九年级下册专题八 金属和金属材料综合与测试当堂检测题

专题8 金属和金属材料 训练

一、单选题

1．下列反应中，吸收热量的是

A．生石灰与水反应 B．硫燃烧

C．镁与稀盐酸反应 D．碳与二氧化碳反应

2．下列有关金属的说法正确的是

A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体

C．钢的硬度和熔点都比纯铁高 D．灯泡里的灯丝常用钨制成

3．中国传统文化典籍之中包含很多化学知识，下列有关说法不正确的是

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应

B．某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干…”，“剂钢”指的是铁的合金

C．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化

D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在

4．在实验室中进行化学反应。下列有关该实验的说法中，正确的是

A．根据金属活动性顺序，铜能与盐酸或硫酸发生置换反应

B．金属与盐酸或硫酸反应时，金属一定会逐渐减少直至消失

C．金属与盐酸或硫酸反应时，不一定会产生气泡

D．比较金属活动性顺序时，不一定要控制变量

5．已知12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1克，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是

A．3:2 B．3:1 C．2:1 D．1:1

6．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是

A．二氧化碳能与水反应，可用于人工降雨 B．铁具有导热性，可用于制作炊具

C．木炭具有可燃性，可作为燃料 D．氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救

7．有 Mg､Al､Zn 的混合物共 7. 2g，与足量盐酸反应，生成 H2 的质量可能是

A．0. 2g B．0. 8g C．0. 5g D．0. 9g

8．向Cu（NO3）2溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，以下说法中正确的是

A．滤渣中一定含有Fe B．滤液中一定含有Cu（NO3）2

C．滤渣中一定含有Al D．滤液中一定没有Al（NO3）3

9．下表中鉴别或除杂（括号内为杂质） 的方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、简答题

10．用如图装置做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

(1)A装置玻璃管中观察到的现象是什么？

(2)写出B装置中反应的化学方程式。

11．佩戴口罩是预防感染新冠病毒的有效手段之一。

(1)某同学佩戴口罩仍能闻到阵阵花香，请从分子的角度解释该现象。

(2)口罩鼻梁上的金属条通常采用铝条，请用化学方程式解释铝条耐腐蚀的原因。

12．按如图所示装置进行模拟工业炼铁的实验（部分仪器已省略）。

（1）装置甲玻璃管中观察到的现象是什么______？

（2）写出装置丙中发生反应的化学方程式______。

（3）装置乙可防止液体倒吸，装置丙起检验、吸收气体产物和收集尾气的作用，请将丙中导管补画完整______。

三、推断题

13．已知置换反应A+B→C+D能够发生．

（1）若D为H 2 ，B为稀硫酸，则A可能为______、______、______、______等活泼金属，写出一个符合条件的反应的化学方程式：______．

（2）若D为Cu，化合物B可能为________（填化学式），写出符合条件的化学方程式：______．

（3）某些非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生如下反应：Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br 2，Br 2 +2NaI=2NaBr+I 2 ．上述反应属于_________反应．在I 2 、Cl 2 、Br 2 三种非金属中，活动性最强的是______，活动性最弱的是______．

14．如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C的组成元素完全相同，A、C是两种不同颜色的固体物质。请回答：

(1)A的一种用途是_______，C的化学式是____________。

(2)反应①的化学方程式________，该反应的微观实质是_______。

(3)反应②的反应现象是________，该反应的基本反应类型是____________。

15．物质甲、乙和丙的转化关系如图所示（“→“表示一步进行的反应）。

(1)若甲、丙都是单质，乙是生活中最常见的液体请写出甲的一种用途______。

(2)若甲、乙、丙都是化合物，乙是温室气体，且组成丙物质的元素种类多于甲物质，则甲的化学式是______。

(3)若甲是单质、丙是化合物，乙是年产量最多的金属。

①乙→甲的化学方程式是______，该反应的基本反应类型是______。

②丙→乙的化学方程式是______。

四、实验题

16．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁原理，装置如图所示。请回答有关问题：

（1）实验开始时，应______（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。

（2）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为______。

17．利用如图所示方案进行“探究铁生锈的条件“的实验。实验中观察到甲中铁丝不生锈，乙中铁丝生锈且导管内液面升高。

(1)乙装置中导管内液面升高的原因是______。

(2)利用该方案可得出的结论是：铁生锈需要______。

(3)工业上常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为______。

18．金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。

【认识铁的腐蚀】

（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是_____(填字母序号)。

A．未擦干的铁锅       B．刷油漆的栏杆       C．盛水的不锈钢水杯

【探究铁的腐蚀】

（2）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约_____________(填“40”或“10”)mL刻度处，原因是_______。

【拓展探究】

（3）小明同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。

小明同学的实验是探究______因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_____。

（4）有同学认为小明的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：_______；改进实验方案证明你的分析：_______。

五、计算题

19．镁铜合金常用于制飞机天线，为测定某镁铜合金中镁的质量分数，某小组取6g镁铜合金粉末，向其中缓慢加入稀硫酸，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）镁铜合金粉末与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为  g。

（2）计算镁铜合金粉末中镁的质量分数；

（3）加入50g稀硫酸，理论上充分反应后溶液中镁元素的质量为多少？

20．黄铜（铜锌合金）外观酷似黄金，极易以假乱真。化学兴趣小组测定某黄铜样品中锌的质量分数。取20g黄铜样品放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，放在电子秤上称量，示数为290.2g。待充分反应后，电子秤示数为290.0g。回答下列问题：

(1)生成氢气的质量是______g。

(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。（结果精确至0.1%）。

21．生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑） （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

(1)H2SO4由______种元素组成；每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为______；

(2)反应放出的氢气是______g ；

(3)生铁样品的质量分数是多少？

(4)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

参考答案：

1．D

2．D

3．A

4．C

5．D

6．A

7．C

8．A

9．A

10．(1)红棕色固体变为黑色

(2)

11．(1)分子体积小且分子在不断运动

(2)4Al + 3O2＝2Al2O3

12．     红棕色粉末逐渐变成黑色     CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O    

13．     Mg     Al     Zn     Fe     Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑     CuSO 4    

Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4     置换     Cl 2     I 2

14．(1)     做炼铁的原料     Fe3O4

(2)          铁原子与氢离子反应生成亚铁离子和氢分子

(3)     剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量     化合反应

15．(1)作燃料

(2)CO

(3)          置换反应    

16．     先通CO再加热     红色固体变为黑色

17．(1)氧气被消耗

(2)氧气和水

(3)

18．     A     40     铁锈蚀消耗氧气， 且氧气约占空气总体积的     温度     一定范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快     试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀     向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃、60℃、70℃下， 重复上述实验， 若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立

19．（1）0.4

（2）解：设镁铜合金粉末中镁的质量为x

x=4.8g

答：镁铜合金粉末中镁的质量分数为80%

（3）有图像可知6g镁铜合金粉末（其中含有4.8g镁）与100g稀硫酸恰好反应，如果加入50g稀硫酸，理论上反应的镁元素的质量为2.4g；根据质量守恒定律反应前后元素质量、种类不发生改变，那么理论上充分反应后溶液中镁元素的质量为2.4g

20．(1)0.2

(2)解：设黄铜样品中锌的质量分数为x

x=32.5%

答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%

21．(1)     三     2：1：4

(2)0.2

(3)解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y

= x=5.6g

= y=15.2g

生铁样品中铁的质量分数=×100%≈93.3%

答：生铁样品中铁的质量分数为93.9%。

(4)解：反应后溶液的质量=65g+5.6g−0.2g=70.4g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈21.6%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.6%。