初中科学浙教版八年级下册第3节 原子结构的模型教学ppt课件

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在化学变化中，分子可以再分为原 子，而原子不可再分（用化学方法不能再 将原子再分）；那么原子能不能用其它的 方法再分呢？原子又是由什么构成的呢？ 实心球的模型能否代表原子的真实结构？
道尔顿原子模型（1803年）汤姆森原子模型（1904年）卢瑟福原子模型（1911年）玻尔原子模型（1913年）现代原子模型（1927年）
英国化学家道尔顿（J.Daltn , 1766~1844)
道尔顿原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
汤姆森原子模型：原子是一个球体，正电 荷均匀分布在整个球体 内，电子象面包里的葡 萄干那样镶嵌在其中。
英国物理学家汤姆生（ ,1856~1940）
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金 属箔,实验发现:大多数α粒子能穿过金属箔,少数α粒子 发生较大角度的偏转或被反弹回去.
思考:争对这一实验现象你 可以得到什么结论呢?
卢瑟福认为：α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰 撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.
1、原子不是一个实心球体， 大部分空间是空心的。2、原子的中心存在一种体积 很小的带正电的微粒。
卢瑟福在1911年提出。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）： 在原子的中心有一个很小的原子核，原 子的全部正电荷和几乎全部的质量都集 中在原子核上；带负电的电子在原子核 外空间绕核做高速运动，就像行星环绕 太阳运转一样。
位于原子中心，很小，原子的全部正电 荷和几乎全部的质量都集中在原子核上
带负电，绕核做高速运动
1913年，科学家玻尔改进了卢瑟福的电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核 做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔（N.Bhr,1885~1962)
有待同学们将 来去发展充实
中学阶段用这二种 模型的结合体更便于 学习，也已达到多数 符合事实的要求了。
从原子结构模型建立的过 程，我们可以发现建立模型需 要一个不断完善、不断修正的 过程，以使模型更接近事物的 本质。
1、原子是由居于中心的原子核 和绕核作高速运动的电子构成的
核外电子 带负电（每个电子带一个单位的负电荷）
注意：1个原子只有1个原子核，不同的原子所含的电子数不一样。你知道原子与原子核的体积比呢？原子核的体积很小，只占整个原子体积的几千亿分之一
原子核一粒米原子核乒乓球
思考：原子呈电中性（不显电性），你能根据
上面的原子结构说一下原因吗？原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与 核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反。
想一想：氧原子中有8个电子，那么原子核 所带的正电荷数为 8个。
用高能量的粒子撞击核的方法进行研究。2、原子核的结构：
如：一种氧原子的原子核就由8个质子和8个中子构成的
经测定：质子带正电（一个质子带一个单位的正电荷） 中子不带电
质子 （每个质子带一个单位的正电荷）原子核
思考：氧原子核内有8个质子，则氧原子核带几个单 位的正电荷呢？8个单位的正电荷（+8） 核电荷数：原子核所带的电荷数
的结论吗？ 2.原子中,中子数不一定等于质子数。不是所有原子的原子核内都有中子。原子的种类不同,质子数一定不同.
问题：原子核内的质子和中子由什么粒子构 成的呢？
实验证明，质子和中子是由更小 的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
原子的质量主要集中在原子核上。
比较：原子中电子、质子与中子的质量大小
如正电子、负质子都是反粒子。 它们跟通常所说的电子、质子 相比较，质量相等但电性相反。
质量数：A表示X元素原子的质子数和中 子数和质量数：
符号： 质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
用高能量的粒子撞击、打碎核的方法进行研究。
1、大量科学实验证明：原子是由—原—子—核 与核——外—电—子构成的，核—外—电—子—在原子核周 围作高速运动。电子带—负—电—电荷，整个 原子不显电性的原因是—————————原—子—核—所—带—正。电核与核外电子所带负电荷数目相等，电性相反2、回忆卢瑟福实验，该实验不能证明的是（Ｄ）Ａ、原子核极其微小Ｂ、原子不是实心球 体，大部分空间是空的Ｃ、а粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥Ｄ、原子核质量 比电子大
３、在分子、原子、原子核、质子、 中子、电子选择合适的词填入空感格
1、氧—分—子是保持氧气化学性质的一种微粒， 在化学变化中，氧—原—子—不能再分。
3、1个————带1个单位正电荷，
2、水和二氧化碳都是由—分——子—构成的， 铁和石墨都是由—原—子——构成的。质子
1个—电——子—带1个单位负电荷。
分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？
1、同种原子其原子核内质子数以及中子数都 是一定的。而不同原子中其核外电子数和原子 核内质子数以及中子数都可能不同。为了分类我们把具有相同质子数的一类原子总称为元素。2、质子数也就是原子核内所带的电荷数目也称为核电 荷数。
3、同类元素中质子数相同而中子数不相同的原 子称为同位素原子。例：见课本中氧的三种原 子。
核电荷数＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数＝ 核内中子数
氢原子的三种同位素原子
常见元素的同位素及其符号和用途
用途D、T制造氢弹的原料，
C １２ 、C１３、C１４
O １６ 、O１７、O１８
铀（U） U２３４、U２３５、U２３８
U２３５ —制造原子 弹和核反应堆的燃 料
2反C１应２堆—中原的子中 量子的减标速准剂C１ ４ — 考古学 中测定年代 示踪
有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用质 子、中子、α粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放 射性同位素．例如用α粒子轰击铝原子核，可发生下面 的核反应，其中反应生成物就是磷的放射性同位素．用 人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生 和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用． 放射性同 位素的应用是沿着以下三个方向展开的．①.利用它的射线医学诊断、检查金属内部有没有沙 眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机 器在运转中因摩擦而产生的有害静电．②.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、 氢弹。③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、 化学分析。
4、原子的同位素的应用
A、原子质量 C、核电荷数
B、原子核结构 D、中子数
1、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ C ）
2、 我国计划在2007年发射一颗绕月探测 卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的原子核是由一个中子和两 个质子构成的，其原子核外电子数为（ B）A、1B、2C、3D、6
3、氕、氘、氚三种原子的—质——子—数相 同，互称为—同—位—素—原。子
4、具有相同质子数的粒子是（ D ）A、同一种原子 B、同位素C、同一种分子 D、同一种元素
5、关于16O与18O下列说法不正确的
A、同位素 B、化学性质相同 C、同
6、有三种原子，A原子核内有6个质子和6个 中子，B原子核内有6个质子和8，个中子， C
原子核内有7个质子和7个中子，则下列说法正
A和B的核电荷数不同 C、A和B是同一种元 素 D、B和C互为同位素原子
C）A、B和C核外电子数相等 B、
氯原子得到一个电 子成为一个带负电的微粒 ，叫氯离子 。
阳离子：带正电的原子或原子团。 阴离子：带负电的原子或原子团。
我们把带电的原子（或原子团）叫离子离子也是构成物质的一种微粒。构成物质微粒共有分子、原子、离子。
钠原子失去一个电子 成为一个带正电的微粒，叫钠离子。四、离子
观察:你能得出哪 些结论?
几个原子结合在一起，在许多化学 反应中做为一个整体参加，好像一 个原子一样，这样的原子的集团叫 做原子团。硫酸根离子SO42-
1、硫酸铜晶体是由 铜离子、 硫酸根离子 和 结晶水构成
—。A、原子核居原子中心、带正电、所占体积很 小B、原子的质量主要集中在原子核上C、原子核中的质子和中子是不能再分的粒子 D、原子核具有很高的密度E、原子都是有质子、中子和电子
2、下列关于原子核的说法正确的是—A—B—D——