粉可用作照明弹，其原因是什么？（用化学方程式表示）_____。
（2）铝在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因是什么？（用化学方程式表示）_____。
（3）澄清石灰水在空气中长时间放置其表面会出现一层白膜，形成白膜的化学方程式为_____，若长时间放置，白膜将会附着在烧杯内壁，不易用水清洗，此时可用_____（填化学式）将白膜除去。
三、推断题
13．已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_______、C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式____________。
(2)写出C→D的化学方程式___________。
14．A、B、C为初中化学常见的物质，它们有如图转化关系（部分生成物略去）。
（1）如果A、B组成元素相同，B常温下为液体。则C为 _____ 。
（2）如果A为黑色固体，B为有毒气体。则A化学式为 _____ ；B的用途 _____ 。
（3）如果A、B、C都是金属，A元素在地壳中含量排第四且B为红色。则反应①的现象是 _____ ；A、B、C三者的金属活动性顺序从大到小的是 _____ 。
15．A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示。回答下列问题：
(1)写出化学式：B______。
(2)物质G的用途______。
(3)反应III的基本反应类型是______。
(4)反应II的化学方程式为______。
16．A一F和甲、乙是初中化学学习中常见的八种物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B是组成元素相同的两种化合物，C、D和甲、乙都是气体。（“→”表示物质间能一步转化，部分反应物、生成物和反应条件略去）请根据初中化学所学知识解答下列问题：
(1)写出A的化学式______。
(2)写出E→D的化学反应基本类型______。
(3)若F为黑色固体，写出E→F的化学方程式______。
(4)乙和D共同具有的化学性质有______。
四、实验题
17．如图是一氧化碳还原氧化铁实验，实验中玻璃管现象为______；反应的化学方程为______；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法______。
18．实验室用如图装置模拟工业炼铁。
(1)A装置玻璃管里可观察到的现象是__________。
(2)B装置的作用是___________。
(3)C装置酒精燃烧的化学方程式为__________。
19．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案是________。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白。
（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：
【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性顺序。
【反思与评价】
小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是_________。
五、计算题
20．钢铁是工业的脊梁。为了分析生铁中铁的含量，某校化学学习小组的同学称取5.9克生铁样品，并粉碎，然后往粉末中逐滴加入硫酸溶液（假设生铁中杂质不与酸反应也不溶于水），反应过程中产生气体质量与加入硫酸溶液的质量关系如图所示。请计算生铁样品中铁的质量分数。（精确到0.1%）
21．我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
(1)充分反应后生成氢气的质量为___________g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
A．变化与守恒
B．现象与结论
①1.6g 物质 M 在氧气中完全燃烧，测得生成 4.4g CO2和 3.6g H2O，则该物质的组成元素为 C、H
②高锰酸钾、氯酸钾能分解产生氧气是因为二 者均有氧分子
③3g 镁和 7g 氧气充分反应，根据质量守恒定律，可生成 10g MgO
①硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃 烧发出蓝紫色火焰，说明物质燃烧剧烈程度与 氧气浓度有关
②向铝丝中加入稀盐酸，开始无气泡产生，说明 铝的活泼性排在 H 后面
③黄铜合金在纯铜上划出划痕，说明合金的硬度 比纯金属大
C．化学与生活
D．性质与用途
①在钢铁表面涂油能防止钢铁生锈
②在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑
③废旧玻璃、金属、塑料等属于可回收物，有 效回收再利用可节约能源
①稀有气体可用作电光源利用了其化学性质
②液氮可用作低温麻醉利用了其化学性质
③CO2 可用于灭火，仅利用了其不燃烧也不支持 燃烧的性质
实验操作
实验现象
分析与结论
___________
金属活动性：Cu ________Ag（填“>”或“<”）
____________
锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
金属活动性：Zn >Cu反应的化学方程式为_______
参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．D
5．D
6．C
7．B
8．B
9．A
10．C
11．(1)金属
(2)隔绝氧气和水
(3)
12． HCl
13．(1) Fe H2 H2O FeSO4
(2)
14． H2O C 作燃料（合理即可） 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 A＞B＞C
15．(1)Fe2O3
(2)制作导线等
(3)置换反应
(4)CO2+C2CO
16．(1)H2O2
(2)置换反应
(3)
(4)都能与氧气反应（或都具有还原性）
17． 红色固体变黑色 点燃
18．(1)红色粉末变成黑色
(2)检验反应中是否有二氧化碳生成
(3)
19． 锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液 铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 > 向硫酸铜溶液中加入打磨过的锌片 Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu 节约金属资源，防止造成环境污染
20．设生铁样品中铁的质量为x
x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数
答：生铁样品中铁的质量分数为94.9%。
21．(1)0.2
(2)解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%
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