浙教版八年级下科学同步学习精讲精练

第3章　空气与生命

3.3.1　化学方程式——质量守恒定律

质量守恒定律

1.定义

在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。

2.质量守恒定律的实质

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，反应前后各物质的质量总和必然相等。

3.质量守恒定律使用时应注意的事项

①运用范围：解释化学变化而不是物理变化。

②强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。

③强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(有剩余)。

④很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。

对质量守恒定律的理解可归纳为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”

【常考1】质量守恒定律

【例1】在实验中经常会出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。

(1)如图所示是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡。当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡胶塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡胶塞，此时会发现天平仍然平衡。你认为出现这种现象的原因是________________。为了避免在实验过程中橡胶塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个________________。

(2)当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可采取的做法是________。

A.否定相应的理论   B.放弃实验，直接认同相应的理论      C.查阅资料，了解理论的适用条件

【热点题型1】质量守恒定律的理解与探究

【例1】 (台州中考)请回忆你学过的“质量守恒定律”的探究实验，并按要求完成实验方案一和实验方案二(如图所示，下表中“实验结论分析”填“=”“>”或“<”)：

将两个实验结果进行对比讨论时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为        ，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是        .

【方法归纳】质量守恒定律探究实验的注意事项

在进行探究质量守恒定律的实验时，为避免反应产生的物质扩散到空气中而使反应前后物质的总质量发生变化，导致实验失败，应在密闭容器中进行实验。

1.根据质量守恒定律可知，木炭在氧气中燃烧后，生成物的质量(   )

A.大于木炭的质量   B.小于木炭的质量   C.等于木炭的质量   D.无法比较

2.在化学反应前后必定发生改变的是 (   )

A.分子种类  B.元素种类  C.原子数目  D.物质质量总和

3．如图所示是某个化学反应的微观示意图，下列关于该反应前、后的说法正确的是(　　)

A．均为混合物    B．质量减少       C．原子总数减少  D．分子总数不变

4．NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是(　　)

A．CO2      B．Cl2       C．O2      D．N2

5．下列现象不符合质量守恒定律的是(　　)

A．10 g冰块熔化后成为10 g液态水

B．同温、同压下进行的气体反应，反应前后气体质量总和保持不变，但其体积不一定相等

C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比参加反应的细铁丝质量大；而高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量却比原来反应物质量要小

D．16 g硫与15 g氧气充分反应后，发现产物二氧化硫的质量是30 g

 6．现将10 g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比是(　　)

A．1∶1      B．2∶1      C．4∶1     D．5∶1

7．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是(     )

A.物质Z可能是该反应的催化剂    B．反应后物质X的质量为15 g

C．反应中Y、Q的质量比为6∶5   D．物质Y一定是单质

8．镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是(　　)

9.一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应.图3-3-1中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是(   )

10.有一化合物，其组成可用化学式CxHy来表示，该物质在氧气中燃烧的生成物一定有________和________.

11.某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体，把产生的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜粉末，发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色.由此可知，该物质中肯定含有________元素.

12.请结合所学知识回答问题：

(1)某同学按如图所示装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，则该反应________ (填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，理由是________________________.

(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________ (填序号).

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类

(3)已知反应A+B—C+D，且参加反应的A与B的质量比为4∶3，若反应后生成C和D共2.8克，则消耗的反应物B的质量为________克.

1.a克白磷在b克氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量(   )

A.一定是(a+b)克  B.一定不足(a+b)克   C.大于(a+b)克  D.小于或等于(a+b)克

2.已知A物质与B物质发生化学反应生成C物质(用A+B=C表示).现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是(   )

A.44克  B.32克  C.22克  D.12克

3.实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰(作为催化剂)混合物的方法制取氧气，反应生成氯化钾白色固体和氧气.现将m克氯酸钾与2克二氧化锰混合加热，完全反应后，留下残余物n克，则生成氧气的质量为(   )

A.(m+n)克   B.(m-n-2)克  C.(m-n+2)克   D.(n-2)克

4.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是(   )

A.x=0.4             B.丁一定是单质

C.甲和乙是反应物    D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14

5.有下列事实：①蜡烛燃烧后，质量减轻；②硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合物的总质量在反应前后不变；③湿衣服晾干后，质量变小.其中符合质量守恒定律的是(   )

A.只有①   B.①②  C.只有③   D.①②③

6．如图所示的实验中能够直接用于验证质量守恒定律的是(　　)

　　　          　A　　　B　　　　　　C　　　　　D

7．某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是(　　)

A．含有C、H、O三种元素              B．只含C、H元素

C．含有C、H元素，可能含有O元素     D．含有C元素，可能含有H、O元素

8．下列观点符合质量守恒定律的是(　　)

A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 

B．一定条件下，SO2 和O2 生成SO3 ，反应前后分子总数不变

C．8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2

D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2 和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素

9.[嘉兴中考] 有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示。关于该反应的说法错误的是(　　)

A．属于分解反应           B．反应中的最小微粒是分子

C．符合质量守恒定律       D．为制取氧气提供了新方法

10．(怀化中考)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：

下列有关说法正确的是(　　)

A．a和b是反应物         B．x＝3.2

C．该反应属于分解反应    D．d一定是催化剂

11.应用守恒思想解决下列相关问题，得到的推论正确的是(　　)

A．葡萄糖燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出：葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成

B．水电解生成H2和O2的分子数比为2∶1，根据原子守恒推出：水分子中H、O原子个数比为2∶1

C．100 mL 30%的浓盐酸用100 mL水稀释，根据溶质守恒推出：稀盐酸中溶质质量分数为15%

D．18 g碳与32 g氧气反应，根据质量守恒推出：生成二氧化碳的质量为50 g

12．如图所示是某同学测定化学反应前后物质质量关系的实验。

(1)图甲是测定氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量关系的装置，先按图组装好装置，然后将锥形瓶置于托盘天平上，调节天平至平衡，接下来的操作是__________________________________________。

(2)该同学将上述实验中的现象整理成表格，图乙实验中白磷燃烧的现象①为________________。他对表格“②”处的项目不知如何表述，你认为该项目应该是__________________________________。

13．某科学兴趣小组的同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验。

实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃(如图①)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。

实验二：将图②所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛(如图③所示)。与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。

请回答下列问题。

(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在________容器内进行。

(2)请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释。