初中科学浙教版八年级下册第3节 原子结构的模型授课ppt课件

日期

周次

课时

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课题

2.3原子结构的模型-第二课时

教材

解读

目标

1．知道元素、同位素的概念，能说出1－2项同位素在实际生活中的用途。

2．知道什么是离子，知道物质也可由离子构成。

重点

元素、同位素的概念；离子的概念。

难点

元素与原子的区别与联系。

学情

教学

准备

课件，教案

环节

师生活动

占用时间

教学

过程

设计

一、复习回顾：

问：离子是怎么带上电的呢？

二、新课教学：

1、活动：氯化钠的生成

1.取一瓶氯气，观察它的颜色（黄绿色 ）。

2.用镊子在放有煤油的试剂瓶中夹取一块钠，用刀切割成一小块，观察颜色、状态。（ 质软、银白色光泽金属固体 ）。

3. 点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。

现象：燃烧时，产生明亮火焰，燃烧结束，产生白色固体

2、想一想：什么是元素？

如：钠元素是指所有核电荷数为11的原子的总称。

如：氯元素是指所有核电荷数为17的原子的总称。

元素：把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。

3、原子的“孪生兄弟”同位素

1.同种原子其原子核内质子数以及中子数都是一定的。而不同原子中其核外电子数和原子核内质子数以及中子数都可能不同。为了分类我们把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。

2.质子数就是原子核内所带的电荷数目也称为核电荷数。

3.同类元素中质子数相同而中子数不相同的原子称为同位素原子。例：见课本中氧的三种原子。

A 原子核中有 （ 8  ） 个质子，（  9  ）个中子；

B 原子核中有（  8  ） 个质子，（  9  ）个中子；

C 原子核中有 （ 8   ）个质子，（  10  ） 个中子。

质子数相同，中子数不同的原子互为同位素原子

4. 氢的3种同位素

5.原子的同位素的应用

有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用质子、中子、α粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位素．例如用α粒子轰击铝原子核，可发生下面的核反应，其中反应生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用． 放射性同位素的应用是沿着以下三个方向展开的．

①.利用它的射线 　医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电．

②.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。

③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化    学分析。

4、离子

钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒，叫钠离子。

氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒，叫氯离子。

1. 带电的原子（或原子团）叫离子。

阳离子：带正电的原子或原子团。

阴离子：带负电的原子或原子团。

2.离子也是构成物质的一种微粒。

3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。

五、课堂小结：

引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。

1. 元素
2. 同位素
3. 离子

当堂

检测

1.硫酸铜晶体是由_______________、_____________和____________构成

2.氕、氘、氚三种原子具有相同的（      ）

 A、原子质量              B、原子核结构

 C、核电荷数              D、中子数

3.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（      ）

  A、1        B、2         C、3          D、6

4.课本第48页1-5题。

培优

扶差

作业

1.完成作业本2.3原子结构的模型-第二课时。

板书

设计

2.3原子结构的模型-第二课时

教学

反思