2020-2021学年第3节 化学方程式完美版课件ppt

这是一份2020-2021学年第3节 化学方程式完美版课件ppt，文件包含33《化学方程式》第3课时pptx、33《化学方程式》第3课时教案docx、33《化学方程式》第3课时练习doc等3份课件配套教学资源，其中PPT共20页， 欢迎下载使用。

复习:说说化学方程式所表示的含义
通过质量比我们可以知道每12份质量的 C 跟32份质量的 O2完全反应可生成 44份质量的 CO2
能与64份质量的O2完全反应，能生成88份质量的 CO2
现有 24份质量的 C 能与多少份质量的 O2完全反应？最后能生成多少份质量的 CO2 ？
依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系
实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
以分解过氧化氢的方法制取氧气
已知和求之间有什么联系？
解：设需要过氧化氢的质量为X
③写出有关物质的相对 分子质量和已知量
68
答：要制得2克氧气，需要过氧化氢4.25克。
可以横着列比例式，也可以竖着列比例式
发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4 ）做燃料，用四氧化二氮（N2O4 ）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为 2N2H4＋ N2O4 = 3____＋ 4H2O。（2）计算 9.6克 N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多少克。
设：需要助燃物N2O4质量为X克。
2N2H4＋ N2O4= 3N2 ＋ 4H2O
答：N2O4为9.6克
常见的根据化学方程式计算类型
类型一：根据质量守恒定律计算
将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：下列判断正确的是(　　)A．表中m的值为13.5B．该反应属于分解反应C．物质X能在氧气中燃烧D．物质X中一定含有氢元素
类型二：根据化学方程式计算样品的纯度
为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20 g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示：(1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是：(2)反应中产生氧气的质量是多少？ (3)求样品中高锰酸钾的质量分数。(4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的 多少？
刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温。
类型三：根据化学方程式计算过量的问题
某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下表数据(已知Fe＋S FeS)：(1)第二次实验是否符合质量守恒定律？ 原因是什么？(2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是多少？(3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？
第二次参加反应的硫粉的实际质量为16克
类型四：多步反应的计算（关系式法）
现有6.4克铜屑，将它在空气中加热使其全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜，在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢氧化铜沉淀多少克？
56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g，求：CuSO4溶液中溶质的质量分数。
类型六：关于无数据问题的计算
C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2的质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数是多少？
类型七：根据物质质量书写化学方程式
将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 （ ）2A + B = C + 2D A + 2B = C + 2D2A + B = 2C + D A + B = C + D
类型八：求相对分子质量或相对原子质量
在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C，有知道D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量是多少？
1．在4P＋5O2 2P2O5反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为(　 　) A．31∶32∶142 B．4∶5∶2 C．124∶160∶284 D．4∶10∶202．在化学反应A＋B=C＋D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为(　　) A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
为制备一定量的氧气，向盛有2 gMnO2的大试管中注入8 g过氧化氢溶液。测得试管中物质总质量与反应时间的变化关系如图所示。试回答：
(1)反应完成后，生成氧气的质量为 g。(2)发生反应的过氧化氢的质量是多少？
用知识框架的形式将本节课的知识呈现出来。
完成练习题3.3《化学方程式》第3课时